氧化還原反應講義

1、第三節(jié) 氧化還原反應（知識要點）一、氧化還原反應1、氧化反應( oxidation reaction)：元素化合價升高的反應 還原反應( reduction reaction)：元素化合價降低的反應 氧化還原反應：凡有元素化合價升降的化學反應就是2、氧化還原反應的判斷依據(jù)-有元素化合價變化失電子總數(shù)=化合價升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價降低總數(shù)。3、氧化還原反應的實質-電子的轉移(電子的得失或共用電子對的偏移口訣：化合價升高，失電子，被氧化； 化合價降低，得電子，被還原4、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系二、氧化劑和還原劑 1、氧化劑和還原劑(反應物)氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質-氧

2、化性還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質-還原性氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物還原產(chǎn)物：還原后的生成物?；蟽r降低，得電子，被還原化合價升高，失電子，被氧化氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物2、氧化還原反應中電子轉移的表示方法(1) 雙線橋法-表示電子得失結果(2) 單線橋表示電子轉移情況3、常見的氧化劑與還原劑【復習】我們初中學過哪些基本反應類型？并舉例說明。四種基本類型的反應反應類型點燃舉例表示式化合反應CO2 CO2AB=AB分解反應高溫CaCO3 CaOCO2AB=AB置換反應點燃C2CuO 2CuCO2ABC=ACB復分解反應CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2AB

3、CD=ADCB初中階段我們學習過許多化學反應，根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質的種類的多少可以把他們分為四個基本反應類型，但是有一些反應，比如 Fe2O3 + 3CO =2Fe +3CO2 ，經(jīng)過分析，它不屬于四個基本反應類型的任何一個，說明上述分類方法不能包括所有反應，所以我們需要制定一個新的分類方法，這節(jié)課我們就來共同探討解決一下這個問題【活動】寫出下列化學反應，并指出反應類型1、銅和氧氣的反應2、氧化銅與氫氣的反應3、鐵與硫酸銅溶液的反應4、氯化鈉溶液與硝酸銀溶液的反應5、碳酸鈣的分解反應請分析幾個化學反應中，元素化合價反應前后有無變化？根據(jù)元素化合價是否有升降，我們把化學反應分

4、為氧化還原反應和非氧化還原反應?！締栴}】以上幾個反應，都是氧化還原反應么？過為什么氧化還原反應前后元素的化合價發(fā)生變化？其本質原因是什么呢？2Na +Cl2=2NaCl 在形成離子化合物時，某Na元素的原子失去電子，則使元素化合價升高，某Cl元素的原子得到電子，則此元素化合價最低。那么得失電子會使元素化合價發(fā)生了變化。電子由一種元素的原子轉移到另一種元素的原子，帶負電荷電子的移動使電路中產(chǎn)生了電流，電流計指針發(fā)生了偏轉，有關它的原理我們將在必修2中繼續(xù)學習?！疽?guī)律】失電子總數(shù)=化合價升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價降低總數(shù)。同樣，我們再來分析H2 +Cl2=2HCl 。在氫氣和氯氣反應中，由于生成

5、物氯化氫是共價化合物，在反應過程中，哪一種元素的原子都沒有失去或完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于氫原子，而偏向于氯原子，因此氫原子由0價升高到+1價被氧化，氯元素從0價降低到-1價，被還原。所以，共用電子對的偏移也可以使元素化合價發(fā)生變化。3、氧化還原反應的實質-電子的轉移(電子的得失或共用電子對的偏移總結讓學生總結本節(jié)課所學主要內容。得氧失氧觀點化合價升降觀點電子轉移觀點氧化反應得到氧的反應化合價升高的反應失去電子的反應還原反應失去氧的反應化合價降低的反應得到電子的反應氧化還原的關系得氧失氧同時發(fā)生化合價升降同時發(fā)生（且升降總數(shù)相等）得失電子同時發(fā)生（且得失電子

6、總數(shù)相等）氧化還原反應有氧得失的反應有化合價升降的反應有電子轉移的反應口訣：降得還，升失氧，若同劑，正相反。4、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系【牛刀小試】判斷下列反應屬于哪種基本反應類型？是否屬于氧化還原反應？1、2 Na+Cl2=2NaCl 2、Fe +CuSO4 =FeSO4 +Cu 3、2 HgO =2Hg +O2 4、NH4NO3 =N2O +2H2O 5、CaO +H2O =CaCO3 6、3 Fe +2O2 =Fe3O4 7、BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 +2HCl 8、CaCO3 =CaO +CO2 推翻的例子：有單質參加反應一定是氧化還原反應么？Na2O2+SO

7、2=Na2SO4在185200°C時：NH4NO3 = N2O + 2H2O點擊試題1、判斷下列說法正確與否、有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應。、沒有單質參加的化合反應和沒有單質生成的分解反應一定不是氧化還原反應。2、判斷下列反應是否屬于氧化還原反應？、2CuOH2=CH2O、MnO24HCl(濃)=MnCl2H2OCl2 、3NO2H2O=2HNO3NO 、2H2O2=2H2OO2、CaCO3H2OCO2= Ca(HCO3)2二、氧化劑和還原劑 問1、從電子轉移的角度分析什么是氧化劑？什么是還原劑？2、氧化劑和還原劑在氧化還原反應中本身所發(fā)生的反應是什么

8、？所含元素的化合價的情況如何？3、氧化劑和還原劑在氧化還原反應中分別表現(xiàn)什么性質？起何作用？討論并小結得電子(或電子對偏向)的物質為氧化劑。失電子(或電子對偏離物質)的物質為還原劑。在氧化還原反應中，氧化劑得到了電子，所含元素化合價降低，發(fā)生了還原反應；還原劑失去了電子，所含元素化合價升高，發(fā)生了氧化反應。氧化劑具有氧化性，得電子的性質；還原劑具有還原性，即失電子的性質。1、氧化劑和還原劑(反應物)氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質-氧化性還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質-還原性講在氧化還原反應中，氧化劑得電子具有氧化性，起氧化作用，本身被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。還原劑失電子具有還原性

9、，起還原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。板書氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物 還原產(chǎn)物：還原后的生成物?？偨Y氧化還原反應中各概念間的關系為板書化合價降低，得電子，被還原化合價升高，失電子，被氧化氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物過氧化還原反應的實質是電子的轉移，下面我們學習如何在方程式上簡單地表示反應中電子的轉移情況。板書2、氧化還原反應中電子轉移的表示方法(1) 雙線橋法-表示電子得失結果投影小結步驟：1、先標化合價，雙線橋從左指向右連接不同價態(tài)的同種元素。2、線上標明電子得失數(shù)。點擊試題用雙線橋表示下列氧化還原反應，并指出氧化劑和還原劑。(1) 3 H2 + Fe2O3 =

10、 3H2O + 2Fe (2) 2KClO3 = 2KCl + 3 O2 (3) 2H2S +SO2 = 3 S+2H2O 板書(2) 單線橋表示電子轉移情況小結步驟：重點：（1）單箭號（在反應物之間）；（2）箭號起點為被氧化（失電子）元素，終點為被還原（得電子）元素；（3）只標轉移電子總數(shù)，不標得與失（氧化劑得電總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）。過下面根據(jù)我們已有的經(jīng)驗，總結一下常見的氧化劑和還原劑。3、常見的氧化劑與還原劑小結1、常見的氧化劑活潑的非金屬單質：如Cl2、Br2、O2等元素（如Mn、C、N）處于高化合價時的氧化物：如MnO2、CO2、NO2等元素（S、N）處于高化合價時的含氧酸：如

11、濃H2SO4、HNO3等元素（Mn、Cl、Fe）處于高化合價時的鹽：如KMnO4、KClO3、FeCl3等過氧化物：如Na2O2、H2O2等 (1) 活潑的非金屬單質：O2、Cl2、Br2 (2) 含高價金屬陽離子的化合物：FeCl3 (3) 含某些較高化合價元素的化合物：濃H2SO4 、HNO3、KMnO4、MnO2 2、常見的還原劑：活潑的金屬單質：如Na、Mg、Al、Zn、Fe等。某些非金屬單質：如H2、C、Si等元素處于低化合價時的氧化物：如CO、SO2等元素處于低化合價時的酸：如HCl、H2S等元素處于低化合價時的鹽：如Na2SO3 、FeSO4等 (1) 活潑或或較活潑的金屬：K、

12、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金屬活動性順序，還原性遞減)(2) 含低價金屬陽離子的化合物：Fe2 (3) 某些非金屬單質：C、H2 (4) 含有較低化合價元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI （元素處于最高價態(tài)，只有氧化性；處于最低價態(tài)，只有還原性；在中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性）【記憶】：氧化性：Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 > SO42- 還原性：S2- > SO32- > I- > Fe2+ > Br- > Cl-氧化還原反應是和工農業(yè)生產(chǎn)、科學技術、日常生活密切相關的重要反應。它對我們人類既有貢獻又有害處

13、，比如我們釀酒、燃料燃燒都是利用氧還反應，但是鐵生銹，易燃物自然等等也同樣是氧還反應。我們在學習了化學之后就可以充分去避免氧還反應的危害，最大限度的利用它來為人類服務。降得還（這里的還指還原反應） 還原劑：失去電子的物質，在反應時所含元素的化合價升高 還原劑具有還原性，但是其本身被氧化。升失氧（這里的氧指氧化反應） 氧化劑：得到電子的物質，在反應時所含元素的化合價降低氧化劑具有氧化性，但是其本身被還原。兩條關系： 本質 特征 本身 反應 產(chǎn)物 物質 性質 得電子 化合價下降 被還原 還原反應 還原產(chǎn)物 氧化劑 氧化性 失電子 化合價升高 被氧化 氧化反應 氧化產(chǎn)物

14、 還原劑 還原性（口訣）升失氧作還原劑顯還原性，降得還作氧化劑顯氧化性 氧化還原反應的一些規(guī)律1、電子守恒規(guī)律 還原劑失電子總數(shù) 氧化劑得電子總數(shù)【試題】1.有03mol硫化亞銅與適量的稀硝酸恰好完全反應生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則末被還原的硝酸為（ ） mol，被還原的硝酸為（ ）mol，消耗的硝酸為（ ）mol。A22 B06 C12 D102.已知下列變化過程中，0.2 mol RxO42-離子參加反應時共轉移0.4 mol電子。 RxO42- + MnO4-+ H+ RO2 + Mn2+ + H2O（1）x=_；（2）參加反應的H+ 的物質的量為_。（解析）反應前R化合

15、價為+6/x，Mn為+7；反應后R為+4，Mn為+2，其他元素化合價都不變，Mn價態(tài)下降，則R的化合價必然上升，反應前后變化為x(4-6/x)，則1molRxO42-參加反應將有x(4-6/x)mol電子轉移，0.2mol RxO42-離子參加反應時，共轉移0.4mol電子，則有x(4-6/x)/1=0.4/0.2，解得x=2，所以配平后的方程為5RxO42- + 2MnO4- +16H+=10RO2+2Mn2+8H2O,所以應有0.2*16/5=0.64molH+參加反應（講解）在任何氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)，恒等于還原劑失電子總數(shù)，從化合價的方面來說，氧化劑中元素化合價降低總數(shù)，恒

16、等于還原劑中元素化合價升高總數(shù)。把握這一規(guī)律，可作定量計算，以后在學習氧化還原反應方程式的配平會用到。（過渡例題）試從化合價的角度去分析：在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是： ；只有還原性的是： ；既有氧化性又有還原性的是： 。（分析）從元素化合價角度看，當離子中元素化合價處于最高價時，只能得電子價降低被還原發(fā)生還原反應，表現(xiàn)氧化性；當處于最低價時，只能失電子價升高發(fā)生氧化反應，表現(xiàn)還原性。顯然，若處中間價，則既能得電子又能失電子，化合價既能降又能升，因此兼有氧化性和還原性。 這是根據(jù)元素化合價推斷離子性質的規(guī)律，可稱為價態(tài)利用規(guī)律。2、價態(tài)利用規(guī)律最高價

17、時只具氧化性 同種元素 最低價時只具還原性中間價時兼有氧化性和還原性 3、性質傳遞規(guī)律（過渡）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 還原劑 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 （分析）從該反應可知，F(xiàn)e能將2價Cu還原為0價Cu，說明Fe的還原性強于Cu，即在此氧化還原反應中，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，反之，亦然。推而廣之，對于氧化還原反應，從性質角度看從左往右是一個由強變弱的過程，歸納如下： 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 > 還原產(chǎn)物（小結）利用此傳遞規(guī)律，可判斷物質氧化性或還原性的相對強弱。 具體作法是：先在反應物中找

18、出氧化劑和還原劑，之后在生成物中找出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，最后下結論。 如上例：氧化性：CuSO4 > FeSO4 還原性：Fe > Cu（鞏固練習1）已知2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 判斷下列物質氧化能力由大到小的順序是：（ ） A. Fe3+ > Cl2 > I2 B. Cl2 > Fe3+ > I2 C. I2 > Cl2 > Fe3+ D. Cl2 > I2 > Fe3+ (鞏固練習2)根據(jù)反應式：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2

19、Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判斷離子的還原性從強到弱的順序是：( )A. Br-、Fe2+、Cl- B.I-、Fe2+、Br- C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br-（過渡）除上述性質傳遞可判斷氧化性、還原性外，還有其它規(guī)律。* 氧化性還原性強弱的判斷 根據(jù)氧化還原反應方程式判斷（性質傳遞規(guī)律） 根據(jù)金屬活動順序表來判斷還原性：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 減弱氧化性：K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Cu2+ Hg2+ Ag+ 增強（說明）易失電子的金屬原子失去電子變成陽離子后難于得到電

20、子；難失電子的金屬原子失去電子變成陽離子后易得到電子。根據(jù)反應條件判斷（說明）當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應條件的高低來進行判斷：a. 16HCl + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2b. MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2Oc. 4HCl + O2 CuCl2450 = 2H2O + 2Cl2 上述三個反應中式不需條件，式需加熱，式需加催化劑所以得到結論：氧化性：KMnO4 > MnO2 > O2根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)高低判斷（說明）當變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可

21、根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)的高低進行判斷。例：2Fe + 2Cl2 = 2FeCl3Fe + S = FeS（分析）在加熱條件下Cl2把鐵氧化成3價，S只能把鐵氧化成2價。 結論：氧化性：Cl2 > S（過渡）氧化劑的氧化性有強弱之分，還原劑的還原性也有強弱之分，當多種氧化劑與同一種還原劑或是多種還原劑與同一種氧化劑相遇時，又會怎樣呢？一條原則：強者優(yōu)先根據(jù)外界條件（如溫度，濃度，溶液的酸堿度）： a溫度eg. 氧化性：熱濃 H2SO4 _>_ 冷 H2SO4 ； 還原性 熱HCL_>_冷HCLb依據(jù)溶液的濃度比較eg. 氧化性：濃 H2SO4 _>_ H2SO4 ； 濃HNO3

22、 _>_稀HNO3c酸堿度eg.KMnO4的氧化性隨著溶液酸性的增強而增強。一般地，在酸性環(huán)境中，KMnO4還原產(chǎn)物是Mn2+，在中性環(huán)境中，KMnO4還原產(chǎn)物是MnO2，在堿性環(huán)境中，KMnO4還原產(chǎn)物是K2MnO4由不同氧化劑與相同還原劑反應生成相同物質，條件越容易，氧化性越強；由不同還原劑與相同氧化劑反應生成相同物質，條件越容易，還原性越強。4、強者優(yōu)先原則（說明）當一種氧化劑同時遇到了多種都能被氧化的還原劑時，首先被氧化的是還原性最強的還原劑，待最強的還原劑被全部氧化之后，多余的氧化劑再依次氧化次強的還原劑。（例如）鎂、鐵都可以單獨與硫酸反應，鎂，鐵是還原劑，而硫酸是氧化劑。但是

23、，當把鎂，鐵同時投入到硫酸中，并不是兩者同時與硫酸分別發(fā)生反應，而是鎂鐵中還原性強的優(yōu)先與硫酸發(fā)生反應，即鎂粉優(yōu)先反應，要等鎂粉反應完畢后如果還有硫酸余，鐵粉才能與硫酸發(fā)生反應。即：先：H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2 后：H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2當一種還原劑同時遇到多種都能被還原的氧化劑時，反應進行的次序與上類似。5、質量守恒定律（說明）與其他類型的化學反應一樣，氧化還原反應也遵循質量守恒定律，即：在化學反應前后，參加反應的反應物的總質量等于所有生成物的總質量，換言之，物質在化學反應前后，元素種類和元素原子數(shù)目不變?！军c擊試題】在強酸性溶液中可發(fā)生如下反應

24、，該反應可定性地檢驗Mn2+的存在：2Mn2+5R2O8x-+8H2O 16H+10RO42-+2MnO4-在反應中充當氧化劑的R2O8x-（假設氧元素化合價不變）中，元素R的化合價是（）A4 B.5 C.6 D.76、價態(tài)歸中規(guī)律(不交叉規(guī)律)（說明）同種元素相鄰價態(tài)之間，不發(fā)生氧化還原反應。例如，硫元素的主要化合價有2價、0價、4價、6價，其中2價與0價、0價與4價、4價與6價均屬于硫元素的鄰位化合價，含這種化合價元素的化合物或單質之間不發(fā)生氧化還原反應，例如S與SO2、SO2與H2SO4（濃）、等物質之間均不發(fā)生氧化還原反應。 +3 0 +2 -2 +4 0價態(tài)相間，在一定條件下能發(fā)生反

25、應。如：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 含同種元素不同價態(tài)的物質間發(fā)生氧化還原反應，其結果是兩種價態(tài)只能相互靠近，或最多達到相同價態(tài)，而決不會出現(xiàn)高價變低，低價變高的交叉現(xiàn)象。即氧化劑被還原到的價態(tài)不能低于還原劑氧化到的價態(tài)。（例如） 5 1 1 0KClO3 + 6HCl = KCl + Cl2 + H2O 正確5 1 1 0KClO3 + 6HCl = KCl + Cl2 + H2O 錯誤(學生活動)分析 +6 -2 +4 0 H2SO4(濃) H2S = SO2 + S + 2H2O 正確+6 -2 +4 0 H2SO4(濃) H2

26、S = SO2 + S + 2H2O 錯誤（例題）用雙線橋標出反應5KI + KIO3 + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O,其中，既不是氧化劑又不是還原劑的物質的化學式為 ；反應中被氧化的元素是 ，被還原的元素是 ，被氧化元素與被還原元素的質量比為： 。7鄰位轉化規(guī)律：一般情況下，在大多數(shù)氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的價態(tài)變化是鄰位的。Eg：硫化氫一般被氧化為單質硫，濃硫酸一般被還原為二氧化硫。（濃硫酸可以干燥二氧化硫）【課堂練習】1. 16HCl(濃) + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2&#

27、160;+5Cl2+ 8H2O中的氧化劑與還原劑？有沒有即可以作氧化劑又可以作還原劑的物質? 舉例說明電解水，過氧化氫的分解2. 在下列物質間相互變化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）AH2SO4 MgSO4 B.NaCl Cl2 C.CuSO4 Cu D.HClO Cl23.在氧化還原反應中，3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)比是（ ）A.1:2 B.2:1C.1:1D.3:24. 在一定條件下可以進行如下反應：H2O+R2O8n-+Mn2+MnO4-+RO42-+H+（未配平），又知該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比

28、為5：2，則R2O8n-中n的值為（）A.1 B.2 C.3 D.45.某元素在化學反應中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質），則該元素（  ）A一定被氧化B一定被還原C可能被氧化，也可能被還原       D以上都不是6.下列變化屬于氧化反應的是A.Fe2O3  Fe   B.Zn    ZnCl2C.Na2CO3    CO2  D.Al   Al2O3 7.下列敘述中正確的是A反應

29、中化合價降低的物質是還原劑B有氧元素參加的反應一定是氧化還原反應 C反應前后元素化合價沒有變化的反應一定不是氧化還原反應D氧化劑在反應中被氧化，還原劑在反應中被還原A陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B失電子難的原子獲得電子的能力一定強C氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑D非金屬元素最高價氧化物的水化物并不一定都具有強氧化性A肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原C在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化D在氧化還原反應中非金屬單質一定是氧化劑A被氧化的物質是氧化劑B元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原C有些復分解反應屬于氧

30、化還原反應D金屬單質在氧化還原反應中一定做還原劑8. 阿波羅宇宙飛船以N2H4（聯(lián)氨）和N2O4為推力源，反應溫度達2700，反應式為2N2H4N2O4=3N24H2O。關于該反應的說法中正確的是 （ ） A屬于置換反應 B聯(lián)氨是氧化劑 C聯(lián)氨是還原劑 D氮氣是氧化產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物 îí 9下列敘述中正確的是（ ） A含金屬元素的離子不一定都是陽離子 B在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑 C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原 D金屬陽離子被還原一定得到金屬的單質 10.在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2的化學反應里，氫元素的化合價

31、由 價降低為 價，降低了 價，氫元素化合價降低的總數(shù)為 ，氫離子得到電子總數(shù)為 ，則鋁元素化合價升高總數(shù)為 ，鋁原子失去電子總數(shù)為 。11.在同一個氧化還原反應里，下列說法正確的是A、氧化劑里化合價降低總數(shù)與得到電子總數(shù)相同 B、還原劑里化合價升高總數(shù)與失去電子總數(shù)相同 C、氧化劑里化合價降低總數(shù)與還原劑里化合價升高總數(shù)相等 D、氧化劑里得到電子總數(shù)與還原劑里失去電子總數(shù)相等。12.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式或化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉換關系（未配平）：（1）GQ十NaCl（2）Y十NaOHG十Q十H2O（3）Q+H2O電解X+H2（4）Z十N

32、aOHQ十X十H2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為（）AQGZYXBGYQZXCGYZQXDZXGYQ（選做）10.10mol/LH2SO4溶液100mL，最多溶解金屬鋁的質量為 。24mL濃度為0.05mol/LNa2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反應轉化為Na2SO4。則鉻元素在產(chǎn)物中的化合價是 。已知FeS與某濃度的HNO3反應時生成Fe（NO3）3、H2SO4和某一單一的還原產(chǎn)物，若FeS和參與反應的HNO3的物質的量之比為1：6，則該反應的還原產(chǎn)物是（）ANOBNO2CN2ODNH4NO3高一化學氧化還原反應綜合練習一、選擇題（每小題

33、只一個選項符合題意共70分，1-10每題3分、11-20每題4分。）1下列反應一定屬于氧化還原反應的是（ ）A化合反應B分解反應C置換反應D復分解反應2在下列物質間相互變化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）AB CD3下列反應中，氧化與還原在同一元素中進行的是（ ）A BFe+CuSO4=FeSO4+CuC D4根據(jù)下列反應方程式，判斷指定的四種物質的氧化性由強到弱的順序正確的是（ ）(1)Cl22KI2KClI2 (2)2FeCl2Cl22FeCl3(3)2FeCl32HI2FeCl22HClI2 (4)H2SI22HISASI2Fe3+Cl2 BCl2Fe3+I2SCFe3+Cl2SI2

34、 DCl2I2Fe3+S5在下列分子或離子中既具有還原性又具有氧化性的是（ ）ABCD6氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為1價)，反應方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，其中水的作用是 （ ）A既不是氧化劑也不是還原劑 B是氧化劑C是還原劑 D既是氧化劑又是還原劑7下列敘述正確的是（ ）A含最高價元素的化合物均具有強氧化性B原子失電子數(shù)越多還原性越強C強氧化劑和強還原劑混合不一定發(fā)生氧化還原反應D失電子能力弱的物質得電子能力一定強8在氧化還原反應：中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)比是（ ）A12B21C11D329一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3

35、2HNO34N29H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 （ ）A53 B54 C11 D3510在反應中，被氧化的與未被氧化的的質量比為（ ）A38B14C34D1311下列四組物質間的反應，有一組反應中的水與其他三組有本質不同的是( )A.Cl+HOHCl+HClOB.3NO+HO2HNO+NOC.2F+2HO4HF+OD.2NaO+2HO4NaOH+O12下列反應中，能說明氯的氧化性比硫強的反應是（ ）ABH2SNaCl2SNa2HCl2+=+CD13ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2

36、ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列說法正確的是：AKClO3在反應中失去電子 BClO2是氧化產(chǎn)物C1 個KClO3參加反應有2個電子轉移 DH2C2O4在反應中被氧化 14下列說法中正確的是（ ）A陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B金屬單質在化學反應中只作還原劑，非金屬單質只作氧化劑C氧化還原反應中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原D有單質參加的反應不一定屬于氧化還原反應15下列敘述中，正確的是（ ）A含金屬元素的離子不一定都是陽離子B在氧化還原反應中，非金屬單質一定做氧化劑C元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D金屬陽離子被還原一定得到金屬單質16Cl2在70的NaOH水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應，完全反應后，測得溶液中NaClO與NaClO3的個數(shù)之比為41，則溶液中NaCl與NaClO的個數(shù)之比為：A 11 B 51 C 94 D 11217與在酸性溶液中發(fā)生如下反應：，則中M的化合價是（ ）A+1B+3C+4D+618G、Q、X、Y、Z五種物質均為氯的含氧化合物，現(xiàn)在不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下轉化關系（未配平）（1