第三章 化學勢50680

1、第三章 化學勢一、單選題1.二元溶液，B組分的亨利系數(shù)等于同溫度純B的蒸汽壓。按Raoult定律定義活度系數(shù)（）(A) f A > f B (B) f A = fB = 1 (C) fB > fA (D) fA ¹ f B ¹ 12.兩液體的飽和蒸汽壓分別為p*A，p*B ，它們混合形成理想溶液，液相組成為x，氣相組成為y，若 p*A > p*B ， 則：（ ）(A) yA > xA (B) yA > yB (C) xA > yA (D) yB > yA3.關于亨利系數(shù)，下列說法中正確的是：( )(A) 其值與溫度、濃度和壓力有關

2、(B) 其值與溫度、溶質(zhì)性質(zhì)和濃度有關(C) 其值與溫度、溶劑性質(zhì)和濃度有關 (D)其值與溫度、溶質(zhì)和溶劑性質(zhì)及濃度的標度有關4.已知373K時液體A的飽和蒸氣壓為133.24kPa，液體B的飽和蒸氣壓為66.62kPa。設A和B形成理想溶液，當溶液中A的物質(zhì)的量分數(shù)為0.5時，在氣相中A的物質(zhì)的分數(shù)為：( )(A) 1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/35.298K時，HCl(g,Mr=36.5)溶解在甲苯中的亨利常數(shù)為245 kPa·kg·mol-1,則質(zhì)量分數(shù)達2%的HCl-甲苯溶液中HCl(g)的平衡壓力為： ( )(A) 138kPa (B) 11.9

3、9kPa (C) 4.9kPa (D) 49kPa6. 下列說法中正確的是： ( )(1) 溶液的化學勢等于溶液中各組分的化學勢之和(2) 對于純組分，則化學勢等于其Gibbs自由能(3) 理想溶液各組分在其全部濃度范圍內(nèi)服從Henry定律(4) 理想溶液各組分在其全部濃度范圍內(nèi)服從Raoult定律A. (1) (2) B. (2) (3) C. (2) (4) D. (3) (4)7.真實氣體的標準態(tài)是： ( )(A) f = pÆ 的真實氣體 (B) p = pÆ 的真實氣體 (C) f = pÆ 的理想氣體 (D) p = pÆ 的理想氣體8. 關

4、于偏摩爾量, 下面的說法中正確的是( )A.偏摩爾量的絕對值都可求算 B. 系統(tǒng)的容量性質(zhì)才有偏摩爾量 C.同一系統(tǒng)的各個偏摩爾量之間彼此無關 D.沒有熱力學過程就沒有偏摩爾量9. 關于理想溶液，下列說法不正確的是： （ ）A.    組成理想溶液的幾種物質(zhì)，化學結構和物理性能十分接近；B.     理想溶液中各種微粒間的相互作用力可忽略不計；C.    理想溶液中各種物質(zhì)的分子從溶液中逸出難易程度和純態(tài)一樣；D. 恒溫恒壓下，在由純組分組成理想溶液的過程中既不吸熱，也不放熱。10.

5、在298K、pÆ 下，兩瓶含萘的苯溶液，第一瓶為2dm3(溶有0.5mol萘)，第二瓶為1dm3(溶有0.25mol萘)，若以1和2 分別表示兩瓶中萘的化學勢，則 ( )(A) 1 = 102 (B) 1 = 22 (C) 1 = 1/22 (D) 1 = 211、揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑形成的稀溶液，溶液的沸點會：（ ）(A) 降低 (B)升高 (C)不變       (D)可能升高或降低 12、下述說法中，正確的是：(1) 自然界中，風總是從化學勢高的地域吹向化學勢低的地域(2) 自然界中，水總是從化學勢高的地方流向化學勢低的地方(A)

6、 (1) (B) (2) (C) (1) 和 (2) (D) 都不對13. 2mol A物質(zhì)和3mol B物質(zhì)在等溫等壓下混和形成液體混合物，該系統(tǒng)中A和B的偏摩爾體積分別為1.79´ 10-5 m3·mol-1, 2.15´10-5 m3·mol-1, 則混合物的總體積為： ( )(A) 9.67´10-5m3 (B) 9.85´10-5m3 (C) 1.003´10-4m3 (D) 8.95´10-5m314.主要決定于溶解在溶液中粒子的數(shù)目，而不決定于這些粒子的性質(zhì)的特性叫 ( )(A) 一般特性 (B) 依

7、數(shù)性特征 (C) 各向同性特征 (D) 等電子特性15.已知水在正常冰點時的摩爾熔化熱DfusHmÆ =6025J·mol-1，某理想水溶液的凝固點為258.15K, 該溶液的濃度xB為： ( )(A) 0.8571 (B) 0.1429 (C) 0.9353 (D) 0.064716.已知水在正常沸點時的氣化熱為40.67kJ·mol-1，某不揮發(fā)性物質(zhì)B溶于水中，其沸點升高了10K，則該物質(zhì)B在溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)為： ( )(A) 0.290 (B) 0.710 (C) 0.530 (D) 0.46717. 下面對標準態(tài)的理解中，正確的是( )A、標準態(tài)就是

8、273.15K，100KPa下的狀態(tài) B、標準態(tài)就是不能實現(xiàn)的假想狀態(tài) C、標準態(tài)就是活度等于1的狀態(tài) D、標準態(tài)就是人為規(guī)定的某些特定狀態(tài)18.兩只各裝有1kg水的燒杯，一只溶有0.01mol蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl，按同樣速度降溫冷卻，則： ( )(A) 溶有蔗糖的杯子先結冰 (B) 兩杯同時結冰(C) 溶有NaCl的杯子先結冰 (D) 視外壓而定19.沸點升高，說明在溶劑中加入非揮發(fā)性溶質(zhì)后，該溶劑的化學勢比純劑的化學勢：( )(A) 升高 (C) 相等 (B) 降低 (D) 不確定20.液體B比液體A易于揮發(fā)，在一定溫度下向純A液體中加入少量純B液體形成稀溶液，下列幾種說

9、法中正確的是： ( )(A) 該溶液的飽和蒸氣壓必高于同溫度下純液體A的飽和蒸氣壓。(B) 該液體的沸點必低于相同壓力下純液體A的沸點。(C) 該液體的凝固點必低于相同壓力下純液體A的凝固點(溶液凝固時析出純固態(tài)A)。(D) 該溶液的滲透壓為負值。21.在288K時H2O(l)的飽和蒸氣壓為1702Pa,0.6mol的不揮發(fā)性溶質(zhì)B溶于0.540kg H2O時，蒸氣壓下降42Pa，溶液中H2O的活度系數(shù)f應該為： ( )(A) 0.9804 (B) 0.9753 (C) 1.005 (D) 0.994822.在300K時，液體A與B部分互溶形成a 和b 兩個平衡相，在a 相中A的摩爾分數(shù)為0.

10、85，純A的飽和蒸氣壓是22kPa，在b 相中B的摩爾分數(shù)為0.89，將兩層液相視為稀溶液，則A的亨利常數(shù)為： ( )(A) 25.88kPa (B) 200kPa (C) 170kPa (D) 721.2kPa23) 在，兩種相中均含有A和B兩種物質(zhì)，當達到平衡時，下列種哪情況是正確的：( )A.A = B B.A = A C.A =B D. A = B24) 以下定律中不屬于稀溶液依數(shù)性的是（ ）.A.亨利定律; B.沸點升高定律; C.凝固點下降定律; D.滲透壓定律.25) 在273.15K,2pÆ時，水的化學勢與冰的化學勢之間的關系如何：( )A. 前者高 B. 前者低 C

11、. 相等 D. 不可比較26、B，C二組分溶液中組分B的偏摩爾吉布斯函數(shù)：GB=因此有:( )。A. GB與T，p，nC有關，與nB無關； B. GB與T，p，nC，nB都有關； C. GB與nB有關，與T，p，nC無關； D. GB與nB，nC有關，與T，p無關。27、在拉烏爾定律表達式 pB=pB*xB中，pB* ：（ ）。A.只是溫度的函數(shù)，與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)無關 B與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關，但與溫度無關；C.與溫度、溶劑性質(zhì)有關，與溶質(zhì)性質(zhì)無關；D.與溫度、溶質(zhì)的性質(zhì)有關，與溶劑性質(zhì)無關。28、溶液內(nèi)任一組分的偏摩爾體積 A. 等于1mol此組分在溶液中所占的體積 B. 總是正值C.可能

12、是正值，也可能是負值 D. 必然和純組分的摩爾體積相等29、在20和大氣壓力下，用凝固點降低法測物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。若所選的純?nèi)軇┦潜?，其正常凝固點為5.5，為使冷卻過程在比較接近于平衡狀態(tài)的情況下進行，冷浴內(nèi)的恒溫介質(zhì)比較合適的是：（ ）。A.冰-水； B.冰-鹽水； C.干冰-丙酮； D.液氮。30、稀溶液的凝固點Tf與純?nèi)軇┑哪厅cTf比較，Tf < Tf的條件是：（ ）。A.溶質(zhì)必需是揮發(fā)性B.析出的固相是固溶體C.析出的固相是純?nèi)軇〥.析出的固相是純?nèi)苜|(zhì)。 二、填空題1. 正偏差溶液形成的原因是 ，此時分子逸出液面的傾向增加。 2.在室溫、pÆ 下，O2比N2在水中有

13、較大的溶解度，兩者在水中的Henry系數(shù)分別為k(O2)和k(N2) ，則k(O2) _ k(N2)。3.二元溶液，PB對Raoult定律發(fā)生負偏差，B的Henry系數(shù) kB(x) _ pB*。 （pB*為同溫下純B的蒸汽壓）。4. 1mol H2由20pÆ 、300K進行等溫膨脹，終態(tài)壓力為pÆ 。已知終態(tài)的逸度與始態(tài)的逸度之比f2/f1 = 0.05058, 則終態(tài)與始態(tài)的化學勢之差值為_。5. 298K時，純水的蒸氣壓為3.43Pa，某溶液中水的物質(zhì)的量分數(shù)x1= 0.98 , 與溶液呈平衡的氣相中水的分壓為3.07kPa。以純水為標準態(tài)，則該溶液中水的活度系數(shù)fH2

14、O 1。 6.由兩種液體所形成的溶液，蒸氣壓對拉烏爾定律產(chǎn)生不大的正偏差，如果濃度用摩爾分數(shù)表示，當選取純液體為參考態(tài)時，則組分的活度系數(shù) 1，當選取組分在極稀溶液中服從亨利定律為參考態(tài)時，則組分的活度系數(shù) 1。(填 > , = ,< )7.A、B二組分形成下列各體系時，物質(zhì)B的亨利常數(shù)KX,B與其飽和蒸氣壓pB* 相比，應該是：(1) 當A、B形成理想液態(tài)混合物時，kx,B _ pB*，(2) A、B形成一般正偏差體系，kx,B _ pB*(3) 當A、B形成一般負偏差體系時， kx,B _ pB* (填 > , = ,< )8.已知A、B兩組分可構成理想液

15、體混合物，且該混合物在pÆ 下沸點為373.15K。若A、B兩組分在373.15K時的飽和蒸氣壓為106658Pa和79993Pa，則該理想液體混合物的組成為：xA = ，平衡氣相的組成為：yB = 。9.在313K時，液體A的飽和蒸氣壓是液體B的飽和蒸氣壓的21倍，A和B形成理想液體混合物，當氣相中A和B的物質(zhì)的量相等時，液相中xA = _，xB = _。10.在溶質(zhì)為揮發(fā)性的理想溶液中，溫度T時，平衡氣相和液相中，溶劑A的組成為yA=0.89、xA=0.85，純A的蒸氣壓為50kPa，則溶質(zhì)B的亨利系數(shù)為 kPa。11、多組分均相系統(tǒng)中，組分B的偏摩爾亥姆霍茲函數(shù)定義為AB=_，

16、類似于定量、定組成均相系統(tǒng)的熱力學函數(shù)之間的關系H=U+pV，則對于多組分均相系統(tǒng)同一組分B相應的偏摩爾量之間的關系為：_。 12、含質(zhì)量分數(shù)為w(甲醇)=0.40的甲醇的水溶液，已知其中甲醇的偏摩爾體積為39.0 cm3·mol-1,溶液的密度為 (甲醇、水的摩爾質(zhì)量為32.04 g·mol-1、18.02 g·mol-1)。13、寫出組成可變的均相系統(tǒng)的熱力學基本方程：dU=_；14、A(g)和B(g)組成混合理想氣體，溫度為T，總壓力為p，A的摩爾分數(shù)為yA，A(g)的化學勢表達式為mA= ，標準態(tài)為 15、等溫等壓下，1mol C6H6與1mol C6H5

17、CH3形成了理想液態(tài)混合物，現(xiàn)要將兩種組分完全分離成純組分，則最少需要非體積功的數(shù)值是  16、下列四種狀態(tài)純水的化學勢大小順序為 （1）373.15 K，100K Pa液態(tài)水化學勢m1；（2）373.15 K，100K Pa水蒸氣化學勢m2；（3）373.15 K，202. 65K Pa液態(tài)水化學勢m3（4）373.15 K，202. 65K Pa水蒸氣化學勢m4。17、冬季建筑施工時，為了保證施工質(zhì)量，常在澆筑混凝土時加入鹽類，為達到上述目的，現(xiàn)有NaCl 、NH4Cl、 CaCl2、 KCl鹽，你認為用 效果比較理想。18、在一定溫度和壓力下某物質(zhì)B液氣兩相達到平衡，則兩相的化

18、學勢mB（l）與mB（g）_；若維持壓力一定，升高溫度，則mB（l）與mB（g）都隨之_；但mB（l）比mB（g）_，這是因為_。19、總壓力為1MPa的H2，N2，O2的氣體混合物，溶解于純水中達到氣液平衡后，溶液中三種氣體的物質(zhì)的量濃度相等。若該三種氣體符合亨利定律，亨利常數(shù)分別為770 kPa，834 kPa，462 kPa，氣體混合物的原始組成以摩爾分數(shù)表示則為y(H2)= , y(N2)= , y(O2)= 20、0，101 325 Pa時，氧氣在水中的溶解度為4.490×10-2 dm3·kg-1，0時，氧氣在水中溶解的亨利系數(shù)KX= 21、純組分等溫等壓下組成

19、非理想液態(tài)混合物，mixV_0；mix H_0；mix G_0；mix S_0 。（選填，）22、理想液態(tài)混合物的微觀特征是：（1） （2） 23、50時，液體A的飽和蒸氣壓是液體B的飽和蒸氣壓的3倍。A，B兩液體形成液態(tài)混合物，氣液平衡時，液相中A的摩爾分數(shù)為0.5，則在氣相中B的摩爾分數(shù)為_。40時，純液體A的飽和蒸氣壓是純液體B的兩倍，組分A和B能構成理想液態(tài)混合物。若平衡氣相中組分A和B的摩爾分數(shù)相等，則平衡液相中組分A和B的摩爾分數(shù)之比應為xA：xB= 24、在25，100 kPa時苯（A）和甲苯（B）混合成理想液態(tài)混合物，對于1mol苯從xA=0.8（態(tài)）稀釋到xB=0.6（態(tài)），

20、這一過程的G= 。25時, 從大量濃度為mB = 0.01 mol·kg-1的溶液中遷移1 mol溶質(zhì)B于另一個大量的濃度為mB= 0.001 mol·kg-1的溶液中, 此過程的G= 。（設兩溶液中的B的活度系數(shù)均為1）。25、在136.7時，純氯苯(A)的飽和蒸氣壓為115.7 kPa，純溴苯(B)為60.80 kPa。求101. 325 kPa下，能在上述溫度沸騰的和蒸氣組成為yA= 。設氯苯(A)和溴苯(B)組成理想液態(tài)混合物。26、理想稀溶液中溶質(zhì)B的化學勢表達式mB= (溶質(zhì)組成以xB表示) ，該標準態(tài)是：_ _ 。溶劑A的化學勢表達式為：mA=_ 。 27、2

21、5下，一定量的純液體A和純液體B相混合，平衡時分為兩層(a和b)測得a和b液相的組成(以組分B的摩爾分數(shù)表示)分別為0.98和0.01。假定兩溶液均可近似按理想稀溶液處理，組分A與B在a和b溶液中亨利系數(shù)之比值為 。(已知在該溫度下純液體A的飽和蒸氣壓是純液體B飽和蒸氣壓的1.50倍。）28、當稀溶液中所含溶質(zhì)為不揮發(fā)性溶質(zhì)、以及凝固時析出純?nèi)軇瑒t此稀溶液的依數(shù)性質(zhì)有：_；_；_；_ 。29、二組分理想溶液的沸點與兩純組分的沸點的關系為 30、樟腦的熔點是178.4 ，kf = 40 K·mol-1·kg（這個數(shù)很大，因此用樟腦作溶劑來測溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，通常只需幾毫克的溶質(zhì)就夠了）。今有7.900mg酚酞和129.2 mg 樟腦的混合物，測得該溶液的凝固點比樟腦低8.00。酚酞的摩爾質(zhì)量為 。0.306 kg· mol-131、將9.00 g葡萄糖(C6H12O6)溶解在200 g水中。此溶液在100時的蒸氣壓降低值為 沸點升高值為 。已知水的摩爾蒸發(fā)焓為40.6 k