2007年監(jiān)利一中高三年級第二學期化學練習二

1、2007年監(jiān)利一中高三年級第二學期化學練習二可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 第卷（選擇題 共48分）一、選擇題（每小題6分，共48分。每小題只有一個選項符合要求）1我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×109m）恢復了磁性?！扳捥肌狈肿咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說法中正確的是（ ）A.在水中所形成的分散系屬懸濁液B.“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C.分子直徑比Na+

2、小D.在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應2下列是有關(guān)反應：N2H5+2H2O2=N2+4H2O+H+的敘述：N2H5+被氧化；H2O2是還原劑；N2是還原產(chǎn)物；生成1mol N2時，反應中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4NA。其中正確的是A.只有 B. C. D.全部（ ）3某同學用Na2CO3配制0.10mol·L1Na2CO3(aq)的過程如下圖所示：你認為該同學的錯誤有（ ）A.1處 B.2處 C.3處 D.4處4將0.2mol甲物質(zhì)加入250mL 0.4mol·L1的鹽酸中，充分反應后，再加入0.1mol乙物質(zhì)，在整個過程中，產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積最多的是（ ）ABCD甲KK

3、NaAl乙NaMgAlMg5把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱，關(guān)于混合物加熱前后與足量鹽酸反應消耗鹽酸的量，下列判斷正確的是（ ）A.加熱前后一樣多 B.加熱前消耗的多C.加熱后消耗的多 D.當Na2O2適量時才會一樣多6氮化碳結(jié)構(gòu)如右圖，其中-氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的說法不正確的是（ ）A.氮化碳屬于原子晶體B.該晶體中的碳、氮原子核外都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.氮化碳的化學式為C3N4D.該晶體熔化時，共價鍵不受破壞7下列離子方程式中不正確的是（ ）A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2+2OH

4、+H+NH4+SO42=BaSO4+H2O+NH3·H2OB.碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉反應：HCO3+H+=CO2+H2OC.向AlCl3溶液中滴加少量NaAlO2溶液：Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3D.漂白粉配制成的溶液中通入SO2： Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO8將某些化學知識用數(shù)軸表示，可以收到直觀、簡明、易記的效果。用數(shù)軸表示的下列知識正確的是（ ）A.硫及其化合物的化合價與氧化還原反應的關(guān)系：B.分散系的分類：C.AlCl3溶液與NaOH溶液反應后鋁元素的存在形式：D.CO2與NaOH溶液反應后的產(chǎn)物第卷（選擇題 共60分）二、填空

5、題9（8分）有一瓶澄清的溶液.其中可能有NH4+, K+, Mg2+, Ba2+, Al3+, Cl, I, NO3, CO32, SO42中的幾種。取該溶液進行以下實驗。（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈現(xiàn)強酸性，排除 的存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩CCl4呈紫紅色，排除 的存在。（3）另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生，則可排除 的存在。取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。（4）另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色溶液生成，證明_存在，又

6、排除_ 存在。（5）綜上所述，該溶液中上述離子尚不能確定是否含有的陽離子是_（6）若要確認（5）中相關(guān)離子，確認的實驗方法是 。10（6分）某工廠的廢水只含硫酸鎂和少量硫酸，課外活動小組以此作為課題，探討如何從中回收純凈的硫酸鎂固體。他們設計了兩種不同的方案，請你參加討論：（1）方案一：選用鎂粉作試劑。往廢水中逐漸加入鎂粉，當觀察到 時，說明加入鎂粉的量已經(jīng)足夠。接下來的操作方法依次是 和蒸發(fā)。（2）方案二：選用氫氧化鈉溶液作試劑。向廢水中逐滴加入氫氧化鈉溶液，當 時，停止滴入氫氧化鈉溶液。為了得到純凈的硫酸鎂溶液，接著應進行的實驗操作是過濾、洗滌沉淀。其中洗滌沉淀的操作是 往洗滌過的沉淀中加

7、入硫酸到沉淀恰好完全溶解時停止滴加，蒸發(fā)溶劑得到硫酸鎂固體。（3）比較兩個方案，假設實驗中都沒有損耗，那么，最后得到的硫酸鎂固體的質(zhì)量是否相同？ ；原因是 。11（11分）下面是某化學學習小組的同學進行“草酸晶體受熱分解的部分產(chǎn)物的驗證”的研究性實驗，已知草酸及草酸晶體的一些相關(guān)知識如下表：名稱分子式顏色、狀態(tài)溶解性熔點（）密度（g·cm3)草酸H2C2O4易溶于水189.51.900草酸晶體H2C2O4·2H2O無色晶體101.51.650備注：草酸晶體失去結(jié)晶水后，175以上開始分解。且分解產(chǎn)物中的氣體可能是CO、CO2或它們的混合物。請回答下列問題：（1）寫出草酸晶體

8、加熱分解的化學方程式： 。（2）填寫表中空格：（請在澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、濃硫酸，無水硫酸銅之間選擇試劑）儀器加入試劑加入該試劑的目的甲驗證分解產(chǎn)物有水生成乙除去產(chǎn)物中的CO2丙濃硫酸戊驗證CO氧化產(chǎn)物是CO2（3）在實驗過程中，該學生發(fā)現(xiàn)應對上述實驗裝置進行一些改進，才能保證實驗的科學性和安全性（如下圖）。請回答下列問題：為證明通往玻璃管的CO氣體已除去CO2，可在乙和丙之間連接_。（填裝置序號）在裝置丁和戊之間連接b裝置，其作用是 。為了防止余氣對實驗室或環(huán)境造成污染，可在裝置丁后連接_（填裝置序號）。（4）資料記載：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸強，在受熱分解過程中有少量升華；草酸鈣和草

9、酸氫鈣均為白色不溶物。若在乙裝置中盛澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，能否證明草酸晶體分解生成的氣體中一定有CO2，請說明由 12（9分）目前世界上比較先進的電解制堿技術(shù)是離子交換膜法，右圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖。(1)透過交換膜的離子a是_，電解飽和食鹽水的離子方程式是_ _。(2)現(xiàn)有離子交換膜A和B將電解槽分為I、II、三個區(qū)域，A為“陽離子交換膜”，它有一特殊的性質(zhì)允許陽離子通過，但阻止陰離子和氣體通過，而B是“陰離子交換膜”，它允許陰離子通過，阻止陽離子和氣體通過，電極均為惰性電極。若在I區(qū)投入Na2SO4溶液，通電電解，陰極的電極反應式為_，在III區(qū)得到 。(3

10、)在(2)的裝置基礎上撤去離子交換膜A、B，且把Na2SO4溶液換成CuSO4溶液，通電一段時間后，若要恢復到電解前溶液的pH和體積，需向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2，則此電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。13（9分）根據(jù)下列反應框圖填空。已知B、D、E、L常溫下為密度比空氣大的氣體，D、E為單質(zhì)，其它為化合物。A是一種淡黃色固體，C在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，F(xiàn)、G均能與L的水溶液反應放出B。（1）F的俗名是_，工業(yè)上利 用反應生產(chǎn) 。（2）反應中，屬于氧化還原反應的是 。（3）反應的離子方程式為 （4）有一種單質(zhì)能與H反應生成E，該反應的化學方程式為 。（5）某氣體M具有

11、漂白性，既有氧化性，又有還原性，請寫出同時有B、H和M生成的化學方程式 。2007年監(jiān)利一中高三年級第二學期化學練習二參考答案1D 2C 3D 4C 5A 6D 7D 8C9（10分）（1）CO32 （1分） （2）NO3 （1分）（3）Mg2、Al3 （2分）（4）Ba2，SO42 （2分）（5）K（2分） （6）用一根潔凈的鉑絲蘸取待測液，放在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，則含有K，否則沒有K。（2分）10（12分）（1）鎂粉有剩余（或溶液中不再有氣泡產(chǎn)生）（2分） 過濾（2分）（2）不再產(chǎn)生沉淀（或沉淀不再增加）（2分）向漏斗的沉淀中注入蒸餾水，使水浸沒沉淀物，等水流完后，重復操作數(shù)次（2分）（3）不同（2分），方案一中加入鎂粉，增加硫酸鎂的質(zhì)量（2分）、。11（18分）（1）H2C2O4·2H2O COCO23H2O（2分）（2）儀器加入試劑加入該試劑的目的甲無水硫酸銅（2分）乙氫氧化鈉溶液（2分）丙除去CO氣體中的水蒸氣（2分）戊澄清石灰水（2分）（3）c（1分） 防止戊中的液體倒吸（2分） a（1分）（4）不能（2分），在未洗氣的情況下通入石灰水，可能因草酸蒸氣與石灰水反應生成草酸鈣沉淀，對實驗有干擾（2分）12（10分）（1）N