高中化學(xué)第3節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)課堂達(dá)標(biāo)

1、小學(xué)+初中+高中小學(xué)+初中+高中第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第3節(jié)氧化還原反應(yīng)(第1課時(shí))1. (2016濟(jì)寧高一檢測)不屬于氧化還原反應(yīng)的是導(dǎo)學(xué)號81744294|(C)高溫點(diǎn)燃A.2Al+FezQ=2Fe+Al2QB.2M什CO=2Mg»CWj溫tWj溫tWj壓C.SiO2+CaO=aSQD.N2+3H催化劑2NH2. (2016長春高一檢測)下列反應(yīng)中既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是導(dǎo)學(xué)號81744295|(A)A. Fe+CuSO=CHFeSOCi,點(diǎn)燃c一B. 2Na+Cl2=NaClC. NaCl+AgNO=AgClJ+NaNOD. 2KCQ=2KCl+3O43.下列反應(yīng)中，

2、氯元素全部被氧化的是|導(dǎo)學(xué)號81744296|(B)A.2P+3Cl2=PCl3一電解一.B. 2NaCl=2Na+Cl2TC. NaOHFHCl=NaCl+HbOD. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaC2+Ca(ClO)2+2H2O4. (2016宿遷高一檢測)已知Ns2&Q(S的價(jià)態(tài)為+2價(jià))可與氯氣發(fā)生如下反應(yīng)：4cl2+Na2s2Q+5HzO=2NaCl+2HaSO+6HCl,有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是|導(dǎo)學(xué)號81744297(A)A.Cl2在該反應(yīng)中被還原B.H2SQ是還原產(chǎn)物C.反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)降低D.反應(yīng)中降。被氧化解析：反應(yīng)方程式中元素化合價(jià)的變化情況是氯由0價(jià)變?yōu)?

3、1價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，得到的還原產(chǎn)物是NaCl和HCl,所以A正確。NaSQ中的S由+2價(jià)變?yōu)?6價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，得到的氧化產(chǎn)物是HSQ,所以B、C錯(cuò)誤。反應(yīng)方程式中的水中元素化合價(jià)沒有變化，所以D錯(cuò)誤。5. (2016泉州高一檢測)在反應(yīng)3S+6NaOH=2Na2S+NaSO+3H2。中被氧化的硫與被還原的硫的關(guān)系是導(dǎo)學(xué)號81744298(C)A.物質(zhì)的量之比為 2 ： 1C.質(zhì)量比為1 ： 2解析：被氧化的硫就是化合價(jià)升高的硫,B,質(zhì)量比為2：1D.物質(zhì)的量之比為1：1被還原的硫就是化合價(jià)降低的硫，二者物質(zhì)的量之比為1：2,質(zhì)量比也為1：2。6. (2016安陽高一檢測)下列反應(yīng)

4、不屬于氧化還原反應(yīng)的是|導(dǎo)學(xué)號81744299(C)局溫A. 3Fe+4屋O(g)=Fe3Q+4HB. 3N(O+HbO=2HNO-NOC. Ca(OH)2+SO=CaSaH2OD. Cu+2HSQ(濃)=CuSO+SOT+2H2。高溫解析：A.在反應(yīng)3Fe+4HzO(g)=Fe3Q+4H2中，有兀素化合價(jià)的變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B.在反應(yīng)3NO+H2O=2HN®NO中，有元素化合價(jià)的變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C.在反應(yīng)Ca(OH)2+SQ=CaS3>HO中沒有元素化合價(jià)的變化，因此該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，正確；D.在反應(yīng)Cu+2H2sO(濃)

5、=CuSO+SOT+2H2O中有元素化合價(jià)的變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。7.(2016秦皇島高一檢測)下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是導(dǎo)學(xué)號81744300|(D)得IIA.2C2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2J,OI失屋得2X屋IB.2b>Cl3+C3=2FeCkIT失2M廣得4丁失 2 X 2亡得綺CTO-D.MnO2+4HC1（濃失2xe-【延伸】4e-(1)C項(xiàng)反應(yīng)用單線橋表示為L+5L地。(2)D項(xiàng)反應(yīng)用單線橋表示為2晨“2+4”：】（濃）=Mnci2+ci2T+2HO。C中，C解析：A中應(yīng)該轉(zhuǎn)移2個(gè)電子；B中是亞鐵離子被氧化為鐵離子，失去電子:應(yīng)失去電子，Q應(yīng)得到電子。8.化學(xué)反應(yīng)KClQ+6HCl=KCl+3Cl2f+3H2O(提示：KCl中氯原子來自于HCl)導(dǎo)學(xué)號81744301得II+KCIO3+6HC13H1O+KC1+3C11t(1)用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：朱§父丁_。(2)該氧化還原反應(yīng)中，每有6molHCl參加反應(yīng)，只有_5_molHCl被氧化。C12既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1Q解析：反應(yīng)中只有氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化，反應(yīng)物中氯元素的化合價(jià)分別為+5價(jià)和-1價(jià)，生成物中氯元素