九年級化學新教材各章節(jié)知識點科教版

1、v1.0可編輯可修改第1章走進化學世界1、化學是研究物質的,以及 的基礎科學。2、綠色化學-環(huán)境友好化學 （化合反應符合綠色化學反應）核心：利用化學原理從源頭消除污染5-學習化學的重要途徑一一科學探究一般步驟：一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器一一量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水

2、平。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到毫升。（三）稱量器托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到克。_ ）注意點：（1）先調整零點（2）稱量物和祛碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉）,放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）祛碼用鐐子夾取。添加祛碼時，先加質量大的祛碼,后加質量小的祛碼（先大后?。?）稱量結束后，應使游碼歸零。祛碼放回祛碼盒。（四）加熱器皿一一酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：;用火柴從側面點燃酒精燈

3、，;熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2色也不應少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的 加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或 撲滅火焰， 不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應在試管口近9處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應將試管夾從t式管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住二、化學實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在 中，液體藥品放在 中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）, 金屬鈉存放在煤油中,白

4、磷存放在水中2、藥品取用的總原則取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有要求，應取最少量，固體以 為宜，液體以 為宜。 多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內?！叭弧保喝魏嗡幤凡荒?、 、 （如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽塊狀及條狀藥品：用鐐子夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法：取下瓶蓋， 在桌上，（以免 ）。標簽應 ，（以免 ）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣,緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標 簽向夕卜,放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中

5、的空氣，后吸取試劑b 、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d 、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外） e 、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片亥I,若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻,水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質的加熱（1）加熱固體時，試管 ,試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的 ,加熱時使試管與桌面約成 角，受熱時，先

6、使試管均勻受熱,然后給試管里的液體的中下部加熱,并且不時地上下移動試管， 為了避免傷人，加熱時切不可將試管口（四）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣“三靠” ：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有 ：承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時液面高于濾紙邊緣濾紙破損（五）蒸發(fā) 注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當液體接近

7、蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱,利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉,以避免固體因受熱而迸濺出來。（3）熱的蒸發(fā)皿要用力竭鉗夾取,熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌:(1)廢渣、廢液倒入廢物缸中,有用的物質倒入指定的容器中(2)玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下(3)玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿(NaCO)溶液或洗衣粉洗滌,再用水沖洗。(4)玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。(5)儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。(七)(物質的變化(1)物理變化是 生成的變化。(2)

8、化學變化是有 化學反應。(3)物理變化和化學變化的本質區(qū)別是是否有 (判斷依據(jù))。(4)發(fā)生化學變化時， 伴隨著物理變化；物理變化時， 伴隨有化學變化。2、物質的性質(1)物理性質是不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來的性質。如： 、導電性、導熱性、光澤、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、延展性等等。(2)化學性質是需要通過化學變化才能表現(xiàn)出來的性質。如、。3-學習化學的重要途徑一一科學探究一般步驟：4.銅與氧氣反應的化學方程式 第二章我們周圍的空氣知識點1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫。2、空氣的成分和組成空氣成分QN2CO稀有氣體其它氣體和雜質體積分數(shù)(1)空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：

9、足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷、裝置要求：氣密性良好d、結論：空氣是混合物；O 2約占1/5 ,可支持燃燒；M約占4/5 ,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（ CO SO、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣 污染指數(shù)的項目為 CO SO、NO、Q和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖，臭氧層破壞和

10、酸雨等保護：加強大氣質量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問題：臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應（CO、CH等）酸雨（NO、SO等）白色污染（塑料垃圾等）3、分子與原子分子原子定義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質體積小、質量?。徊粩噙\動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子四、物質的組成、構成及分類10組成：物質（純凈物）由元素組成廣原子：金屬、稀有氣體、碳

11、、硅等。 表示：元素符號如碳C ,鐵Fe 鎂Mg物質 構成 :分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。表示：化學式 如 氫氣Hz、氧氣02、氧化銅CuO離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子氯離子構成表示 離子符號 如Na+ Cu2+G昆合物（多種物質）分類 1單質（一種元素）：金,純凈物有機化合物（一種物質）,化合物：（多種元素）無機化合物物質構成的奧秘復習學案1、原子的構成（1）原子結構示意圖的認識核內質子數(shù)（+12） o a o最外層上有 2一“一序子第一電子層（2）在原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)（3）原子的質量主要集中在 原子核 上（4）三佚（4）相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)屬、非

12、金屬、稀有氣體CH、C2HOH CHUQ、淀粉、蛋白質（多種元素）,氧化物 H 2。CuO CO2（酸HCl H2SO HNO堿NaOH Ca（OH） 2 KOH鹽NaCl CuSO4 NaCO原子核J質子正（帶電） 1中子（不帶電）電子負（帶電）P決定元素種類質子數(shù)（核電荷數(shù)） 弓定決定元素化學性質最外層電子數(shù)決定原子的質量原子核(1)定義：具有 的一類原子的總稱注意 *一種元素與另一種元素的本質區(qū)別：質子數(shù)不同*由同種元素組成的物質不一定是單質，(如由Q、O組成的混合物或金剛石石墨的混合物)絕不可能是化合物(2)表示方法一一元素符號一一拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法:如O 氧元素b

13、、意義 表示某種元素上 一M事人用7一個氧原子表不該種兀素的一個原子注意：*有些元素符號還可表示一種單質如Fe、He、C、Si*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O:只表示3個氧原子c、有關元素周期表* 發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫7 7橫行(7個周期)/E列依據(jù) T各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加L 18縱行(16族)各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加(化學性質相似)*注：原子序數(shù)=質子數(shù) 金屬元素：如 Mg Al,最外層電子數(shù)特點：V 4.八米|非金屬元素：如 N、C,最外層電子數(shù)特點： 4d、分類I稀有氣體元素：如 He Ne。最外層電子數(shù)特點：2或8同種元素的原子與離

14、子比較：質子數(shù)相等電子數(shù)及最外e、元素之最：地殼： Q Si、Al、Fe人體細月內：Q C、H3、離子：帶電的原子或原子團(1)表示方法及意義：離子符號如Fe3+ : 一個鐵離子帶 3個單位正電荷(2)離子結構示意圖的認識注意：與原子示意圖的區(qū)別：質子數(shù)=電子數(shù)則為原子結構示意圖質子數(shù)電子數(shù)：則為陽離子，如Al 3kL*原子數(shù)W電子數(shù)為離子結構示意圖質子數(shù)電子數(shù)：則為陰離子，O2- J(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原 子離子陽離子陰離子區(qū)粒子結構質子數(shù)=電子數(shù)質子數(shù) 電子數(shù)質子數(shù) 電子數(shù)別粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性符 號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示第三章氧氣知識點1

15、、氧氣物理性質：無色無味，密度比空氣 ,不易溶于水，液氧是 的2,.氧氣(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質反應現(xiàn)象物質現(xiàn)象化學方程式碳氧氣中磷空氣中硫在空氣中發(fā)出微弱的火焰,而在氧氣中發(fā)出明亮的火焰，產(chǎn)生有 的氣體鎂空氣中 發(fā)出 ,放出熱量，生成 鋁小要求鐵劇烈燃燒，生成化學式()石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)氧氣的制備：工業(yè)制氧氣分離?!態(tài)空氣法(原理：氮氣和氧氣的沸點不同物理變化)實驗室制氧氣原理 1 過氧

16、化氫2氯酸鉀3高鎰酸鉀（4）氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a-步驟：查一裝一定一點一收一離一熄b、注意點試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出 試管口應放一團棉花：防止高鎰酸鉀粉末進入導管排水法收集時，待 時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實驗結束時，先 再:防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時,導管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗滿：檢驗： 7、催化劑（觸媒）：在化

17、學反應中能 改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途：L氧氣：r供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（He Ne Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術9、常見氣體的檢驗方法氧氣：帶火星的木條二氧化碳：澄清的石灰水氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅v1.0可編輯可修改9、氧化反應：物質與氧（氧元素）

18、發(fā)生的化學反應。j劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點：都是氧化反應 都放熱（7）、燃燒燃燒：爆炸：（不一定都是化學變化）燃燒的條件:滅火的原理：氧化反應：（不屬于化學的基本反應類型 ）緩慢氧化：進彳f得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。兩者的關系：自燃是有緩慢氧化引起的。但緩慢氧化不一定引起自燃兩者都是氧化反應、其它常見氣體的化學式：氨氣、一氧化碳、二氧化碳、甲烷 、二氧化硫三氧化硫、一氧化氮 、二氧化氮、硫化氫、氯化氫八、物質的組成的表示：1、化合價a、寫法及意義：Mg:鎂元素化合價為 +2價 MgCl 2：氯化鎂中鎂元素化合價

19、為 +2價b、幾種數(shù)字的含義Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3 Fe _ 2+: 3個亞鐵離子2HbO兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質，所以單質分子中元素化合價為02、化學式a單質：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為Q、H、N、CI2 ob化合物：正價在前，負價在后(NH, CH4除外)化合物意義：如化學式 HO的意義：4點表示一種物質表示這種物質的組成表示這種物質的一個分子表示這種物質的一個分

20、子的構成化學式Fe的意義：3點表示一種物質 表示一種元素 表示一個原子 (3)計算：以葡萄糖QHkQ為列a、計算相對分子質量 辛元素的相對原子質量x原子個數(shù)之和 b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量X原子個數(shù)之比 c、計算物質中某元素的質量分數(shù) 第四章生命之源水知識點化學反應： 負極產(chǎn)生的氣體正極產(chǎn)生的氣體體積比H： O2 質量比H2： O2一、水1、水的組成：D.(1)電解水的實驗A.裝置水電解器 B.電源種類一直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強水的導電性F.檢驗：。一出氣口置一根帶火星的木條-木條復燃H-出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰(2)結論： 水是由氫、氧

21、元素組成的。一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的化學變化中，分子可分而原子不可分例：根據(jù)水的化學式 HQ你能讀到的信息化學式的含義H2。表示一種物質表示這種物質的組成表示這種物質的一個分子表示這種物質的一個分子的構成 2、水的化學性質(1)通電分解 化學方程式(2)水可CO反應生成酸，例如：3、水的污染：(1)水資源A.地球表面71喊水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%B.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是H 2。,最多的金屬元素是Na ,最多的元素是 O。C .我國水資源的狀況分布不均，人均量少。(2)水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢

22、氣) ；農藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合 理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥;加強水質監(jiān)測。(3)愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化(1)水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸發(fā)(均為 物理 方法)，其中凈化效果最好的操作是 j 也；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。(2)硬水與軟水 A,定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B.鑒別方法：C.硬水軟化的方法：工業(yè)上蒸儲、生活中降低水的硬度的方法D.長期使用硬水的壞處

23、：浪費肥皂,洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至三.化學方程式一、質量守恒定律：1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。說明：質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。r3、（1）化學反應前后一定不變，宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類、質量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質量不變（2）化學反應前后一定改變 宏觀：物質的種類一

24、定變 微觀：分子種類一定變（3）化學反應前后可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學方程式1、遵循原則：以客觀事實為依據(jù)遵守質量守恒定律2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號）3、含義以2Hb+O=2H2O為例宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子（或原子）個數(shù)比呈2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）各物質間質量比（系數(shù)X相對分子質量之比）表示每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成 36份質量的水4、化學方程式提供的信息包括哪些物質參加反應（反應物）；通過什么條件反應：反應生成了

25、哪些物質（生成物） ；參加反應的各粒子的相對數(shù)量；反應前后質量守恒，等等。5、利用化學方程式的計算列1實驗室現(xiàn)有高鎰酸鉀158克如果全部用來制取氧氣，可制的多少克的氧氣這些氧氣如果改用氯酸鉀制取，則需要多少克的氯酸鉀列2含有氯酸鉀和二氧化鎰的混合物克加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，冷卻后稱的剩余固體的質量為克求1.產(chǎn)生央企的質量為多少 2混合物中氯酸鉀和二氧化鎰的質量各是多少三、化學反應類型1、四種基本反應類型化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應復分解反應：兩種化合

26、物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應2、氧化還原反應氧化反應：物質得到氧的反應還原反應：物質失去氧的反應氧化劑：提供氧的物質還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H、C CO第五章燃料知識點二、氫氣 H21、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）； 難溶于水（排水法）2、化學性質：（1）可燃性化學方程式現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生點燃點燃前，要驗純（方法 ）還原性（用途：冶煉金屬）H2+CuO = Cu + H 2。氫氣“早出晚歸”酒精燈“遲到早退”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結：既有可燃性，又有還原性的物質H、G CO3、氫氣的實驗室制法原理：Zn + H 2S

27、O = ZnSO4 +H2 T不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性;不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。4、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣一、碳的幾種單質1、金剛石（。是自然界中 的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨（©是 的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是： CO和CO的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有：焦炭，木炭,活性炭，炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性，（物理性質）焦炭用于冶鐵，炭黑加

28、到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質碳的化學性質：單質碳的物理性質各異，而各種單質碳的化學性質卻完全相同！1、常溫下的化學性質穩(wěn)定.2、可燃性：完全燃燒（氧氣充足）， 生成CO :化學方程式不完全燃燒（氧氣不充足）， 生成CO化學方程式 3、還原性：C+2CuO同溫2Cu+COT（置換反應）應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2FezQ+3c4Fe+3CQ T三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高鎰酸鉀制Q2的發(fā)生裝置。反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則

29、用制 _色的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CQ只能用排水法密度比空氣型向上比空氣法CQ 2只能用向上排空氣法密度比空氣/說向下比空氣法2、二氧化碳的實驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：化學方程式 2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法：燃燒石灰石：CaCQCaQ+CQT 工業(yè)制取熟石灰=Ca（QH）的方法生石灰和水反應可得熟石灰：CaQ+HQ=Ca（QH） |四、二氧化碳的性質1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體-干冰2、化學性質：1） 一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2）與水反應生成碳酸：CO2+HO=HCO 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO = H2O+ COT 碳酸不穩(wěn)定，易分解3）能使澄清的石灰水變渾濁： 本反應用于檢驗二氧化碳 。4）與灼熱的碳反應：C+CO2也L2CO（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應,CO是氧化劑