無機及分析化學(xué)期末試題

1、一、選擇題每題 2分，共 40 分。每題只有一個正確答案1、減小隨機誤差常用的方法是 C 。A. 空白實驗 B. 對照實驗 C. 屢次平行實驗 D. 回收實驗2、以下說法正確的選項是 C 。A. 準確度越高那么精密度越好B. 精密度越好那么準確度越高C. 只有消除系統(tǒng)誤差后，精密度越好準確度才越高D. 只有消除系統(tǒng)誤差后，精密度才越好3、四份質(zhì)量相等的水中， 分別參加相等質(zhì)量的以下物質(zhì)， 水溶液凝固點最低的 是( D )。A. 葡萄糖(式量180) B. 甘油(式量92)C.蔗糖(式量342) D.乙醇(式量46)4、醫(yī)學(xué)上稱 5%的葡萄糖溶液為等滲溶液，這是因為 ( C ) 。A.它與水的滲

2、透壓相等 B.它與5%勺NaCI溶液滲透壓相等C.它與血漿的滲透壓相等D.它與尿的滲透壓相等5、以下反響中， 反響的標(biāo)準摩爾焓變等于生成物的標(biāo)準摩爾生成焓的是 D A. CQ(g) + CaO(s) CaCQ(s)B. 1/2H2(g) + 1/212 (g) HI(g)C. H2(g) + CI 2(g) 2HCI(g)D. H2(g) +1/2Q 2 (g)H2Q(g)6、反響CaCOs)二CaO(s) + CO2(g)，在高溫時正反響自發(fā)進行， 其逆反響在298K時為自發(fā)的，那么逆反響的 與S是CA. rH 0 和厶 rSn0 0B. rHV 0 和厶 rS 0D. H V 0 和 rS

3、m V 0(H)(H)C. H 0 和 rSm V 07、質(zhì)量作用定律適用于： BA.化學(xué)方程式中反響物和生成物系數(shù)均為 1的反響B(tài).基元反響C.任何均相反響D.任何能夠進行的反響&溫度一定時，有A和B兩種氣體反響，設(shè)c(A)增加一倍，反響速率增加了100， c(B) 增加了 300，該反響速率方程式為： C2(A) c(B)以上都不是NaCl，貝U BaSO4的溶解度 C. 減小 D.A. v=k c(A) c(B) B. v=k cC. v=k c (A) c 2 (B) D.A無法確定9. 在飽和BaSO溶液中，參加適量的A. 增大 B. 不變10、核外電子運動狀態(tài)的描述較正確的選項是

4、( C )A. 電子繞原子核作圓周運動B. 電子在離核一定距離的球面上運動C. 電子在核外一定的空間范圍內(nèi)運動D. 電子的運動和地球繞太陽運動一樣11、形成n鍵的條件是CA.s 與 s 軌道重疊B.p與 p 軌道“頭碰頭重疊C.p與p軌道“肩并肩重疊D.s 與s軌道重疊12、以下各組量子數(shù)不合理的是 C 。A. 3, 2, 1, 1/2 B. 3, 1,-1,-1/2 C. 2, 2,2, 2 D. 3, 2,1, 1/213、各種類型的酸堿滴定，其計量點的位置均在 ( D ) 。A.pH=7 B.pH 7 C.pH V 7 D.突躍范圍中點-1 -114、 同溫度下0.02 mol L- H

5、Ac溶液比0.2 mol 匚HAc溶液丨。A.pH小 B.H +濃度大 C.解離度大 D.K a大15、選擇酸堿指示劑時， 不需考慮下面的哪一因素 。A. 滴定方向B.指示劑的摩爾質(zhì)量C. 計量點 pHD.指示劑的變色范圍16、以下各組緩沖溶液中，緩沖容量最大的是 ( )。A. 0.5mol L_1 NH3和 0.1mol L_NHCIB. 0.1mol L_NH和 0.5mol L_ NI4CIC. 0.1mol L_1 NH3和 0.1mol L_ 1NhlClD. 0.3mol L_1 NH3和 0.3mol L_ 1NHlCl17、 在Pt(NH 3)2(en) 24+中，Pt的氧化數(shù)

6、和配位數(shù)分別為：A. +2 和 2 B. +4 和 4 C. +2 和 4 D. +4 和 618、用0.1molL_ 1Sn2+ft 0.01mol L-1 Sn4+組成的電極，其電極電勢是()A. E 9 + 0.0592/2 B. E 9 + 0.0592C. E9 - 0.0592D. E9 - 00592/219、用KMn(法滴定Fe2*，反響介質(zhì)應(yīng)選擇 丨。A. 稀鹽酸 B. 稀硫酸 C. 稀硝酸 D. 稀醋酸20、為了提高配位滴定的選擇性， 采取的措施之一是設(shè)法降低干擾離子的濃度， 其作用叫做 。A. 控制溶液的酸度 B. 掩蔽作用 C. 解蔽作用 D. 參加有機試劑二、是非題每

7、題1分，共10分。正確的打“V，錯誤的打“X。1、pH=11.21的有效數(shù)字為四位。X2、難揮發(fā)非電解質(zhì)溶液的蒸汽壓實際上是溶液中溶劑的蒸汽壓Vo3、 穩(wěn)定單質(zhì)的fGm、 fHm和sm均為零。X4、某一反響平衡常數(shù)的大小僅于溫度有關(guān)，而與物質(zhì)濃度無關(guān)。V5、 s電子與s電子間形成的是c鍵，p電子與p電子間形成的鍵是n鍵X6、最外層電子構(gòu)型為ns1 $的元素不一定都在s區(qū)。V 7將氨稀釋1倍，溶液中的OH濃度就減少到原來的1/2。( X )8、電離度和電離常數(shù)都可以用來比擬弱電解質(zhì)的相對強弱程度，因此，a和Ka或Kb同樣都不受濃度的影響。X 9、電極的E值越大，說明其氧化態(tài)越容易得到電子，是越強

8、的氧化劑。(V )10、EDTA滴定金屬離子到達終點時，溶液呈現(xiàn)的顏色是MY離子的顏色。X三、填空題每題1分，共18分。1、定量分析中，影響測定結(jié)果準確度的是 系統(tǒng) 誤差。2、 產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的必備條件為半透明和 滲透壓 。3、 狀態(tài)函數(shù)其變化值決定于體系的始態(tài) 和終態(tài)4、 運用 G值判斷過程自發(fā)性的前提條件是恒溫、恒壓、不做非體積功。5、在一定條件下，活化能越小，活化分子的百分數(shù)越 多，化學(xué)反響速率越快。6、25Mn的電子排布式是Ar3d 54s2，17C的電子排布式1s 22s22p63s23p6。7、 BA型分子如果B是spFe(H2O)6 NHO的 Kb = 1.76 X 10_5,那么

9、 NH +的 Ka=5.7 X 10_10。雜化，那么分子的構(gòu)型為 平面三角形,如果B是sp3 雜化，那么分子的構(gòu)型為三角錐形。：CO(g) NO(g) CO2(g) N 2(g)1、根據(jù)以下熱力學(xué)數(shù)據(jù)求反響 CO(g) + NO(g) - CCb(g) + 0.5N2(g)的 ??； 和rS；，并討論利用該反響凈化汽車尾氣中NO和CO的可能性。fHm(298-15K(kJ-mo1)-110.525 90.25-393.5090Sm (298.15K)(J.mo|-1 .K-1)197.674 210.761213.742、假設(shè)向 50.0ml 濃度為 0.10mol L-1 HAc- 0.10

10、mol191.61-L-1NaAc緩沖溶液中參加8、按照酸堿質(zhì)子理論，F(xiàn)e(H 2O)5(OH)2+的共軛堿Fe(H2O)4(OH)_2】+，共軛酸是0.050 ml濃度為1.0mol L-1的HCI,求HCl參加前后溶液的pH值。K:譏=1.76 X 10_5。 8 分3. 某一含有NaCO, NaHCO及雜質(zhì)的試樣0.6021g，加水溶解，以酚酞為指示 劑，用0.2120mol Lt HCl溶液滴定至終點，用去20.50mL;再以甲基橙為指 示劑繼續(xù)滴定至終點，又用去 24.08 mL。求NaCO和NaHCO勺質(zhì)量分數(shù)。8 分4、 MnG + 8H+ + 5e ? Mn2+ + 4HO,

11、E； 曲 1.51V，求環(huán)=1.0 X 10_3 mol L_ 1參加 HCI 后CHAc (0.10 0.0010) moI*L0.101moLL分和cH = 10 mol L時，各自的E值是多少設(shè)其他物質(zhì)均處于標(biāo) 準態(tài)。一、選擇題每題2分，共40分。每題只有一個正確答案10.C11.C 12.C 13.D14.C 15.B 16.D .17.B 18.D19.B 20.B、是非題1. X 2.每題V 3.分，共X 4.10分。V 5.正確的打“VX6.7.錯誤的打“X。8. X 9. V 10. X、填空題每空分，共18分1、系統(tǒng);、半透膜，濃度差;始態(tài)和終態(tài);4、恒溫、恒壓、6、且不做非

12、體積功；Mn 1s22s22p63s23p63d54s2 或Ar3d多、快54s2,Cl： 1s22s22p63s23p67、平面三角形，三角錐型9、5.7 X 10_10、Fe(H2O)4(OH)2+, Fe(H2O)63+10四、計算題每題8分1、解:rHV f Hm( B)= (-393.509)- (-110.525+90.25 ) =-373.234 ( kJ.mol-1)2分oO-1-1 sm =vSm( B) = (0.5 191.61 213.74)- (197.674+210.761 ) =-98.89 (J.mol .K )2分G( 298.15K) = H( 298.15

13、K) 298.15S( 298.15K) =-373.234-298.15(-98.89 10-3)rm/rm/r m1=-343.765 (kJ mol )2分由于298.15K時，Gm(298.15K) 0所以正反響自發(fā)進行，可以利用該反響 凈化汽車尾氣中的NO和CO2、解：參加HCI前緩沖溶液的2分pH值按緩沖溶液最簡式計算:pH pKa,HAc lgCAclg1.7610 5 Ig014.74y 0.13分1.C2.C3.D 4.C5.D6.D.7.B8.C 9.A剛參加HCl，其濃度為:Chci1.0 0.050.001 ( mok L1)50.0 0.050 1 分1分2分cAc(

14、0.10 0.0010 moll1 0.099mo卜L. ChAc50.101pHpK a，HAc |gc-lg1.76 10 lg碗 4.733、解:根據(jù)條件，以酚酞為指示劑時，耗去 HCI溶液V1 = 20.50mL,這是用于將試樣中的NqCO作用至NaHCO 2分以甲基橙為指示劑繼續(xù)滴定時耗去 HCI溶液24.08 mL ,這是將反響所產(chǎn)生 的NaHCO以及原試樣中的NaHC3一起作用完全時消耗的HCI溶液體積。2分w(Na2CO3)c(HCl MM (Na2CO3)m100%-30.2120 20.50 10106.00.6021100%76.52%2分w(NaHCO3) c(HCl)(V2 V1)M(NaHCO3)100%m30.2120 (24.08 20.50) 10-84.010.6021100%10.59%2分4、解:與電極反響對應(yīng)的Nernst公式為:EMnO4 Mn2 EMnO4 Mn20.05925cMnO 4lg8CHCMn 22分其他物質(zhì)均處于標(biāo)準態(tài),那么有:EeMnO4