【精品】江蘇省揚(yáng)州市中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)14常見(jiàn)的堿和中和反應(yīng)學(xué)案

1、化學(xué)中考精品資料輪復(fù)習(xí)-14 常見(jiàn)的堿和中和反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道燒堿、消石灰、氨水的物理性質(zhì)；2 .能說(shuō)出氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要化學(xué)性質(zhì)和用途；3 .能記住中和反應(yīng)，會(huì)應(yīng)用中和反應(yīng)解決生活、生產(chǎn)中的實(shí)際問(wèn)題;【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】堿的性質(zhì)、中和反應(yīng)【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】 運(yùn)用堿的性質(zhì)解釋生活、生產(chǎn)中的實(shí)際問(wèn)題。【學(xué)習(xí)過(guò)程】一、回顧、預(yù)習(xí)與交流1 .氫氧化鈉與氫氧化鈣的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)、俗名。氫氧化鈉氫氧化鈣俗名、.工、（具有強(qiáng)0水溶液俗稱 。溶解性溶于水，溶于水時(shí)（填寫(xiě)“放熱”或“吸熱”）溶于水，溶解度隨溫度升WjO用途（2）化學(xué)性質(zhì)請(qǐng)以氫氧化鈉或氫氧化鈣為例說(shuō)明堿的化學(xué)性質(zhì)，除與指示劑反應(yīng)外均用化學(xué)方程

2、式表示，并歸納其反應(yīng)規(guī)律。是不是所有的堿均能使指示劑變色？一為什么？堿有許多相似的性質(zhì)（通性）的原因是什么？為什么不同的堿會(huì)具有一些特殊的性質(zhì)?2 .中和反應(yīng)(1)說(shuō)說(shuō)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎？舉例說(shuō)明。(2)你認(rèn)為中和反應(yīng)的發(fā)生都需要加入指示劑才能判斷嗎？談?wù)勀愕南敕ā?3)請(qǐng)你列舉你所知道的治療胃酸過(guò)多的藥物，并說(shuō)明反應(yīng)原理(用化學(xué)方程式)。二、合作、研討與點(diǎn)撥活動(dòng)一.氫氧化鈉的變質(zhì)(1)氫氧化鈉固體應(yīng)該 保存，原因是 (2)檢驗(yàn)氫氧化鈉變質(zhì)的方法有哪些？(3)如何提純已部分變質(zhì)的氫氧化鈉？活動(dòng)二、探究中和反應(yīng)海懣溫度”1 .右圖向氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸時(shí)溶液

3、溫度與鹽酸溶液體積之間的變化關(guān)系圖。(1)圖中M點(diǎn)的意義是,此時(shí)反應(yīng)中氫氧化鈉和氯化氫的質(zhì)量比是 。(2)氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)是 反應(yīng)(填“放熱” 或“吸熱”)。(3)從。到M過(guò)程中，燒杯中溶液的 pH逐漸。(4)當(dāng)反應(yīng)到 A點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為 。活動(dòng)三、興趣小組的同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你與 他們一起完成以下探究活動(dòng):【對(duì)固體猜想】猜想I .全部是 NaOH猜想n .全部是 NS2CO;猜想m. NS2CO和NaOH勺混合物?！緦?shí)驗(yàn)和推斷】興趣小組的同學(xué)按如下方案探究:現(xiàn)象a固體 忤砧適量水，溶解無(wú)色過(guò)量A陶液將液滴人無(wú)磔sst試跟現(xiàn)象匕（1）操作除了

4、用燒杯外，還用到的儀器是 ,它在操作的作用是 。（2）甲同學(xué)加入的A溶液是鹽酸，現(xiàn)象 a為有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氫氧化鈉 （填“已經(jīng)”或“沒(méi)有”）變質(zhì)，有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是,。（3）乙同學(xué)加入的 A溶液是澄清石灰水，現(xiàn)象 a有白.色沉淀，現(xiàn)象b為無(wú)色酚酬:試液變紅色，寫(xiě)出a中的化學(xué)反應(yīng)方程式O該實(shí)驗(yàn)（填“能”或“不能”）說(shuō)明樣品中有氫氧化鈉。（4）丙同學(xué)加入的 A是氯化鈣溶液，現(xiàn)象 a有白色沉淀產(chǎn)生，現(xiàn)象b無(wú)色酚Mt不變紅色寫(xiě)出a中化學(xué)反應(yīng)方程式三、總結(jié)、反思與提升（物理特性：用途：,常見(jiàn)的堿 ,j特性：氫氧化鈣 j用途：j堿氨水1 1 .與指示劑反應(yīng)相似的化學(xué)性質(zhì)2 .3.4。,則猜想成

5、立。四、自檢、反饋與鞏固達(dá)標(biāo)檢測(cè)1 .向氫氧化鈉溶液中不斷滴入鹽酸，得到如下曲線，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是（）A. a點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)有氫氧化鈉和氯化鈉C. c點(diǎn)溶液能使廣泛pH試紙變藍(lán)B . b點(diǎn)溶液中僅有1種溶質(zhì)D. a、b、c三點(diǎn)的溶液中相等的量：Na嗷目和水的質(zhì)量2 .下列反應(yīng)需要借助酸堿指示劑才能判斷是否發(fā)生的是()A. Fe與稀H2SOB. Cu(OH)2與稀鹽酸C.稀 H2SQ 與 NaOH§液D . Fe 與 CuSO溶液3 .下列實(shí)驗(yàn)方案中合理的是()A.除去氫氧化鈉中少量的碳酸鈉-加稀鹽酸B.清洗鐵制品表面的鐵銹-用水洗滌C.鑒別氯化鈉、硝酸俊、生石灰 -加水溶解D.檢

6、驗(yàn)CO中是否混有CO-通入氫氧化鈉溶液4 .下列四個(gè)圖象，分別對(duì)應(yīng)四種操作過(guò)程，其中正確的是()切4水的體口轅依化制的ARFJIJ人化5gR ：,：A.向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中加入大量水B.向硝酸銅和鹽酸的混合溶液中加入過(guò)量氫氧化鋼溶液C.向兩份同體積和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中分別加入足量的鋅粉和鎂粉D.某溫度下向接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉晶體 愀后作業(yè)1：.使用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)：(1)若錐形瓶中充滿CQ氣體，將滴管中的NaOH§液滴入瓶中，稍作震蕩，發(fā)現(xiàn)氣球鼓起來(lái)，其原因是： 。 其化學(xué)方程式為：。(2 )片刻后，取少量錐形瓶中的液體于試管中，滴加稀鹽酸，觀察 到,證明NaO

7、H§液與CO發(fā)生了反應(yīng)。已知碳酸鈉溶液呈堿性， 另 取少量錐形瓶中的液體于試管中，滴加酚儆，一定能觀察到 ，此現(xiàn)象(填“能”或“不能”)證明 NaOH容液與CO發(fā)生了反應(yīng)，理由是 。 (3)還有其它氣體和溶液的組合也能使氣球鼓起來(lái)。如：氣體是 ;溶液是。2、實(shí)驗(yàn)小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，做了如下圖所示8個(gè)實(shí)驗(yàn)。(1) 一實(shí)驗(yàn)后某試管中為黃色溶液，該試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)實(shí)驗(yàn)后某試管中為紅色溶液，向其中加入足量的 ,溶液變?yōu)闊o(wú)色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是 。(3)實(shí)驗(yàn)后某試管的底部有白色固體，過(guò)濾后向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，一段時(shí)間后有氣泡出現(xiàn)。由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)實(shí)驗(yàn)后某試管中只得到無(wú)色溶液，向其中加入足量的NaCO溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。由此推斷該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,原無(wú)色溶液中的溶質(zhì)是。(寫(xiě)出所有可能)(選做題)3. (16)為驗(yàn)證稀鹽酸能與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)，分析討論以下實(shí)驗(yàn)方案方案一：取氫氧化鈣溶液與稀鹽酸混合，觀察現(xiàn)象方案二：取少量的氫氧化鈣固體與過(guò)量的稀鹽酸混合，觀察現(xiàn)象方案三：取少量的氫氧化鈣溶液，滴加幾滴酚酬:溶液，再滴加足量的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象(1)方案一不可行，原因是 (2)方案二不可行，但可改進(jìn)，取 0.