元素周期律原子半徑和電離能

1、（1）同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性；從左到右）同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性；從左到右原子半徑逐漸原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸，失電子能力逐漸 ，得電子能，得電子能力逐漸力逐漸 ，元素的金屬性逐漸，元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸，非金屬性逐漸 ，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ；最高價氧化物；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸對應(yīng)的水化物的酸性逐漸 ；堿性逐漸；堿性逐漸 ； （2）同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；）同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸同一主族，從上到下：原子半徑逐漸 ，失電子能力，

2、失電子能力逐漸逐漸 ，得電子能力逐漸，得電子能力逐漸 ，金屬性逐，金屬性逐漸漸 ，非金屬性逐漸，非金屬性逐漸 ；對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性；對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸逐漸 ；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸漸 ；堿性逐漸；堿性逐漸 ； 二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)減小減小減弱減弱增強增強減弱減弱減弱減弱增強增強增強增強增強增強增大增大增強增強增強增強增強增強減弱減弱減弱減弱減弱減弱減弱減弱二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化3）同周期元素的主要化合價：）同周期元素的主要化合價：最高正價：最高正價：+1遞增到遞增到+7。（氟、氧例外）。（氟、氧例外）負價：負價：-4遞增到

3、遞增到-1，呈現(xiàn)周期性的變化。，呈現(xiàn)周期性的變化。最高正價最高正價+|負價負價|=8課堂練習(xí)：課堂練習(xí)： 3、堿金屬鈁、堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯誤的是：重的元素，下列預(yù)言錯誤的是：.在堿金屬中它具有最大的原子半徑在堿金屬中它具有最大的原子半徑 .它的氫氧化物化學(xué)式為它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強的堿是一種極強的堿C.鈁在空氣中燃燒時鈁在空氣中燃燒時,只生成化學(xué)式為只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸而發(fā)生爆炸4、

4、某元素、某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，則該，則該元素的最高價含氧酸的化學(xué)式為元素的最高價含氧酸的化學(xué)式為 （ ） A. H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO4C二、元素周期律二、元素周期律 元素的性質(zhì)隨（元素的性質(zhì)隨（ ）的遞增發(fā)生）的遞增發(fā)生周期性的遞變，稱為周期性的遞變，稱為元素的周期律。元素的周期律。 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 元素周期表中的同元素周期表中的同周期主族元素從左到周期主族元素從左到右，原子半徑的變化右，原子半徑的變化趨勢如何？應(yīng)如何理趨勢如何？應(yīng)如何理解這種趨勢？周期表解這種趨勢？周期表中的同主族元素從上中的同主族元素從上到下，原子

5、半徑的變到下，原子半徑的變化趨勢如何？應(yīng)如何化趨勢如何？應(yīng)如何理解這種趨勢？理解這種趨勢？1 1、原子半徑、原子半徑1、影響因素、影響因素:2、原子或離子半徑比較：、原子或離子半徑比較：（1）電子層數(shù)不同時）電子層數(shù)不同時,電子層數(shù)越多電子層數(shù)越多,原子半徑越大。原子半徑越大。原子半徑原子半徑的大小的大小取決于取決于1、電子的能層數(shù)、電子的能層數(shù)2、核電荷數(shù)、核電荷數(shù)（2）電子層數(shù)相同時）電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。（3）電子層數(shù)、核電荷數(shù)都相同時）電子層數(shù)、核電荷數(shù)都相同時,電子數(shù)越多半徑電子數(shù)越多半徑越大；電子數(shù)相等時，核電荷數(shù)越大半徑越小。越大

6、；電子數(shù)相等時，核電荷數(shù)越大半徑越小。課堂練習(xí)課堂練習(xí)1：比較下列微粒的半徑的大?。罕容^下列微粒的半徑的大?。海?）Ca AI (2) Na+ Na (3) Cl- Cl (4)K+ Ca2+ S2- CI- S S2-2-CICI- -KK+ +CaCa2+2+課堂練習(xí)課堂練習(xí)2 2：具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒A An+n+、B Bn-n-、C C下列分析正確的是（下列分析正確的是（ ）A. A. 原子序數(shù)關(guān)系：原子序數(shù)關(guān)系：CBACBAB. B. 微粒半徑關(guān)系：微粒半徑關(guān)系： B Bn-n- A An+n+C. CC. C微粒是稀有氣體元素的原子微粒是稀有氣體

7、元素的原子. .D. D. 原子半徑關(guān)系是：原子半徑關(guān)系是：ABCABNa K (2) PS AlNa電離能與元素的化合價 （化合價是元素性質(zhì)的一種體現(xiàn)）觀察思考：為什么鈉元素的常見價態(tài)為+1價， 鎂元素的為+2價，鋁元素的為+3價？ 化合價與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？應(yīng)用應(yīng)用 分析：分析： 鈉原子的第一電離能較低，而第二電鈉原子的第一電離能較低，而第二電離能離能 跨越式升高跨越式升高，也就是說，也就是說，I2 I1。 這說明鈉原子很容易失去一個電子成這說明鈉原子很容易失去一個電子成為為+1價陽離子；形成稀有氣體元素原子的價陽離子；形成稀有氣體元素原子的穩(wěn)定狀態(tài)后，核對外層電子的有效吸引作穩(wěn)定狀態(tài)后，核對外層電子的有效吸引作用變得更強，不再失去第用變得更強，不再失去第2個電子。因此，個電子。因此，鈉元素的常見化合價為鈉元素的常見化合價為+1價。價。 同理鎂（同理鎂（ I3 I2 ）和鋁（）和鋁（ I4 I3），），所以它們的常見化合價分別所以它們的常見化合價分別+2、+3價價實質(zhì)分析總之，第一電離能的周期性遞變規(guī)律是原子半徑、原子半徑、核電荷數(shù)、電子構(gòu)型核電荷數(shù)、電子構(gòu)型變化的結(jié)果【聯(lián)想【聯(lián)想質(zhì)疑】質(zhì)疑】 電子親和能 思考：第一電離能是原子失電子能思考：第一電離能是原子失電子能力的定量描述，那么原子得電子能力的定量描述，那么原子得電