第六節(jié)化合價(jià)1

1、第六節(jié) 化合價(jià)教學(xué)目的知識(shí)：了解化合價(jià)的涵義，使學(xué)生認(rèn)識(shí)元素的化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)。原子結(jié)構(gòu)決定了元素的化合價(jià)；了解常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，能夠根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式。能力：培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化合價(jià)在理解基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶的能力。思想教育：使學(xué)生懂得只有確實(shí)存在的物質(zhì)，才能根據(jù)化合價(jià)寫出它的化學(xué)式。對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的教育。教學(xué)重點(diǎn)了解化合物中元素正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則。記住常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)。教學(xué)難點(diǎn)化合價(jià)概念的建立。教學(xué)方法講練結(jié)合，以練為主。教學(xué)用具小黑板課時(shí)安排2課時(shí)教學(xué)過程【復(fù)習(xí)提問】1 判斷下列結(jié)構(gòu)示意圖是那種原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖？（1） 寫出A與E元素，

2、B與E元素，B與G元素，C與G元素形成的離子化合物與共價(jià)化合物的化學(xué)式。判斷的依據(jù)是什么？【總結(jié)】離子化合物的化學(xué)式：NaCl, MgO 其原子個(gè)數(shù)比： 1：1, 1：1 共價(jià)化合物的化學(xué)式：HCl ,H2O。 其原子個(gè)數(shù)比： 1：1,2：1【小結(jié)引入】化合物中原子個(gè)數(shù)比是隨意的嗎？還是固定的？我們把氯化鎂的化學(xué)式為什么不能寫成MgCl？水的化學(xué)式為什么不能寫成HO2？不同元素的原子相互化合時(shí)，一定是一種元素一定數(shù)目的原子和其他元素一定數(shù)目的原子相化合。如不是這個(gè)數(shù)目比，就不能使離子化合物中的陰、陽離子或共價(jià)化合物分子中的原子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也就不能形成穩(wěn)定的化合物。這是元素形成化合物時(shí)的一種性質(zhì)

3、。這種性質(zhì)就是元素的化合價(jià)?！景鍟康诹?jié) 化合價(jià)一、 化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子和其他元素一定數(shù)目的原子化合性質(zhì)叫做元素的化合價(jià)?；蟽r(jià)由正、負(fù)和數(shù)值的兩個(gè)方面來表示?！局v解】(1) 元素的化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)。（2） 這種性質(zhì)是不同元素的原子在相互化合時(shí)表現(xiàn)出來的。（3） 什么性質(zhì)呢？它就是一種元素一定數(shù)目的原子和其他元素一定數(shù)目的原子相化合即化合的各元素的原子個(gè)數(shù)比是確定的。（4） 元素的這種性質(zhì)是由其原子結(jié)構(gòu)決定的。【分析】原子結(jié)構(gòu)決定化合價(jià), 氯化鈉里氯的化合價(jià)、鈉的化合價(jià)與它們?cè)咏Y(jié)構(gòu)的關(guān)系；氯化鎂里氯的化合價(jià)、鎂的化合價(jià)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。【引入】請(qǐng)同學(xué)們回憶離子化合物和共價(jià)

4、化合物是怎樣形成的？回憶后回答。離子化合物是由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的。共價(jià)化合物是以共用電子形成分子的由于形成方式不同，所以在離子化合物或共價(jià)化合物中元素化合價(jià)的實(shí)質(zhì)是不同的?！居懻摗糠治鲂纬苫衔锏碾p方原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)原子核外電子層結(jié)構(gòu)從不飽和到飽和，要得到或失去的電子數(shù)?！拘〗Y(jié)】不同元素的原子相互化合時(shí)所以按一定的個(gè)數(shù)比相結(jié)合，是跟元素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)密切相關(guān)的。如NaCl、MgCl2等由活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素形成的化合物，化合價(jià)的數(shù)值就是原子在化合時(shí)得失的電子數(shù)?；蟽r(jià)的符號(hào)是這樣確定的：失去電子的原子顯正價(jià)，得到電子的原子顯負(fù)價(jià)。記為：,.【設(shè)問】同是氫元素，在形成水分子時(shí)兩個(gè)

5、氫原子和一個(gè)氧原子結(jié)合，而形成氯化氫分子時(shí)卻只有一個(gè)氫原子和一個(gè)氯原子結(jié)合，這是為什么？【討論】在這里，化合價(jià)的數(shù)值就是該元素的原子在形成分子時(shí)所共用的電子對(duì)數(shù)。共用電子對(duì)偏向的一方顯負(fù)價(jià)，偏離的一方顯正價(jià)。記為:,【講解】小黑板，學(xué)生自學(xué)填寫小黑板的內(nèi)容【板書】一 離子化合物和共價(jià)化合物中元素化合價(jià)的確定（小黑板）化合價(jià)數(shù)值正價(jià)負(fù)價(jià)舉例離子化合物得失電子數(shù)目失去電子的原子即陽離子顯正價(jià)得到電子的原子即陰離子顯負(fù)價(jià)共價(jià)化合物共用電子對(duì)數(shù)目電子對(duì)偏離的原子顯正價(jià)電子對(duì)偏向的原子顯負(fù)價(jià)【討論】請(qǐng)問：為什么在化合物中，氫元素為+1價(jià)，氧元素為-2價(jià)？在H2O和Na2O中，氧元素均為-2價(jià)，它們的含義

6、相同嗎？為什么？【小結(jié)】通過對(duì)比，進(jìn)一步理解，在離子化合物和共價(jià)化合物中元素化合價(jià)的確定不同含義也不同。元素的化合價(jià)由元素自身電子層結(jié)構(gòu)決定，因吸引電子能力不同而顯正價(jià)和負(fù)價(jià)。【提問】在化合物中，整個(gè)化合物顯不顯電性？【總結(jié)】由于陽離子帶正電荷總量與陰離子帶負(fù)電荷總量相等，所以化合物不顯電性，在化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零。元素化合價(jià)是在形成化合物是表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零。 化合價(jià)的數(shù)值符號(hào)與離子所帶電荷數(shù)的標(biāo)號(hào)不同，化合價(jià)用+1，+2，-1，-2等標(biāo)在元素符號(hào)的正上方。如：,（讀作+2價(jià)的銅元素），而離子所帶電荷數(shù)用+，2+，-，2-等標(biāo)在元素符號(hào)的右上角，如：Na+,O2-等。許多元素的原子在不同條件下得失電子（或形成共用電子對(duì)的數(shù)目）可以不同，因此這些元素可顯示可變化合價(jià)。如：，（低價(jià)讀作亞鐵，高價(jià)讀作鐵），（低價(jià)讀作亞銅，高價(jià)讀作銅）。但在具體化合物中，化合價(jià)仍是固定的。原子團(tuán)也表現(xiàn)出一定的化合價(jià)原子團(tuán)的化合價(jià)一定不為零，不能獨(dú)立存在。如:SO4,OH,ClO3,NO3,CO3,MnO4,MnO4,NH4,SO3，HCO3. 【板書】二 化合價(jià)確定的原則：1 化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零。2 單質(zhì)中元素化合價(jià)為零。三 化合價(jià)的表示方法和讀法：四 化合價(jià)確定的一般規(guī)律和常見元素的化合價(jià)（在化合