氧化還原反應(yīng)11.6

1、3、4課時(shí)11.6化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)按反應(yīng)物和生成物按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的多少后物質(zhì)的多少化合反應(yīng)化合反應(yīng)（A+B=AB）分解反應(yīng)分解反應(yīng)（AB=A+B）置換反應(yīng)置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+BC）按反應(yīng)中是否按反應(yīng)中是否有離子參加有離子參加離子反應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)非離子反應(yīng)按反應(yīng)中是否按反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移有電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)按反應(yīng)中能量變化按反應(yīng)中能量變化吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),了解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、了解氧化還原反應(yīng)在生

2、產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。生活中的應(yīng)用。掌握物質(zhì)氧化性、還原性相對(duì)強(qiáng)弱的比較方法。掌握物質(zhì)氧化性、還原性相對(duì)強(qiáng)弱的比較方法。能根據(jù)質(zhì)量守恒、電子得失守恒、電荷守恒正確書(shū)寫(xiě)、能根據(jù)質(zhì)量守恒、電子得失守恒、電荷守恒正確書(shū)寫(xiě)、配平氧化還原反應(yīng)方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。配平氧化還原反應(yīng)方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。圍繞考綱應(yīng)掌握如下要點(diǎn)：圍繞考綱應(yīng)掌握如下要點(diǎn)： 氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷。氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷。 標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 熟練掌握微粒間氧化性、還原性的強(qiáng)弱的比較及其應(yīng)用。熟練掌握微粒間氧化性、還原性的強(qiáng)弱的比較及其應(yīng)用。 依據(jù)質(zhì)量守恒

3、、電子守恒、電荷守恒進(jìn)行計(jì)算。依據(jù)質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒進(jìn)行計(jì)算。練習(xí)：下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）練習(xí)：下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A 、Cl2+H2O=HCl+HClO B、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2C、CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2D、3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O考點(diǎn)一：氧化還原反應(yīng)的基本概念考點(diǎn)一：氧化還原反應(yīng)的基本概念1、氧化還原反應(yīng)的概念：、氧化還原反應(yīng)的概念：（1）實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）（2）特征：元素化合價(jià)升降）特征：元素化合價(jià)升降這是概念判斷的根本依據(jù)這是概念

4、判斷的根本依據(jù)在反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng) 2 2、四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系、四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系所有的置換反應(yīng)所有的置換反應(yīng)都是氧化都是氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng)所有的復(fù)分解反應(yīng)所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非都是非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有有單質(zhì)單質(zhì)參加的參加的化合反應(yīng)化合反應(yīng)一一定是氧化還原反應(yīng)定是氧化還原反應(yīng)有有單質(zhì)單質(zhì)生成的生成的分解反應(yīng)分解反應(yīng)一一定是氧化還原反應(yīng)定是氧化還原反應(yīng)例例1：判斷下列那些為氧化還原反應(yīng)，并說(shuō)出理由：判斷下列那些為氧化還原反應(yīng)，并說(shuō)出理由IBr + H2O = HBr + HIO；KOH+Cl2=KC

5、l +KClO+H2O ；NaH+H2O =NaOH+H2 ； CaO2+2H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ；5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O 。 氧化劑氧化劑_ _ _ _ _ 反應(yīng)物反應(yīng)物性質(zhì)性質(zhì) 本質(zhì)本質(zhì) 特征特征 反應(yīng)反應(yīng) 生成物生成物 還原劑還原劑_ _ _ _ _氧化性氧化性得電子得電子價(jià)降低價(jià)降低被還原被還原還原反應(yīng)還原反應(yīng) 還原性還原性失電子失電子價(jià)升高價(jià)升高被氧化被氧化氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑氧化劑+還原劑還原劑 =還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價(jià)升高、失電子、被

6、氧化化合價(jià)升高、失電子、被氧化化合價(jià)降低、得電子、被還原化合價(jià)降低、得電子、被還原考點(diǎn)二、氧化還原反應(yīng)各概念間的關(guān)系考點(diǎn)二、氧化還原反應(yīng)各概念間的關(guān)系1.1.不同物質(zhì)、不同元素間的氧化還原反應(yīng)不同物質(zhì)、不同元素間的氧化還原反應(yīng)( (分子間反應(yīng)分子間反應(yīng)） ZnZn2HCl2HClZnClZnCl2 2H H2 24.相同元素不同價(jià)態(tài)間的氧化還原反應(yīng)（相同元素不同價(jià)態(tài)間的氧化還原反應(yīng)（歸中反應(yīng)歸中反應(yīng)） 2H2SSO23S2H2O 5NH4NO34N22HNO39H2O3.同一物質(zhì)相同價(jià)態(tài)的元素間氧化還原反應(yīng)（同一物質(zhì)相同價(jià)態(tài)的元素間氧化還原反應(yīng)（歧化反應(yīng)歧化反應(yīng)） Cl22NaOHNaClNa

7、ClOH2O2.同一物質(zhì)不同元素間的氧化還原反應(yīng)（同一物質(zhì)不同元素間的氧化還原反應(yīng)（自身反應(yīng)自身反應(yīng)） 2KClO32KCl3O2考點(diǎn)三、常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)類型考點(diǎn)三、常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)類型 有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是 （ ） A A、氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)、氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng) B B、凡有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)凡有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) C C、一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種、一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種 不同的物質(zhì)不同的物質(zhì)【例例4】例例5 5：在濃鹽酸中：在

8、濃鹽酸中H H3 3AsOAsO3 3與與SnClSnCl2 2反應(yīng)的離子方程式為：反應(yīng)的離子方程式為：3Sn3Sn2 22H2H3 3AsOAsO3 36H6H18Cl18Cl=2As=2As3SnCl3SnCl6 62-2-6M6M。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是( () )氧化劑是氧化劑是H H3 3AsOAsO3 3還原性：還原性：ClClAsAs每生成每生成1 mol As1 mol As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol3 molM M為為OHOHSnClSnCl6 62-2-是氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物A AB BC C D

9、D只有只有例例5 5：在濃鹽酸中：在濃鹽酸中H H3 3AsOAsO3 3與與SnClSnCl2 2反應(yīng)的離子方程式為：反應(yīng)的離子方程式為：3Sn3Sn2 22H2H3 3AsOAsO3 36H6H18Cl18Cl=2As=2As3SnCl3SnCl6 62-2-6M6M。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是( () )氧化劑是氧化劑是H H3 3AsOAsO3 3還原性：還原性：ClClAsAs每生成每生成1 mol As1 mol As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol3 molM M為為OHOHSnClSnCl6 62-2-是氧化產(chǎn)

10、物是氧化產(chǎn)物A AB BC C D D只有只有B3Sn3Sn2 22H2H3 3AsOAsO3 36H6H18Cl18Cl=2As=2As3SnCl3SnCl6 62-2-6M6M+2+3+40得得6e-失失6e-小結(jié)：小結(jié)： 1強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑相遇時(shí)，一般都會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。與強(qiáng)還原劑相遇時(shí)，一般都會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 如：如：H2SO4(濃濃)與金屬、與金屬、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、等。、等。Cl2與金屬、與金屬、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、H2、SO2、 H2SO3等。等。HNO3與金屬、與金屬、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、F

11、e2、SO2、 H2SO3、 等。等。2元素處于元素處于最高價(jià)最高價(jià)時(shí)時(shí)只有氧化性只有氧化性，在反應(yīng)中只作，在反應(yīng)中只作氧化劑氧化劑；元素元素處于處于最低價(jià)最低價(jià)時(shí)時(shí)只有還原性只有還原性，在反應(yīng)中只作，在反應(yīng)中只作還原性；還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，在反應(yīng)中化合價(jià)既可升高又可降低，元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，在反應(yīng)中化合價(jià)既可升高又可降低，既有氧化性又有還原性，既可作氧化劑又可作還原性。既有氧化性又有還原性，既可作氧化劑又可作還原性。（一）根據(jù)方程式判斷氧化還原性強(qiáng)弱（一）根據(jù)方程式判斷氧化還原性強(qiáng)弱 l對(duì)于任何氧化還原反應(yīng)，都滿足下列規(guī)律：對(duì)于任何氧化還原反應(yīng)，都滿足下列規(guī)律：A AB Bb ba

12、a氧化性：氧化性：A a（氧化產(chǎn)物）（氧化產(chǎn)物）還原性：還原性：B b（還原產(chǎn)物）（還原產(chǎn)物）氧化劑氧化劑 + + 還原劑還原劑 = = 氧化劑的還原產(chǎn)物氧化劑的還原產(chǎn)物 + + 還原劑的氧化產(chǎn)物還原劑的氧化產(chǎn)物失電子、化合價(jià)升高、被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)失電子、化合價(jià)升高、被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得電子、化合價(jià)降低、被還原，發(fā)生還原反應(yīng)得電子、化合價(jià)降低、被還原，發(fā)生還原反應(yīng)考點(diǎn)五：氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷考點(diǎn)五：氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷返回返回例例常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：2Fe2Br2=2Fe32Br，2BrCl2=Br22Cl，2Fe32I=2Fe2I2；

13、由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A鐵元素在反應(yīng)鐵元素在反應(yīng)和和中均被氧化中均被氧化B反應(yīng)反應(yīng)中當(dāng)有中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時(shí)，有被還原時(shí)，有2 mol Br被氧化被氧化C氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋貉趸詮?qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2Br2Fe3I2D還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋哼€原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒Fe2BrCl返回返回 解析解析中中Fe2作還原劑，在反應(yīng)中被氧化，作還原劑，在反應(yīng)中被氧化，中中Fe3作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，A錯(cuò)誤；反應(yīng)錯(cuò)誤；反應(yīng)中中Cl2作作氧化劑，當(dāng)氧化劑，當(dāng)1 mol Cl2被還原時(shí)，有被還原時(shí)，有2 mol Br被氧化，被氧化，B正正確；由反應(yīng)確

14、；由反應(yīng)可知：氧化性：可知：氧化性：Br2Fe3，還原性：，還原性：Fe2Br；由反應(yīng)；由反應(yīng)可知：氧化性：可知：氧化性：Cl2Br2，還原性：，還原性：BrCl；由；由可知：氧化性，可知：氧化性，F(xiàn)e3I2，還原性：，還原性：IFe2，故故C、D正確。正確。 答案答案A例例6.6.根據(jù)下列三個(gè)方程式：根據(jù)下列三個(gè)方程式：I I2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HI+2HI；2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3；2FeCl2FeCl3 3+2HI=2FeCl+2HI=2FeCl2 2+2HCl+I+2HCl+I2

15、 2有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是序是A IA I- -FeFe2+2+ClCl- -SOSO2 2 B Cl B Cl- -FeFe2+2+SOSO2 2 I I- - C FeC Fe2+2+II- -SOSO2 2 D SOD SO2 2II- -FeFe2+2+ClCl- - D例例7. 7. 已知已知I I- -、FeFe2+2+、和、和H H2 2O O2 2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芫羞€原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋阂褐羞€原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?H H2 2O O2 2 Fe Fe2+2+ I I- - SO FeFe2+2+ KMnO KMnO4 4MnO

16、MnO2 2 ；還原性：還原性： S S2-2-S S 氯元素的化合價(jià)氯元素的化合價(jià)+7+7 +5+5 +3+3 +1+10 0-1-1只有氧化性只有氧化性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性只有還原性只有還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性特例特例：氧化性：氧化性：HClO HClO2 HClO3 HClO4（五）根據(jù)（五）根據(jù)與同一種物質(zhì)反應(yīng)的情況與同一種物質(zhì)反應(yīng)的情況判斷氧化性強(qiáng)弱判斷氧化性強(qiáng)弱 如：如：2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 = 2FeCl = 2FeCl3 3 Fe+2HCl = FeCl Fe

17、+2HCl = FeCl2 2+H+H2 2ClCl2 2能將能將FeFe氧化至氧化至+3+3價(jià)，而價(jià)，而HClHCl只能將只能將FeFe氧化為氧化為+2+2價(jià)，故氧化能力價(jià)，故氧化能力ClCl2 2HClHCl。又如：又如： MnOMnO2 24HCl4HCl（濃）（濃） = MnCl= MnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O 2KMnO 2KMnO4 4+16HCl(+16HCl(濃濃) = 2KCl+2MnCl) = 2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O同是將濃鹽酸氧化為同是將濃鹽酸氧化為ClCl2 2，MnOMnO2 2必須在加熱條件下才能

18、進(jìn)行，而必須在加熱條件下才能進(jìn)行，而KMnOKMnO4 4在常溫下即可進(jìn)行，說(shuō)明氧化能力在常溫下即可進(jìn)行，說(shuō)明氧化能力KMnOKMnO4 4MnOMnO2 2。從反應(yīng)所需條件來(lái)比較。一般來(lái)講，一組反應(yīng)中，反應(yīng)條件越從反應(yīng)所需條件來(lái)比較。一般來(lái)講，一組反應(yīng)中，反應(yīng)條件越簡(jiǎn)單，對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的氧化性或還原性越強(qiáng)。簡(jiǎn)單，對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的氧化性或還原性越強(qiáng)。 (1)(1)物質(zhì)的濃度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。物質(zhì)的濃度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。(2)(2)溫度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。溫度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。(3)(3)酸性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)。酸性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)

19、。（六）（六）外界條件對(duì)某些物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的影響外界條件對(duì)某些物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的影響濃濃HNOHNO3 3的氧化性強(qiáng)于稀的氧化性強(qiáng)于稀HNOHNO3 3；H H2 2SOSO4 4（濃）（濃） H H2 2SOSO4(4(稀稀) )C C、COCO、H H2 2常溫下不顯還原性；常溫下不顯還原性；再如再如KMnOKMnO4 4氧化性：酸性氧化性：酸性 中性中性 堿性堿性例例9、往、往50mL FeBr2溶液中緩慢通入溶液中緩慢通入1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氯氣，溶液中還有氣，溶液中還有2/3的的Br-離子未被氧化，則原溴化亞鐵溶離子未被氧化，則原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度

20、為（液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A3 mol /L B2.4 mol /LC1.2 mol /L D1 mol /LC1）、判斷反應(yīng)能否發(fā)生）、判斷反應(yīng)能否發(fā)生2）、判斷反應(yīng)的先后順序）、判斷反應(yīng)的先后順序氧化性還原性強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用氧化性還原性強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用23【注意注意】判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱的誤區(qū)判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱的誤區(qū)1. 認(rèn)為氧化性和還原性的強(qiáng)弱取決于認(rèn)為氧化性和還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子的多少。得失電子的多少。其實(shí)不其實(shí)不然，氧化性和還原性的強(qiáng)弱只取決于電子然，氧化性和還原性的強(qiáng)弱只取決于電子得失的難易程度，得失的難易程度，而而與電子得失多少無(wú)關(guān)。與電子得失多少無(wú)關(guān)。 2. 認(rèn)為只要

21、元素化合價(jià)存在差異就可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。事實(shí)認(rèn)為只要元素化合價(jià)存在差異就可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。事實(shí)上，上，同種元素不同價(jià)態(tài)的化合物間的氧化還原反應(yīng)遵循以下規(guī)同種元素不同價(jià)態(tài)的化合物間的氧化還原反應(yīng)遵循以下規(guī)律：律： 42SOH 相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如如和濃和濃不反應(yīng)。不反應(yīng)。 SO2相間價(jià)態(tài)，在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)。如相間價(jià)態(tài)，在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)。如 2332FeClFeFeCl243. 認(rèn)為同種元素不同價(jià)態(tài)的化合物的氧化性（還原認(rèn)為同種元素不同價(jià)態(tài)的化合物的氧化性（還原性）強(qiáng)弱只與元素化合價(jià)的高低有關(guān)。性）強(qiáng)弱只與元素化合價(jià)的高低有關(guān)。實(shí)際上，除

22、實(shí)際上，除此之外還與化合物的穩(wěn)定性有關(guān)。如次氯酸中氯的此之外還與化合物的穩(wěn)定性有關(guān)。如次氯酸中氯的價(jià)態(tài)比高氯酸中價(jià)態(tài)比高氯酸中氯的價(jià)態(tài)低，但次氯酸不穩(wěn)定，氧氯的價(jià)態(tài)低，但次氯酸不穩(wěn)定，氧化性卻比高氯酸強(qiáng)?；詤s比高氯酸強(qiáng)。 HClOHClO2 HClO3 HClO41電子守恒規(guī)律電子守恒規(guī)律(1)電子守恒：即氧化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的總電子守恒：即氧化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的總數(shù)。這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原數(shù)。這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算的依據(jù)。反應(yīng)計(jì)算的依據(jù)?？键c(diǎn)六：氧化還原反應(yīng)的規(guī)律考點(diǎn)六：氧化還原反應(yīng)的規(guī)律2價(jià)態(tài)歸中

23、，互不交叉規(guī)律價(jià)態(tài)歸中，互不交叉規(guī)律同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)可總結(jié)為：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)可總結(jié)為：價(jià)態(tài)相鄰能共存，價(jià)態(tài)相間能歸中，價(jià)態(tài)相鄰能共存，價(jià)態(tài)相間能歸中，歸中價(jià)態(tài)不交叉，價(jià)升價(jià)降只靠攏。歸中價(jià)態(tài)不交叉，價(jià)升價(jià)降只靠攏。例例10(2012高考上海卷改編題高考上海卷改編題)火法煉銅首先要火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為其反應(yīng)為2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2，下列說(shuō)法正確的，下列說(shuō)法正確的是是()ACu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物BCuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化僅作還原劑，硫元素被氧化C每生成每生成1 m

24、ol Cu2S，有，有4 mol硫被氧化硫被氧化D每轉(zhuǎn)移每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有電子，有0.2 mol硫被氧化硫被氧化解析：選解析：選D。反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為：。反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為：B項(xiàng)，項(xiàng)，CuFeS2中銅元素被還原，硫元素中銅元素被還原，硫元素被氧化；被氧化；C項(xiàng)，每生成項(xiàng)，每生成1 mol Cu2S，有有1 mol硫被氧化。硫被氧化。應(yīng)用應(yīng)用1 1：氧化還原反應(yīng)的配平：氧化還原反應(yīng)的配平 電子轉(zhuǎn)移守恒；電子轉(zhuǎn)移守恒； 離子電荷守恒；離子電荷守恒； 原子個(gè)數(shù)守恒。原子個(gè)數(shù)守恒?？键c(diǎn)七：氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用考點(diǎn)七：氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用S十十HNO3 H2SO4+NO2+H2OH2C

25、2O4+ KMnO4+ H2SO4 CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O雙線橋法雙線橋法 “誰(shuí)變誰(shuí)誰(shuí)變誰(shuí)”氧化劑中得電子元素氧化劑中得電子元素 + 還原劑中失電子元素還原劑中失電子元素=還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物得得ne-失失ne-注意：注意：(1) (1) 箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素。箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素。(2) (2) 箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。(3) (3) 在在“橋橋”上標(biāo)明電子的上標(biāo)明電子的“得得”與與“失失”，且得失電子總數(shù)相等。，且得

26、失電子總數(shù)相等。應(yīng)用應(yīng)用2：氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法：氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法：33【例例1111】 用雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)用雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、氧移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物?；a(chǎn)物、還原產(chǎn)物。參考答案：參考答案：1）3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀）?。? 3Cu(NO= 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (?。┫。?= 3Cu(NO= 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O

27、O 失去失去6e-得到得到6e-化合價(jià)升高的原子個(gè)數(shù)化合價(jià)升高的原子個(gè)數(shù)化合價(jià)升高值化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低的原子個(gè)數(shù)化合價(jià)降低的原子個(gè)數(shù)化合價(jià)降低值化合價(jià)降低值氧化劑中得電子元素氧化劑中得電子元素 + 還原劑中失電子元素還原劑中失電子元素 = 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物ne-注意：注意： (1) (1) 箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。得電子的元素。(2) (2) 箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向。箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向。(3) (3) 在在“橋橋”上表示轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。上表示轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。單線橋法單線橋法 “誰(shuí)給

28、誰(shuí)誰(shuí)給誰(shuí)”35【例例1212】 用單線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)用單線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、氧移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物?；a(chǎn)物、還原產(chǎn)物。參考答案：參考答案： 3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (?。┫。? 3Cu(NO= 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀）?。?= 3Cu(NO= 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 6e-應(yīng)用應(yīng)用3、氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算 基本考查形式基本考查形

29、式 1.氧化劑、還原劑氧化劑、還原劑或氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物物質(zhì)的量或物質(zhì)的量比或氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物物質(zhì)的量或物質(zhì)的量比的計(jì)算的計(jì)算計(jì)算原則計(jì)算原則-守恒守恒原子守恒原子守恒電荷守恒電荷守恒電子守恒電子守恒例例13:在反應(yīng)在反應(yīng):KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中中,被還原的氯被還原的氯原子和被氧化的氯原子的物質(zhì)的量比為（原子和被氧化的氯原子的物質(zhì)的量比為（ ）A. 6:1 B. 1:6 C. 5:1 D.1:5練、在練、在3BrF3+5H2O = HBrO3+9HF+O2+ Br2反應(yīng)中，若有反應(yīng)中，若有7.5molH2O參加反應(yīng)，則被參加反應(yīng)，則被H2O還原的還原的BrF3為為 ( ) A. 1mol B. 2mol C. 3mol D.4.5molDB 例例14:某強(qiáng)氧化劑某強(qiáng)氧化劑XO(OH)2+被亞硫酸