山東師大附中高三第一次模擬考試化學(xué)

1、山東師大附中高三第一次模擬考試化學(xué)試卷說明：全卷總分為100分，考試時間為90分鐘。相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 I 127第I卷（選擇題，共51分）一、選擇題（本題包括17小題，每小題3分，共51分，每小題只有一個正確答案）1.下列敘述不正確的是A. 明礬水解形成的Al (OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化 B. 利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體C. 電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電 D. 膠體粒子可以透過濾紙，但不能透過半透膜2下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律

2、，其中正確的是 A氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物B有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)C一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物D飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大3. 下列各組離子在相應(yīng)的條件下可以大量共存的是 A在堿性溶液中：CO32、K+、C1、Na+ B與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO42 C在c(H+)c(OH)=1×1012的溶液中：NH4+、Ca2+、C1、K+D在中性溶液中：Fe3+、Na+、SCN、C1 4下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A用小蘇打治療胃酸過多：HCO3+H+ = CO2+H

3、2OB少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2ONa+2OH+H2CNH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液共熱：NHOH= NH3H2ODCl2通入水中：Cl2H2O2H+ClClO5下列各組在溶液中反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是 AFeBr2與Cl2BBa(OH)2與H2SO4 CHCl與Na2CO3DNaHCO3與Ca(OH)26NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A常溫常壓下，1mol氦氣含有2NA個核外電子B常溫常壓下，當活潑金屬轉(zhuǎn)移2NA個電子時，可從鹽酸中置換出22.4LH2C標準狀況下，0.5NA個CCl4所占的體積約為11.2LD42g NaHCO

4、3固體含有的離子數(shù)為1.5NA7下列敘述中正確的是 A標準狀況下，1mol水的體積為22.4L B5.6g KOH溶于100mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L1C常溫下，64g SO2所含的氧原子數(shù)為2NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）22286DH2SO4的摩爾質(zhì)量是988據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡 Rn，從而對人體產(chǎn)生傷害。該同位素原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是 A136 B50 C86 D2229已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是 AA、B、D不可能在同周

5、期 BD一定在第二周期CA、D可能在同一主族 DC和D的單質(zhì)可能化合為離子化合物10下列所述性質(zhì)中能證明化合物微粒間一定存在離子鍵的是 A易溶于水 B具有較高的熔點 C熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 D溶于水能電離出離子11已知2KClO3I22KIO3Cl2，下列對此反應(yīng)的說法不正確的是 A氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為21B若在標準狀況下產(chǎn)生11.2 LCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1molC上述反應(yīng)說明：I2的還原性強于Cl2D上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng)12在硫酸銅溶液中加入碘化鉀溶液，有白色沉淀生成，溶液的顏色則由藍色變?yōu)樯铧S色，經(jīng)分析證明白色沉淀是碘化亞銅。則能正確表示這個氧化還原反應(yīng)的離子方程式是AC

6、u23I=CuII2BCu22I=CuI2C2Cu22I=2CuI2D2Cu24I=2CuII213下列敘述中，正確的是 A離子化合物中可能含有共價鍵 B氣態(tài)單質(zhì)的分子中一定存在共價鍵C共價化合物中可能含有離子鍵 DHClO分子中各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)14下列說法中錯誤的是 AL層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等B元素周期表中從B到B族10個縱行的元素都是金屬元素C除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同15下列各組元素性質(zhì)遞變規(guī)律不正確的是 ALi、Be、B原子半徑依次減小 BPH3、H2S、HCl還原性依次減弱CN、O

7、、F的氫化物穩(wěn)定性依減弱 DNaOH、KOH、RbOH的堿性依次增強16固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的電子層結(jié)構(gòu)都跟該原子同周期的稀有氣體原子一樣，NH5能跟水反應(yīng)，化學(xué)方程式為：NH5+H2O=NH3·H2O+H2。則下列說法中，不正確的是A1molNH5中有5NA個NH鍵（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）BNH5中既有共價鍵，又有離子鍵，屬于離子化合物CNH5跟水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)DNH5跟水的反應(yīng)中，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物17有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的電離），其中Cl-、Br-、I-的個數(shù)比為234，向該溶液中通入氯氣，使溶液中C

8、l-和Br-的個數(shù)比為31，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比為（已知：還原性I-Fe2+Br-Cl-） A71 B72 C73 D74第卷（非選擇題，共49分）二、非選擇題（本題包括6小題，共49分）18（9分）物質(zhì)AE均含同種元素，都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們可發(fā)生如圖所表示的反應(yīng)（除AE外的其它物質(zhì)已略去）：（1）寫出相應(yīng)物質(zhì)的類別：BCD類別（2）在以上反應(yīng)中（用序號填空）：屬于氧化還原反應(yīng)的是 ；屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 。（3）寫出反應(yīng)和的離子方程式： ： 。19(8分)實驗室欲配制100mL濃度為0.5 mol·L-1的NaOH溶液，有以下操作步驟：

9、把稱量好的NaOH固體放在小燒杯中加適量的蒸餾水溶解，并冷卻至室溫。 將溶解冷卻后的溶液小心地轉(zhuǎn)移人容量瓶中。 繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至距刻度線lcm2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切。 將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次的洗滌液都小心轉(zhuǎn)移人容量瓶，并輕輕搖勻。 請回答下列問題： (1)需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為 。 (2)配制NaOH溶液時，正確的操作順序為(填寫序號) 。(3)在整個配制過程中，需要用到的儀器，除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的是 。(4)下列操作能使所配溶液濃度偏高的是 。 A定容時俯視容量瓶的

10、刻度線 B向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，有溶液灑落在容量瓶外 C向容量瓶中滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線20（7分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、H+、 I-、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-、NO3-，現(xiàn)取二份各100 mL溶液進行如下實驗：第一份加足量NaHCO3 溶液，加熱后，收集到氣體0.05 mol第二份加足量BaCl2 溶液，充分反應(yīng)后過濾干燥，得沉淀4.66 g。根據(jù)上述實驗回答（1）溶液中一定不存在的離子是 ；（2）溶液中無法確定是否存在的陽離子是 ；（3）溶液中一定存在的陰離子是 ，其物質(zhì)的量濃度為 。21（6分）三氟化氮（NF3）是一種無色、無

11、味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)創(chuàng)新必不可少的關(guān)鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH33F2 = NF33NH4F。則：（1）上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_；若反應(yīng)中有0.5 mol NH3 被氧化，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 。（2）在潮濕的空氣中，NF3 能與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3 ，則在NF3、F2 、NO三種氣體中，氧化性由弱到強的順序為 。22（12分）A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B、D分別是同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，又知四種元素的單質(zhì)中有兩

12、種氣體、兩種固體。請回答下列問題：（1）B、D在周期表中同處在_族，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_，下列可以驗證B與D兩元素原子得電子能力強弱的實驗事實是_（填寫編號）；A比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點B比較這兩種元素的原子的電子層數(shù)C比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比較這兩種元素的單質(zhì)與氫化合的難易（2）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互間發(fā)生反應(yīng)，且生成氣體的離子方程式_：（3）A、B、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有l(wèi)0個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為_；（4）D元素的氣態(tài)氫化物和其低價氧化物能反應(yīng)生成D的單質(zhì)該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原

13、產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。23(7分)實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCI(濃) MnCl2+C12+2H2O取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為22.4L。請回答下列問題：(1)該反應(yīng)的離子方程式為 。(2)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 。(3)實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為365，密度為119g·cm-3, 為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度: ?；瘜W(xué)第卷答題紙18(9分)（1）BCD類別（2） ； 。 （3） ， 。19(8分) (1) ； (2) 。 (3) ； (4) 20（共7分

14、）（1） （2） （3） ， 21（6分）（1） ； （2） 22（12分）（1） （2） （3） （4） 23. （7分） （1） （2） （3） 座號 山東師大附中高三第一次月考化學(xué)參考答案一、選擇題（本題包括17小題，每小題3分，共51分，每小題只有一個正確答案）第I卷（選擇題，共51分）題號1234567891011121314151617答案CBAABACBBCBDAACAC第卷（非選擇題，共49分）二、非選擇題（本題包括6小題，共49分）18(9分)（1）（共3分）BCD類別鹽堿氧化物（2）；（共2分） （3）CuO2H+Cu2+H2O FeCu2+CuFe2+（共4分）19(共8分) (1)20g (2分)； (2) (2分) (3)托盤天平、藥匙、100mL容量瓶 (2分，回答不完整不得分)； (4)A (2分)20（共7分）（1）Ba2+、CO32-（2分）（2）K+、Mg2+（2分）（3）SO42 （1分） 0.2 mol/L-