專(zhuān)題四氧化還原反應(yīng)

1、專(zhuān)題十一專(zhuān)題十一水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡海南僑中專(zhuān)題十一專(zhuān)題十一水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡海南僑中1.了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的特點(diǎn)，知道弱電解質(zhì)的了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的特點(diǎn)，知道弱電解質(zhì)的電離存在電離平衡，能正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)弱電解質(zhì)的電離電離存在電離平衡，能正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)弱電解質(zhì)的電離方程式方程式 。2.了解電離平衡常數(shù)的含義，知道電離平衡常數(shù)可以了解電離平衡常數(shù)的含義，知道電離平衡常數(shù)可以表征弱電解質(zhì)的電離能力。表征弱電解質(zhì)的電離能力。3.了解水的電離、離子積常數(shù)；了解水溶液酸堿性與了解水的電離、離子積常數(shù)；了解水溶液酸堿性與水溶液中水溶液中c(Hc(H) )和和c(OHc

2、(OH) )的關(guān)系。的關(guān)系。4.4.了解了解溶液溶液pH的定義；了解水溶液的酸堿性和的定義；了解水溶液的酸堿性和pH的的關(guān)系；會(huì)計(jì)算稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的關(guān)系；會(huì)計(jì)算稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的pH。 專(zhuān)題十一專(zhuān)題十一水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡海南僑中5.理解測(cè)定溶液理解測(cè)定溶液pH的方法；知道溶液的方法；知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。業(yè)生產(chǎn)和和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。6.了解鹽類(lèi)水解的原理，能結(jié)合實(shí)例分析溫度、濃度、了解鹽類(lèi)水解的原理，能結(jié)合實(shí)例分析溫度、濃度、外加酸或堿對(duì)水解平衡的影響；能舉例說(shuō)明鹽類(lèi)水解外加酸或堿對(duì)水解平衡的影響；能舉例說(shuō)明鹽類(lèi)水解在生

3、產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。 7.了解難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡；了解溶度了解難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡；了解溶度積的含義，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算；能結(jié)合典型實(shí)例，運(yùn)積的含義，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算；能結(jié)合典型實(shí)例，運(yùn)用平衡移動(dòng)的一般原理分析沉淀的溶解、生成和轉(zhuǎn)化用平衡移動(dòng)的一般原理分析沉淀的溶解、生成和轉(zhuǎn)化過(guò)程過(guò)程。專(zhuān)題十一專(zhuān)題十一水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡海南僑中1.（08天津卷）醋酸溶液中存在電離平衡天津卷）醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH HCH3COO，下列敘述不正確的是（，下列敘述不正確的是（ ）A醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足

4、：c（H）c（OH）c（CH3COO）B0.10mol/L的的CH3COOH溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐腥芤褐屑铀♂專(zhuān)芤褐衏（OH）減小）減小CCH3COOH溶液中加少量的溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡固體，平衡逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)D常溫下常溫下pH2的的CH3COOH溶液與溶液與pH12的的NaOH溶液等體積混合后，溶液的溶液等體積混合后，溶液的pH7 B【知識(shí)鏈接】本題考查弱電解質(zhì)的電離及其他離子對(duì)【知識(shí)鏈接】本題考查弱電解質(zhì)的電離及其他離子對(duì)其電離平衡的影響。其電離平衡的影響。 專(zhuān)題十一專(zhuān)題十一水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡海南僑中2. 2. （0909年山東理綜年山東理綜15

5、15）某溫度下，相同）某溫度下，相同pHpH值的鹽酸和值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)胶獯姿崛芤悍謩e加水稀釋?zhuān)胶鈖HpH值隨溶液體積變化的曲值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是（線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是（ ） A A為鹽酸稀釋時(shí)為鹽酸稀釋時(shí)pHpH值變化曲線值變化曲線 B Bb b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c c點(diǎn)溶液的點(diǎn)溶液的 導(dǎo)電性強(qiáng)導(dǎo)電性強(qiáng) C Ca a點(diǎn)點(diǎn)KwKw的數(shù)值比的數(shù)值比c c點(diǎn)點(diǎn)KwKw的數(shù)值大的數(shù)值大 D Db b點(diǎn)酸的總濃度大于點(diǎn)酸的總濃度大于a a點(diǎn)酸的總濃度點(diǎn)酸的總濃度 B【知識(shí)鏈接】本題考查了強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液中一些概【知識(shí)鏈接】本題考查

6、了強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液中一些概念辨析，解題關(guān)鍵在于掌握弱電解質(zhì)存在電離平衡而念辨析，解題關(guān)鍵在于掌握弱電解質(zhì)存在電離平衡而強(qiáng)電解質(zhì)沒(méi)有。強(qiáng)電解質(zhì)沒(méi)有。 專(zhuān)題十一專(zhuān)題十一水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡海南僑中 3.（09年海南化學(xué)年海南化學(xué)6）已知室溫時(shí)，）已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸某一元酸HA在水中有在水中有0.1發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是（發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A該溶液的該溶液的pH=4B升高溫度，溶液的升高溫度，溶液的pH增大增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為此酸的電離平衡常數(shù)約為110-7D由由HA電離出的電離出的c(H+)約為水電離出的約為水電離出的c(H+)的的106

7、倍倍B【知識(shí)鏈接】本題涉及平衡常數(shù)和【知識(shí)鏈接】本題涉及平衡常數(shù)和pH的計(jì)算，抓住相的計(jì)算，抓住相關(guān)概念，該題即可迎刃而解。關(guān)概念，該題即可迎刃而解。專(zhuān)題十一專(zhuān)題十一水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡海南僑中 4.4.（0808上海卷）常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的上海卷）常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c(Hc(H) )1.01.01010-13-13molLmolL1 1，該溶液可能是，該溶液可能是( ) ( ) 二氧化硫二氧化硫 氯化銨水溶液氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液氫氧化鈉水溶液A A B B C C D DA【知識(shí)鏈接】由水電離出來(lái)的【知識(shí)鏈接】由水電離出

8、來(lái)的c(H)1.010-13molL1，說(shuō)明水的電離受到抑制，說(shuō)明水的電離受到抑制 ，該溶液既可能是酸溶，該溶液既可能是酸溶液也可能是堿溶液。液也可能是堿溶液。專(zhuān)題十一專(zhuān)題十一水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡海南僑中5.（09年四川理綜年四川理綜12）關(guān)于濃度均為）關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶的三種溶液：液：氨水、氨水、鹽酸、鹽酸、氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是（是（ ）Ac(NH4+)： B水電離出的水電離出的c(H+)：C和和等體積混合后的溶液：等體積混合后的溶液： c(H+)c(OH-)+c(NH3H2O)D和和等體積混合后的溶液：等體積混合后的

9、溶液：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B【解題思路】此類(lèi)題先要弄清楚混合后的溶液溶質(zhì)是什么，【解題思路】此類(lèi)題先要弄清楚混合后的溶液溶質(zhì)是什么，對(duì)相關(guān)離子濃度大小的判斷是考慮電離還是水解。對(duì)相關(guān)離子濃度大小的判斷是考慮電離還是水解。專(zhuān)題十一專(zhuān)題十一水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡海南僑中6.6.（0808上海卷）某酸性溶液中只有上海卷）某酸性溶液中只有NaNa、CHCH3 3COOCOO、H H、OHOH四種離子。則下列描述正確的是四種離子。則下列描述正確的是( ) ( ) A A該溶液由該溶液由pHpH3 3的的CHCH3 3COOHCOOH與與pHpH1111的的NaO

10、HNaOH溶液等溶液等體積混合而成體積混合而成B B該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOHNaOH溶液和溶液和CHCH3 3COOHCOOH溶液混合而成溶液混合而成C C加入適量的加入適量的NaOHNaOH，溶液中離子濃度為，溶液中離子濃度為c(CHc(CH3 3COOCOO) )c(Nac(Na) )c(OHc(OH) )c(Hc(H) )D D加入適量氨水，加入適量氨水，c(CHc(CH3 3COOCOO) )一定大于一定大于c(Nac(Na) )、c(NHc(NH4 4) )之和之和A【知識(shí)鏈接】本題是電荷守恒運(yùn)用的典型例子，解題的關(guān)【知識(shí)鏈接】本題是電

11、荷守恒運(yùn)用的典型例子，解題的關(guān)鍵應(yīng)注意題中的鍵應(yīng)注意題中的“酸性酸性”二字。二字。專(zhuān)題十一專(zhuān)題十一水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡海南僑中 解析解析 選項(xiàng)選項(xiàng)B B溶液溶液NaOHNaOH與與CHCH3 3COOHCOOH恰好完全反應(yīng)，所以溶液恰好完全反應(yīng)，所以溶液呈堿性；選項(xiàng)呈堿性；選項(xiàng)C C中當(dāng)加入中當(dāng)加入NaOHNaOH后溶液仍然呈酸性，則后溶液仍然呈酸性，則c(Hc(H) )c(OHc(OH) )，不成立，當(dāng)恰好完全反應(yīng)，溶液呈堿性，則，不成立，當(dāng)恰好完全反應(yīng)，溶液呈堿性，則c(Nac(Na) )C(CHC(CH3 3COOCOO) )，當(dāng)堿過(guò)量時(shí)，必定，當(dāng)堿過(guò)量時(shí)，必定c(Nac

12、(Na) )C(CHC(CH3 3COOCOO) )，所以在任何情況下溶液的離子關(guān)系都不能成，所以在任何情況下溶液的離子關(guān)系都不能成立；選項(xiàng)立；選項(xiàng)D D中加入氨水，由電荷守恒得：中加入氨水，由電荷守恒得：c(CHc(CH3 3COOCOO) )c(OHc(OH)=c(Na)=c(Na) )c(NHc(NH4 4) )c(Hc(H) )，當(dāng)溶液仍呈酸性即，當(dāng)溶液仍呈酸性即c(OHc(OH) )c(Hc(H) )，則，則c(CHc(CH3 3COOCOO) )c(NHc(NH4 4) )c(Nac(Na) )；當(dāng)；當(dāng)溶液呈中性時(shí)，溶液呈中性時(shí)，c(Hc(H) )c(OHc(OH) )，則，則c(

13、CHc(CH3 3COOCOO) )c(NHc(NH4 4) )c(Nac(Na) )；當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，；當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，c(Hc(H) )c(OHc(OH) )，則，則c(CHc(CH3 3COOCOO) )c(NHc(NH4 4) )c(Nac(Na) )，所以，所以c(CHc(CH3 3COOCOO) ) 不一不一定大于定大于c(Nac(Na) )、c(NHc(NH4 4) )之和。之和。專(zhuān)題十一專(zhuān)題十一水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡海南僑中7. （09年上?；瘜W(xué)年上海化學(xué)17）根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷）根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中

14、，各種離子混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（濃度關(guān)系正確的是（ ）Ac(HCO3)c(ClO)c(OH) Bc(ClO)c(HCO3)c(H) Cc(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3) Dc(Na)c(H)c(HCO3)c(ClO)c(OH) A專(zhuān)題十一專(zhuān)題十一水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡海南僑中8. （09年全國(guó)理綜年全國(guó)理綜10）現(xiàn)有等濃度的下列溶液：）現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸，醋酸，苯酚，苯酚，苯酚鈉，苯酚鈉，碳酸，碳酸，碳酸鈉，碳酸鈉，碳酸氫鈉。按溶液碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是（由小到大排列正確的是（ ）ABCDC【知識(shí)鏈接】【知識(shí)鏈接】本

15、題為不同溶液的酸堿性的判斷，其實(shí)質(zhì)是比本題為不同溶液的酸堿性的判斷，其實(shí)質(zhì)是比較較c(H+)的大小。解答此類(lèi)題目的方法思路是：先將各種物質(zhì)按的大小。解答此類(lèi)題目的方法思路是：先將各種物質(zhì)按酸性的、中性的和堿性的分成三大類(lèi)，然后根據(jù)鹽類(lèi)水解的幾酸性的、中性的和堿性的分成三大類(lèi)，然后根據(jù)鹽類(lèi)水解的幾點(diǎn)規(guī)律將溶液按酸堿性強(qiáng)弱排序。規(guī)律共四點(diǎn)：點(diǎn)規(guī)律將溶液按酸堿性強(qiáng)弱排序。規(guī)律共四點(diǎn)：a.水解造成的酸水解造成的酸性沒(méi)有弱酸的酸性強(qiáng)；性沒(méi)有弱酸的酸性強(qiáng)；b.水解造成的堿性不如弱堿的堿性強(qiáng)；水解造成的堿性不如弱堿的堿性強(qiáng)；c.鹽所對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解造成的堿性越強(qiáng)；鹽所對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解造成的堿性越強(qiáng)；d.

16、鹽所對(duì)應(yīng)的堿越弱，鹽所對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解生成的酸性越強(qiáng)。水解生成的酸性越強(qiáng)。專(zhuān)題十一專(zhuān)題十一水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡海南僑中9.某自來(lái)水中含有某自來(lái)水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3、SO42、Cl，長(zhǎng)期燒煮上述自來(lái)水會(huì)在鍋爐內(nèi)形成水垢。，長(zhǎng)期燒煮上述自來(lái)水會(huì)在鍋爐內(nèi)形成水垢。鍋爐水垢不僅耗費(fèi)燃料，而且有燒壞鍋爐的危險(xiǎn)，因此鍋爐水垢不僅耗費(fèi)燃料，而且有燒壞鍋爐的危險(xiǎn)，因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質(zhì)要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質(zhì)20時(shí)的溶解度數(shù)時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)為：據(jù)為：專(zhuān)題十一專(zhuān)題十一水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡海南僑中(1)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水

17、垢含有請(qǐng)用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)2的原的原因：。因：。 (2)鍋爐中的水垢所含有的鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，不能直接用酸除去，需要加入試劑需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除而除去。試劑去。試劑X是是(填序號(hào)填序號(hào))。A食醋食醋 B氯化鋇氯化鋇 C碳酸鈉碳酸鈉 D碳酸氫鈉碳酸氫鈉 CaSO4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的原因是的原因是(用文字?jǐn)⑹鲇梦淖謹(jǐn)⑹?。 (3)除含除含CaSO4、Mg(OH)2外，鍋爐水垢中還可能含有外，鍋爐水垢中還可能含有的物質(zhì)是的物質(zhì)是(寫(xiě)化學(xué)式寫(xiě)化學(xué)式) 。專(zhuān)題十一專(zhuān)題十一水溶液中的離

18、子平衡水溶液中的離子平衡海南僑中（1）Mg(HCO3)2 MgCO3+H2O+CO2MgCO3+H2O Mg(OH)2+CO2 (2)C。碳酸鈣的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于硫酸鈣的溶解度。碳酸鈣的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于硫酸鈣的溶解度 (3)CaCO3、MgCO3等。等。 【知識(shí)鏈接】解決沉淀溶解平衡的一般思路：【知識(shí)鏈接】解決沉淀溶解平衡的一般思路：“看到看到”粒子粒子“找到找到”平衡平衡“想到想到”移動(dòng)移動(dòng) 專(zhuān)題十一專(zhuān)題十一水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡海南僑中10（09年浙江理綜年浙江理綜10）已知：）已知：25時(shí)，時(shí)，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下列說(shuō)法正確的是（。下列說(shuō)法正確的是（ ）A25時(shí)，飽和時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和溶液與飽和MgF2溶液相比，溶液相比，前者的前者的c(Mg2)大大B25時(shí)，在時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，固體，c(Mg2)增大增大C25時(shí)，時(shí)，Mg(OH)2固體在固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中氨水中的的Ksp比在比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的溶液中的Ksp小小D25時(shí)，在時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入懸濁液中加入NaF溶液后，溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為不可能轉(zhuǎn)化為MgF2B專(zhuān)題十一專(zhuān)題十一水溶液中的離子平衡水溶液中的