高中化學(xué)離子鍵

1、新人教版高中化學(xué)離子鍵精品教案教學(xué)目標(biāo)知識技能：掌握離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過程，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。能力培養(yǎng)：通過對離子鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力?？茖W(xué)思想：培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題?？茖W(xué)品質(zhì)：結(jié)合教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)、一絲不茍的學(xué)習(xí)精神。科學(xué)方法：由個別到一般的研究問題的方法。重點(diǎn)、難點(diǎn) 離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過程。教學(xué)過程設(shè)計(jì)【問題探究】1、 我們知道，自然界中盡管只有一百多種元素，但就這一百多種元素卻可以形成五彩繽紛的物質(zhì)世界。它們是怎樣形成的，你知道嗎？2、兩個氫原子能自動結(jié)合成氫分子，而兩個氦原子卻不能結(jié)合在一

2、起，為什么？！為什么是兩個氫原子，卻不是三個、四個氫原子呢？要想知道這些問題，我們必須學(xué)習(xí)<<第三節(jié) 化學(xué)鍵>>。這節(jié)課我們學(xué)習(xí)<<離子鍵【板書】第三節(jié) 化學(xué)鍵一、離子鍵【定向自學(xué)】1、【閱讀課本】下面我們來做一個鈉與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。請同學(xué)們先看看課本P21實(shí)驗(yàn)1-22、【實(shí)驗(yàn)】讓學(xué)生上黑板做實(shí)驗(yàn)。指導(dǎo)學(xué)生正確地完成實(shí)驗(yàn)，同時(shí)和學(xué)生一起來復(fù)習(xí)回憶：鈉的保存、取放、顏色及剩余的鈉處理、聞氯氣方法；【展示交流】觀察實(shí)驗(yàn)1-2，讓同學(xué)站起來敘述觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并探究鈉燃燒之前有黑煙冒出的原因。【鞏固訓(xùn)練】讓學(xué)生到黑板寫出反應(yīng)式。并填表格1表格1現(xiàn)象化學(xué)方程式【問

3、題探究】鈉原子和氯原子是怎樣反應(yīng)生成氯化鈉的呢？請同學(xué)們寫出鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，教師同時(shí)在黑板副板寫出鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖?！菊故窘涣鳌恳龑?dǎo)學(xué)生分析氯化鈉的形成過程：鈉和氯原子反應(yīng)時(shí)，鈉原子最外層只有一個電子，氯原子最外層有7個電子，它們達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)了嗎？ 【副板書】不穩(wěn)定?！締栴}探究】它們怎樣才能穩(wěn)定呢？（同時(shí)板書穩(wěn)定）【展示交流】氯原子需要1個電子就可以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉原子失去1個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。【精講歸納】自己的東西誰舍得呀，鈉原子想，不如送個人情給氯原子，自己也可以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，于是鈉原子把這個電子給了（重點(diǎn)語氣強(qiáng)調(diào)）氯原子，（同時(shí)板書電子轉(zhuǎn)移箭頭），這樣鈉原子

4、就變成了陽離子鈉離子，氯原子變成了陰離子氯離子。（同時(shí)板書陰陽離子結(jié)構(gòu)示意圖），它們都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。，看來放棄有時(shí)也不失一種正確的選擇。鈉原子將電子給氯原子的過程中產(chǎn)生了感情，于是他們就相互吸引，形成離子鍵?！径ㄏ蜃詫W(xué)】那么什么是離子鍵呢？請同學(xué)們閱讀課本P21。然后和學(xué)生一起回答離子鍵的概念?！菊鍟?、離子鍵 a、定義：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵 【問題探究】鈉離子和氯離子是否就完全擁抱在一起了呢？（即兩種離子之間沒有距離）【展示交流】進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生分析，離子內(nèi)含有原子核、核外電子。讓學(xué)生互相討論，明確原子核和原子核、電子和電子之間產(chǎn)生排斥。【精講歸納】學(xué)生討論后代表發(fā)言：

5、當(dāng)兩種離子接近到某一定距離時(shí)，吸引與排斥達(dá)到了平衡。于是陰、陽離子之間就形成了穩(wěn)定的離子鍵。附：【副板書】穩(wěn)定不穩(wěn)定+11281+1128782ClNa+11Na+電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定+17+17882Cl-靜電作用引力 斥力Cl-+17+11Na+【問題探究】要想形成離子鍵、就必須有帶相反電荷的離子，那么哪些原子容易得失電子形成陰陽離子？它們在元素周期表中一般位于哪些主族呢？ 【展示交流】學(xué)生討論后回答：活潑金屬(K、Na、Ca、Mg等)與活潑非金屬（Cl2、Br2等）反應(yīng)。A、A、A、A【精講歸納】并不是只有活潑的金屬和活潑的非金屬才能形成離子鍵，像Na2SO4 、NaOH NH4Cl中陰陽

6、離子之間也形成離子鍵?！眷柟逃?xùn)練】下面我們一起來看一下表格2成鍵微粒 陰、陽離子相互作用 靜電作用(靜電引力和斥力)成鍵過程 斥力和引力達(dá)到平衡 表格2：【問題探究】我們在初中學(xué)過的離子化合物，那么什么是離子化合物呢？ 請同學(xué)們看一下課本P21。【展示交流】b、離子化合物：含有離子鍵的化合物就是離子化合物【鞏固訓(xùn)練】下列物質(zhì)不是離子化合物的是( ) A、H2O B、CaI2 C、KOH D、NaNO3【定向自學(xué)】通過原子結(jié)構(gòu)示意圖，我們可以很清楚地看到原子最外層的電子數(shù)目，通過電子式我們?nèi)匀豢梢钥吹健Ｄ敲词裁词请娮邮侥?？請同學(xué)們閱讀課本P22的資料卡片?！菊故窘涣鳌侩娮邮绞怯脕肀硎荆窃鯓颖?/p>

7、示的【板書】 2電子式：在元素符號周圍用“ · ”或“×”來表示原子最外層電子的式子。【精講歸納】原子的電子式： Mg O 舉例講解鎂的電子式各種書寫方式，最后強(qiáng)調(diào)對稱結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，同時(shí)以輕松的語氣說：同學(xué)們看連原子都知道對稱是一種美?！眷柟逃?xùn)練】讓學(xué)生上黑板寫出電子式：Br Ca Na S K【展示交流】讓學(xué)生評價(jià)上黑板的學(xué)生存在的問題?！揪v歸納】離子電子式：Cl- Na+（以副板中的氯離子，鈉離子為例）1、Cl- 非金屬陰離子好不容易得到電子，因而它擔(dān)心別人來搶電子，于是非金屬陰離子要把電子保護(hù)起來，電子式要加括號。也就是要兩標(biāo)，即標(biāo) 及“ 電荷數(shù) ”。 2、Na+ 對

8、于金屬陽離子，它已經(jīng)失去電子了，因而它不用再擔(dān)心失去電子了，因而金屬陽離子的電子式就是其離子符號?！眷柟逃?xùn)練】寫出下列微粒的電子式：溴離子；鋁離子【展示交流】讓學(xué)生評價(jià)上黑板的學(xué)生存在的問題?！揪v歸納】離子化合物電子式：根據(jù)，分析Na+Cl- 寫出電子式：K+Cl-【鞏固訓(xùn)練】學(xué)生上黑板： MgCl2 【精講歸納】教師指出存在的問題，強(qiáng)調(diào)：寫離子化合物電子式時(shí)，離子數(shù)目少的微粒寫在中間，離子數(shù)目多的微粒逐個寫在左右，不得合并?！眷柟逃?xùn)練】Na2O【展示交流】讓學(xué)生評價(jià)上黑板的學(xué)生存在的問題。【定向自學(xué)】現(xiàn)在我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子、離子、離子化合物的電子式，那么我們可以用電子式表示離子化合物的形成

9、過程。請同學(xué)們閱讀課本P22頁，用電子式表示氯化鈉的形成過程【鞏固訓(xùn)練】 用電子式表示CaBr2的形成過程【精講歸納】教師指出存在的問題，糾錯并強(qiáng)調(diào)1、使用箭號，不用等號2、箭號左方相同的微粒可以合并，箭號右方相同的微粒不可以合并。【鞏固訓(xùn)練】學(xué)生上黑板用電子式表示K2S的形成過程【展示交流】讓學(xué)生評價(jià)上黑板的學(xué)生存在的問題【精講歸納】請同學(xué)們歸納小結(jié)用電子式表示離子化合物形成過程的注意事項(xiàng)。請其他組對上述發(fā)言進(jìn)行評議。對學(xué)生的發(fā)言給予正確評價(jià)，并注意要點(diǎn)。1、金屬陽離子的電子式就是其離子符號2、非金屬陰離子的電子式要兩標(biāo)，即標(biāo) 及“ 電荷數(shù) ”3、寫離子化合物電子式時(shí)，離子數(shù)目少的微粒寫在中間，離子數(shù)目多的微粒逐個寫在左右，不得合并。4、箭號左方相同的微?？梢院喜ⅲ栍曳较嗤奈⒘２荒芎喜??！菊故窘涣鳌繉W(xué)生回顧本節(jié)課學(xué)習(xí)了哪些內(nèi)容？代表發(fā)言，其他同學(xué)補(bǔ)充。1、 離子鍵、離子化合物的概念，2、 電子式及其書寫注意事項(xiàng)【鞏固訓(xùn)練】1、下列