第一單元基本概念和原理2

1、度百特教育（do better, be best）古之立大事者，不惟有超世之才，亦必有堅忍不拔之志。 蘇軾初三化學總復習（二）第一單元基本概念和原理1-2物質的性質和變化中考要求：1依據典型的事實，對物質的性質和變化所屬的類別進行分析、判斷的能力。2運用有關反應規(guī)律判斷置換反應、復分解反應能否進行的能力。3聯(lián)系新會生產、生活的實例，運用物質變化的有關規(guī)律分析、解決簡單化學問題的能力。4熟悉常見元素的化合物，并能根據地化合價寫出化學式，或根據化學式判斷化合價。5能根據化學式描述物質的組成或分子的構成。能根據化學反應的客觀事實及質量守恒定律，正確書寫有關化學方程式。6能識別原子和離子的結構示意圖，

2、并知道結構示意圖中各部分的含義。7能判斷常見溶液的宏觀組成，知道濃溶液，稀溶液、飽和溶液、不飽和溶液之間的關系。8能根據溫度、溶質量、溶劑量的變化，分析判斷溶液組成及狀態(tài)（指是否飽和）的變化。能根據物質的溶解性及溶解度曲線，選擇分離混合物的方法。9能根據溶液的pH判斷其酸、堿性。復習內容：一、物質的性質1物理性質和化學性質（1）物理性質A定義（用自己的語言表達）B例如：可燃性、不穩(wěn)定性（受熱分解）、酸性、堿性等.2氧化生、還原性（1）應看具體的反應（2）最常見的氧化劑（如O2、CuO、Fe2O3）具有氧化性，最常見的還原劑（如H2、C、CO）具有還原性。3催化劑與催化作用（1）催化劑A改變速度

3、 B質量不變 C化學性質不變而物理性的南可能改變D選擇性 E參與性（催化劑參與化學反應）（2）催化作用催化劑改變化學反應速度的作用。二、物質的變化1兩類變化物理變化：實質構成物質的分子或其它微粒本身未發(fā)生變化物質（無新物質生成）變化化學變化：實質原子之間的重新組合；符合質量守恒定律（有新物質生成）2化學反應化學反應從形式上分，一般可分為四種基本反應類型。從有無得氧、失氧的角度上分氧化還原反應和非氧化還原反應。并不是所有的化學反應都可以歸屬于這四種基本反應類型中任何一類。例如：高溫 Ca(OH)2+CO2 =CaCO2+H2OFe2O3+3CO 2Fe+3CO2化合反應：A+B+=X從形式分解反

4、應：X=A+B+上可分置換反應：AB+C=AC+B或AB+C=CB+A復分解反應：AB+CD=AD+CB3熟記氧化銅和氫氣所發(fā)生的氧化還原反應。對比記憶有關概念。 CuO + H2 Cu+H2O 失氧得氧 發(fā)生還原發(fā)生氧化反應反應 氧化劑還原劑 具有氧化性具有還原性三、燃燒、爆炸、緩慢氧化、自然等概念的聯(lián)系和區(qū)別：（1）燃燒、爆炸、緩慢氧化、自然是物質跟氧氣發(fā)生氧化反應的不同表現(xiàn)形式。（2）物質跟空氣時的氧氣起氧化反應時，是否燃燒取決于濕度是否達到該物質的著火點。燃燒的劇烈程度則決定于物質與氧氣的接觸面積和氧氣的濃度。（3）燃燒是否引起爆炸決定于可燃物質所處空間的大小和是否有大量氣態(tài)生成物驟然

5、產生。（4）緩慢氧化是否引起自燃則決定于氧化產生的熱量能否及時散失和該物質的著火點高低。劇烈的 氧化反應 緩慢的 氧化反應 （5）“四者”的關系：燃燒：可燃物遇無限空間的氧氣時，濕度達到著火點，發(fā)生反應，發(fā)光發(fā)熱（平靜燃燒）爆炸：可燃物在有限的空間里遇氧氣，濕度達到著火點，急速燃燒，發(fā)光發(fā)熱，氣體體積急速膨脹自燃：緩慢氧化產生的熱量聚集，達到物質的著火點，氧化反應不經點火而自發(fā)燃燒緩慢氧化：氧化過程緩慢，不像燃燒那樣激烈地發(fā)光發(fā)熱四、化學用語和化學量1 初中階段學習的化學基本用語和化學量主要包括：原子結構示意圖如：Na 物質結構用語離子結構示意圖如：Na+化學元素符號如：O、H、C等基本物質組

6、成用語離子符號如：O2、Na+、Cl等用語式化學式如：NaCl、H2O等化學方程式如：NaOH+HCl=NaCl+H2O等物質變化用語電離方程式如：HCl=H+Cl等相對原子質量（原子量）如：H為1 0為16等化學量相對分子質量（式量）如：H2O為18 NaCl為58.52質量守恒定律（1）質量守恒的原因：從原子分子觀點看，化學反應的實質是參加反應的各物質（反應物）的原子，重新組合而生成其它物質（生成物）的過程。也就是說，在一切化學反應里，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目也沒有增減，各原子的質量也沒有變化，所以化學反應前后各物質的質量總和相等。（2）質量守恒定律的應用：質量守恒定律是書寫

7、，配平化學方程式的依據；是進行有關化學方程式計算機的基礎。應用質量守恒定律時，要著重理解“參加化學反應”的涵義和稿清楚反應前后各物質的質量“總和”是指什么。對于反應前的物質；強調的是“參加化學反應”的物質質量。沒有參加反應的物質的質量不能計入。對于反應后的物質，強調的是“反應后生成的”物質質量。像生成的氣體，沉淀等都要計入生成物的質量總和中去。3化學方程式的涵義和應用（1）表示什么物質參加反應，在什么條件下生成什么物質（2）表示反應物與生成物各物質之間的質量關系。（3）書寫化學方程式一要配平，即在各反應物、各生成物的化學式前面配上適當?shù)臄?shù)字、使反應物和生成物中各種元素的原子個數(shù)相等。二要注意反

8、應條件，如在等號上方注明點燃、加熱（），催化劑等。三要標明生成物的狀態(tài)沉淀用“”表示。氣體用“”表示。嚴格化學用語的書寫規(guī)范五、化學方程式及其配平1化學方程式：（1）以客觀事實為基礎書寫反應物和生成物的化學式；（2）根據質量守恒定律配平，化學式前的系數(shù)應成最簡單的整數(shù)比。（3）注明反應條件（點燃、加熱、高溫、通電、催化劑）。（4）要在相應的生成物化學式右邊用“”或“”符號表示氣體放出或沉淀析出（何時需標明？）2配平：（1）最小公倍數(shù)法；（2）奇數(shù)配偶法；（3）觀察法；（4）分析法。3電離方程式：（屬于化學方程式的一種）表示酸、堿、鹽等電離的化學用語。應注意：（1）質量守恒；（2）電荷平衡。六、

9、溶液和濁液的比較溶液濁液懸濁液乳濁液實例食鹽水泥漿植物油乳濁液特征均一、穩(wěn)定不沉淀不分層不均一、不穩(wěn)定固體顆粒下沉不均一、不穩(wěn)定液體分層分散物質原來狀態(tài)固、液、氣均可固體液體分散物質在水中的微觀構成分子或離子大量分子的聚集體大量分子的聚集體共性均為混合物七、溶液的特性及分類1溶液（1）組成：溶質（可以是固體、液體或氣體）和溶液（水、酒精、汽油、二硫化碳等，常用水），溶液一定是混合物；（2）特性：均一（空間分布）、穩(wěn)定（時間分布）；分散是指溶質在溶液中存在形式為分子或離子。2溶液的分類及比較飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)別和轉化溶液種類飽和溶液不飽和溶液一種溶劑中溶質的質量固定，加入溶質不再溶解不固定

10、，加溶質還能繼續(xù)溶解溶解與結晶速度V溶=V結V溶V結相互轉化（1）加入溶劑（2）升溫濕度（大多數(shù)情況）（3）加入稀溶液飽和溶液不飽和溶液（1）加入一定量的溶質（2）降低濕度（大多數(shù)情況）（3）蒸發(fā)一定量溶劑根據溶質質量分數(shù)的大小，可分為濃溶液和稀溶液。濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。一種溶質的飽和溶液一定要注意濕度，一種溶質的飽和溶液不能溶解原溶質卻能繼續(xù)溶解其它溶質。3溶解度及溶解度曲線溶解度的概念：三個前提：A、一定濕度；B、100克溶劑；C、飽和狀態(tài)。一個克數(shù)：在三個前提下所溶解其溶質的最大克數(shù)。溶解度曲線.由來：是根據實驗測定某物質在不同濕度時的溶解度數(shù)據。然后在坐標

11、紙上逐個描點連接而成的。不同物質的溶解度曲線，組成了溶解度曲線圖。.溶解度曲線有三種類型的走勢。.用途有四：A、根據上述走勢確定溶解度隨濕度變化的情況；B、可查出濕度下的溶解度；C、比較同一濕度下不同物質的溶解性的相對大小，或者比較達到同一溶解度數(shù)值時，各物質所需濕度的高紙。D、利用溶解度曲線和有關溶質、溶劑量的數(shù)據，判斷某溶液是否飽和。4溶質的質量分數(shù)和溶解度的關系：只有在飽和溶液中才有：a%=×100%5溶解度和溶解性的關系：溶解性分類易溶可溶微溶難溶溶解度（20、g）S101S100.01S1S0.01八、電離和pH值1通電、電離和導電的關系電離產生自由移動的離子是導電的先決條

12、件。氯化鈉的電離是水分子作用的結果。與是否通電無關。氯化鈉自由移動的離子作定向移動溶于水通直流電 Na+陰極固體 Na+和Cl Cl陽極電離導電2電離方程式書寫時易犯的錯誤離子電荷標錯Na2SO4=2Na+1+SO4電荷不平衡 Ba(OH)2 = Ba2+OH離子的電荷數(shù)標成了化合價 Na3SO4 = 2Na把原子團折開NaHCO3=Na+H+CO32將相同離子的系數(shù)寫成右角下標 H2SO4=H2+SO423溶液的pH值（1）溶液的酸堿性是一定性概念。酸溶液一般顯酸性，但是，酸性溶液不一定都是酸、堿（可溶性的堿）的水溶液顯堿性，但是，顯堿性的并不都是堿。使用酸堿指示劑來識別溶液的酸堿性。紫色石

13、蕊（酸紅堿藍）；酚酞（遇堿變紅，遇酸或中性為無色。）（2）溶液酸堿度是一定量概念。溶液的酸堿度是表明溶液酸、堿性強弱程度的，常用pH值表示。它與溶液的酸堿性不同，卻有一定的聯(lián)系。pH試紙的正確使用：玻璃棒蘸取。pH調節(jié)的幾種方法：加水；加酸；加堿。典型題例：例1黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一。黑火藥爆炸的原理可以用下面的化學反應方程式表示：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3X則X的化學式是（）ACO BSO2 CNO DCO2解析：依據質量守恒定律的微觀解釋解題，即原子（個數(shù)）守恒。X應為CO2，選D。例2根據粒子結構示意圖：；下列判斷正確的是（）。A它們都帶有電荷B它們原子的核外電子數(shù)相同

14、C它們都具有穩(wěn)定結構D它們表示同一種元素解析：陰、陽離子和稀有氣體的原子結構往往是最外層為8e的穩(wěn)定結構（He 2e穩(wěn)定結構除外）。同一種元素必須是核電荷數(shù)相同的原子。只有當核電荷數(shù)不贊美地核外電子總數(shù)時，微粒才帶電荷。當核電荷數(shù)大小核外電子總數(shù)時，為陽離子，而陰離子則正如相反。選B。例3下列過程有元素化合價變化的是（）A用磷制造煙幕B舞臺上撤干冰產生云霧C用液態(tài)氫發(fā)射火箭D加熱膽礬晶體使變馬白色粉末解析：弄清楚各過程的實質是關鍵，是化學變化的寫出化學方程式。A4P+5O2=2P2O5 B干冰升華將吸收干量的熱量，從而使周圍的水蒸汽凝結為云霧點燃 C2H2+O2 2H2ODCuSO4·

15、;5H2O CuSO4+5H2O雖然，有化合價變化的是A和C。例4實驗室用KClO3和MnO2混合加熱制取O2，反應特中若混入少量有機物雜質易發(fā)生危險。若用過氧化氫的水溶液（俗稱雙氧水）和二氧化錳（作催化劑），可在常溫下制取氧氣，反應的化學方程式為：2H2O2 2H2O+O2。請回答：（1）上述兩個反應的反應類型都屬于_反應；O2的收集方法是_。（2）H2O2中氫元素與氧元素的質量比為_。（3）用H2O2和MnO2制取O2比用KClO3和MnO2在加熱下制取O2，其主要優(yōu)點是_。（4）水分子的比例模型是：分子的比例模型是則表示H2O2分子中氧原子的球是_球（選填“大”或“小”）。構成氧原子的粒

16、子有_等。解析：這是一提供新情境的信息題。應注意汲取關鍵、有用的信息，并注意和已學知識的對比、聯(lián)想。（1）兩個反應均屬于分解反應，O2的收集方法依據其物理性質可有兩種，排水集氣法和向上排氣集氣法。（2）H2O2中氫、氧元素的質量比為 1×2：16×2=1：16（3）新方法的主要優(yōu)點是反應不需加熱；實驗更安全（4）根據水的模型可知大球為氧原子，因此，在以雙氧水中氧原子也應為大球。氧原子由原子核和核外電子構成，而原子核又由質子和中子構成。例5下列化學方程式分別存在A、B、C、D錯誤中的一種或兩種，請將所犯錯誤的序呈填在題后的橫線上：（1）鐵屑放入稀硫酸中：2Fe+3H2SO4=

17、Fe2(SO4)3+3H2_。（2）稀鹽酸中滴入硝酸銀溶液： HCl+AgNO3=AgCl+HNO3_。（3）鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=Fe3O4_。（4）加熱銅綠：Cu2(OH)2CO3=CuO+CO2+H2O_。A不符合化學反應事實B缺少反應條件C缺少氣體或沉淀符號D不符合質量守恒定律解析：結合備選答案逐一分析（1）鐵在置換反應中都是生成亞鐵，即二價鐵。（2）C 生成的AgCl為白色沉淀（3）B 鐵絲在純氧中經點燃而燃燒（4）B、D條件為加熱，沒有配平即不符合質量守恒定律習題精練：1把下列物質的化學式寫在化合物分類的括號內。（1）物質名稱：干冰生石灰硫化鉀碳酸氫鈉氫氧化鐵硝酸燒堿鹽

18、酸堿式碳酸銅（2）化合物分類化合物氧化物酸堿鹽堿性酸性含氧無氧可溶不溶正酸式堿式氧化物氧化物酸酸性堿性堿鹽鹽鹽（）（）（）（）（）（）（）（）（）2下列現(xiàn)象哪些是物理變化？哪些是化學變化？為什么？（1）鋼鐵生銹（2）電燈發(fā)光（3）鐵變成磁鐵（4）食物腐爛3現(xiàn)有11種物質生石灰、石灰水、鐵片、水、硫酸銅溶液、高錳酸鉀、氫氧化鐵、碳酸鈣、鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉溶液。選擇適當?shù)奈镔|（每種物質只能使用一次），寫下符合下列要求的化學方程式：（1）化合反應（2）分解反應（3）置換反應（4）有氣體生成的復分解反應（5）中和反應（6）有沉淀生成的復分解反應4現(xiàn)有隨機編號為A、B、C、D、E的五種溶液：氯化銅溶液

19、、氫氧鈉溶液、氯化亞鐵溶液、稀鹽酸氯化銅溶液；另有隨機編號為甲、乙、丙的三種固體；氧化銅、氫氧化銅和鐵，其中某些物質在常溫下相互轉變的關系如下：（1）甲+B C+H2O（2）A+C 甲+D（3）乙+B E+H2根據以上關系推斷（用化學式表示）A是_溶液 B是_溶液 C是_溶液D是_溶液 E是_溶液甲是_乙是_ 丙是_反應（1）的化學方程式_；反應（2）的化學方程式_；反應（3）的化學方程式_。5汽油加油站和存放易燃特品倉庫的門口均貼有如圖所示的標識，試從燃燒或爆炸的條件，說明理由。6配平下列化學方程式：1C2H2+O2 H2O+CO22H2S+O2 H2O+SO23Al+H2SO4 Fe2(S

20、O4)3+H2O4Fe2O3+H2SO4 Fe2(SO4)3+H2O5Fe2O3+CO Fe+CO26Ca2(PO4)2+H3PO4 Ca(H2PO4)27指出下列符號中數(shù)字“2”的含義。（1）2O （2）O2 （3）2CO2 （4）Fe2+ （5）8指出下列化學方程式的錯誤所在，并寫出正確的化學方程式。點燃 （1）KmnO4= K2MnO4+O2電解 （2）Fe3O4 3Fe+2O2（3）H2+O2 2H2O點燃 （4）2Fe+6HCl=FeCl3+3H2（5）C+O2 CO29在一定質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液中加水稀釋，試畫出溶液的pH值與所加水的體積的關系曲線。10下列說法是否正確？為什么？

21、（1）固體氫氧化鈉、液態(tài)氯化氫中都沒有離子，所以都不導電（2）加熱飽和的氫氧化鈣溶液有固體析出。答案與提示1本題需要根據物質組成和性質將物質進行分類。還要掌握物質的名稱、俗名和化學式的聯(lián)系，要將初中化學所要求的俗名記牢。答按括弧順序從左至右為：CaO、CO2、HNO3、HCl、NaOH、Fe(OH)3、K2S、NaHCO3、Cu2(OH)2CO32解析（1）從生成的銹看，主要是鐵的氧化物，因生成了其它物質，所以是化學變化。（2）有光和熱產生，但沒有生成其它物質，所以不是化學變化，而是物理變化。（3）僅產生別一種物理性質，由于沒有其它物質生成，所以是物理變化。（4）食物腐爛過程中生成了許多不能食

22、用的復雜物質，因此這一變化是復雜的生物化學變化。3解析本題難在各種物質只能使用一次，切不可抓到物質就用 （1）CaO+H2O = Ca(OH)2（2）2KmnO4 K2MnO4+MnO2+O2（3）CuSO4+Fe = FeSO4+Cu（4）CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2（5）2Fe(OH)3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+6H2O（6）Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH4解析 A：NaOH B：HCl C：CuCl2 D：NaCl E：FeCl2甲：Cu(OH)2乙：Fe 丙：CuO（1）Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O（2）2

23、NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl（3）Fe+2HCl=FeCl2+H25解析汽油和易燃物著火點低，且易揮發(fā)，形成可燃的蒸氣與空氣的混合物，當遇明火時，具備燃燒條件，引起燃燒。如果在有限空間里爭速燃燒，則易引起爆炸點燃 6解析在初中階段配平化學方程式的方法，主要是觀察法和奇數(shù)配偶法。例如：3Fe+2O2 Fe3O4用觀察法按順序配平 點燃 4P +5O2 2P2O5用奇數(shù)配偶法按、順序配平。 具體配平方法如下：（用“標號”表示配平順序）12C2H2+5O2=2H2O+4CO2 有雙原子單質的原子，出現(xiàn)奇數(shù)時，一般先22H2S+3O2=2H2O+2SO2 乘“2”變成偶數(shù)。 如兩式中的第步 32Al+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 用觀察法 4Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 5Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 該反應中CO變成CO2時，需結合一個氧原子，F(xiàn)e2O3變成Fe時，需失去3個氧原子，所以需要3個CO，配平時CO的系數(shù)應為“3”，其它系數(shù)按順序