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1、第三節(jié)鹽類的水解第 1 課時鹽類的水解基礎(chǔ)鞏固 1 下列物質(zhì)溶于水,由于水解而使溶液顯酸性的是()2 下列對鹽類水解過程的說法正確的是()A. 屬于氧化還原反應B. 溶液的 pH 一定發(fā)生改變C. 水的電離程度增大D. 是放熱的過程答案:Cj 3 下列水解化學方程式或水解離子方程式正確的是()A. CHsCOO+HaO CHCOOH+OHB. N +HZO=NHOH+HC. CHCOOH+NaOH CHC00Na+2OD. NaCl+H2O NaOH+HCl答案:A5 化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列生活、生產(chǎn)中使用的化學品的溶液能夠使藍,且原因是水解的是()A.燒堿B.食用醋C.氯化銨D.純堿
2、解析:能夠使 pH 試紙變藍的溶液呈堿性,純堿水解使溶液呈堿性。答案:Dab-1 -1molL,0.1 molLmolL,貝Ua、IA.ab=cC.cba答案:B 、D.bca-1的氨水等體積混合后,由水電離的c(H+)=bc(H+)=cA.SO3答案:CB.NaHSO C.CuCl2D.NaFpH 試紙變26pH=4 的醋酸和 pH=4 的氯化銨溶液相比,水的電離程度較大的是()A.前者B.后者 C.等于 D.無法確定 解析:醋酸抑制水的電離,而 NHCI 水解促進水的電離。答案:BHCIOB. pH:HCIOHCNC. 與 NaOH 溶液恰好完全反應時,消耗 NaOH 的物質(zhì)的量:HCIO
3、HCND. 酸根離子濃度:c(CN)c(CIO-)答案:D4 I8 將 0.1 moI 下列物質(zhì)置于 1 L 水中充分攪拌后,溶液中陰離子數(shù)最多的是()A.KCIB.Mg(OH)2C.NazCOD.MgSO解析:由于碳酸鈉的水解:C 門+H2OH6 +OH,會使溶液陰離子數(shù)增多,故 C 中陰離子數(shù)最多。答案:CA .HYHZ B.HYHXHZC.HZHYHX D.HZHXHY解析: 酸越弱,陰離子的水解程度越大,其鈉鹽溶液的 pH 越大,根據(jù) pH 的大小可推知 Z-水解 程度最大,HZ的酸性最弱,而 HX 的酸性最強,則三種酸的酸性由強到弱的順序為 HXHYHZ答案:A10 一元酸 HA 溶
4、液中,加入一定量強堿 MOH 溶液后,恰好完全反應,反應后的溶液中,下列 判斷一定正確的是()+A.c(A-) c(M)B.c(A-)=c(M+)C. 若 MA 不水解,則c(OH)c(H+)解析:若 MA 不水解,溶液呈中性,C(OH)=C(H+);若 MA 水解,說明 HA 為弱酸,則 MA 溶液中- +c(OH)c(H )。答案:D3j 11 明磯水溶液呈 _ 性,原因是_ (用離子方程式表示,下同);小蘇打水溶液呈 _性,原因是_ 。二者均_ (填“促進”或“抑制”)水的電離。答案:酸 AI3+3H2OAI(OH)3+314 堿 HC .+0HCO+OH 促進Wl2 現(xiàn)有 S 門、N
5、、Al3+、Na、S 門、Al、Fe3+、HC .、Cl-等離子,請按要求填空:(1) 在水溶液中,離子水解呈堿性的是_。(2) 在水溶液中,離子水解呈酸性的是 _。(3) 既能在酸性較強的溶液里大量存在,又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有 _。(4) 既不能在酸性較強的溶液里大量存在,又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有_。解析:(1)弱酸根離子水解使溶液顯堿性,部分弱酸的酸式酸根離子若水解程度大,則溶液也顯堿性,即 S 門、AI 門、HC 水解呈堿性。(2)N Al3+、Fe3+M于弱堿的陽離子,水解后溶液呈酸性。(3) Na+、Cl-、SG 是強堿的陽離子和強酸的陰離子,既能在強
6、酸性溶液中存在又能在強堿性溶液中存在。(4) HC.屬于弱酸的酸式酸根離子,既能與強酸反應,又能與強堿反應。答案:(1)S、All、HC(2)N 、Al3+、Fe3+(3)Na+、Cl-、(4)HC 13 物質(zhì)的量濃度相同的氨水、氯化銨、碳酸氫銨、硫酸氫銨、硫酸銨5 種溶液中,c(N.)的大小順序是_,溶液 pH 的大小順序是_。解析:本題可分三種情況:(1)NH3H2O 電離產(chǎn)生 N 、OH;(2)N 水解產(chǎn)生 H+;(3)N水解受到影響促進或抑制。 在 NHHSO 溶液中,H+抑制 N 的水解;而 NHHCO 中,HC“水解 呈堿性,會促進N 水解,但影響程度不大;(NH4)2SQ溶液中,
7、N 的濃度最大。 故 N 的濃 度由大到小順序為(NH)2SQ、NHHSO、NHCI、NHHC NH H2O,其中 pH 可根據(jù) N 的水解程度及電離的情況得出 ,pH 由大到小的順序是 NH H2O NHHCQ NHCI、(NH)2SQ、NHHSO。4答案: 邊 l4 常溫下 pH=2 的某酸 HnA(An-為酸根)與 pH=12 的某堿 B(OH)m等體積混合,混合液的 pH 變?yōu)?6。(1)_寫出生成的正鹽的化學式 :。(2) 該鹽中存在著一定水解的離子,該離子的水解方程式為(3) 簡述該混合液呈酸性的原因:解析:(1)正鹽即酸中的 與堿中的 0H 完全反應生成的鹽,A顯-n價,B顯+m
8、價,所以正鹽為EBlAmo(2) 若為強酸強堿,兩者恰好反應生成的鹽不水解,溶液呈中性,不符合;若為弱堿強酸,則等體積混合時,堿過量較多,混合液應呈堿性,不符合;所以應為弱酸強堿混合,An-水解,注 意 An-分步水解,可只寫第一步:An-+H2OHAn-1)-+OHo(3) 弱酸過量,電離出 H+o答案:(1)BnAm(2)An-+HzOHAn-1)-+OH (3)過量的弱酸進一步電離出H+能力提升Cy10.1 mol 下列氣體分別與 1 L 0.1 molL-1的 NaOH 溶液反應,形成的溶液 pH 最小的是( )A.NQB.SQC.SO3D.CQ解析:4 種氣體分別與 1 L 0.1
9、molL-1的 NaOH 溶液反應,A 項生成 NaNO 和 NaNO 溶液顯 堿性;B 項生成 NaHSO 溶液顯弱酸性;C 項生成 NaHSO 溶液酸性最強,pH 最小;D 項生成 NaHCO 溶液顯堿性。答案:C7,BX 溶液的 pH7,則說明 Y 所對應的酸一定是弱酸,BX 溶液的 pH7 ,則說明 B+所對應的堿一定是弱堿,X-和 A 所對應的酸和堿應是相對較強的,它們所形成/的鹽 AX 有可能不發(fā)生水解。答案:Aj .耳JTJFJ-3 常溫下,某酸 HX 稀溶液和某堿 YOH 稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等,兩溶液混合后,溶液的pH 大于 7,下表中判斷合理的是()編號HXYOH溶液的體
10、積關(guān)1系5強酸強堿V(HX)=V(YOH)強酸強堿V(HX)7恰好中和強酸弱堿鹽,水解呈酸性pH7答案:D J 4 常溫下,有兩種溶液:(導學號 55660040)110.1 molL-CH3C00!溶液,20.1 molL-CH3COON 溶液。(1)溶液的 pH_(填“”“ ”或“ =”)7,溶液中離子的電荷守恒的關(guān)系式是溶液呈_(填“酸”“堿”或“中”)性。其原因是(用離子方程式和適當?shù)臄⑹稣f明)。下列說法正確的是 _ (填序號)。a. 兩種溶液中c(CfCOO 都等于 0.1 molL-1b. 兩種溶液中c(CfCOO 都小于 0.1 molL-1c. CHsCOO!溶液中c(CfCOO 小于CHCOON 溶液中c(CfCOO6解析:(1)醋酸為酸,所以溶液的 pH 小于 7,滿足電荷守恒,即C(H+)=C(CHCOO+C(OH)。(2)0.1molL-1CHCOONa 為弱酸強堿鹽,水解呈堿性,離子方程式為CH
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