初中化學(xué)第三單元__課題2原子的結(jié)構(gòu)1

1、 3.2 原子的原子的 結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)一了解原子的結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)一了解原子的結(jié)構(gòu)新課講解新課講解 觀察原子構(gòu)成的示意圖觀察原子構(gòu)成的示意圖, ,你能得你能得到什么信息到什么信息? ?原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成你能總結(jié)出你能總結(jié)出哪些規(guī)律哪些規(guī)律？質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)電子數(shù)氫原子碳原子氧原子鈉原子氯原子原子種類微粒規(guī)律規(guī)律表3-1幾種原子的構(gòu)成101666888111211171817氫原子中沒有中子原子:質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)原子質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)原子核電荷數(shù)=電子數(shù)提出新提出新的問題的問題對(duì)原子的構(gòu)成你又對(duì)原子的構(gòu)成你又有哪些發(fā)現(xiàn)有哪些發(fā)現(xiàn) ？核電荷數(shù)的意義核電荷數(shù)的意義:原子核帶的正電荷數(shù)原

2、子核帶的正電荷數(shù)原子不是實(shí)心球體，原子不是實(shí)心球體，原子在一定條件下還可以在分原子在一定條件下還可以在分原子不顯電性原子不顯電性原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成原子中微粒的電性和質(zhì)量關(guān)系原子中微粒的電性和質(zhì)量關(guān)系。 12/1碳原子質(zhì)量其它原子的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量=已知：已知：一個(gè)氫原子的質(zhì)量為一個(gè)氫原子的質(zhì)量為1.6710-27kg一個(gè)碳原子的質(zhì)量為一個(gè)碳原子的質(zhì)量為1.99310-26kg一個(gè)氧原子的質(zhì)量為一個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.65710-26kg,計(jì)算它們的相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算它們的相對(duì)原子質(zhì)量你知道公式嗎？你知道公式嗎？原子 質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量H101C666O888Na1112

3、111121623得到：氫是1，碳是12，氧是16，鈉是23等等規(guī)律是規(guī)律是相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù) 提出新的問題？相對(duì)原子質(zhì)量意義知識(shí)點(diǎn)二知識(shí)點(diǎn)二相對(duì)原子質(zhì)量意義相對(duì)原子質(zhì)量意義:科學(xué)家規(guī)定,以一個(gè)碳原（指碳-12）質(zhì)量的十二分之一標(biāo)準(zhǔn)，其他的原子重量同這標(biāo)準(zhǔn)相比較所得到的比.所以，相對(duì)原子質(zhì)量是單位為1，省略不寫。1 1、原子核外電子原子核外電子是在原子核外是在原子核外距核由近及距核由近及遠(yuǎn)、能量由低至高遠(yuǎn)、能量由低至高的不同電子層上的不同電子層上分層排分層排布；布；2、電子層、電子層:根據(jù)電子的能量差異和通常運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核根據(jù)電子的能量差異和通常運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核的遠(yuǎn)近

4、不同，將核外電子運(yùn)動(dòng)的不同區(qū)域的遠(yuǎn)近不同，將核外電子運(yùn)動(dòng)的不同區(qū)域稱看成不同的稱看成不同的電子層。電子層。由內(nèi)向外的序數(shù)由內(nèi)向外的序數(shù)n 依次為依次為1、2、3、4、5、6、7分別稱分別稱為為K、L、M、N、O、P、Q電子層。電子層。NaCa K+352 8 18 72 8 18 7Br任務(wù)：任務(wù)：請(qǐng)總結(jié)原子核外電子排布規(guī)律請(qǐng)總結(jié)原子核外電子排布規(guī)律展示交流展示交流3、核外電子排布的一般規(guī)律、核外電子排布的一般規(guī)律:（1 1）電子總是從能量最低的電子層排起）電子總是從能量最低的電子層排起, ,然然后由里往外排后由里往外排 （2 2）原子核外各電子層最多容納的電子數(shù)是）原子核外各電子層最多容納的

5、電子數(shù)是一定的。各電子層最多能容納的電子數(shù)目為一定的。各電子層最多能容納的電子數(shù)目為2 2n n2 2（n n為電子層數(shù)）為電子層數(shù)） （3 3）最外層最多能容納的電子數(shù)目為）最外層最多能容納的電子數(shù)目為8 8（K K層層為最外層，不超過為最外層，不超過2 2個(gè)電子）個(gè)電子）過關(guān)斬將：過關(guān)斬將：判斷下列示意圖是否正確？為什么？判斷下列示意圖是否正確？為什么？原原 子子最外層電子最外層電子數(shù)特點(diǎn)數(shù)特點(diǎn)得失電得失電子情況子情況化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)稀有氣稀有氣體體原子原子金屬金屬原子原子非金屬非金屬原子原子都為都為 8（氦為（氦為2）不易不易得失得失穩(wěn)定穩(wěn)定一般一般少于少于4易失去易失去不穩(wěn)定不穩(wěn)定不少

6、于不少于4易得到易得到不穩(wěn)定不穩(wěn)定原子原子化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系密切。數(shù)的關(guān)系密切。各類原子最外層電子數(shù)目的特點(diǎn)各類原子最外層電子數(shù)目的特點(diǎn)：l 稀有的原子稀有的原子 ： 最外層電子數(shù)一般為最外層電子數(shù)一般為8（氦（氦 為為2），在），在化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)中不易得失不易得失電子，不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。我電子，不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。我們把這樣的結(jié)構(gòu)叫們把這樣的結(jié)構(gòu)叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。l金屬的原子金屬的原子 ：最外層電子數(shù)目一般：最外層電子數(shù)目一般4，在化學(xué)反，在化學(xué)反應(yīng)中易應(yīng)中易失去失去最外層電子。最外層電子。l非金屬的原子非金屬的原子：最外

7、層電子數(shù)一般：最外層電子數(shù)一般4，在化學(xué)反應(yīng)中在化學(xué)反應(yīng)中易易得到得到（8-最外層電子數(shù)）個(gè)電子。最外層電子數(shù)）個(gè)電子?！窘Y(jié)論】【結(jié)論】原子原子的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與原子的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電最外層電子數(shù)子數(shù)有密切關(guān)系。原子的有密切關(guān)系。原子的最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)相同，則它們的相同，則它們的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似相似+112 81Na+172 87Cl+1728 8Cl-+112 8Na+Na+Cl-陽離子陰離子氯化納(NaCl)的形成過程離子化合物給出一個(gè)電子給出一個(gè)電子其中：其中：帶正帶正 電荷的原子叫做陽離子。電荷的原子叫做陽離子。 如：如：Na+、K+、Mg2+、Al3+。 2、離子化合物：像、離子化合物：像5、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：原子原子陰離子陰離子陽離子陽離子失電子失電子得電子得電子失電子失電子得電子得電子（2）聯(lián)系：）聯(lián)系：（1）區(qū)別）區(qū)別:a