《第二單元微粒之間的相互作用》之《離子鍵》

1、把把H H2 2O O分子加熱到約分子加熱到約20002000，才有少量，才有少量分解。分解。把氯化鈉晶體加熱到把氯化鈉晶體加熱到801 801 ，才能產(chǎn)，才能產(chǎn)生自由移動的生自由移動的NaNa+ +和和ClCl- -專題專題1 1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第二單元第二單元 微粒之間的相互作用力微粒之間的相互作用力 我們把物質(zhì)中我們把物質(zhì)中直接相鄰直接相鄰的原子或離子之的原子或離子之間存在的間存在的強烈的相互作用強烈的相互作用叫做叫做化學(xué)鍵化學(xué)鍵。一、化學(xué)鍵一、化學(xué)鍵 物質(zhì)中物質(zhì)中直接相鄰直接相鄰的的原子或離子原子或離子之間存之間存在的在的強烈的相互作用強烈的相互作用 注：

2、注：1 1、直接相鄰、直接相鄰 2 2、強烈的相互作用、強烈的相互作用 3 3、化學(xué)鍵的分類：、化學(xué)鍵的分類：A、離子鍵、離子鍵 B、共價鍵、共價鍵Na+Cl電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定不穩(wěn)定較穩(wěn)定較穩(wěn)定在氯化鈉中在氯化鈉中Na+和和Cl- 間間存在哪些存在哪些作作用力用力？1、Na+離子和離子和Cl-離子間的離子間的相互相互吸引吸引;2、電子與電子、原子核、電子與電子、原子核與原子核間的與原子核間的相互排斥相互排斥作作用用1. 離子鍵的定義：離子鍵的定義：使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互（靜電）使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互（靜電）作用作用【思考思考】這些微粒之間的靜電作用包括哪些？這些微粒

3、之間的靜電作用包括哪些？離子鍵的形成離子鍵的形成相互作用相互作用靜電作用靜電作用靜電吸引靜電吸引靜電斥力靜電斥力異性電荷之間異性電荷之間原子核之間原子核之間電子之間電子之間（處于平（處于平衡狀態(tài)）衡狀態(tài)）靜電作用指：靜電作用指：陰、陽離子之間的靜電引力。陰、陽離子之間的靜電引力。陰、陽離子的核外電子之間；陰、陽離子的原子核之間的靜電斥力。陰、陽離子的核外電子之間；陰、陽離子的原子核之間的靜電斥力。【思考思考】離子鍵形成的主要原因是什么？離子鍵形成的主要原因是什么？ Na+11812 Cl +17872Na+ Cl-+1182+1788 2Na+Cl-離子鍵的形成離子鍵的形成2. 離子成鍵的主要

4、原因：離子成鍵的主要原因：當陰、陽離子之間的靜電引力和靜電斥力當陰、陽離子之間的靜電引力和靜電斥力達到平衡時，陰、陽離子保持一定的核間距，形成穩(wěn)定的離子鍵，達到平衡時，陰、陽離子保持一定的核間距，形成穩(wěn)定的離子鍵，整個體系達到能量最低狀態(tài)。整個體系達到能量最低狀態(tài)。(1)(1)定義：定義：(3)相互作用：相互作用： 二、離子鍵二、離子鍵(2)成鍵微粒：成鍵微粒：使使陰陽離子陰陽離子相結(jié)合的強烈的相結(jié)合的強烈的靜電作用靜電作用，叫做離子鍵。叫做離子鍵。陰、陽離子陰、陽離子靜電作用（靜電引力和靜電斥力）靜電作用（靜電引力和靜電斥力）陰、陽離子通過離子鍵形成的化合物叫陰、陽離子通過離子鍵形成的化合物

5、叫離子離子化合物化合物1.1.下列物質(zhì)屬于離子化合物的是下列物質(zhì)屬于離子化合物的是 A.SO A.SO2 2 B.HB.H2 2O O C.NaClC.NaClD.HClD.HCl2.2.下列物質(zhì)屬于離子化合物的是下列物質(zhì)屬于離子化合物的是 A.O A.O3 3 B.H B.H2 2O C.KO C.K2 2SOSO4 4 D.C D.C2 2H H5 5OHOH3.3.下列物質(zhì)含有離子鍵的是下列物質(zhì)含有離子鍵的是 A.C1A.C12 2 B. B. NHNH4 4ClCl C.COC.CO2 2 D.H D.H2 2O O4.4.下列物質(zhì)含有離子鍵的是下列物質(zhì)含有離子鍵的是 A.H A.H2

6、 2 B.CO B.CO2 2 C.NH C.NH3 3 D.NaOH D.NaOH5.5.下列物質(zhì)屬于離子化合物的是下列物質(zhì)屬于離子化合物的是 A.HCl B.NaA.HCl B.Na2 2O C.OO C.O2 2 D.CO D.COCCBDBCCBDB歸納提升：哪些物質(zhì)中含有離子鍵？歸納提升：哪些物質(zhì)中含有離子鍵？鹽、堿、金屬氧化物鹽、堿、金屬氧化物練習(xí)練習(xí)1 1、下列說法正確的是：、下列說法正確的是： A.A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子

7、鍵 C.C.在化合物在化合物CaClCaCl2 2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵中，兩個氯離子之間也存在離子鍵D.D.鈉離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合形成氯化鈉鈉離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合形成氯化鈉 D D練習(xí)練習(xí)2 2、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)序數(shù), ,其所表示的各原子組中能以離子鍵其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是：相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是： A.10A.10與與12 B.812 B.8與與17 17 C. 11 C. 11與與17 D.617 D.6與與1414C C離子化合物離子化合物NaBrNaClMgO離子電荷數(shù)離子電荷數(shù)112

8、核間距核間距/pm298282210熔點熔點/74780128523. 影響離子鍵（晶格能）強度的因素影響離子鍵（晶格能）強度的因素 1) 離子電荷數(shù)的影響離子電荷數(shù)的影響 2) 離子半徑的影響離子半徑的影響離子所帶電荷越多、離子半徑越小，離子鍵就越強離子所帶電荷越多、離子半徑越小，離子鍵就越強應(yīng)用：應(yīng)用：離子鍵越強，其形成化合物的熔沸點就越高離子鍵越強，其形成化合物的熔沸點就越高信息提示信息提示如如a)NaCla)NaCl，b)MgClb)MgCl2 2，c)MgOc)MgO上述化合物的熔點由高到低：上述化合物的熔點由高到低： 。cba 氯化鈉的形成過程氯化鈉的形成過程 Na+118 12

9、Cl +178 72NaNa+ + ClCl- -+1182+1788 2Na+Cl-NaCl+定義定義 在元素符號周圍用在元素符號周圍用“ ”或或“”來表示來表示原原子子最外層電子最外層電子，簡明地表示原子、離子或分子的簡明地表示原子、離子或分子的最外層電子排布情況，這種式子最外層電子排布情況，這種式子叫電子式。叫電子式。一種化學(xué)式的表示方式一種化學(xué)式的表示方式電子式電子式原子的電子式：原子的電子式：H Na Mg Ca O Cl HNa Mg CaOCl離子的電子式：離子的電子式：H+Na+Mg2+Ca2+ O 2- ： ： Cl - ：常見離子化合物的電子式常見離子化合物的電子式 NaC

10、lMgCl2 Na2S 注意注意：離子化合物的電子式由陰陽離子：離子化合物的電子式由陰陽離子的電子式組成，但的電子式組成，但對于相同的離子不得合并，對于相同的離子不得合并，每個離子都要單獨寫。每個離子都要單獨寫。S 2Na+Na+Cl - Na+2+MgCl - Cl - (1)原子的電子式原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點“.”或小叉“”來表示。(2)陽離子的電子式陽離子的電子式：一般用離子符號來表示。(3)陰離子的電子式陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號“ ”括起來，并在右上角標出“n-”電荷字樣。“電子式電子式”書寫小結(jié)書寫小結(jié)(4)離子化合物的電子式離子化合

11、物的電子式:寫出陰、陽離子的電子式，注意相同離子不能合并。Cl2SBr - 2+Ca2+CaCl - 2F - K+2+Mg O 2S 2Na+Na+1.下列微粒電子式錯誤的是下列微粒電子式錯誤的是( )2.下列化合物電子式書寫正確的是下列化合物電子式書寫正確的是( )( )A.氯原子氯原子B.硫離子硫離子C.溴離子溴離子D.鈣離子鈣離子A.B.C.D.課堂練習(xí)BD 使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。叫做離子鍵。 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 問題探究問題探究1：兩個氯原子可以結(jié)合成氯氣分子：兩個氯原子可以結(jié)

12、合成氯氣分子，一個氫原子和一個氯原子可以結(jié)合氯化氫分，一個氫原子和一個氯原子可以結(jié)合氯化氫分子，你知道氯原子之間，氫原子和氯原子之間子，你知道氯原子之間，氫原子和氯原子之間是如何結(jié)合的，有什么特點？是如何結(jié)合的，有什么特點？ 原子的電子式：原子的電子式：H Cl HCl分子的電子式：分子的電子式：H HH H Cl Cl Cl2 O2 O O O O O HClH Cl N2 共價鍵共價鍵 1概念概念 （1）共價鍵：原子間通過）共價鍵：原子間通過 共用電子對共用電子對 所形成的強烈的所形成的強烈的相互作用。相互作用。 共價鍵可存在于共價鍵可存在于 單質(zhì)單質(zhì) 、 共價化合物共價化合物、 離子化合

13、離子化合物物 中。中。 （2）共價鍵與能量：原子通過共價鍵形成分子的過程）共價鍵與能量：原子通過共價鍵形成分子的過程中要中要 釋放釋放能量，使氣態(tài)分子中原子間的共價鍵斷裂能量，使氣態(tài)分子中原子間的共價鍵斷裂要要 吸收吸收能量。能量。 （3）共價化合物：分子中直接相鄰的原子間均以）共價化合物：分子中直接相鄰的原子間均以 共價共價鍵鍵相結(jié)合的化合物。相結(jié)合的化合物。 共價化合物中，共價化合物中， 只只 含有共價鍵，含有共價鍵，不不含有離子鍵含有離子鍵。 但離子化合物中但離子化合物中 一定一定 含有離子鍵，含有離子鍵，可能可能含有共含有共價鍵。價鍵。 （4）共價化合物的判斷依據(jù)：）共價化合物的判斷依

14、據(jù)： 化合物中僅有共價鍵化合物中僅有共價鍵 。 共價化合物的類別：共價化合物的類別： 酸酸、 大多數(shù)非金屬化合物（除銨鹽）大多數(shù)非金屬化合物（除銨鹽） 和和 大多數(shù)有機物大多數(shù)有機物 。 HF CO2 HClO NH4Cl CH4 CCl4 H2S Br2 化學(xué)鍵化學(xué)鍵離子型離子型共價型共價型離子化合物離子化合物共價化合共價化合物物非金屬單非金屬單質(zhì)質(zhì)鍵型鍵型物質(zhì)類別物質(zhì)類別化學(xué)鍵化學(xué)鍵成鍵粒子成鍵粒子實驗判定實驗判定方法方法電子式電子式離子鍵（共價鍵）離子鍵（共價鍵）只有只有共價鍵共價鍵陰、陽離子陰、陽離子不同不同非金屬非金屬原子原子相同相同非金屬非金屬原子原子極性共價鍵極性共價鍵 非極性共價鍵非極性共價鍵熔融時能導(dǎo)電熔融時能導(dǎo)電熔融時不能導(dǎo)電熔融時不能導(dǎo)電Na+ Cl - H Cl F F 共價分子的表示共價分子的表示 （1）電子式：如：）電子式：如： HF ，N2： ，CO2： 。 （2）結(jié)構(gòu)式：原子間的一條短線表示一共用）結(jié)構(gòu)式：原子間的一條短線表示一共用電子對，如電子對，如HF： H-F ，N2： NN ，CO2： O=C=O ， 乙烷：乙烷： ，乙烯，乙烯 ， 乙炔乙炔 。 共價鍵共價鍵HCCHHHHHCCHHHHHCCHCl2SBr - 2+Ca2+CaCl - 2F