黑龍江省齊齊哈爾八中20182019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期11月月考試題

1、.齊市八中2019-2019學(xué)年上學(xué)期高二11月份月考化學(xué)試卷本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共4頁?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。注意事項：1. 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書 寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5. 保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1

2、 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27第卷一、選擇題：本題共14小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1根據(jù)反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量隨反應(yīng)歷程的變化示意圖甲進行判斷，下列敘述中不正確的是A正反應(yīng)吸熱B加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變C加入催化劑后，該反應(yīng)的能量隨反應(yīng)歷程的變化示意圖可用圖乙表示D加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率2在2 L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol·L1·s1，則10秒鐘時，容

3、器中B的物質(zhì)的量是A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol3對可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列敘述正確的是A達到化學(xué)平衡時，4v正(O2)5v逆(NO)B若單位時間內(nèi)生成xmol NO的同時消耗xmol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)3v正(H2O)4下列水解離子方程式正確的是ANH4+2H2ONH3·H2OH3O+BBrH2OHBrOHCCO32-2H2OH2CO32OHDFe3+3H2O = Fe(OH)33H+525

4、 時，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2)增大B往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2)變小C升高溫度，平衡體系中c(Pb2)增大，說明該反應(yīng)H>0D25 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.26在一定溫度不同壓強(p1<p2)下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)()與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系有以下圖示，正確的是7反應(yīng)：L(s)aG(g)bR(g)達到平衡時

5、，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強p1>p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡時混合氣體中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷：上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)a>ba<bABCD8高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為COH2OCO2H29下列事實不屬于鹽類水解應(yīng)用的是A明礬、氯化鐵晶體常用于凈水B實驗室制氫氣時加入CuSO4可加快反應(yīng)速率C實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸D實驗室通常使用熱的純堿溶液去除油污10下列各

6、組離子可能大量共存的是ANH4Al3、Cl、AlO2BNa、HCO3、Cl、Fe3C能使pH試紙變紅的溶液中：CO32、K、Cl、NaD水電離產(chǎn)生的c(OH)1×1010mol·L1的溶液中：NO3、Mg2、Na、SO4211常溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是A濃度相同的NH4Cl溶液和NH4Al(SO4)2溶液，NH4+濃度的較大的是NH4Cl溶液BNaHA溶液顯堿性，證明HA的水解程度小于其電離程度CNaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/c(HCO3)的值將增大D已知電離平衡常數(shù)k(HF)>k(CH3COOH)，則水解程度F>CH3COO12電解質(zhì)溶液有許

7、多奇妙之處，你只有深入思考，才能體會到它的樂趣。下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是ANa2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同B常溫下，1 mol·L1的CH3COOH溶液與1 mol·L1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)C物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c(NH4)前者小于后者D常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)=105mol·L1，則此溶液可能是鹽酸13根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系

8、正確的是化學(xué)式電離常數(shù)HClOK3×108H2CO3K14.3×107K25.6×1011Ac(HCO3 )>c(ClO )>c(OH )Bc(ClO )>c(HCO3 )>c(H)Cc(HClO)c(ClO )c(HCO3 )c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO3 )c(ClO )c(OH )1425 時,在20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲線如圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中,不正確的是A在A點:c(Na+)>c(OH )>c(CH3COO

9、 )>c(H+)B在B點:c(OH )=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO )C在C點:c(CH3COO )>c(Na+)>c(H+)>c(OH )D在C點:c(CH3COO )+c(CH3COOH)=2c(Na+)第卷二、填空題：本題共4小題，共58分。15（14分）已知2A2(g)+B2(g)2C(g)H=akJ·mol1(a > 0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 時充分反應(yīng)達到平衡后C的濃度為w mol·L-1，放出熱量b kJ。（1）a(填“>”“=”或“<”)b

10、。（2）若將反應(yīng)溫度升高到700 ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）若在原來的容器中，只加入2 mol C，500 時充分反應(yīng)達到平衡后,吸收熱量c kJ，C的濃度(填“>”“=”或“<”)w mol·L-1。（4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是。（填序號，下同）av(C)=2v(B2)b容器內(nèi)壓強保持不變cv逆(A2)=2v正(B2)d容器內(nèi)氣體的密度保持不變（5）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的操作是；能使B的轉(zhuǎn)化率增大的操作是；使平衡向逆反應(yīng)方向移動的操作是。a及時分離出C氣體b適當升高溫度c增大B2的濃度d.選擇高效的催

11、化劑16(14分)已知化學(xué)反應(yīng)：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)：Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)，其平衡常數(shù)為K2，在溫度973 K和1 173 K情況下，K1、K2的值分別如下：溫度K1K2973 K1.472.381 173 K2.151.67請?zhí)羁眨海?）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（2）現(xiàn)有反應(yīng)：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達式：K3_。（3）根據(jù)反應(yīng)與可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式_，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)是_(填“吸熱”

12、或“放熱”)反應(yīng)。（4）要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施有_(填寫字母序號)。A縮小反應(yīng)容器的容積B擴大反應(yīng)容器的容積C升高溫度D使用合適的催化劑E設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度（5）圖甲、乙分別表示反應(yīng)在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖甲t2時刻改變的條件是_。（任寫一種）圖乙t2時刻改變的條件是_。（任寫一種）17（14分）欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.100mol/L的HCl標準溶液進行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請回答下列問題：（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為_；（2）盛裝標準鹽酸的儀器名稱為_；（

13、3）如何判斷該實驗的滴定終點_；（4）若甲學(xué)生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如下圖，則此時消耗標準溶液的體積為_；（5）乙學(xué)生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：選取下述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_； (保留四位有效數(shù)字)實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000molL-1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.31（6）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高_(填序號)。A錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗18（1

14、6分）物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）下列方法中可以使0.1mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是_A加水稀釋B加入少量CH3COONa 固體C加入少量冰醋酸氣體D通入少量HCl（2）t時，水的離子積常數(shù)KW=1×1012。該溫度下，若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則a+b=_。該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因：_；該混合溶液中：c（A）c（Na）= _mol/L（填準確數(shù)值）（3）常溫下，有

15、濃度均為0.1mol/L的三種溶液：aNaHCO3 bNaClO cCH3COONa三種溶液pH由大到小的順序為：_（填序號）溶液a的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）_ c（CO32）（填“>” “<”或“=”）（4）將AlCl3溶液加熱蒸干、灼燒得到的固體為（填化學(xué)式）用離子方程式和必要的文字解釋原因。齊市八中2019-2019學(xué)年上學(xué)期高二11月份月考化學(xué)答案第卷1234567DBADDBD891011121314ABDCCAA第卷二、填空題：本題共4小題，除特殊說明外，每空2分，共58分。 15. (1)>(2)減小(3)=(4)bc(5)c；a；b16. (1)吸熱(2)(3)K3吸熱(4)CE