溶解度曲線的意義及練習(xí)

1、精品溶解度曲線知識溶解度曲線的意義1、點(diǎn)：曲線上任一點(diǎn)：表示對應(yīng)溫度下（橫坐標(biāo)）該物質(zhì)的溶解度（縱坐標(biāo)）；兩條溶解度曲線的交點(diǎn)：表示在該點(diǎn)所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同。溶解度曲線下面的點(diǎn)： 表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的不飽和溶液溶解度曲線上面的點(diǎn)： 表示溶液所處的狀態(tài)是飽和狀態(tài)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的飽和溶液，且該溶質(zhì)有剩余。2、線溶解度曲線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢。其變化趨勢分為三種：陡升型大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，如KNO 3；緩升型 、少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增幅小，如

2、NaCl ；下降型 極小數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如Ca(OH) 2。3、面溶解度曲線下方的面表示不同溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液。溶解度曲線上方的面表示相應(yīng)溫度下的過飽和溶液。溶解度曲線的應(yīng)用-可編輯 -精品1查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性。2查出某物質(zhì)在不同溫度時的溶解度3、比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小。4、比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法。 溶解度受溫度影響大的， 用冷卻熱飽和溶液的方法結(jié)晶；溶解度受溫度影響小的， 用蒸發(fā)結(jié)晶的方法結(jié)晶。 A 中混有少量的 B 時，若兩物質(zhì)的溶解度受溫度影

3、響的程度不同，根據(jù)A 選擇選擇結(jié)晶方法使A 結(jié)晶析出，從而得到較純的A 。5、可以看出物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律6、確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和） 。應(yīng)用實例1 、判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下溶解度的大小。例 1 ：右圖為氯化鈉、碳酸鈉 (俗稱純堿 )在水中的溶解度曲線。(1) 當(dāng)溫度為 10 時，碳酸鈉的溶解度為。(2) 當(dāng)溫度為時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度；(3) 生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”。請你解釋原因：“夏天曬鹽”“冬天撈堿”-可編輯 -精品例 2 、右圖是 A、B 兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答下列問題：(1)t1 時，向兩只盛有100g 水的燒杯

4、中，分別加入A 、B 兩種物質(zhì)至不能溶解為止， 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是溶液 (填“A”或“B” ) 。(2)t2 時，欲配制等質(zhì)量的A、B 兩種物質(zhì)的飽和溶液，所需水的質(zhì)量關(guān)系是A_B。(填寫“”、“”或“”，下同)(3) 將 t2 的 A、B 兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g ，降溫至 t1 ，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是 A_B。(4) 將 t2 的 A、B 兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g ，升溫至 t3 ，欲使它們?nèi)詾轱柡腿芤?，若不改變?nèi)軇┵|(zhì)量，所需加入固體溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是 A_B。2 比較同一溫度下，不同物質(zhì)溶解度大小例 3 如圖，是 A，B，C 三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 t2 時，A，B

5、，C 三種物質(zhì)中溶解度最大的是。當(dāng)溫度升高時，飽和溶液中會有晶體析出。3 、判斷兩種溶液的轉(zhuǎn)化情況例例 4 、如圖所示是 A ，B，C 三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。在t1 時，將甲、乙、丙分別配制成接近飽和的溶液， 升高溫度 (溶劑不變 )，可使之變成飽和溶液的是（）A只有 A 的溶液B、只有 C 的溶液CA、B 的溶液D A、B、C 的溶液4 確定混合物質(zhì)的分離、提純方法-可編輯 -精品例 5 、A、B 兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。在_時 A 、B 的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。當(dāng) A 的飽和溶液含有少量B 時，通過提純 A。5判斷晶體的析出例 6、圖 1 是 a、b 兩種物質(zhì)的溶解度

6、曲線。室溫時，將盛有a、 b 飽和溶液的試管分別放入燒杯內(nèi)的水中，均無晶體析出。 當(dāng)向燒杯內(nèi)的水中加入硝酸銨固體或濃硫酸后，圖2 試管內(nèi)所示現(xiàn)象正確的是練習(xí)：1、下圖是 A.B.C 三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：(1)t1 時 A.B.C 三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是_ (填寫序號 )。(2)M 點(diǎn)表示的意義是。(3)t1 時 30gA 物質(zhì)加入到 50g 水中不斷攪拌形成的溶液質(zhì)量是g 。(4) 將 t1 時 A 、B、C 三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到 t2 時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的關(guān)系是。(填寫序號 )-可編輯 -精品(5) 當(dāng) A 中混有少量的 B 時，要提純 A應(yīng)采用

7、的方法是： _ 。(填“冷卻熱飽和溶液結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)2、幾種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖。則下列說法正確的是A氯化銨的溶解度最大B隨著溫度升高，硫酸鈉的溶解度不斷增大C 40 時硫酸鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50%D把 40 時飽和溶液降溫到 20 ，硫酸鈉析出晶體最多。3、向裝有等量水的 A、B、C 三個燒杯中分別加入 10g 、25g 、25gNaNO3 固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖一所示。（ 1）燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是（填序號）；（ 2）圖二中能表示 NaNO3溶解度曲線 的 是（填“甲”或“乙” ）；（ 3）要使 B 燒杯中剩余的固體繼續(xù)溶解，可采用的方法是；（ 4）由圖二分析，若分別將100g 甲、乙的飽和溶液從 t 2 降溫到 t 1，對所得溶液的敘述正確的是（填序號）。A甲、乙都是飽和溶液B所含溶劑質(zhì)量：甲乙C溶液質(zhì)量：甲乙D溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲乙4、甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示?，F(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙物質(zhì)飽和溶液的試管 (底部均有少量未溶解的固體 )浸入盛有水的燒杯中