2009年海淀一?；瘜W試題

1、2009年海淀一?；瘜W試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 S：32 5化學與生活、社會密切相關(guān)，下列敘述不正確的是 ASO2、NO2或CO2都會導致酸雨的形成 B銀器久置后表面變暗，是因為發(fā)生了化學腐蝕 C甲醛的含量屬于食品安全檢測的指標 D食用植物油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，是人體所需營養(yǎng)物質(zhì)6下列有關(guān)氧化還原反應的說法正確的是 A陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 B失電子難的原子獲得電子的能力一定強 C氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑 D非金屬元素最高價氧化物的水化物并不一定都具有強氧化性7下列離子方程式書寫正確的是 A氯氣與水反應：Cl2H2O2HC

2、lClO B鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al + 2OH- AlO2- H2 C氫碘酸溶液中滴入少量雙氧水：2I2HH2O2I22H2OD工業(yè)上用三氯化鐵溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3+3 Cu = 3Cu2+2Fe8下列說法正確的是A由于H2O分子間存在氫鍵，所以H2O比H2S穩(wěn)定B11.2 L O2和CO2的混合氣體中含有6.02×1023個氧原子C固態(tài)NaCl不導電，是由于NaCl晶體中不存在陰、陽離子D可逆反應達平衡狀態(tài)后，化學反應速率發(fā)生變化，平衡不一定移動9下表中的實驗，“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應關(guān)系正確的一組是操作和現(xiàn)象結(jié)論A向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液

3、，溶液變渾濁酸性：鹽酸碳酸苯酚B取某溶液少量，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定含有大量的SO42-C取少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該Fe(NO3)2試樣已經(jīng)變質(zhì)D取皂化反應后的混合液滴入盛水的燒杯中，出現(xiàn)油滴皂化反應不完全10電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，右圖是電解污水的實驗裝置示意圖，實驗用污水中主要含有可被吸附的懸浮物（不導電）。下列有關(guān)推斷明顯不合理的是 A陰極的電極反應式為：O2 + 4e + 2H2O = 4OH B通電過程中燒杯內(nèi)產(chǎn)生可以吸附懸浮物的Fe(OH)3 C通電過程中會產(chǎn)生氣泡，把懸浮物帶到

4、水面形成浮渣棄去 D如果實驗用污水導電性不良，可加入少量Na2SO4固體以增強導電性11常溫下，0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后（忽略混合前后溶液體積的變化），溶液的pH 7，則下列有關(guān)此溶液敘述正確的是 A溶液中由水電離產(chǎn)生的H濃度為1×107 mol/LBc(CH3COO¯) + c(CH3COOH)c(Na+) = 0.05 mol/L C溶液中CH3COOH的電離程度小于CH3COONa的水解程度D溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)c(CH3COO¯)c(H+)c(OH¯)12將a L S

5、O3 氣體通過灼熱的裝有催化劑（V2O5）的硬質(zhì)玻璃管，反應后測得氣體體積增大了b L（氣體體積均在同溫同壓下測定），則下列敘述正確的是 A SO3的轉(zhuǎn)化率為 B混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 C反應前與反應后氣體的密度之比為 D混合氣體中SO2 的體積分數(shù)為 25（共16分）芳香族化合物X常用于制造農(nóng)藥、感光材料等。X由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質(zhì)量為136，其中碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)之和為76.5% 。結(jié)構(gòu)分析表明X中含有一個甲基，苯環(huán)上的一氯代物有兩種。X經(jīng)熱的酸性KMnO4溶液處理后，轉(zhuǎn)化為Y，1 mol Y與足量NaHCO3溶液反應生成標準狀況下44.8 L CO2氣體。試回答下列

6、問題：（1）X的分子式為 ，Y中含氧官能團的名稱為 。（2）已知A、B、C、D與X互為同分異構(gòu)體，且均是一取代芳香族化合物，其中B可以發(fā)生銀鏡反應。相關(guān)反應如下：寫出A、D的結(jié)構(gòu)簡式： 、 。寫出C與足量的NaOH溶液加熱時發(fā)生反應的化學方程式 ，該反應中涉及到的有機反應類型為 。屬于芳香族化合物的E的同分異構(gòu)體有 種。寫出足量的G與Y在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式 。26（共13分）現(xiàn)有中學化學常見的物質(zhì)X、Y、甲、乙、丙、丁，它們之間的反應關(guān)系為(反應條件略去)：單質(zhì)X + 化合物甲 單質(zhì)Y +化合物乙；單質(zhì)Y + 化合物丙 化合物丁。請針對以下不同情況回答：（1）若乙為有磁性的化合物，

7、反應的化學方程式是 。（2）若X、Y為不同金屬，甲為紅棕色固體，工業(yè)上常用電解乙來制取X，X陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，反應的離子方程式是 。（3）若X、Y為不同主族非金屬氣態(tài)單質(zhì)，甲常溫下呈液態(tài)，丁溶于水形成的溶液呈強酸性，則X的化學式是 ，反應的化學方程式是 。（4）除上述給定的情況外，請再寫出一組同時符合反應、轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學方程式。反應： 反應： 27（共17分） 乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗稱草酸晶體。已知草酸晶體在101時熔化并開始升華，157時大量升華，繼續(xù)升溫會分解生成CO、CO2和H2O。 （1）下列關(guān)于乙二酸的敘述正確的是（填編號） 。 能和乙二醇發(fā)生酯化反應 能使酸性高錳

8、酸鉀溶液褪色 其溶液能使藍色石蕊試紙變紅 能和碳酸氫鈉溶液反應生成氣體欲驗證上述性質(zhì)，除用到膠頭滴管、試管和玻璃導管外，還必需要使用的玻璃儀器有 、 。 （2）乙二酸的工業(yè)生產(chǎn)方法之一是以乙二醇為原料，在一定條件下，用空氣氧化得到。寫出該反應的化學反應方程式 。（3）欲檢驗草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物中是否有CO2，甲、乙兩位同學分別設(shè)計了裝置1、裝置2來完成實驗。（I）簡述檢驗裝置1氣密性的操作方法 。（II）B和E兩個裝置中更合理的是 ，理由為 。（III）請從AF中選擇合適的儀器，組裝一套可更好達到實驗目的的裝置，按照氣流由左到右的順序依次為（用字母表示）： 。28（共14分） X、Y、Z、W

9、均為含有10電子的微粒，W為離子，X、Y、Z為分子，且X與Z分子中含有的共用電子數(shù)之比為34。（1）X的電子式 ；若實驗室用如圖所示裝置制取X，則制取X的化學反應方程式為 。（2）已知： W + X + H2O 白色沉淀， 為進一步確定W，進行如下實驗，請補全實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論： 取上述白色沉淀少量置于試管中，1000pHa+2aV(溶液)/mL。（3）常溫下，取10 ml pH= a的Y的稀溶液，加水稀釋時pH隨溶液體積的變化如圖所示，則Y的化學式為，下列敘述正確的是 Y溶于水部分電離稀釋后所有離子的濃度均減小Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中稀釋后，陰離子的物質(zhì)的量濃度之和增大（4）已知H2的

10、燃燒熱為285.8 kJ/mol?，F(xiàn)有Z和H2 的混合氣體共0.2 mol，與O2完全燃燒生成H2O(l)和CO2(g)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.0 mol，放出的熱量為117.6 kJ。寫出Z完全燃燒的熱化學反應方程式 。寫出Z和O2在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池的負極的電極反應式。參考答案：5A 6D 7C 8D9D10A 11B 12C關(guān)于25題28題的說明：1合理答案均可酌情給分，但不得超過原題分數(shù)。2化學方程式不寫條件、少箭頭均扣1分，不重復扣分；不配平，不得分。是可逆反應的不寫可逆符號扣1分，不得負分。25（共16分）（1）C8H8O2 羧基各2分，共4分（2） 各2分，共4分 2分取

11、代反應（或水解反應）2分 4 2分2分26（共13分）(1) 3Fe + 4H2O(g) =高溫= 4H2+ Fe3O42分(2) Al3+ ， Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 各2分，共4分(3) F2 2分2SO2+O2 2SO3 或2NOO22NO2（其它合理答案均可）2分(4) C + H2O = CO + H2 H2 + CH3CHO=CH3CH2OH或：Fe + HCl = FeCl2 + H2 H2 + CH3CHO = CH3CH2OH（其它合理答案均給分）只寫對1個不得分，全對得3分27（共17分）（1） 全選得3分，漏選不得分酒精燈 玻璃棒 各2分，共4分（2） 2分（3）（）如圖連接好裝置，將導管b沒入水中，微熱（或手捂）試管a，看到導管口處有氣泡冒出，撤火（或松手）后，觀察到導管內(nèi)有一段水柱上升，則說明該裝置的氣密性良好 2分（）E 2分B中的導管過長、過細，冷凝后的乙二酸晶體可能會堵塞導管而存在安全隱患；E中采用U型管，與冰水的接觸面積更大，更有利于乙二酸蒸氣的冷凝，防止了乙二酸蒸氣干擾CO2的檢驗 2分（）A 、E 、F 2分28（共14分）NHHH （1） Ca(OH)2+2NH4C