阿伏加德羅常數(shù)的解題技巧

1、阿伏加德羅常數(shù)的解題技巧一、解題策略：要正確解答本類題目，首先要認(rèn)真審題。審題是“審”而不是“看” 審題的過程中要注意分析題目中概念的層次， 要特別注意試題中一些 關(guān)鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索。二.關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的理解與綜合應(yīng)用(重點(diǎn))阿伏加德羅常數(shù)問題主要有：(1) 一定質(zhì)量的物質(zhì)中所含原子數(shù)、電子數(shù)，其中考查較多的是 HO N、Q、H、NH、P4等。(2) 一定體積的物質(zhì)中所含原子數(shù)、分子數(shù)，曾考過的物質(zhì)有Ch、NH、CH、Q、N2、CCb、GH。等(3) 一定量的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，曾考過的有 Na Mg Cu等。(4) 一定體積和一定物質(zhì)的量濃度溶液中所含電解質(zhì)離子數(shù)

2、、分子數(shù)，如稀硫酸、硝酸 鎂等。(5) 某些典型物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目，如SiQ2、Si、CH、R、CQ 等。(6) 細(xì)微知識(shí)點(diǎn)(易出錯(cuò))：狀態(tài)問題，水、CCb、GHw等在標(biāo) 準(zhǔn)狀況下為液體或固體；D2O HQ 18O等物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；Ne Q、 白磷等物質(zhì)分子中原子個(gè)數(shù)等。陷阱的設(shè)置主要有以下幾個(gè)方面: 狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，101kPa25C時(shí)等。 狀態(tài)問題，如水在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為液態(tài)或固態(tài)；SO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)、常溫常壓下為液態(tài)，戊烷及碳原子數(shù)更多的烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 為液態(tài)或固態(tài)。還有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)，如 CHC3 （氯仿）、 CCI4 等 物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定

3、物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、 電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及稀有氣體 He Ne等為單原子組成， Cl2、N2、Q、H為雙原子分子，Q為三原子分子，白磷（P4）為四原 子分子等。 氧化一還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化一還原反應(yīng)時(shí)， 常設(shè)置氧化一還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被 還原、電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目方面的陷阱。如Fe與氯氣反應(yīng)，F(xiàn)e、Cu與硫反應(yīng)，氯氣與 NaOH或 HO反應(yīng)，NqO與C或HO反應(yīng)等。 電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時(shí)常涉及弱電解質(zhì) 的電離，鹽類水解方面的陷阱。 特例：NO存在著與N2O的平衡。四.阿伏加德羅常數(shù)易失誤的知識(shí)點(diǎn)

4、1、要注意氣體摩爾體積的適用條件： 標(biāo)況下氣體所含分子數(shù)為 MX丄個(gè)，此公式適用于標(biāo)況下的 22.4氣體非標(biāo)況下不能用，但此氣體可以是純凈氣體也可以是混合氣體 若給出的是氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量， 則求微粒數(shù)與外界條件無 關(guān) 標(biāo)況下：H20, SG, HF,己烷，辛烷，二氯甲烷，二氯甲烷， 四氯化碳， HCHO 苯為液態(tài)或固態(tài)等不適用此公式。例：11.2L N2含有N2分子數(shù)為0.5Na (X)標(biāo)況下22.4以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子數(shù)為 2(V) 常溫下32g SG2氣體中含有0.5Na個(gè)SQ (V)46g NG2和N2G混合氣體含有N原子數(shù)為M (V)2、要注意物質(zhì)的狀態(tài)：M = V

5、X N/22.4只適用于標(biāo)況下氣體不是氣體的不能用此公式。如：標(biāo)況下H2G SG、己烷、辛烷、二氯化碳、三氯化碳、四氯化碳、 苯為液態(tài)或固態(tài)3、要注意物質(zhì)的組成形式：由分子構(gòu)成的物質(zhì)：單原子分子：稀有氣體(He、 Ne、 Ar )雙原子分子： G2、 N2、 H2、 NG 多原子分子： NH3、 G3、 CH4、 CG2、 P4 例： 1mol 氦氣含氦原子數(shù)為 2NA(X)常溫下 48g G3 含氧原子數(shù)為 3NA(V)4、要注意晶體結(jié)構(gòu)：(1) P4 (白磷)：1mol白磷含4mol磷原子、6molP P鍵(2) SiO2晶體：1mol硅原子形成4mol Si O鍵，需要2mol O與 之

6、成鍵例：31g白磷含0.25Na白磷分子1.5Na個(gè)P P鍵(“)SiO2晶體中1mol硅原子與2NA個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵(“)5、要注意微粒種類：所求微粒個(gè)數(shù)與微粒種類必須對(duì)應(yīng)例：標(biāo)況下22.4L 02所含氧原子為NA (X)1L 0.2mol/L Ba ( NQ ) 2 溶液中微粒數(shù)等于 0.6Na (X)因?yàn)閼?yīng)大于0.6Na,還有 出0的電離6、要注意特殊物質(zhì)摩爾質(zhì)量：D0:20g/mol 18Q: 36g/mol Na 37Cl : 60 1H: 1 2D: 2 3T： 3例：10g重水里含有的電子數(shù)為5NA(V)1.8g重水中含有 NA個(gè)中子(X)7、要注意氧化還原中電子轉(zhuǎn)移：(1)

7、1mol NazQ 與CO與HO反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA(2) Cu + S二CuS 6.4g Cu與足量S反應(yīng)銅失0.1Na個(gè)電子8要注意可逆過程和化學(xué)平衡：女口： 2NONO 則標(biāo)況下4.6g NO2小于2.24L【典型例題】類型一：根據(jù)質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)中所含微粒的數(shù)目例1.用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法中，不正確的是()A . 32 g氧氣含有2 Na個(gè)氧原子B. 32 g臭氧含有2 Na個(gè)氧原子C. 32 g氧氣和臭氧的混合氣體中含有2 Na個(gè)氧原子D. 32g氧氣和臭氧的混合氣體含有 Na個(gè)分子【思路點(diǎn)撥】要注意氧氣分子式O2,臭氧的分子式O3,二者摩爾質(zhì)量 不同。【答案】D【解析

8、】A、B、C選項(xiàng)均相當(dāng)于含有32 g氧原子，即2 mol氧原子， 合2 Na個(gè)氧原子。32 g氧氣和臭氧的混合氣體氣體含有的分子總數(shù) 數(shù)應(yīng)小于Na個(gè)，大于2Na/3個(gè)?！究偨Y(jié)升華】等質(zhì)量的同素異形體所含的原子數(shù)相等。類型二：根據(jù)體積求微粒數(shù)例2.設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L H2O含有Na個(gè)H2O分子B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與氟氣的混合氣體所含分子數(shù)為 Na 個(gè)C、11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為 0.5Na個(gè)D、常溫常壓下28 g CO與22.4 L 0?所含分子數(shù)相等【思路點(diǎn)撥】 使用氣體摩爾體積時(shí)要注意“前提”和“狀態(tài)”?！?/p>

9、答案】B【解析】A項(xiàng)H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，B項(xiàng)氣體摩爾體積與氣體種 類無關(guān)，C項(xiàng)缺“標(biāo)準(zhǔn)狀況”，D項(xiàng)常溫常壓不是標(biāo)況。【總結(jié)升華】為了加強(qiáng)對(duì)考生思維品質(zhì)、適應(yīng)性、科學(xué)性、深刻性的 考查，命題者往往有意設(shè)置一些陷阱，增大試題的區(qū)分度，陷阱的設(shè) 置主要有以下幾個(gè)方面： 狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，101kPa、25C時(shí)等。用到22.4L mol-1必須注意物質(zhì)的狀態(tài)及是否是 標(biāo)準(zhǔn)狀況。 物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài) 的物質(zhì)來迷惑考生，如 H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCb等。類型三：根據(jù)濃度求微粒數(shù)例3.設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確

10、的是（）A、0.1 L 3 mol L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目小于0.3 NaB、0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為 0.1Na個(gè)C、1 L 0.5 mol/L NazCO?溶液中含有的 CO32-數(shù)目為 0.5NaD、100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為 0.2Na【思路點(diǎn)撥】注意弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解。【答案】A【解析】A項(xiàng)中NH4+水解，NH4+數(shù)目小于0.3 Na , B項(xiàng)缺體積1L , C項(xiàng)要考慮CO32-水解，D項(xiàng)醋酸為弱酸，部分電離?！究偨Y(jié)升華】本題以阿伏加德羅常數(shù)為載體，重點(diǎn)考查了弱電解質(zhì)的 電離和鹽類的水解等知識(shí)。類型

11、四、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵的考查例4.設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A、17g羥基中所含電子數(shù)為10NaB、16g CH4與18 g NH4+所含質(zhì)子數(shù)均為10NaC、18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NaD、1molNa2O2含有陰陽離子總數(shù)為3Na【思路點(diǎn)撥】本題涉及微粒均由原子構(gòu)成，要從原子的質(zhì)子數(shù)和電子 數(shù)入手分析?！敬鸢浮緿【解析】A項(xiàng)中17g羥基中所含電子數(shù)為9Na , B項(xiàng)18 g NH4+所含 質(zhì)子數(shù)為11Na , C項(xiàng)D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol, D項(xiàng)中Na?。?含有 的陰離子為。22-,。22-數(shù)目為NA,1molNa2O2含有陰陽離子總數(shù)為3Na?！究偨Y(jié)升華】本題考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及特殊物質(zhì)中的原子、離子、化 學(xué)鍵及電子的數(shù)目、同位素原子的差異等知識(shí)。類型五、計(jì)算氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目例5設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A、2.4 g鎂變?yōu)殒V離子失去電子數(shù)為O.INaB、7.1g CI2常溫下與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NaC、1 molNa2O2與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2NaD、足量的鐵在1 molCl2中充分燃燒，鐵