第2節(jié)第1課時 課后達標檢測

1、課后達標檢測學生用書P115(單獨成冊)基礎(chǔ)鞏固1相同溫度下，0.1 mol·L1和0.01 mol·L1 CH3COOH溶液中CH3COOH的電離程度，前者與后者相比()A前者大B前者小C兩者相等 D不能確定解析：選B。CH3COOH溶液濃度越稀，CH3COOH的電離程度越大。2對某弱酸稀溶液加熱時，下列敘述錯誤的是()A弱酸的電離程度增大 B弱酸分子的濃度減小C溶液的pH增大 D溶液的導(dǎo)電性增強解析：選C。弱酸的電離是吸熱過程，加熱時H增大，pH減小。3常溫下，0.1 mol·L1 HF溶液的pH2，則Ka大約是()A2 mol·L1 B0.1 mo

2、l·L1C0.01 mol·L1 D0.001 mol·L1解析：選D。pH2HF0.01 mol·L1，則Ka0.001 mol·L1。4已知H2CO3的電離平衡常數(shù)：Ka14.3×107 mol·L1和Ka25.6×1011 mol·L1，HClO的電離平衡常數(shù)：Ka2.95×108 mol·L1。在反應(yīng)Cl2H2OHClHClO達到平衡后，要使HClO的濃度增大可加入()ANaOH BHClCNaHCO3 DH2O解析：選C。要使HClO的濃度增大，必須使該反應(yīng)平衡右移，且加入的

3、物質(zhì)與HClO不反應(yīng)。加入NaOH時，平衡雖然右移，但HClO也參與了反應(yīng)，導(dǎo)致HClO的濃度減小；加入HCl時，平衡左移，HClO濃度減??；加水稀釋時，HClO濃度也減??；由題給電離平衡常數(shù)知，酸性：H2CO3HClOHCO，故加入NaHCO3時，NaHCO3只與HCl反應(yīng)，使平衡右移，HClO濃度增大。5H2S水溶液中存在電離平衡H2SHHS和HSHS2。若對H2S溶液采取下列措施，說法正確的是()A加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大C滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小D加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小

4、解析：選C。向H2S溶液中加水，平衡向右移動，但溶液體積增大，溶液中H濃度減小，A錯誤。通入SO2，可發(fā)生反應(yīng)：2H2SSO2=3S2H2O，SO2過量時，SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3酸性比氫硫酸酸性強，因此溶液pH減小，B錯誤。滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：H2SCl2=2HClS，H2S濃度減小，平衡向左移動，反應(yīng)生成的HCl為強酸，溶液酸性增強，pH減小，C正確。加入少量CuSO4，發(fā)生反應(yīng)：CuSO4H2S=CuSH2SO4，溶液中S2濃度減小，H濃度增大，D錯誤。6用濃度為0.5 mol·L1的醋酸與鋅反應(yīng)，若先向該溶液中加入較多的醋酸鈉固體，則產(chǎn)生H2的速率將()A變快B變慢

5、C先變快，后變慢 D不變解析：選B。加入CH3COONa，使溶液中的CH3COO增大，平衡CH3COOHCH3COOH左移，H減小，生成氫氣的速率變慢。7已知三個數(shù)據(jù)：7.2×104 mol/L、4.6×104 mol/L、4.9×1010 mol/L分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判斷下列敘述不正確的是()AKa(HF)7.2×104 mol/LBKa(HNO2)4.9×1010 mol/LC三種酸的強弱順序為HF>HNO2>HCN

6、DKa(HCN)<Ka(HNO2)<Ka(HF)解析：選B。相同溫度下，弱電解質(zhì)的電離常數(shù)的大小是比較弱電解質(zhì)相對強弱的條件之一。根據(jù)題中反應(yīng)可知三種一元弱酸的酸性強弱順序為HF>HNO2>HCN，由此可判斷：Ka(HF)>Ka(HNO2)>Ka(HCN)，其對應(yīng)數(shù)據(jù)依次為Ka(HF)7.2×104 mol/L、Ka(HNO2)4.6×104 mol/L、Ka(HCN)4.9×1010 mol/L。8.某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()A為鹽酸稀釋時的

7、pH變化曲線Bb點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強Ca點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大Db點酸的總濃度大于a點酸的總濃度解析：選B。根據(jù)電解質(zhì)的電離特點知，應(yīng)為醋酸稀釋時的pH變化曲線，A項錯誤；溶液導(dǎo)電性取決于自由移動離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)，b點的H濃度大，導(dǎo)電性強，B項正確；KW的大小取決于溫度，C項錯誤；相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸，醋酸濃度大于鹽酸的濃度，稀釋到相同體積時，醋酸濃度仍大于鹽酸濃度，D項錯誤。9在相同條件下進行Mg和酸反應(yīng)的對比實驗，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：Mg的質(zhì)量酸溶液開始的反應(yīng)速率產(chǎn)生H2的總量0.24 g100 mL 0.2 mol/LHCl溶液v1n10.24 g10

8、0 mL 0.2 mol/LCH3COOH溶液v2n2(1)試比較有關(guān)量的大小：v1_v2，n1_n2。(填“”“”或“”)(2)現(xiàn)欲改變反應(yīng)條件，使實驗中v1降低，n1不變，試寫出兩種可行的方法：_；_。解析：(1)HCl是強酸，CH3COOH是弱酸，兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度相同時，HCl溶液中H較大，與Mg反應(yīng)的初始速率較快；Mg足量時，兩種酸溶液放出氫氣的總量相等。(2)要使鹽酸與鎂反應(yīng)的速率降低，但放出氫氣的量不變，可加水稀釋或加入少量醋酸鈉固體。答案：(1)(2)加水稀釋加入少量醋酸鈉固體(合理即可)10.一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖曲線所示，請回答：(1)CH

9、3COOH電離常數(shù)表達式為_，圖中“O”點的氫離子濃度：H_mol·L1。(2)a、b、c、d四點中，溶液H最大的是_。(3)a、b、c、d四點中，醋酸的電離程度最大的一點是_。(4)若要使c點溶液中的CH3COO提高，在如下措施中，可選擇_。A加熱B加固體KOHC加水D加固體CH3COONaE加鋅粒解析：(1)“O”點時導(dǎo)電能力為0，說明此時冰醋酸未電離，H0 mol·L1。(2)冰醋酸加水稀釋過程中，離子濃度隨著水的加入先逐漸增大到最大值又逐漸減小，故H最大的點是b點。(3)加水稀釋，平衡向正方向移動，電離程度最大的一點是d點。(4)若要增大CH3COO，可通過改變外界

10、條件使平衡向正方向移動，也可直接加入含CH3COO的物質(zhì)。加水雖然可使平衡向正方向移動，但CH3COO會減小。答案：(1)Ka0(2)b(3)d(4)ABDE能力提升11(2019·北京房山區(qū)高二檢測)將0.1 mol·L1的NH3·H2O溶液加水稀釋，下列說法正確的是()A.的值減小 BOH的物質(zhì)的量減小C.的值減小 DNH的濃度減小解析：選D。在NH3·H2O溶液中，存在電離平衡：NH3·H2ONHOH，當加水稀釋時，電離平衡正向移動，使電離出的n(NH)增大，溶液中的 n(NH3·H2O)減小，則的值增大，A錯誤；加水稀釋，電離

11、平衡正向移動，所以O(shè)H的物質(zhì)的量增大，B錯誤；加水稀釋，NH、OH、NH3·H2O都減小，但是Kb的值不變，C錯誤；加水稀釋，NH減小，D正確。12H相等的鹽酸(甲)和醋酸(乙)，分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，則下列說法正確的是()A反應(yīng)開始時的速率：甲>乙B反應(yīng)結(jié)束時，H：甲乙C反應(yīng)開始時，酸的物質(zhì)的量濃度：甲乙D反應(yīng)所需時間：甲>乙解析：選D。A.鹽酸(甲)和醋酸(乙)，兩種溶液中氫離子濃度相等，所以開始反應(yīng)速率相等，A錯誤；B.若最后鋅全部溶解且放出氣體一樣多，可能是鹽酸恰好反應(yīng)而醋酸過量，也可能是鹽酸和醋酸都過量，如果鹽酸恰好反應(yīng)而醋酸過量，則

12、反應(yīng)后溶液的H：乙甲， B錯誤；C.H相等的鹽酸(甲)和醋酸(乙)，醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強電解質(zhì)，所以HClCH3COOH，C錯誤；D.反應(yīng)過程中，醋酸電離導(dǎo)致醋酸中氫離子濃度減小速率小于鹽酸中氫離子濃度減小速率，鹽酸中的氫離子濃度小于醋酸中氫離子濃度，鹽酸反應(yīng)速率小于醋酸，所以反應(yīng)所需時間：甲乙，D正確。13(2019·鄭州高二檢測)常溫下有體積相同的四種溶液：pH3的CH3COOH溶液pH3的鹽酸pH11的氨水pH11的NaOH溶液。下列說法正確的是()A若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：B和分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：C與分別與足量鎂粉反應(yīng)，生

13、成H2的量：D和混合，所得混合溶液的pH大于7解析：選D。pH3的CH3COOH溶液中CH3COOH103 mol/L，pH3的鹽酸中HCl103 mol/L，pH11的氨水中NH3·H2O103 mol/L，pH11的NaOH溶液中NaOH103 mol/L。A.稀釋促進弱電解質(zhì)的電離，則若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：，A錯誤；B.由于氨水的濃度大于氫氧化鈉，所以等體積的和分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：，B錯誤；C.由于醋酸的濃度大于鹽酸，則等體積的與分別與足量鎂粉反應(yīng)，生成H2的量：，C錯誤；D.和混合，堿的物質(zhì)的量遠遠大于酸的物質(zhì)的量，所以所得混

14、合溶液的pH大于7，D正確。14常溫下，有下列四組溶液：0.1 mol/L的醋酸溶液，0.1 mol/L 的鹽酸，pH13的氫氧化鈉溶液，pH13的氨水。(1)溶液中的H大小關(guān)系是_(填序號，下同)。(2)其中水的電離程度最大的是_；水的電離程度相同的是_。(3)將與等體積混合，所得溶液呈_。A酸性B堿性C中性(4)取等體積的和的溶液分別稀釋100倍，稀釋后溶液的pH關(guān)系為_(填“”“”或“”)。解析：(1)HCl為強酸，CH3COOH為弱酸，所以H：，pH相同的強堿和弱堿，溶液中H相同。(2)酸堿均能抑制水的電離，酸堿電離出的H或OH越小，對水的電離的抑制作用越弱，所以中水的電離程度最大。因

15、為中H0.1 mol/L，和中OH0.1 mol/L，對水的電離的抑制作用是相同的，所以水的電離程度相同。(3)pH13的氨水中OH0.1 mol/L，但氨水的濃度遠遠大于0.1 mol/L，所以與等體積混合時，氨水過量，溶液顯堿性。(4)稀釋相同倍數(shù)時，弱電解質(zhì)溶液pH變化幅度小，所以稀釋100倍以后，氨水的pH大于氫氧化鈉溶液的pH。答案：(1)(2)(3)B(4)15如表所示是幾種常見弱酸的電離常數(shù)(25 )：酸電離方程式電離常數(shù)Ka(mol/L)CH3COOHCH3COOHCH3COOH1.75×105H2CO3H2CO3HHCOHCOHCOKa14.4×107Ka

16、24.7×1011H2SH2SHHSHSHS2Ka11.3×107Ka27.1×1015H3PO4H3PO4HH2POH2POHHPOHPOHPOKa17.1×103Ka26.3×108Ka34.2×1013請回答下列問題：(1)Ka只與溫度有關(guān)，當溫度升高時，Ka_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)在溫度相同時，各弱酸的電離常數(shù)Ka不同，那么電離常數(shù)Ka的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系？_。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS、H3PO4、H2PO、HPO都看作酸，其中酸性最強的是_，最弱的是_。(4)H3PO4的Ka1、Ka2、Ka3之間存在著數(shù)量上的