高三復(fù)習(xí)專題三氧化還原強(qiáng)化專練

1、2010屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)三：氧化還原強(qiáng)化專練1.常溫下，將盛有10mLNO2和10mLNO混合氣體的試管倒置在水中，并向其中通入氧氣,一段時(shí)間后試管內(nèi)尚余2mL氣體，則通入氧氣的體積為（BD）A. 7.5mlB. 8.5mlC. 10mlD. 12mlA.綠色變淺B.綠色變深2 .有一鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)況下0.56L氯氣，恰好使其中Fe2+離子全部轉(zhuǎn)化為Fe*離子，該樣品可能的化學(xué)式是（D）A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.FesO73 .某稀溶液中含有Fe（NO3）3.Cu（NO3）2.HNO3,向其中逐漸加入鐵粉，

2、溶液中Fe2+的濃度（縱坐標(biāo)）和加入鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）之間的關(guān)系入右圖所不，則溶液中Fe（NO3）3.Cu（NO3）2.HNO3物質(zhì)的量濃度之比為（D）A.1:1:1B.1:3:1C.3:3:8D.1:1:44、在一定條件下KI、Zn、FeBr2分別與足量的Cl2反應(yīng)，如果3個(gè)反應(yīng)得失電子數(shù)目相等,則KI、Zn、FeBr2的物質(zhì)的量之比為（C）A.1:2:3B.3:2:1C,6:3:2D,2:3:65 .被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH（其中H元素為一1價(jià)）溶于水并和水反應(yīng)：NaBH+2H2O=NaBO+4H2T。下列說(shuō)法中正確的是（D）A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑B.NaBO2是氧化產(chǎn)

3、物C.硼元素被氧化，氫元素被還原D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:16 .淺綠色的Fe（NO）2溶液中存在平衡：Fe2+2H2OFe（OH2+2H,若向溶液中加入稀鹽酸，則溶液的顏色（C）7 .10mlNOCO的混合氣體通過(guò)足量的Na2O2后，氣體的體積變?yōu)?ml（相同狀況），則CO和NO的體積比不可能為（D）A.1:1B.2:1C.3:2D.1:28 .足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NONO、N2Q的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗溶液NaOH

4、勺體積是（A）A.60mlB.45mlC.30mlD.15ml9. A實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2,也可用KClO3,KMnO4,K2Cr2O7代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2。若制取等量的Cl2電子轉(zhuǎn)移數(shù)最少的是A.KClO3和濃鹽酸反應(yīng)B.MnO2和濃鹽酸反應(yīng)C.KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)D.K2Cr2O7和濃鹽酸反應(yīng)10.向用硫酸酸化的碘化鉀溶液里加入過(guò)氧化氫溶液，不久就有無(wú)色小氣泡從溶液中逸出，且溶液呈棕色，有關(guān)敘述有：溶液里滴入淀粉溶液顯藍(lán)色；逸出氣泡是HI;離子方程式為H2O2+2I=I2+O2+2H+；離子方程式為H2O2+2I+2H+=I2+2H2O;反應(yīng)時(shí)還有H2O2

5、分解為水和。2。其中正確的是AABCD11、氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)半反應(yīng)。下面是一個(gè)氧化還原的半反應(yīng)式：H2O2+2H+2e-2H2O下列四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述過(guò)程發(fā)生的是A.KMnO4B.Na2SO3C.CuOD.HNO312 .CIO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求C1O2將逐漸取代C12成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上C1O2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)后制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為（B）A.1：1B.2：1C.1：2D.2：313 .將含amolNa2SO3的溶液與含bmolNa2s的溶

6、液混合后，無(wú)明顯現(xiàn)象；若加稀硫酸，則立即出現(xiàn)黃色沉淀，并有能使品紅褪色的氣體產(chǎn)生，則a與b的比值為（D）A.大于2B.小于214 .下列物質(zhì)中，按照只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是AA.F2、K、HClB.CMAl、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O15 .已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO=2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是BA.NaCl、NaClOB.NaCl、NaC103c.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO416、R208n一離子在一定條件下可以把M

7、n2+離子氧化成MnO4,若反應(yīng)后R208n一離子變?yōu)镽O42一離子。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2,則n的值是BA.1B.2C.3D.417、常溫下，向20L真空容器中通入amolH2s和bmolCl2（a、b均為正整數(shù)，且aw5,bW5）,反應(yīng)完成后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度是CA.17.85gL-1B.18.00gL-1C.18.25gL-1D.18.50gL-118. R、X、Y和Z是四元素，其常見(jiàn)化合價(jià)均為+2價(jià)，且X2與單質(zhì)R不反應(yīng)：X2Z=XZ2;YZ2=Y2Z。這種離子被還原成。價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合A.R2X2Z2Y2B.X2R2Y2Z2C.Y2Z2R2

8、X2D.Z2X2R2Y219 .人體血紅蛋白中含有Fe2離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2離子轉(zhuǎn)變成Fe3離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與。2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具有DA.酸性B.堿性C.氧化性D.還原性20 .已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：_3_2_2_一Fe3Fe2;MnO4Mn2;Cl22Cl;HNO2NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI ,得到I 2最多的是（B ）A.Fe3B.MnO4C.Cl2D.HNO221 .多硫化鈉Na2Sx（X2）在結(jié)構(gòu)上與Na2O2,FeS2等有相似之處，N

9、a2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被還原成NaCl,反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的量之比為1:16,則x值是（A）A.5B.4C.3D.222 .水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總、反應(yīng)為:3Fe2+2GQ2-+Q+xOH=Fe3Q+S4Q2-+2H2Q下列說(shuō)法正確的是BA,硫元素被氧化，鐵元素被還原B.Fe2+、S2O2都是還原劑C.每生成1molFe3O4,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3molD.x=223 .取相同體積的KI、Na2s和FeBr2溶液分別通入足量的Cl2,當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，消耗Cl2的體積相同（同溫同壓下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比

10、為CA.1：1：2B.2：1：3C.6：3：2D.3：2：124 .已知氧化還原反應(yīng):2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI13I2+12K2SO4+12H2。，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為BA.1:10B,1:11C.1:12D,1:1325 .一定條件下，碘單質(zhì)與碳單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3（1）=NH4I+AtNH2下列敘述正確的是BA.ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B.ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C. AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑，

11、又是還原劑D. AtI與液氨的反應(yīng)中，得失電子數(shù)相等26. 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,1molCuSO4能氧化磷的物質(zhì)的量是BA.2/5molB.1/5molC.11/5molD.1/3mol27. （8分）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox3<x<4,M=Mn、Zn、Ni且均顯+2價(jià)，下同）由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫還原而得。常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：出/M溫（1）已知鐵酸鹽（MFe2O4）被H2高溫還原時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比為2：1則還原廣物MFe2Ox中

12、x=MFe2Ox中+2價(jià)鐵與+3價(jià)鐵的量之比為。（2）在酸性溶液中，F(xiàn)e2O42易轉(zhuǎn)化為Fe2+:Fe2O42+2e+8H+-2Fe2+4H2O有KMnO4、Na2CO3、Cu2。、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種能使上述還原過(guò)程發(fā)生，寫出該氧化還原反應(yīng)的離于方程式并配平。27、（1）3.51:1Fe2O42-+Cu2O+10H+=2Fe2+2Cu2+5H2O4分28、（8分）根據(jù)下列事實(shí)完成下列反應(yīng)方程式：（1） ASH3是一種很強(qiáng)的還原劑。室溫下，它能在空氣中自燃，其氧化產(chǎn)物為AS2O3,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）白磷在一定條件下可被HC1O3的水溶液氧化，生成磷的最高價(jià)態(tài)化合物，而

13、氯元素被還原為最低價(jià)態(tài)，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式。（3）稀硫酸與銅不反應(yīng)，但在稀硫酸中加H2O2后，則可使銅順利溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。（4）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑（N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2。當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。已?.4mol液態(tài)肌和足量液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.65KJ的熱量。寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：28、（8分，每空2分）PbO2>KMnO4>H2O2紫紅色褪去，生成白色沉淀2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2T+8H5PbO2+2Mn2+4H+=5Pb2+2MnO4-+2H2O29.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

14、aLCI2通入到1Lbmol/L的Fel2溶液中，充分反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度與a、b的關(guān)系如下表，請(qǐng)完成其余空格。a、b的關(guān)系Fe的物質(zhì)的量濃度（mol/L）a<22.4bJb_a-33.6b01. .4b<a<33.6bb（就b）2C.等于2D.大于1/230. （10分）已知有機(jī)色質(zhì)的發(fā)色官能團(tuán)可以被氧化或被加成生成無(wú)色物質(zhì)。（1）為了探索比較SO2和Cl2的漂白原理，甲同學(xué)做了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：a.將干燥的SO2和干燥Cl2分別通到干燥的品紅試紙上，發(fā)現(xiàn)紅色試紙均不褪色;b.將SO2和Cl2分別通入品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)紅色溶液均褪色；C.加熱中漂白后的溶液，發(fā)

15、現(xiàn)前者恢復(fù)紅色，并產(chǎn)生刺激性氣體，后者不能；d.將SO2和C12分別持續(xù)通入紫色石蕊溶液中，發(fā)現(xiàn)前者只變紅，不褪色，后者先變紅，后褪色。請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，簡(jiǎn)要說(shuō)明SO2與C12的漂白原理相同與不同之處。相同之處：SO2和C12本身都沒(méi)有漂白性，起漂白作用的分別是與水反應(yīng)后的產(chǎn)物H2SO3（1分）和HC1O（1分）。不同之處：H2SO3只能與某些有機(jī)色質(zhì)發(fā)生加成（1分）反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，產(chǎn)物受熱分解再放出SO2,是非氧化還原反應(yīng)。HC1O能與很多有機(jī)色質(zhì)發(fā)生氧化（1分）反應(yīng)，生成物較穩(wěn)定。（2）乙同學(xué)為了探索對(duì)比0外H2O2和C12的漂白能力大小，將等體積等濃度的品紅溶液與三種漂

16、白劑呈噴霧狀分別反應(yīng)，至完全褪色時(shí)，發(fā)現(xiàn)消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同，但褪色時(shí)間。3最短，H2O2次之，C12最長(zhǎng)。消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同的原因是：每摩爾物質(zhì)提供的氧原子數(shù)（或得電子數(shù)）相等（1分）；03漂白速度較H2O2快的主要原因是：氧化性O(shè)3>H2O2（1分）；C12漂白速度最慢的主要原因可能是：C12與H20反應(yīng)生成HC10濃度較?。?分）。（3）丙同學(xué)為了比較H2O2和NaClO的氧化性強(qiáng)弱，將兩者混合，觀察到產(chǎn)生大量無(wú)色無(wú)味氣體。丙同學(xué)認(rèn)為發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H20z+Cl0-=Cl-+H支+0工T（1分），由此確認(rèn)NaCl0的氧化性強(qiáng)于H202；丁同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生氣體也

17、可能是H202分解的原因，建議丙同學(xué)進(jìn)一步補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)來(lái)確認(rèn)。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)需要的試劑是AgN03（1分）和稀HN03（1分）。31. （6分）將NaBi03固體（黃色微溶）加入到MnS04和H2S04的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤?，發(fā)生如下反應(yīng)：NaBi03+MnS04+H2S04Na2S04+Bi2（S04）3+NaMn04+H20（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是，若有2mol氧化劑在該反應(yīng)中被還原，則生成的Mn04被還原為Mn2+時(shí)，能將molHCl氧化成C12；（3）寫出NaBi03固體溶于濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式。31.（1）10414=35414

18、（2分）（2）Bi2（S04）32（各1分）（3）NaBi03+6HCl=BiCl3+CI2T+3H20+NaCl（2分）高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：氧化還原強(qiáng)化專練四1 .下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是A聲溫IAC0+H2OCO2+H2B3NO2+H2O=2HNO3+NOC2Na2O2+2H2O=4NaOH+02TD2F2+2H2O=4HF+O22 .氯氣與氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Cl2+K0H-KX+KY+H2O（未配平），KX在一定條件下自身可發(fā)生KX-KY+KZ（未配平，KY與KZ的關(guān)系比1:3）,以上KX、KY、KZ均是一元酸的鉀鹽，則推斷KX中氯元素的化合價(jià)是（C）A.+1B

19、.+3C.+5D.+73 .（NH4）2PtCl6晶體受熱分解，生成氮?dú)?、氯化氫、氯化俊和金屬鉗，在此分解反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（A）B. 3:2C. 4:3D. 1:31:2.5時(shí)，除生成硝酸鋅4 .在鋅和很稀的硝酸充分反應(yīng)，當(dāng)消耗鋅與硝酸的物質(zhì)的量比為和水之外還生成另一種物質(zhì)，該物質(zhì)可能是CNO.N2O.NO.NH4NOA.B.C.D.5 .向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2,再向其中加入含0.01molX2。2-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2。2-被還原為乂+,則n值為：（B）A.2B.3C.4D.56 .Cu2s

20、與一定濃度的HNO應(yīng)，生成Cu（NO）2、CuSO、NO、NO和H20,當(dāng)NO和NO勺物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的C&S與HNO的物質(zhì)的量之比為（A）A.1:7B.1:9C.1:5D.2:97 .向100mL的FeBr2溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl22.24L,溶液中的Fe2+恰好全部被氧化（已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br）,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是（不考慮溶液體積的變化）（C）A.0.75mol?L1B.1.5mol?L1C.2mol?L1D.3mol?L18 .氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。

21、在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al2Q+N2+3C?JL2AlN+3CO下列敘述正確的是CA.在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2Q是氧化劑B.上述反應(yīng)中每生成2molAlN,N2得到3mol電子C.氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為一3價(jià)D.氮化鋁晶體屬于分子晶體9 .下列幾種方法制備Q:KCQ和MnO共熱；N&Q加水；HbQ中加MnO;KMnO受熱分解。若要制相同質(zhì)量的Q,則上述反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為CA.3:2:2:4B,1:1:1:1C,2:1:1:2D,1:2:1:210 .鋼鐵發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過(guò)程

22、。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130c反應(yīng)。其過(guò)程可以用如下化學(xué)方程式表示：3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3T;6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3T+7NaOH;Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH;下列說(shuō)法不正確的是（B）A.反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)中的氧化劑是NaNO2C.該生產(chǎn)過(guò)程會(huì)產(chǎn)生污染D.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中每有16.8gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子11 .氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說(shuō)法不正確的是CA.電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉

23、離子被還原，氯離子被氧化B.濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)C.用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中，1molFe3O4被CO還原成Fe,轉(zhuǎn)移9moleD.鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化12 .在反應(yīng)CU2S+4H2SO4（濃）=2CuSO4+2SO23+SJ+4H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為DA.1:2B.2:1C,2:3D.3:213 .在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.1molCl2,有1的Br變?yōu)?Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于BA.8.0molL1B.1.6molL1C.0.8mol-L

24、1D.16.0molL114 .把7.2鐵粉投入到某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體1.6g,產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08mol0若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液中HNO3的物質(zhì)的量為CA.0.34moiB.0.38molC.0.28moiD.0.2mol15 .如圖所示，向一定量.的鐵粉中加入一定量12moiL-1的濃硝酸，加熱充分反應(yīng)后，下列微粒在體系中一定大量存在的是（B）NO3Fe3+H+NONO2A.只有B.只有C.只有D.16.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應(yīng)是：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3。2?

25、+8OH-工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下：濕法制備2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;干法制備2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2f。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（A）A.高鐵酸鉀與水反應(yīng)時(shí)，水發(fā)生還原反應(yīng)B.濕法中每生成1molNa2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子C.干法中每生成1molNa2FeO4共轉(zhuǎn)移4mol電子D.K2FeO4處理水時(shí)，不僅能殺菌，并使懸浮雜質(zhì)沉降17 .被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水發(fā)生反

26、應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2f,下列說(shuō)法中正確的是（NaBH4中H為1價(jià)）AA.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1B.NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C.硼元素被氧化，氫元素被還原D.NaBH4既是氧化劑又是還原劑18 .鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸俊和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：DA. 2molC. 0.5molD. 0.25mol19 .已知、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序是:H202VFe2+<I<SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是BA. 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+

27、4H+B. H2O2+H2SO4SO2T+O2T+2H2OC. I2+SO2+2H2OH2SO4+2HID.2Fe3+2I2Fe2+I220.在一定條件下，RO3n與氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：R03n+F2+20H=R04+2F+H2O（已配平），從而可知在RO3n中，R元素的化合價(jià)是（B）A.+4B.+5C.+6D.+721.將Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）:c（Fe2+）=2:3,則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比DA.3:2B.3:5C.4:3D.3:422、己知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量

28、實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷不正確的是（C）A、實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明Cl-具有還原性B、上述實(shí)驗(yàn)不能證明Fe2+具有氧化性C、由上述實(shí)驗(yàn)不能判斷氯氣能否使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)D、上述實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明氧化性：MnO4>Cl2>Fe3+>l223.反應(yīng)是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)： 2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHS04+MnSO4+2H2O+I2 2NaI03+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHS04+H2O+I2已知NalO3的氧化性與MnO2相近，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是CA.I2

29、在反應(yīng)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物B.兩個(gè)反應(yīng)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C. NaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2D. NaIO3在化學(xué)反應(yīng)中只能做氧化劑不能做還原劑24 .向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2,再向其中加入含0.01molX2O2-7的酸性溶液，使溶液的Fe2+恰好被氧化，且X2O2-7被還原為乂+,則n值為（B）A.2B.3C.4D.525 .某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時(shí)，還原產(chǎn)物是（C）A. NOB. NOC. NkOD. N226.據(jù)悉，2

30、008年北京奧運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，撞擊時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KC1O3+6P=3P2O5+5KCl,則下列有關(guān)敘述不正確的是DA.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:6B.產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分,生成磷酸小液滴（霧）C.上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15molD.因紅磷和白磷互為同分異構(gòu)體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替27 .已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3+fFe2+；MnO4一Mn2+;CI2Cl；

31、HNO2-NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是（B）A.Fe3+B.MnO4C.CI2D.HNO228 .一定條件下，碘單質(zhì)與碳單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2,AtI+2NH3（1）=NH4I+AtNH2;下列敘述正確的是BA.ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B.ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C. AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑D. AtI與液氨的反應(yīng)中，得失電子數(shù)相等29.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12

32、Cl+2H3ASO3+6H+=2As+3SnCl62+6M。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中不正確的組合是CA.氧化劑是H3ASO3B,每生成7.5gAs,還原劑失去的電子為0.3molC.M為OH-；D.SnCl62一是氧化產(chǎn)物。30 .在濃鹽酸中H3ASO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12C+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl6"+6M關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是A氧化劑是H3AsO3；還原性：Cl>As；每生成1molAs,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol;M為OH；SnCl62是氧化產(chǎn)物。A.B.C.D,只有31 .關(guān)于3cl2+6KOH=KClO3+5

33、KCl+3H2O的反應(yīng)，以下說(shuō)法正確的是（CD）A.Cl2是氧化劑，KOH是還原劑B.被氧化的氯元素的質(zhì)量為被還原的氯元素質(zhì)量的5倍C. 3mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子D. KOH既不是氧化劑，又不是還原劑32 .在一定條件下，RO3n與氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n+F2+2OH=RO4+2F+H2O（已配平），從而可知在RO3n中，R元素的化合價(jià)是（B）A.+4B.+5C.+6D.+733 .在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即變藍(lán)，這是因?yàn)?有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是。在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)?有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

34、是。從以上實(shí)驗(yàn)可知，cio、i2、so2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。33 在酸性條件下，ClO-將I-氧化為I2遇淀粉變藍(lán)ClO-+2H+2I-=I2+Cl-+H2OSO32-將I2還原為I-;SO32-+I2+H,O=SO2-+2I-+2H+ClO->I2>SO42-34 .氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO+4H+3e-NO+2H2OKMnO,、NaCO、Cu2QFb(SO)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：；(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了、性質(zhì)。(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。(4)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：34.(1)14HNO+3CaO=6Cu(NO3)2+2NOT+7H2O(2分)(2)酸性(1分)氧化性(1分)(3)0.6