2009年廣東高考化學(xué)二卷預(yù)測

1、09廣東高考化學(xué)卷試題預(yù)測東莞中學(xué)松山湖學(xué)校 童建軍1鈦白在自然界中以金紅石礦存在。目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：第一步 首先將金紅石、炭粉混合，在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4；第二步 在氮?dú)夥諊杏眠^量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。已知：C(s)+O2(g)CO2(g) H=-393.5kJ·mol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=-566kJ·mol-1TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g) H=+141kJ·mol-1則TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的H= 。(2)如何

2、從上述所得產(chǎn)物中獲得純凈金屬鈦？簡述主要步驟： 。納米TiO2可通過TiCl4水解制備：TiCl4+4NH3+(n+2)H2OTiO2·nH2O+4NH4Cl。過程為：在冰水浴強(qiáng)力攪拌下，將一定量的TiCl4滴加到溶有HCl和(NH4)2SO4的冰的TiCl4水溶液中，控制TiCl4濃度為1.1mol/L時撤去冰浴，逐步升溫到95,恒溫水解1h后，滴加氨水，調(diào)節(jié)溶液pH約為6，自然冷卻后過濾，產(chǎn)物經(jīng)水洗至無Cl-和SO42-后，再用乙醇洗滌3遍，高溫煅燒2h制備納米TiO2。簡述升溫和調(diào)節(jié)溶液pH的目的： 。試用簡要的文字和相應(yīng)的離子方程式判斷說明產(chǎn)物中無Cl-和SO42-： 。普通

3、鈦白的化學(xué)制法通常是硫酸法。首先使磨細(xì)的鈦鐵礦用濃硫酸在不斷地通入空氣攪拌的條件下進(jìn)行反應(yīng)，制得可溶性二水合硫酸氧鹽，其反應(yīng)方程式：FeTiO32H2SO4FeSO4TiOSO4·2H2O；趁熱過濾，所得濾液叫鈦液，加熱鈦液，促進(jìn)水解，制得一水合二氧化鈦沉淀(TiO2·H2O)；然后在1173K1223K煅燒即得普通鈦白。在制造鈦白過程中，需要測定鈦白Ti（）的含量。測定時首先取10mL鈦液用水沖稀10倍，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)，Ti（）AlTi3Al3。過濾后，取出濾液20mL，向其中滴加23滴KSCN溶液，再加5 mL蒸餾水振蕩，用酸式滴定管滴加0.1mol

4、/L FeCl3溶液，終點(diǎn)到來時，用去了30mL的FeCl3溶液。求原鈦液的物質(zhì)的量濃度。預(yù)測：廣東高考對于無機(jī)題的考查比較側(cè)重金屬部分，特別是變價金屬Fe、Cu、Mn等與金屬的冶煉、氧化還原反應(yīng)、方程式的書寫、熱化學(xué)方程式的書寫及蓋斯定律、平衡移動原理、水解原理、物質(zhì)的分離、化學(xué)計算都能有機(jī)的結(jié)合。答案：80kJ·mol1 用過量的稀硫酸溶解過量的鎂，不斷攪拌，過濾，洗凈、干燥加快反應(yīng)速率，促進(jìn)平衡向水解的方向移動 取少量洗滌液，在其中加入AgNO3(或BaCl2),無沉淀生成則說明無相應(yīng)離子。 Ag+Cl-=AgCl Ba2+SO42-=BaSO4 （每空2分，共8分） 1.5m

5、ol/L（4分，分步給分)2“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增強(qiáng)，其過程如圖：（1）該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（2）人們可利用Fe2(SO4)3作強(qiáng)氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進(jìn)一步得到銅，該過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式（請將補(bǔ)充完整）：Cu2SFe3H2OCu2Fe2（ ）SO42 。（3）工業(yè)上可利用粗銅（含Zn、Ag、Au雜質(zhì)）經(jīng)電解制得精銅（電解銅）。則陽極和陰極材料分別為： 和 ，陽極的電極反應(yīng)式為 ， 。（4）請評價細(xì)菌冶金的優(yōu)點(diǎn) 。（說一

6、點(diǎn)即可）預(yù)測：廣東高考對于工業(yè)制法的考查情有獨(dú)鐘，選用較新的素材有利于在公平的前提下考查學(xué)生基礎(chǔ)知識掌握的情況以及運(yùn)用化學(xué)知識解決實際問題的能力。另一點(diǎn)就是能夠較好的將中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識進(jìn)行融合，如書寫和配平化學(xué)方程式、書寫熱化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式等。答案：（1）4FeS215O22H2O2Fe2(SO4)32H2SO4（2分）此反應(yīng)方程式可由工業(yè)制濃硫酸的三個反應(yīng)及氧化鐵與硫酸反應(yīng)4個方程式進(jìn)行加和。（2）Cu2S10Fe34H2O2Cu210Fe28HSO42（1分）FeCu2Fe2Cu（1分）（3）陽極材料：粗銅，陰極材料：精銅 陽極反應(yīng)：Zn2eZn2，Cu2eCu2（各1分，共4分）

7、（4）對貧礦、尾礦的開采更有價值；能大大降低能源消耗，利于減少污染（2分,說一點(diǎn)即可）3過氧化鈣是重要的工業(yè)原料，350時能迅速分解，生成氧化鈣，并放出氧氣。工業(yè)上，將碳酸鈣溶于適量的鹽酸中，在低溫和堿性條件下，與過氧化氫反應(yīng)制得：CaCO3+2HC1CaCl2+CO2+H2O，CaC12+H2O2+2NH3+8H2O CaO2·8H2O+2NH4Cl。下圖是實驗室測定產(chǎn)品中過氧化鈣含量的裝置。試回答下列問題：（1）上述制備工藝中，分離主產(chǎn)品的操作方法是_、烘干，分離出副產(chǎn)品的操作方法是 。 （2）右圖裝置，檢查系統(tǒng)是否漏氣的方法是 。（3）正確讀取量氣管內(nèi)液面的初、終讀數(shù)前都需進(jìn)行

8、的操作是_，加熱小試管時，隨著過氧化鈣分解，量氣管內(nèi)的液面逐漸下降，為防止試管和量氣管內(nèi)氣體壓強(qiáng)過大?？蛇M(jìn)行的操作是_。（4）已知：樣品質(zhì)量m g，量氣管初讀數(shù)a mL，終讀數(shù)b mL，該實驗條件下，Vm=c L·mol1。計算樣品中過氧化鈣的含量表達(dá)式為 w%=_。預(yù)測：廣東高考對實驗的考查歷來都是別出心裁，但有注重基礎(chǔ)內(nèi)容的考查，尤其是物質(zhì)分離的基本方法選擇、實驗儀器的選擇、操作要點(diǎn)一直是備受青睞的。答案：（1）過濾（2分） 蒸發(fā)、結(jié)晶（2分） （2）從漏斗向量氣筒內(nèi)注入一定量的水，連接好裝置，移動漏斗形成液面高度差，靜置后，液面高度不再變化，即表明氣密性良好。（其他合理方法均給

9、分）（2分）（3）移動漏斗保持液面與量氣筒液面相平，防止試管和量氣筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)過大 （4分，各2分）（4）%（2分）4銅及其化合物一般都具有特征的顏色，例如Cu、Cu2O呈紅色，CuO呈黑色，CuSO4·5H2O呈藍(lán)色等。研究性學(xué)習(xí)小組甲為檢測實驗室的Cu2O試樣中是否含有Cu進(jìn)行了認(rèn)真的探究。查閱資料：Cu2O屬于堿性氧化物； 在空氣中灼燒Cu2O生成CuO；Cu2O在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)（Cu2O2HCuCu2H2O）。設(shè)計實驗方案：方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣方案3：稱得干燥坩堝的質(zhì)量

10、為a g ，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器中冷卻，再稱量。如此反復(fù)多次直到質(zhì)量不變，稱得最后質(zhì)量為c g。分析數(shù)據(jù)，作出合理判斷。（1）請你評價方案1和方案2。如果你認(rèn)為該方案合理，請簡述其工作原理；如果你認(rèn)為該方案不合理，請簡述原因。 。（2）方案3中，如果a、b、c的關(guān)系符合c= 可確認(rèn)紅色粉末是Cu2O。研究性學(xué)習(xí)小組乙，設(shè)計了新的探究方案，裝置如圖所示。（3）簡述新探究方案中，裝置的氣密性如何檢驗（操作、現(xiàn)象、結(jié)論）： 。（4）你認(rèn)為依據(jù)新方案測定上述紅色試樣成分必須獲得下列哪些物理量：（選填序號） 。通入氫氣體積；反應(yīng)前，紅色試樣+硬質(zhì)

11、試管的總質(zhì)量；完全反應(yīng)后紅色固體+硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；實驗前，干燥管（含藥品）的質(zhì)量；硬質(zhì)試管質(zhì)量；鋅粒質(zhì)量；稀硫酸中含溶質(zhì)的量；實驗后，干燥管（含藥品）的質(zhì)量（5）有人提出，在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)試管之間應(yīng)加一個干燥裝置，你認(rèn)為 （選填“需要”或“不需要”），簡述理由 （6）該實驗裝置中距實際可行性方面存在的缺陷有 （請寫一點(diǎn)）。預(yù)測：探究性實驗是新課程高考來廣東高考又一亮點(diǎn)和特色，探究性實驗的程序決定了試題與文字表達(dá)的規(guī)范是得分的關(guān)鍵，如何書寫實驗方案、如何提出假設(shè)、如何評價方案、如何提出改進(jìn)方案、如何完成實驗報告等會是試題的側(cè)重點(diǎn)。答案：（1）方案不合理，銅和氧化亞銅都能和硝酸生成Cu2+；方

12、案不合理，Cu+在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，也生成了銅單質(zhì)。（3分）（2）c= （10b-a）（2分）（3）在干燥管末端接上導(dǎo)管浸入水中，關(guān)閉分液漏斗活塞，用手捂住錐形瓶，如果導(dǎo)管口有氣泡放出，松開手，導(dǎo)管口能形成一段水柱，可證明氣密性良好。（2分）（4）（2分）（5）需要（1分）； 反應(yīng)后，應(yīng)讓銅粉在氫氣流中冷卻，如沒有干燥管，銅粉將吸濕。（2分）（6）在空氣中灼燒該紅色沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化 加入足量稀硫酸溶解 過濾、洗滌（每步1分）4我國擁有較長的海岸線，浩瀚的海洋是一個巨大的物質(zhì)寶庫。目前世界各國都在研究如何充分利用海洋資源。如下圖所示，在電場中利用膜技術(shù)（陽離子交換膜只允許陽

13、離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）淡化海水，該方法稱為電滲析法。圖中膜a應(yīng)選用 膜。電滲析法還可用來處理電鍍廢液，寫出用該方法處理含硝酸銀廢液時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。海水中的氘（含HDO 0.03）發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費(fèi)，工業(yè)上可采用“硫化氫水雙溫交換法”富集HDO。其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質(zhì)，在25和100兩種不同的溫度下發(fā)生的兩個不同反應(yīng)得到較高濃度的HDO。從物質(zhì)的微粒構(gòu)成看，H2O、HDO的不同點(diǎn)是 。上圖為“硫化氫水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個反應(yīng)中涉及的四種物質(zhì)在反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線。寫出100時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

14、程式 ；工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過程中，可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)是 。預(yù)測：識圖和繪圖是08年廣東高考的一大特色，圖表之多也是歷年之最。圖表題由于對學(xué)生的理科能力要求較高，有較好的區(qū)分度。估計09年圖表類、數(shù)據(jù)分析類依然會是重點(diǎn)。答案：陽離子交換 4AgNO32H2O4AgO24HNO3原子種類不同、中子數(shù)目不同 H2S+HDO=HDS+H2O H2S5過氧化氫是一種無色透明的無毒液體，是重要無機(jī)化工產(chǎn)品。實驗室常用過氧化氫分解來制取氧氣，但過氧化氫在通常情況下分解緩慢，因此實際操作中需要使用催化劑。（1）上圖是甲同學(xué)就二氧化錳和氧化鐵分別對過氧化氫分解催化能力的比較而設(shè)計的實驗裝置。（注：儀器A

15、中的壓強(qiáng)可通過壓強(qiáng)傳感器再與壓強(qiáng)采集器相連，可連續(xù)測出不同時間點(diǎn)儀器A中的壓強(qiáng)值）其主要實驗步驟如下：第一步：按圖示將裝置連接好；第二步：；第三步：在儀器A中加入少量MnO2，在注射器中加入約5mL5%的H2O2溶液；第四步：接通采集器電源，設(shè)置每隔1000ms測量一次儀器A中的壓強(qiáng)，測定點(diǎn)數(shù)為70點(diǎn)；第五步：向儀器A中注入2.0mL H2O2溶液并保持注射器活塞不移動，同時開始測定儀器A中的壓強(qiáng)。選擇氧化鐵代替二氧化錳重復(fù)上述操作。回答下列問題：保存過氧化氫試劑瓶上最適合貼上的一個標(biāo)簽是 (填序號)；儀器A的名稱是； 上述第二步實驗步驟是；右圖是氧化鐵和二氧化錳分別催化分解過氧化氫時體系壓強(qiáng)

16、的變化曲線（a線表示二氧化錳，b線表示氧化鐵），則A點(diǎn)數(shù)據(jù)的含義是 ，二氧化錳對過氧化氫分解的催化能力比氧化鐵，判斷依據(jù)是。（2）右圖是實驗室制取氫氣的常用裝置，但卻不能用于過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解制氧氣。乙同學(xué)經(jīng)過認(rèn)真研究，將二氧化錳粉末與水泥按一定比例制成塊狀固體后終于創(chuàng)造性地解決了上述問題。你認(rèn)為他這樣做的優(yōu)點(diǎn)有，。預(yù)測：有關(guān)實驗裝置的試題從06年考過以后，一直沒有出現(xiàn)在廣東高考試題中。但與氣體制備有關(guān)的問題一直是考試說明中的重點(diǎn)內(nèi)容，如何使舊的考試模式煥發(fā)出新的光彩，有可能是命題者有一個追求。與氣體制備有關(guān)的試題不能掉以輕心。答案：（1）B（1分）蒸餾燒瓶（1分）氣密性檢查（2

17、分）大氣壓（或開始時燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)）（1分）強(qiáng)（1分）開始一段時間內(nèi)曲線a的變化值大于曲線b。（2分）（2）有利于控制氧氣的量有利于二氧化錳的回收有利于控制氧氣的生成速率（答出任意兩點(diǎn)即可，每空1分）6某廠利用生產(chǎn)磷銨排放的磷石膏廢渣制硫酸聯(lián)產(chǎn)水泥，硫酸返回用于生產(chǎn)磷銨。其生產(chǎn)流程圖如下：操作b的名稱是濃縮、冷卻、 。如反應(yīng)的產(chǎn)物是兩種酸式鹽，則物質(zhì)B中溶質(zhì)的化學(xué)式是 。若在實驗室中對反應(yīng)產(chǎn)生的氣體用NaOH溶液吸收，可使用的裝置是 (填字母)。該生產(chǎn)流程最大的優(yōu)點(diǎn)是盡可能地實現(xiàn)原料的循環(huán)使用和副產(chǎn)物的綜合利用，該生產(chǎn)流程體現(xiàn)的基本思想是 。預(yù)測：與非金屬有關(guān)的流程題是命題的難點(diǎn)，其制備和性質(zhì)的

18、單一性是與金屬相比的弱點(diǎn)，08年硅元素的嘗試取得了較好的效果，如何開發(fā)其他非金屬是值得探討的課題，如何在課題中貫徹新課改的精神可能是命題者的一種嘗試，值得關(guān)注。答案：(1)先在D的右邊連上一段膠管并(用止水夾)密閉，然后關(guān)閉止水夾a、打開止水夾b，再向分液漏斗中加水打開活塞，若水流一段時間后不再流下，則裝置不漏氣，否則就漏氣 (2)完全反應(yīng)后(3)AB(4)結(jié)晶CD綠色化學(xué)7海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是 （從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）。A燒杯B坩

19、堝C表面皿D泥三角E酒精燈F干燥器（2）步驟的實驗操作名稱是 ；步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是 。（3）步驟反應(yīng)的離子方程式是 。（4）步驟中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是 。（5）請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法： 預(yù)測：海洋元素一直是廣東高考關(guān)注的重點(diǎn)，早些年的高考題和這幾年的高考題都有相關(guān)的試題，今年又是我軍海軍建軍60周年，是否會有與海洋元素有關(guān)的試題出現(xiàn)值得關(guān)注與重視，幾個重要的海洋元素Cl、I、Br、Mg、Na等應(yīng)該關(guān)注，除此海水的淡化、海水煉鎂、粗鹽的提純、海水提溴、海帶或海草制碘應(yīng)該引起我們的重視。答案：（1）BDE（2）過濾，蒸餾（3）2I+MnO2+4H+ = Mn2+ + I2+2H2O（4）苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大（5）取少量提取碘后