高考一輪復習化學試題

1、推薦下載 高中化學學習材料 （燦若寒星*整理制作） 高三化學 2016.1 本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。第I卷l至4頁，第H卷5至8頁。滿分100分，考試時間為90分鐘。 注意事項： 1.答第I卷前，考生務必將自己的姓名、考號、考試科目、試卷類型（A）涂寫在答題 卡上?？荚嚱Y(jié)束時，將試題和答題卡一并交回。 2. 每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號，不能答在試題卷上。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32C135.5K39 Cr52Mn55Cu64 第I卷（選擇題，共42分） 選擇題

2、（本題包括14小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分） 1.我國晉代抱樸子中描述了大量的化學反應，其中有：“丹砂（HgS）燒之成水銀， 積變又還成丹砂”；“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關敘述正確的是 A. 中描述的化學反應是可逆反應 B.“曾青”是含有Cu2+的溶液，如硫酸銅溶液 C. “積變又還成丹砂”中的“還”可理解為“被還原” D. 水銀能跟曾青發(fā)生置換反應生成單質(zhì)銅 2.下列說法正確的是 A. 氨常用作制冷劑，是因為其沸點極低，很容易液化 B. 光導纖維具有很強的導電能力，所以大量用于制造通信光纜 C. SiCl4在戰(zhàn)爭中可用作煙霧彈，是因為它與水反應時生成白色煙霧

3、 D.用潔凈的伯絲蘸取某溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鉆玻璃觀察到火焰顏色為 精品試卷 推薦下載 紫色，說明原溶液中不含Na+ 3. 下列關于氮及其化合物的說法錯誤的是 A. 所有的俊鹽都能與燒堿共熱生成氨氣 B. 濃硝酸不論與銅反應還是與碳反應，均體現(xiàn)其酸性和強氧化性 C. 一氧化氮結(jié)合血紅蛋白的能力比一氧化碳還強，更容易造成人體缺氧 D.把帶火星的木條伸入充滿NO2和。2混合氣體（NO2和。2的物質(zhì)的量之比為4:1）的集 氣瓶中，木條復燃，說明NO?支持燃燒 4.下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關系的是 選項 1實驗 現(xiàn)軍 皓論 A A 向濃蹈成中加入技片，充分反應后

4、加入銅粉 有氣體生成， 溶液呈藍綠色 濃硝酸將FeFe氧化為F#,F#,生成NQ,NQ, CuCu與F!F!+反應生成CuCu24+24+ B B 將幅條插入1.0rwlL1.0rwlL1 1硝酸柬漆液中，凡分鐘后，取出鋁條 鋁泰表面毋成白色“毛刷” 鋁能豆捶出單質(zhì)汞汞破壞了鋁表面的煎化物薄膜,里面的鋁不斷與空氣中的款氣反應 C 表面變黑的銀器浸泡到盛有督長水的括制容囂中當根器與鋁接觸時 抿器立即變彳導光亮如新 招與根器在食鹽水中構(gòu)成原電池.鋁微負極，疏化鑲失電子被就化成單質(zhì)銀 D D 1 11將0.1mol,LMgSO.0.1mol,LMgSO.溶液滴入NiOHNiOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生.

5、再滴加0.0.1 1mol*mol*溶液 : 白色沉淀逐漸 度為淺芨色 AjCu(OH),AjCu(OH), 5.利用如圖裝置進行實驗，開始時，左右兩管液面相平，密封好，放置一段時間。下列 說法正確的是 A. 左管中。2得到電子，右管中H+得到電子 B. 一段時間后，左管液面低于右管液面 C. a、b兩處具有相同的電極反應式：Fe3e=Fe D. a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小 6. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是 A.1L0.1mol-L-1NaF溶液中含有0.1NA個F B. 32g硫跟足量金屬銅反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA C. 48gO2和O3的混合氣體中含有3NA個氧原

6、子 推薦下載 D. 1molH2O中含有2NA個共價鍵 7. 據(jù)騰訊科技報道：日本科學家合成了第113號元素，并獲得國際機構(gòu)確認。關于該元 素的有關說法錯誤的是 A. 該元素的單質(zhì)可用作半導體材料 B. 該元素一種同位素的質(zhì)量數(shù)為A,則中子數(shù)為A-113 C. 該元素的最高正化合價為+3 D. 該元素位于元素周期表中第七周期第IIIA族 8. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，分別可以形成簡單離子W2-、X+、Y3+、Z2-,下列判斷錯誤的是 A.W和Z在同一主族。 B.Y3+、Z2-兩種離子都能促進水的電離 C.X元素的單質(zhì)能跟水劇烈反應 D.W元素能形成兩種氫化物，分子中含有類型

7、完全相同的化學鍵 9.對實驗IIV的實驗現(xiàn)象預測錯誤的是 B. 實驗n：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解 C. 實驗III:試管中溶液變紅色 D. 實驗IV:放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體10.下列敘述正確的是 A.常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍，稀釋后溶液的pH=4 B. 25C時Ksp(AgC1)=1.8x10-10，向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl 的溶解度增大 C.濃度均為0.1mol-L-1的下列溶液，pH由大到小的排列順序為：NaOH Na2CO3(NH4)2SO4NaHSO4 D. 為確定二元酸H2A是強酸還是弱酸，可測Na

8、HA溶液的pH,若pH7,則H2A是弱酸；若pH7,則H2A是強酸 精品試卷 推薦下載 11.下列離子方程式書寫正確的是1818+18 A. 向H2O中投入Na2O2固體：2H2O+2Na2O2=4OH+4Na+O2T B. Fe3O4與稀HNO3反應：FeaO4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O C. 向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3$+H2O D. 向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：NH4+HCO3-+2OH-=NH3-H2O+CO32-+H2O推薦下載 12. 一定條件下，利用如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物苯(C6H6)到環(huán)己烷(C6H

9、12)的轉(zhuǎn)化。下列 13. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中的一定能大量共存是 A. 弱堿性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3- B. pH=12的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3- C. 使石蕊變紅的溶液中：H+、Na+、Fe2+、MnO4- D. 中性溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO42- 14. 溫度為TO時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，4min時 A. 發(fā)生反應時，各物質(zhì)的反應速率大小關系為v(X)=v(Y)=2v(Z) B. 圖a中反應達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5% C. T0時，該反應的平衡常數(shù)為33.3 D. 該反

10、應正反應的反應熱H7,則溶液中c(N2H5+)c(N2H4-H2O)(填”、=”或“”、=”或“”) (2) 溫度為TC時，若平衡時體系的總壓強為P,該反應的平衡常數(shù)Kp=。(用平衡 分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù)) (3) 溫度為TC時，上述反應若在恒壓容器中進行，則達到平衡后，PC13的物質(zhì)的量(填 “大于”、“小于”或“等手”)0.20mo1,理由是 (4) 已知PC13水解可生成亞磷酸(H3PO3)。常溫下，0.10molL的H3PO3,溶液的pH=1.6,亞磷酸與足量的NaOH溶液反應生成Na2HPO3。貝U0.10mo1L-1的Na2HPO3溶液中各離子濃度由大到小的順序是。 (5) 亞磷酸具有強還原性，可被氧化為H3PO4。H3PO4與NaOH溶液反應，反應混合物中 含磷各微粒的分