溶液稀釋和濃縮2

1、 課前檢測：課前檢測：1、請寫出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式。請寫出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式。2、由此公式推出：溶質(zhì)質(zhì)量、由此公式推出：溶質(zhì)質(zhì)量=_ （第二課時）（第二課時）溶液的稀釋和濃縮的有關計算溶液的稀釋和濃縮的有關計算 課題課題2 溶液的濃度溶液的濃度 教學目標：教學目標： 1、進一步加深對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概、進一步加深對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概 念的理解。念的理解。 2、掌握溶液稀釋和濃縮的有關計、掌握溶液稀釋和濃縮的有關計算。算。合作探究1： 1、在、在50g20%的硫酸銅溶液中加的硫酸銅溶液中加入入50g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？數(shù)是多少？ 50 g20 %50g+50

2、g50g 20 % 50g 20 %？解解：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 50g 20% 50g+50g100= 10 答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10 合作探究合作探究2： 50克克20%的食鹽水蒸發(fā)掉的食鹽水蒸發(fā)掉30g水，水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？50g20%5020%5020%（50-30）g解：設所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是解：設所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是x (50g-30g）x= 50 g20 % x=50%答：所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是答：所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是50% 溶液在增加溶劑或溶液在增

3、加溶劑或蒸發(fā)溶劑前后溶質(zhì)的質(zhì)蒸發(fā)溶劑前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變量不變。點撥：點撥：合作探究合作探究3： 將將100克克10%的食鹽水濃度增大到的食鹽水濃度增大到20 %，需加入食鹽的質(zhì)量是多少？需加入食鹽的質(zhì)量是多少？分析：設需加入食鹽的質(zhì)量是分析：設需加入食鹽的質(zhì)量是x100g10%100g10%100g+x ？20 %解：需加入食鹽的質(zhì)量是解：需加入食鹽的質(zhì)量是x 100 g 10 % +x = (100g+x） 20 % x=12.5 g答：需加入食鹽的質(zhì)量是答：需加入食鹽的質(zhì)量是12.5g小結(jié)： 在溶液稀釋和濃縮的有關計算中： 1、 在加溶劑稀釋或蒸發(fā)溶劑濃縮前后溶質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量不變；的質(zhì)量不變； 2、溶液在加入溶質(zhì)濃縮時，加入前溶液中加入前溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量，加加入的溶質(zhì)質(zhì)量，等于加的溶質(zhì)質(zhì)量，加加入的溶質(zhì)質(zhì)量，等于加入后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量入后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量。（。（這是列方程的關鍵） 濃度為濃度為10%的氯化鉀溶液的氯化鉀溶液20g，若將，若將其濃度增大到其濃度增大到20%，若蒸發(fā)溶劑，則需，若蒸發(fā)溶劑，則需蒸發(fā)水的質(zhì)量是多少，若增加溶質(zhì)，則蒸發(fā)水的質(zhì)量是多少，若增加溶質(zhì)，則