高一 從實驗學化學 學案

1、第一章 從實驗學化學第一節(jié) 化學實驗基本方法第1課時教學目標1實驗室操作中藥品的取用，試劑的鑒別，物質(zhì)的混合，加熱、點燃的安全操作。2認識各種危險標志3怎樣提純粗鹽，具體流程。學生初步了解常見離子的沉淀關系。學習步驟1 回憶初中內(nèi)容，回答下列問題。 固體藥品怎樣取用（取藥品，添加藥品） 液體藥品怎樣取用（取藥品，添加藥品） 試劑基本性質(zhì)的初步鑒別（狀態(tài)，顏色，氣味） 如何稀釋濃硫酸 點燃/加熱物質(zhì)的安全操作 點燃 加熱2 看視頻，回答下列問題。（課上做） 觀看視頻后的感受。 談談你對實驗室安全的認識。3 看書P6圖1-1，仔細研究他們的區(qū)別后，回答下列問題。 危險化學品標志總體上可以分為幾類，

2、其中哪一類是最大的，為什么？ 自己想辦法弄清楚左邊是什么標志？你認為它和書中的什么標志是我們要特別注意的。為什么？ 左邊的是什么標志，它和易燃物的標志的最大區(qū)別在哪里？4 回憶初中粗鹽提純實驗，仔細觀察課本P6 圖1-2 圖1-3，完成下列表格。步驟操作分離的對象1 溶解：（稱取4g粗鹽加到約12mL水中）2 過濾：3 蒸發(fā)：5 粗鹽中還可能含有其他離子，如Mg2+、Ca2+、SO42-，認真看書從P6實驗1-2到P7 思考與交流，參考右邊的資料卡片，完成下列表格。雜質(zhì)加入的試劑化學方程式化學方程式（課上做）硫酸鹽MgCl2CaCl26 仔細分析上題資料卡片，找出Mg(OH)2和CaCO3的溶

3、解性。注意觀察Na+ 和Ba2+行，Cl-列的溶解性規(guī)律，你能從中得到什么結論。Cl- 列規(guī)律：Na+ 行規(guī)律：Ba2+行規(guī)律：7 寫出，并記憶下列物質(zhì)的溶解性：Mg(OH)2 Ba(OH)2 NaOH CaCO3 MgSO4 BaSO4 BaCO3 AgCl BaCl28 再寫一遍，并記憶第7題涉及物質(zhì)的溶解性。補充習題1下列實驗操作中，正確的是（ ）A為了使過濾速率加快，可用玻棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動B用酒精燈給試管加熱時，要將被加熱的試管放在酒精燈火焰的外焰上C為加速固體物質(zhì)的溶解可采用粉碎、振蕩、攪拌、加熱等方法D為增大氣體物質(zhì)的溶解度，常采取攪拌、加熱等措施2下列有關實驗室一般事故的預防和處理方法正確的是（ ）A燃著的酒精燈打翻失火，應立即用水澆滅B少量酸或堿滴到實驗臺上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布C蒸發(fā)食鹽溶液時，發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象，應立即加水冷卻D皮膚上沾有少量濃硫酸，可立即用大量水沖洗3下圖是用濃H2SO4和HCOOH制備CO還原Fe2O3并檢驗反應產(chǎn)物的實驗裝置圖。制備CO的方程式為HCOOH濃H2SO4COH2O。A、B、C、E中應分別盛放_、_、_、_；加熱還原Fc2O3之前首先要做_檢驗；然后還要做_試驗，檢驗_是否被趕凈。實驗結束后在玻璃管上方懸掛磁鐵的作用是_；D中所放物質(zhì)為CuC