北京市2017-2018高一化學人教版必修一期末復習試題分類整理

1、高一化學期末復習試題一、物質(zhì)的分類1在下列物質(zhì)種類中，前者包含后者的是（ ）A單質(zhì) 化合物 B電解質(zhì) 化合物C濁液 膠體 D混合物 溶液2下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ）氫氧化鈉 硫酸鋇 銅 蔗糖 稀硫酸A B C D3下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（ ）A膠體是一種介穩(wěn)體系 B用濾紙能分離膠體和懸濁液C利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體 D大小介于1100 nm之間的微粒稱為膠體4.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（ ）ANaCl BAl C蔗糖 DNaOH溶液5無機化合物按照組成和性質(zhì)可進行如下分類： 無機化合物酸堿鹽實例： HCl Ba(OH)2 Na2CO3 （其中、均由Na、K、H、O、S中的3

2、種元素組成）（1）能使品紅溶液褪色且溶于水后形成弱酸，的化學式是 ，它過量排放到空氣中會導致的環(huán)境問題是 。（2）上圖“”可以代表的物質(zhì)類別是 。（3）與在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（4）與能發(fā)生復分解反應(yīng)，則的化學式是 。（5）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生復分解反應(yīng)的條件是 。二、反應(yīng)的分類1右圖所示裝置中圖1燈泡不亮，圖2燈泡發(fā)亮，由此得出的結(jié)論是（ ）ANaCl溶液能導電，是電解質(zhì)B電解質(zhì)在電流的作用下才能發(fā)生電離C水是電解質(zhì)，能產(chǎn)生大量的H+和OHDNaCl溶液中存在大量自由移動的Na+和Cl2下列電離方程式正確的是（ ）ACuCl2=Cu2+Cl2- BBa(OH)2=Ba2+O

3、H2-CAl2(SO4)3=2Al3+3SO42- DH2SO4=2H+S6-+4O2-3下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A氯氣通入氫氧化鈉溶液中： Cl2 + 2OH-Cl- + ClO- + H2OB稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe6H+2Fe3+3H2C氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42-BaSO4D氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng)：CuFe3+Fe2+Cu2+4下列離子方程式書寫正確的是（ ）A. 鋁粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH-=Al（OH）3B. 金屬鈉投入到水中：Na+H2O=Na+OH-+H2C. FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2+2OH-=Fe（OH）2D. 碳酸鋇與稀鹽酸

4、反應(yīng)：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO25. 下列解釋事實的離子方程式不正確的是（ ）A. 將稀鹽酸滴入Na2SiO3溶液中，有白色膠狀物： SiO32-+2H+H2SiO3（膠體）B. 將FeCl3溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍：2Fe3+2I=2Fe2+I2C. 將小塊鐵片溶于過量稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2OD. 將鋁片置于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H26解釋下列事實的離子方程式或化學方程式不正確的是（ ）A二氧化氮溶于水轉(zhuǎn)化為無色氣體且體積減小：3NO2+H2O=2HNO3+NOB保存燒堿溶液的試

5、劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH- = SiO32-+H2OC不宜用無色試劑瓶保存氯水：2HClO2HCl +O2D銅與濃硫酸受熱產(chǎn)生無色氣體： Cu+2H+ = Cu 2+ + H27下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（ ）AH Na HCO3 Cl BBa2 Na Cl SO42CMg2 Cl- SO42 OHDAg Al3 NO3 H8在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（ ）ANa+、K+、OH-、Cl-B Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C Mg2+、Na+、SO42-、Cl-DBa2+、HCO3-、NO3-、K+9下列反應(yīng)中氣體只作氧化劑的是（ ）A

6、Cl2通入水中 BCl2通入FeCl2溶液中C二氧化硫通入氯水中(生成硫酸和鹽酸)DNO2通入水中10在3NO2H2O2HNO3NO中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為（ ）A21 B12 C31 D1311氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（ ）A氧元素參加反應(yīng) B元素化合價變化C電子的轉(zhuǎn)移 D原子重新組合12以下反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是（ ）AFe2O3+2AlAl2O3+2FeB2Na+Cl22NaClC2KMnO4+5H2SO3=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4+3H2ODK2Cr2O7+K2SO4=K2SO4+2CrO3+H2O13按要求進行書寫：（1）氯化鋇的電離方程式：_（2）氫氧化亞鐵在空

7、氣中被氧化的化學方程式：_（3）過氧化鈉與水反應(yīng)的化學方程式：_（4）在化學方程式上用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目：MnO24HCl（濃） MnCl22H2OCl2三、元素化合物1下列用洗凈的廢銅屑制備硝酸銅的方案中，能節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的是（ ）ACu+HNO3(濃)Cu(NO3)2 BCuHNO3(稀)Cu(NO3)2CCuCuOCu(NO3)2 DCuCuSO4Cu(NO3)22下列說法正確的是（ ）ApH = 6的降雨是酸雨B氯氣泄漏后應(yīng)順風向低處跑C金屬鈉著火應(yīng)用泡沫滅火器滅火DSO2、NO2、可吸入顆粒物等過量排放導致霧霾3下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

8、的是（ ）AFe BAl(OH)3 CNa2CO3 DCl24市售的食品包裝袋中經(jīng)常有一小包鐵粉，并標有“脫氧劑”字樣。這里利用了鐵粉的（ ）A.氧化劑 B.還原劑 C.吸水劑 D.導電性5將一小塊金屬鈉放在坩堝里加熱，實驗現(xiàn)象描述正確的是（ ）鈉在燃燒之前先熔化 鈉燃燒的火焰呈紫色鈉燃燒后得到白色固體 鈉燃燒的火焰呈黃色鈉燃燒后生成物為淡黃色固體AB只有C只有D6下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用正確的是（ ）A金屬鈉著火可用二氧化碳撲滅B將二氧化硅溶于水可制得硅酸膠體C烘焙食品時加入小蘇打可以使食品蓬松D用氧化鋁制成的坩堝可用于加熱苛性鈉固體7下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，正確的是（ ）A鋁是地殼中含量最多的元

9、素B鋁是比較活潑的金屬，在化學反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)氧化性C與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液一定呈酸性D鋁箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落8下列說法中，不正確的是（ ）A鐵在一定條件下與氧氣或水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物均有Fe3O4B鐵在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是置換反應(yīng)C鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣D鐵在常溫下與濃硫酸作用時，發(fā)生“鈍化”9下列不屬于堿性氧化物的是（ ）A.Fe2O3 B.Na2O2 C.Na2O D.CaO10下列說法中不正確的是 （ ）ANa2CO3和NaHCO3均可與HCl反應(yīng) BNa2CO3比NaHCO3易溶于水CNa2CO3的穩(wěn)定性比NaHCO3強DNa2CO

10、3能與石灰水反應(yīng)而NaHCO3不反應(yīng)11下列說法正確的是（ ）ASiO2不溶于水，也不溶于任何酸 B硅酸的酸性比碳酸強C晶體硅是良好的絕緣材料DNa2SiO3是木材防火劑的原料12關(guān)于氯的敘述中，下列正確的是（ ） A氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體 B氯元素在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在C氯氣可用向下排空氣法收集D氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物13下列關(guān)于含氯消毒劑的解釋不正確的是（ ）A室溫下，氯氣通入NaOH溶液中制得漂白液Cl2 + 2OHCl + ClO + H2OB氯水具有殺菌消毒作用：Cl2 + H2OHCl + HClOC氯水應(yīng)避光保存的

11、原因是：2HClO光H2O + Cl2D向Ca(ClO)2溶液中通入適量CO2可增強漂白效果:Ca(ClO)2 + CO2 + H2OCaCO3 + 2HClO14下列各組反應(yīng)，最終一定能得到白色沉淀的是（ ）A向CaCl2溶液中通入SO2氣體B向Ba(OH)2溶液中通入過量CO2氣體C向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液D向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3H2O15有關(guān)氨氣的實驗較多，下面對這些實驗原理的分析中，正確的是（ ） A氨氣極易溶于水，可以用來做噴泉實驗 B氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實驗CNH3H2O不穩(wěn)定，實驗室可用NH4Cl和石灰水制取氨氣DNH3液化時放出

12、大量的熱，因而，不能用氨作制冷劑16關(guān)于硝酸的說法正確的是（ ）ACu可以溶解在稀硝酸中并生成H2B濃HNO3不能與非金屬單質(zhì)反應(yīng)C硝酸與金屬反應(yīng)時，主要是5價的氮元素得電子D常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體17 根據(jù)SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（ ） 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性B H2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性： H2SO3H2SiO3 18. 下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得的結(jié)論不正確的

13、是（ ） A由中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體 B紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng) C由說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物 D的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng) 19下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度，不能改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（ ）A二氧化碳與強堿溶液反應(yīng) B鋅和硫酸反應(yīng) C鐵和氯氣反應(yīng) D氯化鋁溶液和燒堿溶液20下列各組物質(zhì)中，滿足圖中所示物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是（ ）選項XYZANaNaOHNa2CO3BCuCuCl2Cu（OH）2CMgMgOMgCl2DAlAl2O3Al（OH）321某同學用如下圖裝置進行實驗：加熱鈉至熔化后，停止

14、加熱并通入氯氣，即可見鈉燃燒，生成大量白煙。以下敘述不正確的是（ ）A反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體B棉球處發(fā)生的化學反應(yīng)是：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OC鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D可在棉球右側(cè)用濕潤的淀粉碘化鉀試紙判斷氯氣是否被堿液完全吸收22將等物質(zhì)的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液（ ）A具有中性漂白性B具有酸性漂白性C只有漂白性D只有酸性23能用如圖裝置進行噴泉實驗的一組氣體（ ）AHCl和CO2BNH3和COCO2和CO2DNO2和NO24將氯水滴入KI溶液中，用力振蕩，再加入少量CCl4，振蕩后靜置，看到的現(xiàn)象為（ ）A液體呈紫紅色B液體分

15、層，上層為紫色，下層接近無色C液體分層，上層接近無色，下層為紫色D液體無色25下列推斷合理的是（ ）A單質(zhì) 氧化物酸或堿鹽，能按照上述轉(zhuǎn)化關(guān)系直接轉(zhuǎn)化的可以是硫元素B某無色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42C濃硫酸有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO4226在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（ ）A氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末

16、，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO27下列說法中，正確的是（ ）ASO2能使酸性KMnO4溶液褪色，說明SO2具有還原性BSO2能使品紅溶液褪色，其漂白原理與氯水相同CSO2是酸性氧化物，可以用澄清石灰水來鑒別SO2與CO2D用水吸收硫在過量氧氣中燃燒的產(chǎn)物，可用于工業(yè)制備硫酸28利用如圖制取氨氣，說法正確的是（ ）A該裝置可用于氯化銨和熟石灰制取氨氣B該裝置可用于碳酸氫銨分解制取氨氣C用濕潤的棉花堵在試管口，防止氨氣擴散D用蘸有濃硫酸的玻璃棒置于試管口驗滿29制備二氧化硫并研究其性質(zhì)，如圖所示（1）A中銅與濃硫酸反應(yīng)的化學方

17、程式是（2）B、C中的實驗現(xiàn)象分別是、（3）浸氫氧化鈉溶液的棉花團的作用是，反應(yīng)的離子方程式是30驗證NH4Cl晶體中含有NH4+將少量晶體于兩端開口的硬質(zhì)玻璃管中加熱，如圖所示（1）氯化銨受熱反應(yīng)的化學方程式是（2）檢驗氨氣時，可在處（填“a”或“b”）用濕潤試紙，現(xiàn)象是31為了檢驗濃硫酸與木炭加熱后產(chǎn)生的三種物質(zhì)，將混合氣體緩慢通過檢驗試劑，并記錄現(xiàn)象，下列實驗能夠達到目的的是（ ）選項實驗流程及現(xiàn)象A酸性高錳酸鉀溶液澄清石灰水無水硫酸銅紫色褪去 變渾濁 變藍B無水硫酸銅酸性高錳酸鉀溶液澄清石灰水變藍 紫色褪去 變渾濁C無水硫酸銅品紅酸性高錳酸鉀溶液澄清石灰水變藍 褪色 紫色褪去 變渾濁D

18、無水硫酸銅酸性高錳酸鉀溶液澄清石灰水變藍 紫色變淺 變渾濁32下列有關(guān)SO2的性質(zhì)的探究實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是（ ）實驗記錄A無色無色無現(xiàn)象無色溶液B紅色無色白色沉淀白色溶液C無色無色白色沉淀無色溶液D紅色無色白色沉淀白色溶液33物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。請根據(jù)下圖所示，回答下列問題：（1）Y的化學式為 ，檢驗Y所用的試劑是 。（2）W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為 。（3）欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是 （填序號）。aNa2S + S bNa2SO3 + S cNa2SO3 + Na2SO4 dSO

19、2 + Na2SO4（4）將X與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。34依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學方程式為 。（2）若要收集一瓶氨氣，請將下列裝置補充完整，在虛框內(nèi)畫出連接圖。（3）下列試劑不能用于干燥NH3的是 。A. 濃硫酸 B. 堿石灰 C. NaOH固體（4）工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步： NH3NO化學方程式為 。 NONO2實驗現(xiàn)象是 。 NO2H2OHNO3氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。（5）圖1中，實驗室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且

20、綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學式為 。（6）圖1中，X的化學式為 ，從物質(zhì)性質(zhì)上看，X屬于 氧化物。將X轉(zhuǎn)化為HNO3屬于 反應(yīng)（填“氧化還原”或“ 非氧化還原”）。（7）若要將NH3N2，從原理上看，下列試劑可行的是 。AO2BNaCNH4ClDNO235現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒有全部標出）據(jù)以上信息填空：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式（或：現(xiàn)象）：A ，B ，C ，反應(yīng)現(xiàn)象： ；（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：反應(yīng) ；反應(yīng) ；（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng) ；反應(yīng) 36在下圖方框內(nèi)畫出氨氣的收集裝置（夾持

21、裝置可略去）（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)。已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，試用下圖所示各裝置設(shè)計一個實驗，驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號）：_。（2）實驗時可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。（3）裝置中所加的固體藥品是_，可確證的產(chǎn)物是_，確定裝置在整套裝置中位置的理由是_。37排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e3+、Al3+、Cu2+，為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑制得Fe2O3、Al2O3和金屬Cu，過程如下。請回答：（1）固體A的成分是（填化學

22、式）。（2）溶液B中的金屬陽離子有。（3）試劑G是（填名稱）。（4）BD反應(yīng)的離子方程式是。（5）溶液E焰色反應(yīng)呈黃色，試劑H是。38某小組同學在實驗室研究Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)。實驗:（1）產(chǎn)生氣體的速率A B（填“”或“”或“”），結(jié)合化學用語說明原因 。（2）產(chǎn)生氣體的體積A B（填“”或“”或“”），標準狀況下，A燒杯中產(chǎn)生氣體的體積為 L（3）任意寫出一種將NaHCO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3的方法 （用化學方程式表示）。實驗：1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液與1mL 0.01mol/L Ca(OH)2溶液混合產(chǎn)生CaCO3白色沉淀。（4）請用離子方程式表示生成CaCO

23、3的反應(yīng)過程 ， 。（5）同學們設(shè)計了如下實驗方案，驗證上述反應(yīng)過程，請將方案補充完整：實驗步驟實驗現(xiàn)象. 取1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液，向其中加入1mL 0.01mol/L CaCl2溶液無明顯現(xiàn)象. 向上述溶液中滴加 39A、B、C、W均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進行）。（1）若A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，C受熱分解可轉(zhuǎn)化為BA與過量W轉(zhuǎn)化為C的總反應(yīng)的離子方程式_；B溶液中通入W生成C的離子方程式_；A溶液與C溶液反應(yīng)的化學方程式為_。（2）若B的溶液顯黃色，一定條件下B的飽和溶液可與沸

24、水反應(yīng)生成紅褐色分散系實驗室制A單質(zhì)的反應(yīng)的離子方程式_；C溶液中加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象_；B與W轉(zhuǎn)化為C的離子反應(yīng)方程式_；一定條件下W與水反應(yīng)的化學方程式_；（3）若A為NaOH，且C為白色沉淀C為_；A與某金屬單質(zhì)也可生成B，該反應(yīng)的離子方程式_；C溶于A的離子反應(yīng)方程式_；B與W混合生成白色沉淀的離子反應(yīng)方程式_；40在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖（代表滴加H2SO4溶液，代表滴加NaHSO4溶液）所示。下列說法不正確的是（ ）Aa點表示恰好完全反應(yīng)Bb點，溶液中大量存在的離子是Cc點，比

25、較、中的c(OH)，前者小于后者Dd點時反應(yīng)所得的沉淀量大于b點時所得的沉淀量四、實驗：（1）物質(zhì)的制備 原理、裝置、收集（性質(zhì)實驗）、檢驗（2）分離提純 儀器的辨識和選取、試劑的選用分離提純下列物質(zhì)采用的方法從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀分離水和煤油的混合物提取碘水中的碘CaO（CaCO3）Na2CO3（NaHCO3）NaCl（NH4Cl）FeCl2（FeCl3）（3）物質(zhì)檢驗 SO2、Cl2、NH3、Na+ 、K+、Fe3+ 、Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-（4）定量實驗 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（5）簡單實驗探究（6）實驗安全 危險化學品標志、防止尾氣污染1下列各組混合物

26、中，能用分液漏斗進行分離的是（ ）A醋酸和水B水和四氯化碳C碘和四氯化碳D汽油和植物油2下列氣體不能用排水法收集的是（ ）ANOBSO2CO2DCO 3下列實驗能達到目的的是（ ）A. 用Na2O2與水反應(yīng)制氧氣B. 用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4 C. 用飽和NaHCO3溶液除去混在C12中的HCl氣體D. 向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液制備Al(OH)34下列除去雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中，不正確的是（ ）AFeCl2溶液（FeCl3）：加入適量銅粉BFe2O3（Al2O3）:加入足量NaOH溶液，過濾 C CO氣體（CO2）：通過NaOH溶液洗氣后

27、干燥DCl2氣體（HCl）：通過飽和NaCl溶液洗氣后干燥5在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是（ ）A. NaOH B. NH3H2O C. AgNO3 D. BaCl26.下列有關(guān)物質(zhì)分離方法的敘述中，不正確的是（ ）A用過濾的方法分離溶液和膠體 B用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C用四氯化碳萃取碘水中的碘 D用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體7下列實驗操作中，不正確的是 （ ）A在蒸發(fā)食鹽水時，邊加熱邊用玻璃棒攪拌B焰色反應(yīng)實驗前，鉑絲應(yīng)先用鹽酸洗滌C實驗室制備氫氧化亞鐵時，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下D配制一定物質(zhì)的量濃

28、度的NaOH溶液，將NaOH固體放在容量瓶中加水溶解8下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是（ ）A使用前檢查是否漏水 B溶液未冷卻即注入容量瓶C容量瓶可長期存放溶液D在容量瓶中直接溶解固體9用18.4molL1的濃H2SO4配制100mL濃度為1molL1的稀H2SO4，其操作可分為以下各步：A用量筒量取5.4ml濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；B用約30mL蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注入容量瓶中；C將稀釋后的H2SO4小心轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶里；D檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏；E用量筒加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm處；F

29、蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液；G用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點和刻度線相平，試填空正確的操作順序為（用字母填寫） 進行A步操作時，應(yīng)選擇下列量器 （填序號）a10ml量筒 b50ml量筒 c100ml量筒如果對裝有濃H2SO4的量筒讀數(shù)如右圖所示，配制的稀H2SO4的濃度將 （偏高、偏低、無影響）進入A步操作后，必須 后才能進行C操作10從500 mL 1 mol/L NaOH 溶液中取出100 mL ，有關(guān)這100 mL溶液的敘述中不正確的是（ ）A物質(zhì)的量濃度為1 mol/LB物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/LC含4g NaOH D含0.1 mol NaOH11海水曬鹽得

30、到的粗鹽中不僅有難溶性雜質(zhì)，還含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子。某同學在實驗室模擬粗鹽提純的實驗過程如下：（1） 除去難溶性雜質(zhì)：操作步驟為溶解、_、蒸發(fā)結(jié)晶；（2） 進一步精制：使用一下四種試劑：Na2CO3溶液BaCl2溶液NaOH溶液鹽酸下列有關(guān)操作順序說法正確的是_（選填序號）A.加Na2CO3溶液一定在加BaCl2溶液之后B.BaCl2溶液必須第一個加入C.加NaOH溶液一定在加鹽酸之前12為除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：（1）第步加入BaCl2溶液，可以除去的雜質(zhì)為_。（2）第步反應(yīng)的離子方程式

31、為_、_，如果和步驟顛倒，造成的后果是_。（3）第步反應(yīng)的離子方程式為_、_。 （4）欲檢驗濾液中是否仍含有SO42-， 可采用的方法是_ _。 13完成實驗Fe與水蒸氣反應(yīng)，如圖所示（1）裝置A的作用是（2）B中反應(yīng)的化學方程式：（3）堿石灰的作用是（4）在D處玻璃管口點燃生成的氣體前，必須對該氣體進行，這一操作的目的是（5）當有16.8g 鐵粉參加反應(yīng)時，生成的氣體在標準狀況下的體積是 L14工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：某課外小組在實驗室模擬上述過程設(shè)計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：（1）實驗開始時，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是（用離

32、子方程式表示）_。（2）A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是_。（3）反應(yīng)過程中，B裝置中Br2與SO2反應(yīng)的化學方程式_。（4）C裝置的作用是_。（5）該小組同學向反應(yīng)后B裝置的溶液中通入氯氣，充分反應(yīng)得到混合液。一位同學根據(jù)溴的沸點是59，提出采用_方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)。另一位同學向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法是_。（6）某同學提出證明反應(yīng)后B裝置的溶液中含有溴離子的實驗方案是：取出少量溶液，先加入過量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色。該方案是否合理并簡述理由：_。15某化學興趣小組通過實驗探究稀硝

33、酸的氧化性。同學們使用裝置進行銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗（夾持裝置已略去）。 裝置 裝置（1）在實驗開始時，由于試管中空氣的存在，同學們觀察到試管中產(chǎn)生了紅棕色氣體，用化學方程式表示產(chǎn)生紅棕色氣體的原因： 。（2）為了更清晰的觀察到反應(yīng)產(chǎn)生的無色氣體，同學們用裝置進行實驗：實驗時，先將一定量稀鹽酸加入試管，一段時間后，再滴加稀硝酸。加入稀鹽酸的目的是 。（3）為了進一步從微粒角度研究稀硝酸的氧化性，甲、乙兩同學分別進行以下實驗。甲同學另取一支試管，加入銅片，再加入硝酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象；繼續(xù)加入稀鹽酸后，溶液上方有淺紅棕色氣體產(chǎn)生。溶液中反應(yīng)的離子方程式是 乙同學將裝置中的稀硝酸替換為相同濃度的硝酸

34、鈉溶液，并重復（2）中的實驗步驟。為確保銅片表面產(chǎn)生無色氣泡，則在操作中需要控制 過量。依據(jù)、中的實驗，從微粒角度分析，你對稀硝酸氧化性的認識是 。五、計算1下列說法中，正確的是（ ）A2 mol CO2的質(zhì)量是88 gB44 g CO2的體積是22.4 LCCO2的摩爾質(zhì)量為44D標準狀況下，11.2 L CO2中含有6.02*1023個二氧化碳分子2下列說法中正確的是（ ）A18 g H2O在標準狀況下的體積是22.4 LB1molFe與足量Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2molC在常溫常壓下，22.4 L Cl2含6.021023個氯氣分子 D48g O2和O3的混合氣體含有3mol氧原子3下

35、列說法正確的是（ ）ANaCl的摩爾質(zhì)量是58.5 g/mol B18 g H2O中所含水分子的物質(zhì)的量是0.5 molC22 g CO2中所含原子數(shù)約為36.021023D任何條件下，22.4 L氫氣中所含氫分子數(shù)都約為6.0210234從微觀角度看，影響一定質(zhì)量某氣體體積大小的決定因素是（ ）A氣體分子數(shù) B氣體分子的體積C氣體分子間的平均距離 D氣體分子的質(zhì)量5用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（ ）A2 g H2的物質(zhì)的量為1mol B0.5 mol/L Na2SO4溶液中，SO42-離子的濃度為0.5mol/L C常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5 N

36、A D1L 1 mol/L NaOH溶液中Na+的數(shù)目為NA 6下列敘述中，正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）（ ）A標準狀況下，22.4 L水所含的水分子數(shù)為NAB1 molL-1 FeCl3溶液中所含Cl-的數(shù)目為3NAC25，1.01105Pa，14 g氮氣所含的氮原子數(shù)為NAD1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na+的數(shù)目為NA7某溶液中存在以下五種離子：0.2mol/L Cl、0.4mol/L SO42-、0.1mol/L Al3+、0.3mol/L H+、M，則M及其物質(zhì)的量濃度可能為（ ）AK+ 0.3mol/LBZn2+ 0.2mol/LCCO32- 0.2mol/LD

37、Ca2+ 0.1mol/L8高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效的飲用水處理劑，可由下列方法制得：2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是（ ）AFe(OH)3中鐵元素化合價為+3，只有氧化性B反應(yīng)中NaClO是氧化劑，NaCl是氧化產(chǎn)物C生成1 mol Na2FeO4，有6mol 電子轉(zhuǎn)移DNa2FeO4具有強氧化性，能消毒殺菌92.8g 鐵與100 mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計。求：（1）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。（2）反應(yīng)完全后，所得溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量濃度。（3）稀硫酸的物質(zhì)

38、的量濃度。10在一定條件下，能發(fā)生如下反應(yīng)H2SO4（濃）+CH2O+SO2+CO2（未配平）。在該反應(yīng)中：（1）H2SO4中的S元素化合價_（填“升高”、“降低”），_電子（填“得”、“失”）。（2）氧化劑是_，表現(xiàn)出還原性的物質(zhì)是_。（3）每生成1 mol CO2，生成SO2的物質(zhì)的量為_mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。11把1.92 g 銅與20 mL 稀HNO3混合，充分反應(yīng)，銅完全溶解。（1）該反應(yīng)的離子方程式_。（2）反應(yīng)后生成的氣體在標準狀況下的體積是_L。（3）反應(yīng)后所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是_mol/L（忽略反應(yīng)后溶液體積的變化）。12某小組同學為了研究銅、鐵及

39、其化合物的性質(zhì)。配制100 mL物質(zhì)的量濃度均為0.10 mol/L的Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液。請回答：（1）在配制溶液過程中必須用到玻璃棒，其作用是 和 。（2）該混合溶液中c(SO42-) mol/L。（3）向上述混合溶液中加入過量鐵粉充分反應(yīng)。溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的離子方程式是 。反應(yīng)后還有鐵單質(zhì)剩余，則檢驗反應(yīng)后溶液中所含金屬陽離子的方法是 。參考答案一、物質(zhì)的分類1.D 2.B 3.D 4.A 5.（1）SO2；酸雨（2）氧化物（3）H+OH-=H2O（4）Na2SO3或K2SO3（5）生成沉淀或氣體或水二、反應(yīng)的分類1.D 2.C 3.A 4.D 5.C 6.D 7

40、.D 8.C 9.B 10.B 11.C 12.D 13.（1）BaCl 2 =Ba 2+ +2Cl - ；（2）4Fe(OH)2 +O 2 +2H 2 O=4Fe(OH)3 ；（3）2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ；（4） 三、元素化合物1.C 2.D 3.B 4.B 5.A 6.C 7.D 8.C 9.B 10.D 11.D 12.A 13.C 14.D 15.A 16.C 17.C 18.D 19.C 20.C 21.C 22.D 23.A 24.C 25.A 26.D 27.A 28.A 29.（1）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O；（2）B

41、中品紅溶液褪色； C中石蕊溶液變紅；（3）吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣；SO2+2OHSO32+H2O30.（1）NH4ClNH3+HCl；（2）a；紅色石蕊； 試紙變藍31.D 32.C 33.（1）SO2；品紅溶液；（2）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2；（3）b；（4）1：234.（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 （2分）（2）（3）A（4）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （2分） 無色氣體變?yōu)榧t棕色 1:2（5）H2O2（6）N2O5 酸性（合理答案給分） 非氧化還原 （7）A D （2分）35.（1

42、）Na； Al； Fe；燃燒，有蒼白色火焰，放熱；（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；（3）Fe+2H+=Fe2+H2；Fe3+3OHFe（OH）336.2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3 （1）；（2）檢驗SO2氣體，吸收SO2氣體，檢驗SO2氣體是否除凈；（3）：無水CuSO4，水蒸氣，由于產(chǎn)物氣流通過、時會帶出水蒸氣，所以必須在、之前37.（1）Fe、Cu；（2）Fe2+、Al3+；（3）稀鹽酸或稀硫酸，（4）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（5）NaOH溶液38.（1） （2分）Na2CO3與酸反應(yīng)經(jīng)歷兩步：CO32