高三化學(xué)復(fù)習(xí)之實(shí)驗(yàn)探究專題(二)氣體性質(zhì)的檢驗(yàn)?？键c(diǎn)整理

1、高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)之實(shí)驗(yàn)探究專題（二）氣體性質(zhì)的檢驗(yàn)常考點(diǎn)整理1.（肇慶市）1:某興趣小組欲在綠色環(huán)保I 濃 H2SG1 NaSOI_A的條件下探究大氣污染物SO的性質(zhì),設(shè)計(jì)如下圖實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答：（1）BCD分別用于檢驗(yàn)SO的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為;C中反應(yīng)的離子方程式為。（2）為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了上圖A的制取裝置來(lái)代替Ai裝置，與A裝置相比，A2裝置的優(yōu)點(diǎn)是（寫2點(diǎn)）。II：用氨水吸收尾氣中的SO,“吸收液”中可能含有OHSO-、sOHSO等陰離子。請(qǐng)回答:（3）氨水吸收過(guò)量SOW反應(yīng)的離子方程式為（4）已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO&易溶于水。

2、現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過(guò)濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/LHNO1mol/LBaC2溶液、lmol/LBa（OH2液、品紅溶液、蒸儲(chǔ)水。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO2-、HSa,完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：II實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1:取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取lmol/LBaCl2溶液向小燒杯滴加直至過(guò)量。若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO2-或SO2-。步驟2：將小燒杯中的濁液過(guò)濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體O步驟3:O2.（湛江市）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)槪▓D

3、中a、b、c表示止水夾）,請(qǐng)對(duì)其方案進(jìn)行完善或評(píng)價(jià)。（1）實(shí)驗(yàn)室將B、CE相連后，以濃鹽酸和（填寫名稱）為原料可制取Cl2,為接下來(lái)研究氯氣的化學(xué)性質(zhì)做準(zhǔn)備。（2）利用實(shí)驗(yàn)室常用方法制取氯氣，將A、GE相連，在丙中加入適量水，即可制得氯水.將所得氯水分為兩份，進(jìn)行I、n兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論I將氯水滴入品紅溶液品紅溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性n氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無(wú)色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性請(qǐng)你評(píng)價(jià):實(shí)驗(yàn)I推出相應(yīng)結(jié)論是否合理若不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由（若合理，則無(wú)需填寫下行）實(shí)驗(yàn)n推出相應(yīng)的結(jié)論是否合理苣不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由（若合理，無(wú)需填寫

4、下行）OA、GE相連，可設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證C和BF的還原性強(qiáng)弱。A中反應(yīng)的離子方程式為:C中應(yīng)放入的試劑是。(4)B、DE裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上)，可制得NQ欲用D裝置驗(yàn)證NO與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾再打開止水夾c,使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是3.(深圳)某研究小組欲探究SO化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。在B中檢驗(yàn)SG的試化性，則B中所盛試劑可為。(2)在C中裝FeCb,溶液，檢驗(yàn)SO的還原性，則C中反應(yīng)的離子方程式為_。在D中裝新制粉濃溶液。通入SO-段口寸間后,D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學(xué)們對(duì)白色沉淀成分進(jìn)行了探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題限選的

5、儀器和試劑；過(guò)濾裝置、試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸儲(chǔ)水、HC10.5HSa-1BaC2.品紅溶液.新制澄清石灰水所設(shè)一：該白色沉淀為CaSO假設(shè)二:該白色沉淀為假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物。(ii)基于假設(shè)一，在答題卡上填寫下表：酒期現(xiàn)象和結(jié)論實(shí)驗(yàn)收作-;.-=將D中沉淀過(guò)浦、洗僚干凈備用1用另一薪試管取少附沉淀樣品,加/(iii)若假設(shè)二成立，試寫出生成該內(nèi)色沉淀的化學(xué)方程式：所得氣體 4 .(云浮)鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化現(xiàn)象。但將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，到鐵完全溶解并產(chǎn)生大量氣體?，F(xiàn)有試劑：0.01mol/L酸fKMnO容液、0.1mol/LKI溶液、3%HkQ溶液、淀

6、粉溶液、蒸儲(chǔ)水。請(qǐng)?zhí)骄科渌萌芤汉蜌怏w的成分。【提出猜想】I.所得溶液中的金屬離子可Fe2+和Fe3+中的一種或兩種；n.所得氣體中可能含有中的一種或兩種?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論臉證猜想I步驟：取少量0.01mol/L酸fKMnOW液，滴入所得溶液1-:步驟：_含有Fe3+臉證猜想n將所得氣體通入如下裝置含后兩種氣體【問(wèn)題討論】有同學(xué)提出，若另外選用KSCN容液，則僅利用KSC廊口H2Q兩種溶液即可完成【猜想I】的所有探究。判斷該方法是否正確并進(jìn)行評(píng)價(jià)：_5 .(江門市)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn)(部分裝置)，將氯氣依次通過(guò)下列裝置以驗(yàn)證氯氣的性質(zhì):(1)通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是。C裝

7、置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:。(2)通入氯氣一段時(shí)間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO好氧化成SO2,設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，檢驗(yàn)洗氣瓶B溶液中C和SO”的存在。在答題卡上補(bǔ)充填寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(可填滿也可不填滿)限選試劑及儀器:2mol/LHCl、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa(NO3)2溶液、mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加O若產(chǎn)生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SQ2O步驟2:另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加O產(chǎn)生白色沉淀。步驟3:取步驟2后試管B中的上層清液

8、于試管C中，滴加。(3)為準(zhǔn)確測(cè)定通入氯氣一段時(shí)間后剩余FeCl2的物質(zhì)的量。實(shí)驗(yàn)如下：配制250mL溶液：取洗氣瓶C中全部溶液準(zhǔn)確配制250mL溶液。滴定：準(zhǔn)確量取所配溶液于錐形瓶中，將LKMnO溶液裝入,滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗KMnO密取NmL。(反應(yīng)式：Fe2+MnOJ+H+-Fe3+Mn2+H2O,未配平)計(jì)算250mL溶液中FeCl2的物質(zhì)的量=mol(只列出算式，不做運(yùn)算)。6 .(佛山市)Na£O抗氧劑。向燒堿和NaSOW混合溶液中加入少許濱水，振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色。(1)SO通入過(guò)量NaO溶液可得到燒堿和NaSO的混合溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(

9、2)堿性條件下Br2與NaSG溶液反應(yīng)的離子方程式為,該反應(yīng)的氧化劑是,1molBr2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移mol電子。(3)反應(yīng)后的溶液含有SG2-、Sd、Br-、OH§陰離子，請(qǐng)?zhí)顚戣b定其中SO-、SO和Br的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。限選試劑：2molL-1HCl;1molL-1HS2;1molL-1BaC2;1mol-L-1Ba(NO2；0.1molL-1AgCC4;新制飽和澳水;新制飽和氯水。預(yù)用”苗和壯論i叫持削巾；噌苦。,小輯白門色溫讒也敢近期將兩懸巾含50;案愴措柞取力：|：沌”不贏為中.HClvWW加入兒*f境試劑).出泮：證明埼陽(yáng)液中*Rr-加取少修持11液于ii,c中.加入足審工水.可加

10、入國(guó)M化候,蕤雷,冷置舊觀其賴色.7 .(茂名市)文獻(xiàn)資料顯示某地區(qū)的酸雨主要為硫酸型和鹽酸型酸雨。某興趣小組對(duì)酸雨進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。(1)提出合理的假設(shè)：該酸雨中的溶質(zhì)除HSO、HC1外，該小組同學(xué)根據(jù)硫酸型酸雨的形成過(guò)程，預(yù)測(cè)主要溶質(zhì)還一定有。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證以下假設(shè)。在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑及義器：鹽酸、硝酸、滴定：準(zhǔn)確量取該酸雨于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，將L1碘水裝入50mL酸試滴定管，滴定其終點(diǎn)現(xiàn)象為，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水VmL)計(jì)算：被碘水氧化的物質(zhì)的量濃度之和為(只列出算式，不做運(yùn)算)8.(汕頭市)某溶液中可能含有SO2-、SO2一、

11、HCO三種離子中的兩種或三種。為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣泡；向另一份中滴加過(guò)量的氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)，做進(jìn)一步的探究，對(duì)小明的實(shí)驗(yàn)給出結(jié)論。僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺(tái)、漏斗、濾紙、酒精燈、帶單孔膠塞的導(dǎo)管；lmol/L硫酸；2mol/L鹽酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化鋼、澄清石灰水、品紅溶液、蒸儲(chǔ)水。完成下列探究過(guò)程：(1)提出假設(shè)：假設(shè)l:溶液中存在SOSO2-假設(shè)2：;假設(shè)3:;假設(shè)4:溶液中存在SO2-、S清、HCO(2)基于假設(shè)4,設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，

12、將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。提示I、在答題卡上按照下表的方式作答，注意前后內(nèi)容的對(duì)應(yīng)。n、注意文字簡(jiǎn)潔，超出答題卡空間視為無(wú)效。III、可不填滿，也可增加步驟。步驟編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(17分)實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與銅的反應(yīng)制取少量NaHSO實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示:9.(1)裝置乙的作用是。(2)裝置丁的作用是吸收污染空氣的SQ氣體，其反應(yīng)的離子方程為。(3)SO2氣體有漂白性、還原性和氧化性。將SO通入氯水中，SO表現(xiàn)的是性，化學(xué)反應(yīng)方程式為(4)反應(yīng)過(guò)程中，將丙中滴管里的品紅溶液滴入錐形瓶，若現(xiàn)象為,則溶液中的NaOHg全轉(zhuǎn)化為了NaHSQ(5)若丙中沒(méi)有加入品紅溶液，則不能準(zhǔn)

13、確判斷氫氧化鈉是否完全轉(zhuǎn)化?，F(xiàn)有可供選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管；2mol/L鹽酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化鋼溶液、lmol/L氫氧化鋼溶液、品紅溶液、蒸儲(chǔ)水。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究吸收后產(chǎn)物中是否存在NaHSO和N&SO,將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。實(shí)驗(yàn)操作步驟1:取少量待測(cè)液放入試管中，滴加過(guò)量lmol/L氯化鋼溶液。靜置一段時(shí)間后，得到濾液A和固體B。預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論若品紅褪色(或有氣泡)，則 步驟2:往固體B中加入蒸儲(chǔ)水洗滌沉淀，靜置后棄去上層清液，向固體滴入2滴(或少量)品紅，再(步驟3: 若則否則高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)之實(shí)驗(yàn)探究專題（二）氣體性

14、質(zhì)的檢驗(yàn)常考點(diǎn)整理（答案）1. .（17分）（7分）（1） （5分）品紅溶液（2分）SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+（3分，電荷不守恒0分；化學(xué)式任錯(cuò)一個(gè)0分）（2） （2分）不用加熱（或節(jié)約能源或藥品，1分）；相對(duì)安全（1分）；易于控制反應(yīng)進(jìn)行（1分）；反應(yīng)更充分（1分）。（任何合理的兩點(diǎn)均給分）II:（10分）（3）（2分）NHH2O+SO2=NH4+HSO3-（CO性質(zhì)遷移）（4）（8分）實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟2：滴入1滴（或少量）品紅（1分），再滴入過(guò)量,2mol/L鹽酸，振蕩（1分）若品紅褪色（或有氣泡，1分），則“吸收液”中存在SO32一-（1分）。步驟3:用

15、試管取適量濾液（1分），向其中（或小燒杯中）滴入過(guò)量的1mol/LBa（OH）2溶液或滴入1滴（或少量）品*紅溶液，再滴入2-3滴（或過(guò)量）的2mol/L鹽酸，振蕩（1分）。若出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液褪色，或有氣泡，1分），則“吸收液”中存在HSQ-（1分）。2.（16分）（1）次氯酸鈣（或其它合理的答案）（2分）（2）不合理（1分）；沒(méi)有事先證明干燥的氯氣無(wú)漂白性（2分）。不合理（1分）；制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡（2分）。（3） MnO2+4H+2Cl-=Mn2+2H2O+C12T（2分），KBr溶液（合理即給分，2分）（4） a、b;（全又2分）；

16、雙手緊握（或微熱）試管丁，使試管中氣體逸出，NO與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁中（2分）（或其它合理的答案）4.1. （16分）、【提出猜想】SO、H2（2分）【實(shí)驗(yàn)探究】猜想I:步驟溶液紫紅色褪去（2分）含有Fe2+（2分）（合理給分）步驟：另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液（2分），溶液變?yōu)樗{(lán)色（2分）猜想H：甲中KMnO溶液褪色，乙中KMnO溶液顏色不變，試管中收集到氣體（2分）【問(wèn)題討論】該觀點(diǎn)不正確（2分）。若溶液含F(xiàn)e3+則無(wú)法檢驗(yàn)其中是否含有Fe2+（2分）5.（17分）（1）溶液變藍(lán)色，（2分）2Fe2+Cl2=2Fe3+2C（3分）（2）（8分）（合理即給分）實(shí)驗(yàn)

17、步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加過(guò)量2mol/LHCl（1分）和1mol/LBaCl2溶液，（1分）振蕩。若產(chǎn)生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO。步驟2:另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加入過(guò)量lmol/LBa（NO3）2溶液，（1分）振蕩，靜置。（1分）產(chǎn)生白色沉淀。步驟3:取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中，滴加LAgNO溶液（1分）和過(guò)量的2mol/LHNO3,（1分）若產(chǎn)生白色沉淀（1分），則洗氣瓶B溶液中存在Cl。（1振蕩。分）（若在步驟2中：先加足量2mol/LHNO3,再滴加入過(guò)量lmol/LBa（NO3）2溶液，（1分）振蕩，靜置。則在

18、步驟3中就不需要再加入過(guò)量的2mol/LHNO3。）（3）酸式滴定管（2分）250XXVX103X5或10XXVX103X5（2分）25.007.4*4；皇疆自網(wǎng)同端|摘.先加入步壬世R試管中人少盤"*擅，事展苦產(chǎn)寸以色泥膏.羯*叫中h*培m器心紅瘠戢MfLlH峨百能6立朝乖成 風(fēng)化小，J）1流茂的旗喊色.旦半分立不包.amzl，25（2分）8. （1）假設(shè)2:溶液中存在SO2-和HCO假設(shè)3:溶液中存在HCO和SO2-（2和3順序不限）（2分）（2）（12分）（按表中注明的答題要點(diǎn)給分）步驟編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論用膠頭滴管取少量溶液加入試管A中，再用滴管取過(guò)量的lmol/L氯化鋼溶液并滴入其中，充分反應(yīng)后，靜置，然后過(guò)濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個(gè)試管日C中（4分）產(chǎn)生