河南省濟(jì)源四中2019屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次質(zhì)量檢查試題

1、.濟(jì)源四中2019-2019學(xué)年上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè) 高三化學(xué)試題時(shí)間：90分 分值：100分第卷（選擇題，共 60 分）可能用到的相對(duì)分子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5一、選擇題（115每小題2分，1625每小題3分）1.中國(guó)絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來(lái)精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進(jìn)蠶絲表層的絲膠蛋白質(zhì)水解而除去，使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮這種“堿劑”可能是（ ）A食鹽 B火堿 C草木灰 D膽礬2、容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器.在容量瓶上標(biāo)出的有( )溫度 濃度 容量 壓強(qiáng) 刻度線A. B.

2、 C. D. 3.“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（ ）是溶液 是膠體 能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)能透過(guò)濾紙 不能透過(guò)濾紙 靜置后會(huì)析出黑色沉淀A B C D4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中一定正確的是（ ）A1molFe與高溫水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF中含有的極性鍵數(shù)目為0.1NAC. 5mL0.1mol/LCH3COOH溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子數(shù)相等D.一定條件下，向0.1L容器內(nèi)通入4.6gNO2氣體，NO2的物質(zhì)的量濃度小于

3、1mol/L5.離子方程式不能正確解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是（ ）A鐵溶于稀硝酸，溶液變黃: 3 Fe +8H+2NO3-=3 Fe2+2NO+4H2OB.向苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳，溶液變渾濁：C6H5O-+CO2+H2O C6H5OH +HCO3-C.向碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅：CO32-+H2O HCO3-+OH-D.向氫氧化鎂懸濁液中加入氯化鐵溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀:2Fe3+(aq)+3Mg(OH)2(s)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A200mL1 molL-1Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和

4、是NAB.一定條件下， 0.1molFe與0.2molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NADO2和O3的混合物共4.8g，其中所含分子數(shù)為0.3NA7下列關(guān)于有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ）A.石油的分餾、裂化和煤的氣化、液化、干餾都是化學(xué)變化B.乙烯和苯都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明二者分子中所含的碳碳鍵相同C.甲烷、苯、乙醇、乙酸、和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)D.蔗糖、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，都屬于天然有機(jī)高分子化合物8.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A.能使酚酞變紅的

5、溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-B.=110-13molL-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C.與Al反應(yīng)能放出氫氣的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-D.0.1molL-1NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-9設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A1.8 g 2H2O所含中子總數(shù)為NAB1 L 1 mol/L的甲醇水溶液中含有氫原子總數(shù)為4NAC12 g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NAD反應(yīng)KIO36HI=KI3H2O3I2中，生成1 mol I2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為2NA10分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類

6、正確的是()ANa2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物B石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿C酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)D混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如圖所示11設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于01NA B1 molCaC2所含陰離子數(shù)為2NAC56gFe與足量稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3molD常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA12.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.一定條件下，1molN2和3molH2充分反應(yīng)，生成物中的N-H鍵數(shù)目為6NAB.常溫常壓下， 2.8g

7、 N2與CO的混合氣體所含電子數(shù)為1.4NAC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)目為NAD.在電解精煉粗銅的過(guò)程中，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA時(shí)，陽(yáng)極溶解32g13.下列溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度與50 mL 1 molL1AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（ ）A、150 mL 3 molL-1 NaClO3溶液 B、75 mL 3 molL-1 CaCl2溶液C、150 mL 3 molL-1 KCl溶液 D、50 mL 3 molL-1 MgCl2溶液14、（2019高考江蘇卷）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A0. 1 molL1KI 溶液：Na+、K+、C

8、lO 、OHB0. 1 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42C0. 1 molL1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D0. 1 molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO315.在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）A.能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：K+、NH4+、NO3-、Cl-Bc(Fe2+)=0.5mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-CpH=13的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-D由水電離出的c(H+)10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO3-、CO32-16.（2019高考北京

9、卷）下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是A硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB常溫時(shí)，0.1 molL-1氨水的pH=11.1：NH3H2O+OHC由Na和C1形成離子鍵的過(guò)程：D電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2+ +2eCu17（2019高考1卷）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.1 NAB22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC92.0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NAD1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為

10、1.0NA18在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）A澄清透明溶液：H、Na、SO42、C6H5OB常溫下Kw/c(H)0.1 mol/L的溶液：K、Na、SiO32、NO3C鐵片加入產(chǎn)生氣泡的溶液：Na、NH4、I、NO3DNaHCO3溶液：K、Na、SO42、Al319下圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是()A只有在t1 時(shí)，NaCl和MgSO4的溶解度才相等Bt1t2 ，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小C在t2 時(shí)，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 降至t2 時(shí)，有晶體析出20.（2019高考江蘇卷） 下列指定反

11、應(yīng)的離子方程式正確的是A飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4CaCO3+SO42B酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2OCKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H+H2OD電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2+ H221標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gmL1)，所得溶液的密度為 gmL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL1，則下列關(guān)系中不正確的是()A(17V22 400)/(22.422.4V)Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400)

12、Dc1 000V/(17V22 400)22.在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的Na2O2，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度。下列說(shuō)法中正確的是 （ ）A溶液中OH總數(shù)不變，有O2放出 B溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度增大，有O2放出C溶液中Na+總數(shù)減少，有O2放出 D溶液pH增大，有O2放出23在一定條件下，某化合物X受熱分解：2X=A2B4C，測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為11.43，相同條件下，X的相對(duì)分子質(zhì)量是()A11.43 B22.85 C80.01 D160.0224.下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是（ ）選項(xiàng)敘述I敘述IIAKNO3的溶解度大用重結(jié)晶法除去K

13、NO3中混有的NaClBBaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SO42-CNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 molL-1的Ca(OH)2溶液25.向一定量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨NaOH加入量的變化關(guān)系如圖所示則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（ ）A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、I-、CO32-Bb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、S2-、K+、Cl-Cc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：NH4+、H+、NO3-、SO42-Dd點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-濟(jì)源四中2019

14、-2019學(xué)年上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè) 高三化學(xué)試題第卷 26.（10分） 實(shí)驗(yàn)室需要450ml 0.12mol/L的NaOH溶液，有如下操作：把稱好的NaOH放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH把所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝荷鲜霾襟E中要稱量的NaOH固體為 克操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)） 。實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶：100mL 25

15、0mL 500mL 1000mL，本實(shí)驗(yàn)選用 （填序號(hào)）。誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）稱量NaOH固體時(shí)，物碼倒置（1克以下用游碼） ；沒有進(jìn)行操作步驟 ；容量瓶中原來(lái)有少量水 ； 某同學(xué)定容時(shí)俯視容量瓶刻度線 ； 定容，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，拿膠頭滴管又加入蒸餾水使液體凹液面再次與刻度線相切 。27（10分）(1)2 mol CO(NH2)2中含_mol C，_mol N，_mol H，所含氧原子與_mol H2O所含氧原子個(gè)數(shù)相等。(2)下列物質(zhì)所含H原子個(gè)數(shù)由多到少的順序是_。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4 1.5 mol NH31.8061024個(gè)H2O分子 標(biāo)

16、準(zhǔn)狀況下，73 g HCl(3)2.3 g Na中含_mol e，在與足量水反應(yīng)中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 L。(4)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol SO，Al3物質(zhì)的量_0.8 mol(填“”“”或“”)。28.（10分）（1）向飽和石灰水中不斷通入二氧化碳，其溶液導(dǎo)電性的變化是 用離子方程式 解釋原因： 、(2)密度為0.91gcm1的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的 質(zhì)量分?jǐn)?shù) ;若等等質(zhì)量混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ;a.等于12.5%b.大于12.5% c.小于12.5% d.無(wú)法確定（3）將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集 到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的5molL-1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是 g29（