2014屆高考化學(xué)走出題海之黃金30題系列專題05 考前必做基礎(chǔ)30題2（解析版）

1、2014年高考化學(xué)走出題海之黃金30題系列專題05 考前必做基礎(chǔ)30題2（解析版）【試題21】已知HA是一種弱酸。請(qǐng)回答下列問題：（1）現(xiàn)有一種含有HA和其鈉鹽NaA的溶液。組成該溶液的微觀粒子有 ；若向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ；若向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，下列圖像能表示A-離子數(shù)目變化趨勢(shì)的是 (填字母)。（2）現(xiàn)將1體積0.04mol/LHA溶液和1體積0.02mol/LNaOH溶液混合，得到2體積混合溶液。若該混合液顯堿性，則其c(A-) 001 mol/L(填“”、“=”或“”)；若該混合液顯酸性，則溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是 ?！敬鸢浮浚?）

2、H2O、HA、H+、Na+、OH、A-（2分，有錯(cuò)不得分）A-+H+HA（2分，不寫可逆號(hào)也可）D（1分）（2）（1分）c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH)（2分）【解析】試題分析：（1）溶液中的微觀粒子既包括離子，也包括分子，所以含有HA和其鈉鹽NaA的溶液的微觀粒子有：H2O、HA、H+、Na+、OH、A-。考點(diǎn)：本題考查鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離、離子濃度比較zxxk【試題22】碳、氮、硫、氯是四種重要的非金屬元素。（1）CH4(g)在O2(g)中燃燒生成CO(g)和H2O(g)的H難以直接測(cè)量，原因是 。已知：a2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H =-5660 kJ&#

3、183;mol-1bCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H =-8900 kJ·mol-1則CH4(g)在O2(g)中燃燒生成CO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為 。（2）工業(yè)上合成氨氣的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0?，F(xiàn)將10 mol N2和26 mol H2置于容積可變的密閉容器中，N2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(P)、溫度(T)的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B時(shí)，容器的容積10 L，則T1時(shí)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K= L2·mol-1。平衡狀態(tài)由A變到C時(shí)，對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K(A) K(C)(填“”、“”

4、或“=”)。（3）在25時(shí)，HSCN、HClO、H2CO3的電離常數(shù)如下表：HClOHSCNH2CO3K=3.210-8K=0.13Kl=4.210-7、K2=5.610-111 mol·L-1的KSCN溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?。向Na2CO3溶液中加入過量HClO溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。25時(shí)，為證明HClO為弱酸，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)沒計(jì)了以下三種實(shí)驗(yàn)方案。下列三種方案中，你認(rèn)為能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?(填下列各項(xiàng)中序號(hào))。a用pH計(jì)測(cè)量01 mol·L-1NaClO溶液的pH，若測(cè)得pH7，可證明HClO為弱酸b用pH試紙測(cè)量001 mol·L

5、-1HClO溶液的pH，若測(cè)得pH2，可證明HClO為弱酸c、用儀器測(cè)量濃度均為01 mol·L-1的HClO溶液和鹽酸的導(dǎo)電性，若測(cè)得HClO溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸，可證明HClO為弱酸【答案】（1）（5分）難以控制反應(yīng)只生成CO(g)（2分，體現(xiàn)反應(yīng)難以控制即可）2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(g) H=-1214.0kJmol1（3分）（2）（4分）0.025（2分） > （2分）（3）（7分） c(K+)C(SCN) c(OH) c(H+)（2分，不單獨(dú)計(jì)分）Na2CO3 + HClO = NaHCO3 +NaClO（3分） ac（2分）【解析】)c

6、(OH)c(H+)因?yàn)镵1(H2CO3)K(HClO)K2(H2CO3)，所以HClO與Na2CO3反應(yīng)生成NaClO和NaHCO3，化學(xué)方程式為：Na2CO3 + HClO = NaHCO3 +NaClO。a、用pH計(jì)可以測(cè)量01 mol·L-1NaClO溶液的pH，若測(cè)得pH7，說(shuō)明NaClO水解顯堿性，可證明HClO為弱酸，正確；b、因?yàn)镠ClO具有漂白性，無(wú)法用pH試紙測(cè)量001 mol·L-1HClO溶液的pH，錯(cuò)誤；c、因?yàn)镠ClO和鹽酸濃度相同，所以若測(cè)得HClO溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸，可證明HClO為弱酸，正確?？键c(diǎn)：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫、平衡常數(shù)的判斷

7、和計(jì)算、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、離子濃度比較、實(shí)驗(yàn)方案的分析【試題23對(duì)含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義。（1）N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng)，已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+1805kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-4836 kJ·mol-1；N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H =-924 kJ·mol-1。則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。（2）汽車尾氣凈化的一個(gè)反應(yīng)原理為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H0。一定溫度下，將28m

8、ol NO、24mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。NO的平衡轉(zhuǎn)化率為 ，020min平均反應(yīng)速率v(NO)為 。25min時(shí)，若保持反應(yīng)溫度不變，再向容器中充入CO、N2各08 mol，則化學(xué)平衡將 移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)。若只改變某一反應(yīng)條件X，反應(yīng)由原平衡I達(dá)到新平衡II，變量Y的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是 (填字母代號(hào))。（3）某化學(xué)小組擬設(shè)計(jì)以N2和H2為電極反應(yīng)物，以HClNH4Cl為電解質(zhì)溶液制成燃料電池，則該電池的正極反應(yīng)式為 。假設(shè)電解質(zhì)溶液的體積不變，下列說(shuō)法正確的是 (填字母代號(hào))。a放電過程中，電

9、解質(zhì)溶液的pH保持不變b溶液中的NH4Cl濃度增大，但Cl-離子濃度不變c每轉(zhuǎn)移6021023個(gè)電子，則有標(biāo)準(zhǔn)狀況下112L電極反應(yīng)物被氧化d為保持放電效果，電池使用一段時(shí)間需更換電解質(zhì)溶液【答案】（1）4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g) H905kJ·mol-1（3分）（2） 28.6%（2分） 0.02 mol·L-1·min-1（2分） 向左（2分） b（3分）（3） N2+8H+6e-2NH4+ （3分）Bcd（3分）【解析】衡向左移動(dòng)，所以CO濃度增大，符合圖像，正確；c、因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向左移動(dòng)，所以N2的

10、體積分?jǐn)?shù)減小，不符合圖像，錯(cuò)誤；d、催化劑不影響化學(xué)平衡，NO的平衡轉(zhuǎn)化率不變，不符合圖像，錯(cuò)誤。（3）N2的氧化性大于H2，所以正極上N2得電子，根據(jù)化合價(jià)的變化可得電解方程式：N2+8H+6e-2NH4+；a、該燃料電池的總反應(yīng)為：N2+3H2+2H+=2NH4+，消耗了H+，所以pH增大，錯(cuò)誤；b、根據(jù)電池反應(yīng)，生成了NH4+，所以溶液中的NH4Cl濃度增大，但Cl-離子濃度不變，正確；c、H2被氧化，電子轉(zhuǎn)移為：H2 2e，所以每轉(zhuǎn)移6021023個(gè)電子，則有標(biāo)準(zhǔn)狀況下112L電極反應(yīng)物被氧化，正確；d、隨著電池反應(yīng)的進(jìn)行，NH4+的濃度越大，所以為保持放電效果，電池使用一段時(shí)間需更換

11、電解質(zhì)溶液，正確。考點(diǎn)：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫、轉(zhuǎn)化率和平衡的計(jì)算、圖像的分析、原電池的原理【試題24】堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。（1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物質(zhì)Cu(OH)2Fe (OH)2Fe (OH)3開始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2氯酸鈉的作用是 ； 反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為 。第一次過濾得到的產(chǎn)品洗滌時(shí)，如何判斷已經(jīng)洗凈？ 。造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是 。（2）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中

12、利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏的有 。若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性，說(shuō)明原因 。此時(shí)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_ _。寫出A溶液中具有強(qiáng)氧化性微粒的化學(xué)式 。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是 。【答案】（1）將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去。3.24.2。取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無(wú)沉淀生成則表明已洗滌干凈。反應(yīng)B的溫度過高。（2）分液漏斗。不能證明 因?yàn)镃l2也有氧化性，此實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定是Cl2還是HClO漂白。2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2 Cl2 HC

13、lO ClO- 有無(wú)色氣體產(chǎn)生 (1分 )【解析】堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅，造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是反應(yīng)B的溫度過高。（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣為固液加熱制氣體的裝置，所用儀器需要檢漏的有分液漏斗；若C中品紅溶液褪色，不能證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性，原因是因?yàn)镃l2也有氧化性，此實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定是Cl2還是HClO漂白；C中品紅溶液褪色，說(shuō)明裝置B中氯氣已過量，此時(shí)B裝置中亞鐵離考點(diǎn)：以化學(xué)工藝流程為載體考查物質(zhì)的分離提純等實(shí)驗(yàn)基本操作，考查氯氣的制備和性質(zhì)【試題25】硫酸亞錫（SnSO4）、四氯化錫（SnCl4）常用于印染和電鍍工業(yè)。（1）某研究小組設(shè)計(jì)Sn

14、SO4制備路線如下：已知：酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2、Sn4兩種主要存在形式，Sn2易被氧化；SnCl2極易水解。SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是 。步驟中用到的玻璃儀器除燒杯外還有 ；步驟中需要洗滌固體SnO中含有的雜質(zhì)，檢驗(yàn)SnO中的Cl是否洗滌干凈的操作為 。步驟涉及到的操作有：a.過濾 b.洗滌 c.蒸發(fā)濃縮 d.冷卻結(jié)晶 e.低溫干燥，則其正確的操作順序?yàn)?。（2）實(shí)驗(yàn)室擬用以下裝置，用熔融的金屬錫與干燥純凈的氯氣制取無(wú)水SnCl4（SnCl4熔點(diǎn)33，沸點(diǎn)114.1，遇潮濕空氣極易水解），此反應(yīng)過程放出大量的熱。裝置C中應(yīng)加入試劑為_；儀器E的名稱為_。反應(yīng)開始生成SnCl

15、4時(shí)，可以先熄滅_（填字母序號(hào)）處的酒精燈，理由是_。該實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)尚存在缺陷，改進(jìn)的方法是（包括儀器、試劑及連接位置等）_?！敬鸢浮浚?）防止Sn2被氧化（2分） 普通漏斗（或漏斗）、玻璃棒（2分）；取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀硝酸和AgNO3溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，證明SnO中的Cl已洗滌干凈；若產(chǎn)生白色沉淀證明SnO中的Cl未洗滌干凈（3分） cdabe（2分）（2）濃硫酸（2分）；冷凝管（2分）D（2分）；熔融的金屬錫與氯氣反應(yīng)過程中放出大量的熱，能維持該反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行（2分）需要溫度計(jì)；在裝置F后應(yīng)連接一個(gè)裝有堿石灰（或氫氧化鈉固體）的干燥管（或U型管）（2分）【解析】到目的。考點(diǎn)

16、：考查物質(zhì)制備的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)以及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的有關(guān)判斷【試題26】碘化鈉是制備無(wú)機(jī)和有機(jī)碘化物的原料，在醫(yī)藥上用作祛痰劑和利尿劑等。工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI，其主要流程如下圖： （1）寫出鐵屑轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3反應(yīng)的離子方程式： 。（2）判斷碘已完全反應(yīng)的方法是 。（3）由濾液得到NaI晶體的操作是 。（4）測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的方法是：a稱取3000g樣品溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取2500mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c用0100molLAgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為1900mL。上述測(cè)定過程所需儀器中，需要檢查是否漏液的儀器有 ，其中使用前

17、需進(jìn)行潤(rùn)洗的儀器是 ；上述樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ?！敬鸢浮浚?）2Fe+IO3+3H2O=2Fe(OH)3+I（2分）（2）用小試管取溶液少許，向其中滴加幾滴淀粉溶液，如果溶液不變藍(lán)色，則證明碘反應(yīng)完全（2分）（3）蒸發(fā)、結(jié)晶（1分）（4）250mL容量瓶、滴定管（1分）滴定管（1分） 95%【解析】考點(diǎn)：本題考查離子方程式的書寫、物質(zhì)的檢驗(yàn)、基本儀器和基本操作、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算【試題27】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38oC時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38oC時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60oC時(shí)NaClO

18、2分解成NaClO3和NaCl。利用下圖所示裝置制備亞氯酸鈉。裝置反應(yīng)容器為三頸燒瓶。完成下列填空：（1）組裝好儀器后，檢查整套裝置氣密性的操作是： 。（2）裝置中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為 。裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（3）從裝置反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：減壓，55oC蒸發(fā)結(jié)晶； ； ；低于60oC干燥，得到成品。（4）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。上圖是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2的示意圖。則陽(yáng)極產(chǎn)生C1O2的電極反應(yīng)為 。電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，停止電解。通過陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量

19、為 mol。（5）準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品l0 g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)(ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+C1-)。將所得混合液配成250 mL待測(cè)溶液。配制待測(cè)液需用到的定量玻璃儀器是 ；取2500 mL待測(cè)液，用20mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 。重復(fù)滴定2次，測(cè)得Na2S2O3溶液平均值為2000 mL。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。【答案】（1）關(guān)閉分液漏斗活塞，打開K1、K2，向中加水沒過干燥管下端，用酒精

20、燈微熱三頸燒瓶，若、處有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，一段時(shí)間后，、干燥管內(nèi)形成一段穩(wěn)定水注，說(shuō)明整套裝置氣密性良好。（其他合理答案均得分）（2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O；2ClO2+H2O2+2OH=2ClO2+2H2O+O2；（3）趁熱過濾；用3860溫水洗滌；（4）Cl-5e-+2H2O=ClO2+4H+；0.01mol；（5）溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色；90.5%?！窘馕觥?ClO2+H2O2+2OH=2ClO2+2H2O+O2；（3）從溶液中得晶體一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法，為防止析出晶體NaClO23H2O，應(yīng)趁熱過濾

21、，由題目信息可知，應(yīng)控制溫度3860進(jìn)行洗滌，低于60干燥，答案為：趁熱過濾；的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則有：NaClO24S2O32-90.5g      4mol10xg      2 molL-1×0.02L×10解得x=90.5%考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、離子方程式的書寫、電化學(xué)原理及關(guān)系式法計(jì)算【試題28】已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期，且原子序數(shù)依次增大, A的p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的一半，C的基態(tài)原子2p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子；C與D形

22、成的化合物中C顯正化合價(jià)；E的M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍，F(xiàn)的內(nèi)部各能級(jí)層均排滿，且最外層電子數(shù)為1。請(qǐng)回答下列問題：（1）C原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為 。 （2）B、C兩種元素第一電離能為: (用元素符號(hào)表示)。試解釋其原因： 。（3）任寫一種與AB離子互為等電子體的微粒 。（4）B與C形成的四原子陰離子的立體構(gòu)型為 ，其中B原子的雜化類型是 。（5）D和E形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,其化學(xué)式為 ，E的配位數(shù)是 ；已知晶體的密度為 g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長(zhǎng)a= cm.（用含、NA的計(jì)算式表示)【答案】（1）1s22s22p4；（2）NO；氮原子核外2p亞層處于

23、半充滿的較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去電子，故第一電離能比氧原子大；（3）CO或C22- 或O22+；（4）平面三角形，sp2；（5）CaF2，8，?！窘馕觥浚?）根據(jù)等電子體概念知，與CN離子互為等電子體的微粒為CO或C22- 或O22+；（4）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷，B與C形成的四原子陰離子NO3的立體構(gòu)型為平面三角形，其中B原子的雜化類型是sp2；（5）利用切割法結(jié)合化合物的晶胞判斷，其化學(xué)式為CaF2，E的配位數(shù)是8；由化合物CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)可知，1個(gè)晶胞中含有鈣離子數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4，含有氟離子數(shù)目為8，所以1mol晶胞的質(zhì)量為312g，又晶體的密度為

24、g·cm-3，則1個(gè)晶胞的體積312/NAcm3，則晶胞邊長(zhǎng)a=cm?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及元素推斷，元素周期律，第一電離能，核外電子排布式，分子空間構(gòu)型及晶胞計(jì)算【試題29】合成一種有機(jī)化合物的途徑往往有多種，下圖所示為合成醇類物質(zhì)乙的兩種不同途徑。回答下列問題：（1）甲分子中含氧官能團(tuán)的名稱是 _ ，由甲催化加氫生成乙的過程中，可能有 和 (寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)生成。（2）戊的一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為3：1，寫出戊的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（3）由丁丙的反應(yīng)類型為 ，檢驗(yàn)丙中是否含有丁可選用的試劑是 (填下列各項(xiàng)中序號(hào))。aNa bNaHCO3溶液 c銀氨溶液 d濃硫酸（4）物質(zhì)乙還可由C10H19Cl與NaOH水溶