高一化學(xué)從實(shí)驗(yàn)化學(xué)開(kāi)始同步測(cè)試題(附答案)

1、高一化學(xué)從實(shí)驗(yàn)化學(xué)開(kāi)始同步測(cè)試題（附答案）一、選擇題1、每摩爾物質(zhì)含有（）。A. 6.02X1023個(gè)分子B. 6.02X1023個(gè)原子C.阿伏加德羅常數(shù)個(gè)原子D.阿伏加德羅常數(shù)個(gè)該物質(zhì)的粒子2、下列說(shuō)正確的是（）。A.物質(zhì)的量就是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量8.1 mol水中含有2mol氫和1mol氧C.lmol氣態(tài)水比1mol液態(tài)水所含的分子數(shù)多D.3molO2與2molH2O中原子數(shù)相等3、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（）。A.14g氮?dú)馑訑?shù)為NA1 .1mol水中所含電子數(shù)為10NAC.32gO2與32gO3所含原子數(shù)分別為2NA和3NAD.0.5molNa2CO3f1.5m

2、olH2O所含氧原子數(shù)目均為1.5NA4、下列說(shuō)法正確的是（）。A.6.02X1023個(gè)碳原子的質(zhì)量為1g8 .鈉原子的摩爾質(zhì)量為23gC.HCl的摩爾質(zhì)量等于6.02X1023個(gè)HCl分子的質(zhì)量D.Na2O2的摩爾質(zhì)量為78g/mol5、在0.25molNa2O中，含有的氧離子數(shù)約為（）。A. 1個(gè)B.0.25個(gè)C.1.5X1023個(gè)D.6.02X1023個(gè)6、在一定量的NaHCO即，氧原子與氫原子的物質(zhì)的量之比是（）。A.1:1B.1:3C.3:1D.2:37、下列敘述正確的是（）。A.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40gB. 1molNaOH的質(zhì)量是40g/molC. 1gH2和1gN2所含分子數(shù)

3、相等D.等質(zhì)量的N2、CH4COH2O中CH4所含分子數(shù)最多8、下列物質(zhì)中，含有0.4mol氯離子的是（）。A.0.4molKC1O3B.4/30molFeCl3C.3/40molFeCl3D.0.1molKCl9、下列表述或敘述中，正確的是（）。A.1mol氫B.3molH2C.2mol氫分子D.1molH10、已知amolH2和bmolH2O中所含的原子個(gè)數(shù)相等，則a:b的值為（）oA.1:1B.1:3C.3:2D.任意比11、一定量的氧氣中含有1mol電子，這些氧氣的物質(zhì)的量為（）。A.1molB.0.5molC.0.125molD.0.0625mol12、已知3.2g莫?dú)怏w中含有3.0

4、1X1022個(gè)分子，此氣體的摩爾質(zhì)量是（）。A.32g/molB.64C.64g/molD.4g13、質(zhì)量比為1:2的H2SO雜口H3PO4氫原子物質(zhì)的量之比為（）。A.1:2B.1:3C.2:1D.3:414、相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（）。它們所含的分子數(shù)目之比為1：1;它們所含的O原子數(shù)目之比為1:2;它們所含的原子總數(shù)目之比為2:3;它們所含的C原子數(shù)目之比為1：1;它們所含的電子數(shù)目之比為7：11A.B.和C.和D.15、把0.5molNa和0.5molMg分別投入到過(guò)量的m1g水和m2g鹽酸中，分別得到溶液a和b。若m1=m2則a與b的質(zhì)量關(guān)系是（）。

5、A.magt;mbB.ma16、足量的鎂、鋅、鐵與含等物質(zhì)的量HCl的稀鹽酸反應(yīng)，下列圖象正確的是（）。17.銅的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,密度為dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA下列說(shuō)法正確的是（）。A.1kg銅所含原子的數(shù)目為dNAB. 一個(gè)銅原子所占有的體積為（M/d）NAcm3C. 一個(gè)銅原子的質(zhì)量為M/NAgD.1dm3銅所含有的原子數(shù)為dNA/MA.63g/molB.122g/molC.126g/molD.163g/mol19.在反應(yīng)3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2印，當(dāng)有mgCl2被氧化時(shí)，被還原的氯氣是（）。A.3mgB.5mgC.6m/35.5molD.5

6、m/71mol二、填空題1 .摩爾是表示的單位，每摩爾物質(zhì)均含有個(gè)粒子。12g12C中含有的碳原子數(shù)約為個(gè)，1molH2O分子約含有個(gè)電子，9gH2O含有mol電子。2 .49g磷酸（H3PO4）中有molH3PO4分子，含有mol原子，與g氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成正鹽。3 .等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉，分別與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的二氧化碳的物質(zhì)的量之比是。等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，消耗的HCl的物質(zhì)的量之比是，產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量比是4 .NO2的相對(duì)分子質(zhì)量為a,NO的相對(duì)分子質(zhì)量為b,則N2O的摩爾質(zhì)量為(用a、b表示)三、計(jì)算題1 .已知一個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.65

7、7X10-26kg,則多少克氧氣的物質(zhì)的量為1mol?(要求根據(jù)氧原子的質(zhì)量進(jìn)行推算)2 .與171gAl2(SO4)3中所含的SO42類:目相同的Na2SOM質(zhì)量是多少？將171gAl2(SO4)3和142gNa2SO4昆合，具混合物的平均摩爾質(zhì)量是多少？3 .有CgCO2的混合氣體共33.6L,其密度為1.726g/L,已知混合氣體共有9.03X1023個(gè)分子，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是多少？C。與CO2的分子個(gè)數(shù)比是多少？4 .在Al2(SO4)3和MgSO4a成的混合物中，Al3+與Mg2+勺物質(zhì)的量之比為2：3,則在含有2molSO的混合物中，MgSO4勺質(zhì)量是多少克？試題答案一、

8、選擇題1 .D提示：摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量研究的對(duì)象是各種微粒，包括原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，所以AB、C說(shuō)法不完整，故D正確。2 .D提示：物質(zhì)的量是一定數(shù)目微粒的集體，與質(zhì)量是不同的物理量，所以A錯(cuò)誤。用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類，B選項(xiàng)中氫與氧表示的是元素種類，而不是粒子的種類，所以B錯(cuò)誤。物質(zhì)的量是一定數(shù)目微粒的集體，而物質(zhì)微粒數(shù)目的多少與物質(zhì)的狀態(tài)無(wú)關(guān)，所以C選項(xiàng)中二者分子數(shù)目應(yīng)相等。D選項(xiàng)中3molO2含6molO,2molH2O中含4molH和2molO,共6mol原子，所以D正確。4 .D提示：C選項(xiàng)中混淆了摩爾質(zhì)量與質(zhì)量這兩個(gè)概念，摩爾

9、質(zhì)量與質(zhì)量意義不同，單位也不相同，質(zhì)量以g為單位，摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，1mol物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量只是在數(shù)值上相等，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。5 .C6 .C7 .D提示：根據(jù)N=nxNA即物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，C選項(xiàng)中1gH2和1gN2的物質(zhì)的量分別為0.5mol和1/28mol,所以分子數(shù)不相等。D選項(xiàng)中等質(zhì)量的N2、CH4COH2O中，先假設(shè)質(zhì)量都為1g,則其物質(zhì)的量分別為1/28mol、1/16mol、1/28mol、1/18mol,所以CH4的物質(zhì)的量最大，其分子數(shù)最多。8 .B提示：KC1O3是由鉀離子與氯酸根離子形成的離子化合物，其中不含氯離子9.BD提示：物質(zhì)的

10、量對(duì)應(yīng)的微粒要具體，且要用化10 .C11 .D12 .C提示：根據(jù)n=NKNA,所以n=3.01x1022+6.02X1023mol-1=0.05mol再由M=nrn=3.2g+0.05mol=64g/mol13 .B提示：H2SO雜口H3POM摩爾質(zhì)量都是98g/mol。根據(jù)n=m/M知，當(dāng)摩爾質(zhì)量相等時(shí)，其質(zhì)量比就等于其物質(zhì)的量之比，所以H2SO地H3P04勺物質(zhì)的量之比也為1:2,而1molH2SO仲含2mol的氫原子，1molH3PO4中含3mol的氫原子，所以其氫原子的物質(zhì)的量之比是2:6=1:3。14.D15 .C提示：由于水和鹽酸均過(guò)量，所以放生氫氣的量要根據(jù)金屬單質(zhì)來(lái)算。根據(jù)

11、化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2uarK；Mg+2HCl=MgCl2+H2uarr;可求得ma=mb16 .D提示：鎂、鋅、鐵的金屬活動(dòng)性依次減弱，因此與鹽酸反應(yīng)的速率也依次減小，反映在圖象中斜線的斜率也依次減小。由于金屬是足量的，金屬與鹽酸反應(yīng)會(huì)隨著鹽酸逐漸耗盡而反應(yīng)停止，因此，最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量取決于鹽酸的質(zhì)量。因?yàn)榕c含等質(zhì)量HCl的鹽酸反應(yīng)，所以最終生成氫氣的質(zhì)量相等。17 .C提示：1kg銅物質(zhì)的量為1000/Mmol,所以含原子數(shù)為1000NA/M,故A錯(cuò)。1mol銅的體積是M/d,1個(gè)銅原子所占有的體積為（M/d）/NAcm3,所以B錯(cuò)。1mol銅的質(zhì)量為Mg,含NA個(gè)

12、銅原子，1個(gè)銅原子的質(zhì)量為M/NAg,即C正確。1dm3銅的質(zhì)量是1000dg,銅的物質(zhì)的量為1000d/Mmol,所以含原子數(shù)目為1000dNA/M,即D錯(cuò)。18 .C提示：由“32gX與40gY恰好完全反應(yīng)，生成mgQ和9gH”和質(zhì)量守恒定律可知，32g+40g=m+9g,即m=6332gX與40gY恰好反應(yīng)生成63gQ,則16gX能與20gY反應(yīng)生成31.5gQ,可見(jiàn)，Y過(guò)量。又因?yàn)樯傻腝為0.25mol,即得M=m/n=31.5g/0.25mol=126g/mol。19.BD二、填空題1 .物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、6.02X1023、6.02X1024、52 .0.5、4、603

13、.42:53、2:1、1:14.（3b-a）g/mol提示：NO2在組成上比NO多一個(gè)氧原子，所以（a-b）為氧的相對(duì)原子質(zhì)量。由于NO的相對(duì)分子質(zhì)量為b,則N的相對(duì)原子質(zhì)量為b-(a-b)=(2b-a),所以N2O的相對(duì)分子質(zhì)量為2(2b-a)+(a-b)=(3b-a)。三、計(jì)算題1.32g提示：因?yàn)?個(gè)氧分子含2個(gè)氧原子，1molO2約含6.02X1023個(gè)氧分子，所以有：2.657X10-26kgX2X6.02X1023=31.99X10-3kg=32.0g。2.213g、208.67g/mol解析：(1)nAl2(SO4)3=m/M=171g342g/mol=0.5moln(SO42-

14、)=3XnAl2(SO4)3=3X0.5mol=1.5molm(Na2SO4)=1.5moX142g/mol=213g(2)nAl2(SO4)3=m/M=171g+342g/mol=0.5moln(Na2SO4)=m/M=142g-142g/mol=1molM(平均戶m(混)n(混)=(171g+142g)+(0.5mol+1mol)=208.67g/mol3.38.67g/mol;1:2提示：m(總)=1.726g/LX33.6L=58gn(總戶N+NA=9.03X1023+6.02x1023mol-1=1.5molM(平均戶m(總)+n(總)=58g+1.5mol=38.67g/mol又因?yàn)閙(總尸28n(CO)+44n(CO2)g、n(總尸n(CO)+n(CO2)mol所以有：M(平均尸m(總)+n(總戶28n(CO)+44n(CO2)+n(CO)+n(CO2)mol=38.67g/mol解得：n(CO):n(CO2)=1:24.120g提示：首先將Al3+與Mg2+勺物質(zhì)的量之比轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)3與MgSO4勺物質(zhì)的量之比。其