原子的結(jié)構(gòu)第二課時(shí)

1、七彩教育網(wǎng) 教學(xué)資源免費(fèi)共享平臺(tái) 分享資源價(jià)值第一節(jié) 原子的結(jié)構(gòu)第二課時(shí) 原子中的電子 相對(duì)原子質(zhì)量學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解原子中電子能量不同、分層運(yùn)動(dòng)，學(xué)會(huì)用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。 2、了解原子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 3、知道離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。 4、知道相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，知道相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法。5、知道原子有真實(shí)質(zhì)量，理解不同的原子，相對(duì)原子質(zhì)量不同。知識(shí)回顧：1、用樹形圖表示原子的結(jié)構(gòu)，說明等量關(guān)系。2、用文字描述原子的結(jié)構(gòu)：居于原子中心帶正電的原子核和繞核高速運(yùn)動(dòng)的核外電子構(gòu)成。原子核的體積很小，卻幾乎集中了全部原子的質(zhì)量。3、描述一下氧原子的構(gòu)成。生：由8個(gè)質(zhì)子和8個(gè)電

2、子構(gòu)成一個(gè)原子核。原子核外有8電子繞原子核做高速運(yùn)動(dòng)。新授：一、自主學(xué)習(xí)：閱讀課本P53頁(yè)，說明一下氧原子的這8個(gè)電子在原子核外的空間是如何運(yùn)動(dòng)的？生：這8個(gè)電子的能量不同，而且是在原子核外不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。師：我們把電子在離原子核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)稱為電子的分層排布。例：氧原子結(jié)構(gòu)示意圖。鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖學(xué)生練習(xí)：畫出氫原子、鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖師：讓我們來(lái)看一看氦原子、氖原子、氬原子結(jié)構(gòu)示意圖吧。分析：它們被稱為稀有氣體，也叫惰性氣體，正是因?yàn)樗鼈兊淖钔鈱舆_(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以才具有穩(wěn)定的性質(zhì)，可見結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。科學(xué)研究表明，原子都有形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)。現(xiàn)在我們一起來(lái)研究一下金屬原子和非金屬原子最

3、外層電子的特點(diǎn)，看一看這些原子在化學(xué)變化中的表現(xiàn)。二、合作學(xué)習(xí)：找一下金屬原子和非金屬原子最外層電子數(shù)的特點(diǎn)。討論一下在化學(xué)變化中這些原子是如何變化才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，化學(xué)變化中易失去最外層電子，使次外層稱為最外層，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 非金屬原子的最外層電子數(shù)一般大于4個(gè)，在化學(xué)變化中易得到電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。教師：化學(xué)變化中原子核是不變的，改變的只是原子核外的電子。原子失去電子后變成了帶正電荷的陽(yáng)離子。得到電子后變成帶負(fù)電荷的陰離子。教師演示：氯化鈉的形成過程。說明，除了氯化鈉以外，氧化鎂、氯化鉀等許多物質(zhì)都是由離子構(gòu)成的。三、合作學(xué)習(xí)1、找出原子、分

4、子、離子之間的關(guān)系。用關(guān)聯(lián)圖表示一下。2、離子得到電子或者失去電子以后的化學(xué)性質(zhì)和原子一樣嗎？為什么？四、學(xué)生練習(xí)：在線測(cè)試P54五、反饋測(cè)試：六、相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657x10-26KG,一個(gè)鐵原子的真實(shí)質(zhì)量為9.288x10-26KG,一個(gè)碳原子質(zhì)量為1.993x10-26KG。這么小的數(shù)字書寫、記憶、運(yùn)算都很不方便。為此國(guó)際上采用相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)計(jì)算原子的質(zhì)量。以碳12原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)算出其他原子的相對(duì)質(zhì)量，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。這樣，一個(gè)氫原子、一個(gè)質(zhì)子、一個(gè)中子的相對(duì)質(zhì)量都大約是1.相對(duì)原子質(zhì)量就可以采用=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)來(lái)計(jì)算了，簡(jiǎn)便實(shí)用。學(xué)生感知：一些常