甘肅省武威市初中化學(xué) 《生活中常見的鹽》強(qiáng)化練習(xí)

1、甘肅省武威市2019-2019年度初中化學(xué)?生活中常見的鹽?強(qiáng)化練習(xí)一、選擇題1、推理是一種重要的化學(xué)思維方法 ,以下推理正確的選項(xiàng)是A碳酸鹽與酸反響放出氣體 ,能與酸反響放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽B中和反響一定有鹽和水生成 ,生成鹽和水的反響一定是中和反響C二氧化碳能使燃著的木條熄滅 ,能使燃著木條熄滅的氣體一定是二氧化碳D單質(zhì)是由同種元素組成的 ,由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)2、向質(zhì)量為m克的CaCO3和KHCO3的混合物中 ,參加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的稀鹽酸n克 ,恰好完全反響后 ,得到二氧化碳的質(zhì)量是w克：KHCO3+HClKCl+H2O+CO2以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A.混合物中CaCO

2、3和KHCO3的質(zhì)量比一定是1：1B.混合物充分反響后 ,所得溶液的質(zhì)量是m+na%w克C.混合物中CaCO3和KHCO3無(wú)論以任何比例混合 ,消耗稀鹽酸的總質(zhì)量均為n克D.混合物中CaCO3和KHCO3無(wú)論以任何比例混合 ,生成二氧化碳的總質(zhì)量均為w克3、向盛有一定質(zhì)量的NaCl和Na2SO4固體混合物的燒杯中加水 ,固體完全溶解后 ,再參加一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl2溶液至恰好完全反響 ,過(guò)濾烘干得到23.3g沉淀 ,經(jīng)測(cè)定濾液中含有氯元素的質(zhì)量為21.3g不考慮過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量的損失 ,計(jì)算原固體混合物中NaCl的質(zhì)量為 A.5.85gB.11.7gC.14.2gD.23.4g4、向一定質(zhì)量的

3、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中參加一定質(zhì)量的鋅粉 ,充分反響后過(guò)濾 ,往濾渣中參加少量的稀鹽酸 ,無(wú)氣泡產(chǎn)生。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A. 濾液一定呈藍(lán)色B. 濾液中一定有Zn(NO3)2C. 反響前后溶液的質(zhì)量不變D. 濾渣中的物質(zhì)至少有兩種5、以下應(yīng)用和相應(yīng)的原理(用化學(xué)方程式表示)及根本反響類型都正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)應(yīng)用及原理根本反響類型A濃硫酸吸收氨氣：2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4化合反響B(tài)鹽酸除鐵銹：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O復(fù)分解反響C氫氧化鈉處理工廠廢氣中的二氧化硫：2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O復(fù)分解反響D用熟石灰制生石灰：C

4、aO+H2O=Ca(OH)2化合反響6、以下各組離子在水中一定能大量共存 ,并形成無(wú)色溶液的是( )ACu2、H、SO42、ClBBa2、Na、Cl、NO3CK、Ca2、OH、CO32DNa、H、HCO3、NO37、以下各組溶液 ,不用其他試劑無(wú)法鑒別的是()AH2SO4NaClNa2CO3CaCl2BHClNaOHCuSO4MgSO4CNa2CO3K2SO4BaCl2HClDNaNO3HClCaCl2KOH8、除去以下物質(zhì)中的少量雜質(zhì) ,所選用的試劑及操作方法均正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))試劑操作方法ANaCl溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液過(guò)濾BKNO3(NaCl)H2O

5、蒸發(fā)、過(guò)濾CN2(O2)足量銅粉加熱D稀硫酸(稀鹽酸)適量氯化鋇溶液過(guò)濾9、燒杯中有一定質(zhì)量的MgO和MgCO3的混合物 ,向其中參加150 g稀鹽酸 ,恰好完全反響。一定溫度下 ,得到156 g不飽和溶液。以下數(shù)據(jù)中 ,與該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近的是( )A16.6% B6.1% C12.2% D9.1%10、鑒別以下各組物質(zhì)時(shí) ,所選用的試劑正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)待鑒別的物質(zhì)鑒別試劑A硝酸鈉和碳酸鈉稀鹽酸B硫酸和硫酸鈉溶液氯化鋇溶液C鹽酸和氯化鈉溶液硝酸銀溶液D碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液酚酞溶液11、向AgNO3、NaNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2混合液中參加一定量的鋅粉 ,充分反響

6、后 ,過(guò)濾、洗滌 ,將濾渣放入鹽酸溶液中有氣泡產(chǎn)生 ,濾渣中一定有的固體是 A.Ag 、Cu、Fe B.Ag 、Cu、Zn C.Cu 、Fe、Zn D.Ag 、Cu、Na12、用置換反響驗(yàn)證鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng) ,以下各組藥品能到達(dá)目的的是AAg、FeSO4、CuSO4 BFe、Cu、H2SO4CFe、Cu、ZnSO4DFe、Cu、KOH13、有四瓶無(wú)色溶液 ,它們分別是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液 ,僅利用下面試劑就能將它們區(qū)別開的是()AHCl、Na2SO4 BNaCl、HNO3 CHNO3、Ba(NO3)2 DNaCl、NaOH二、解答題14、多角度看物質(zhì) ,

7、有助于加深對(duì)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)。CuSO4是一種常見的鹽 ,請(qǐng)答復(fù)：(1)CuSO4溶液顯酸性 ,其pH_7(填“或“)。(2)CuSO4可以看成是中和反響的產(chǎn)物 ,其對(duì)應(yīng)的酸為_(填化學(xué)式 ,下同)、堿為_。(3)CuSO4作為反響物 ,寫出一個(gè)符合ABCD的化學(xué)方程式： _。(4)CuSO4作為催化劑 ,能加快過(guò)氧化氫的分解 ,寫出其化學(xué)方程式： _。15、天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯 ,把天平調(diào)至平衡 ,現(xiàn)向其中一只燒杯中投入10g碳酸鈣 ,向另一只燒杯中投入適量Al片 ,要使天平最終保持平衡 ,投入Al片的質(zhì)量為_ 16、選擇以下物質(zhì)答復(fù)以下問(wèn)題用字母填空：A鈦合金B(yǎng)鹽酸C氫氧化鈉D活

8、性炭1爐具清潔劑中含有的可去油污的物質(zhì)是_；2_與人體具有很好的“相容性 ,因此可用來(lái)制造人造骨；3_是胃液中的主要成分 ,可以幫助消化；4制糖工業(yè)中利用_來(lái)脫色以制白糖。17、食鹽水中含有雜質(zhì)CaCl2和Na2SO4 ,依次參加過(guò)量BaCl2和Na2CO3溶液后過(guò)濾 ,濾液中溶質(zhì)為_；過(guò)濾所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_ _。向食鹽水中通入NH3和CO2可制得小蘇打和一種氮肥 ,該氮肥的化學(xué)式為_ _。(提示：BaSO4、BaCO3難溶于水)18、從濃硫酸、氫氧化鈣、碳酸氫鈉、硝酸鉀中選擇符合題意的物質(zhì)(用序號(hào)填空)。1可用作改進(jìn)酸性土壤的是_。2可用作復(fù)合肥的是_。3可用作焙制糕點(diǎn)的是_。

9、4可用作某些氣體枯燥劑的是_。19、某工業(yè)園區(qū)甲、乙兩化工廠排放的廢水中含有K、Cu2、Fe3、Cl、OH、NO3六種離子 ,甲廠含有其中的三種 ,乙廠含有另外三種 ,兩廠廢水的直接排放對(duì)當(dāng)?shù)厮|(zhì)帶來(lái)嚴(yán)重影響。某課外實(shí)踐小組對(duì)兩廠廢水進(jìn)行實(shí)地檢測(cè) ,發(fā)現(xiàn)甲廠廢水呈堿性。(1)甲廠廢水中一定含有的離子是_ ,可能含有的離子是_；(2)經(jīng)課外實(shí)踐小組屢次實(shí)驗(yàn) ,發(fā)現(xiàn)兩廠廢水按適當(dāng)比例混合 ,可將廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀 ,這些離子分別是_(填離子符號(hào)) ,過(guò)濾后的廢水中主要含有_(填化學(xué)式)兩種物質(zhì) ,處理后的廢水符合排放標(biāo)準(zhǔn)。20、Na2SO4溶液pH7 ,亞硫酸鈉(Na2SO3)是一種重要的

10、化工原料 ,某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行如下探究：(1)取1.0 g亞硫酸鈉固體于試管中 ,參加滴有酚酞的蒸餾水10 mL ,振蕩。觀察到固體逐漸溶解 ,溶液變紅。據(jù)此現(xiàn)象你能得出亞硫酸鈉的性質(zhì)有_、_。將溶液分成兩份。(2)取一份溶液滴加BaCl2溶液 ,觀察到白色沉淀 ,該反響類型是_ ,再滴加鹽酸 ,沉淀溶解 ,并產(chǎn)生刺激味SO2 ,寫出沉淀溶解的化學(xué)方程式： _。取另一份溶液通入足量空氣 ,觀察到紅色逐漸消失。小組猜測(cè)紅色消失的原因可能是Na2SO3與O2發(fā)生了化合反響 ,該反響的化學(xué)方程式是_。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：向褪色后的溶液中滴加_ ,觀察到_ ,那么猜測(cè)合理。21、粗鹽提純是初中化學(xué)的根

11、底實(shí)驗(yàn)之一。(1)粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)根本操作步驟為_。(2)以下儀器中儀器G的名稱是_ ,粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中不會(huì)用到的儀器是_(填字母)。第18題圖(3)經(jīng)上述操作得到的產(chǎn)品中 ,仍可能含有可溶性的硫酸鹽 ,要檢驗(yàn)硫酸鹽的存在 ,其操作為：取少量產(chǎn)品溶于水 ,并參加過(guò)量稀鹽酸 ,再滴加試劑(填化學(xué)式) _溶液 ,觀察是否有沉淀產(chǎn)生。22、某金屬A的氯化物溶液200g ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.10%向其中參加AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止 ,過(guò)濾枯燥得沉淀的質(zhì)量為57.4g該金屬的相對(duì)原子質(zhì)最為_ ,氯化物的化學(xué)式為_ 23、某碳酸鈉樣品中含有一定量的碳酸氫鈉。為測(cè)定其純度 ,取100 g樣品加熱至不再

12、產(chǎn)生氣體(2NaHCO3Na2CO3H2O CO2) ,使生成的二氧化碳完全被堿石灰吸收 ,測(cè)得加熱時(shí)間和堿石灰質(zhì)量增加的關(guān)系如下表：(1)當(dāng)完全反響后 ,生成二氧化碳的質(zhì)量為_g。(2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過(guò)程)(3)取另一品牌的碳酸鈉樣品(也含一定量的碳酸氫鈉)29.6 g與100 g 18.25%的稀鹽酸恰好完全反響 ,將溶液蒸干可得晶體的質(zhì)量為_。24、向53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴參加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸 ,生成二氧化碳的質(zhì)量隨參加鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系如下圖不考慮CO2的溶解 ：OB段反響的化學(xué)方程式為Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3BD段不

13、含B點(diǎn)反響的化學(xué)方程式為NaH CO3+HClNaCl+H2O+CO2請(qǐng)答復(fù)：153g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為_g 2A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)有_填化學(xué)式 3B點(diǎn)橫坐標(biāo)為_計(jì)算結(jié)果保存1位小數(shù) ,下同 4假設(shè)C點(diǎn)橫坐標(biāo)為54.75 ,計(jì)算C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量寫出計(jì)算過(guò)程 25、某化學(xué)興趣小組在探究“復(fù)分解反響發(fā)生的條件時(shí) ,選做了如下圖的三個(gè)實(shí)驗(yàn)： (提示：BaCl2溶液呈中性 ,Na2CO3溶液呈堿性。)第4題圖1祺祺：向試管中慢慢滴入MgCl2溶液 ,并不斷振蕩 ,至溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色為止。請(qǐng)寫出該反響的化學(xué)方程式：_。雯雯：分別完成試管和中的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)后 ,接著進(jìn)行如下探究

14、,請(qǐng)分析后作答：第4題圖2(1)雯雯經(jīng)過(guò)分析推斷 ,試管反響后所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是_；步驟中一定發(fā)生的反響的化學(xué)方程式是_。(2)祺祺把沉淀M、N混合后參加AgNO3溶液和過(guò)量的稀硝酸 ,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_；實(shí)驗(yàn)結(jié)束 ,祺祺把反響后的混合物與濾液C全部倒入廢液缸中 ,那么廢液缸內(nèi)上層清液中 ,除酚酞外一定含有的溶質(zhì)有_。26、硫酸氫鈉(NaHSO4)溶于水形成無(wú)色溶液 ,請(qǐng)預(yù)測(cè)其化學(xué)性質(zhì) ,說(shuō)明預(yù)測(cè)的依據(jù) ,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。限選試劑是： NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、鎂條、碳粉、氧化銅。27、通過(guò)海水曬

15、鹽可以得到粗鹽。某粗鹽中除含有NaCl外 ,還含有MgCl2、CaCl2、Na2 S04以及泥沙等雜質(zhì)。以下是某興趣小組制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案 ,其操作流程如下： (1)步驟的目的是除去粗鹽中的雜質(zhì)MgCl2 ,發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 ,其根本反響類型為 。 (2)步驟、都需要用到的玻璃儀器是 ；在進(jìn)行操作時(shí)有可能要重復(fù)進(jìn) 行 ,其原因是 。 (3)在步驟中參加NaOH溶液的目的是除去MgCl2 ,不能用KOH溶液代替 ,其原因是 (4)寫出NaCl的一種用途： 。28、食用堿的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。課外探究小組為測(cè)定市售食用堿中Na2CO3的含量 ,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：

16、設(shè)計(jì)思路：用空氣將裝置B中生成的二氧化碳緩緩?fù)ㄈ胙b置D中 ,利用裝置D的質(zhì)量變化測(cè)定食用堿中Na2CO3的含量。請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置和設(shè)計(jì)思路 ,答復(fù)下面問(wèn)題：裝置D中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_ _；裝置A的作用是_ _ ,裝置E的作用是_ _；緩緩?fù)ㄈ霘怏w的目的是_ _；假設(shè)撤除裝置A ,直接通入空氣會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果_ _(選填“偏大“偏小或“不變)；假設(shè)撤除裝置C ,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是_ _。參考答案一、選擇題1、A2、D3、D4、B5、B6、B7、D8、C9、D10、A解析：A、稀鹽酸與硝酸鈉不反響 ,與碳酸鈉反響 ,有二氧化碳?xì)怏w生成 ,故能鑒別；B、氯化鋇與硫酸及硫酸鈉都能反響 ,生成白色硫酸

17、鋇沉淀 ,現(xiàn)象一樣 ,無(wú)法鑒別；C、硝酸銀與鹽酸和氯化鈉都能反響 ,生成氯化銀白色沉淀 ,無(wú)法鑒別；D、碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液均顯示堿性 ,酚酞溶液遇堿變紅 ,二者現(xiàn)象相同 ,無(wú)法鑒別。應(yīng)選A11、A12、B13、A二、解答題14、(1)(2)H2SO4Cu(OH)2(3)FeCuSO4=FeSO4Cu(合理即可)(4)2H2O2=2H2OO215、6.3g 【解答】解：設(shè)向其中一只燒杯中放入10gCaCO3恰好完全反響后生成二氧化碳的質(zhì)量為x ,根據(jù)題意得：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO21004410gxx=4.4g 那么托盤天平中一只燒杯中放入10gCaCO3后質(zhì)量增加了

18、：10g4.4g=5.6g要使托盤天平仍保持平衡 ,那么另一端燒杯中放入鋁片后完全反響后增加的質(zhì)量必須也是5.6g ,設(shè)向另一只燒杯中放入鋁片的質(zhì)量是y2Al+6HCl2AlCl3+3H2 增加的質(zhì)量654 48 y5.6gy=6.3g故答案為：6.3g16、CABD17、NaCl、Na2CO3 漏斗 NH4Cl18、 【解析】此題考查了常見物質(zhì)的用途。物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。1氫氧化鈣具有堿性 ,屬于堿 ,可用于改進(jìn)酸性土壤；2硝酸鉀含有鉀元素和氮元素 ,可用作復(fù)合肥；3小蘇打能與面粉發(fā)酵時(shí)產(chǎn)生的酸性物質(zhì)反響生成二氧化碳 ,能使糕點(diǎn)疏松多孔 ,可用作焙制糕點(diǎn)；4濃硫酸具有吸水性 ,可用作某

19、些氣體枯燥劑。19、(1)OH、KCl、NO3(2)Cu2、Fe3、OHKCl、KNO320、(1)易溶于水水溶液顯堿性(2)復(fù)分解反響B(tài)aSO32HCl=BaCl2H2OSO22Na2SO3O2=2Na2SO4鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生21、(1)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)(2)漏斗ABE(3)BaCl2或Ba(NO3)222、40；CaCl2 【解析】【解答】設(shè)金屬的化合價(jià)是x ,原子量是y ,因氯化物與硝酸銀反響會(huì)生成氯化銀和A的硝酸鹽 ,那么有AClx+xAgNO3=xAgCl+ANO3xy+35.5x 143.5x200g11.10% 57.4g聯(lián)立方程解得5740x=287y由于金屬的化合價(jià)一般是從1到3 ,分別討論可得金屬的原子量分別是：化合價(jià)是1時(shí)原子量是20 ,為二時(shí)原子量是40 ,為三時(shí)原子量是60 ,金屬的原子量是20與60時(shí)無(wú)此金屬 ,所以有x=2；y=40；那么該金屬元素是鈣 ,這種氯化物的化學(xué)式 CaCl2；故答案為：40； CaCl223、(1