2020-2021年中考化學(xué)分類匯編溶液溶解度(word)1

1、2020-2021年中考化學(xué)分類匯編溶液 溶解度（word） 1一、溶液選擇題1 .如圖為甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是A. 20c時(shí)，12 g的乙物質(zhì)能完全溶于 50 g的水中B. 30c時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度C.將甲溶液從50c降溫到30c時(shí)，一定有晶體析出D.將接近飽和的乙溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以升高溫度【答案】B【解析】A.根據(jù)20c時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度分析；B.根據(jù)30c時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度分析；C.根據(jù)溶液是否飽和分析；D.根據(jù)乙的溶解度隨溫度的升高而增大分析。解：A.由圖可知，20c時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度為20g。因此20c時(shí)，12 g的乙物質(zhì)不能完全溶于

2、50 g的水中，故錯(cuò)誤；B.由圖可知，30c時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，正確；C.將甲溶液從50c降溫到30c時(shí)，不一定有晶體析出，因?yàn)榇藭r(shí)溶液不一定飽和，故錯(cuò)誤；D.由圖可知，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。因此將接近飽和的乙溶液變?yōu)轱柡腿?液，可以升高溫度是錯(cuò)誤的。點(diǎn)睛：飽和溶液與溶解度。2. a, b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示.下列說(shuō)法不正確的是o h。溫度X?溶解度WA.將句C時(shí)b的飽和溶液加水可變?yōu)椴伙柡腿芤築.將k C時(shí)a的飽和溶液降溫至 h C ,溶液質(zhì)量不變C. f/C時(shí)，兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a> bD.將時(shí)a、b的飽和溶液分別降溫至 4 C

3、,兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 【答案】B 【解析】試題分析：A、任何物質(zhì)的飽和溶液加水都可變?yōu)椴伙柡腿芤海蕦iC時(shí)b的飽和溶液加水可變?yōu)椴伙柡腿芤?，正確，B、根據(jù)溶解度曲線，物質(zhì) a的溶解度隨溫度的升高而增大，故將12c時(shí)a的飽和溶液降溫至tiC ,有晶體析出，故溶液質(zhì)量變小，錯(cuò)誤，C、根據(jù)溶解度曲線，12c時(shí)，物質(zhì)a的溶解度比物質(zhì)b的溶解度要更大，故兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a>b,正確，D,根據(jù)溶解度曲線，tiC時(shí)，a、b種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是： a=b,將12c時(shí)a、b的飽和溶液分別降溫至 ti C ,兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確，故 選B考點(diǎn)：溶解度曲線的意義3.下

4、表是KCl與KNO在不同溫度的溶解度。下列說(shuō)法不正確的是（）溫 度/ C20304050KCl34.0g37.0g40.0g42.6gKNO31.6g45.8g63.9g85.5gA. 20c時(shí)，KC1的溶解度大于 KNO的溶解度B.兩物質(zhì)溶解度相等的溫度在2030 c之間C. 40c時(shí)，5gKCl中加10g水可得33.3%溶液D. 50c時(shí)，10g KNQ中力口 20g水，充分溶解后再降溫到30C,有KNO固體析出【答案】C 【解析】試題分析：由兩種物質(zhì)的溶解度可知20c時(shí)，KNO3溶解度小于KC1的溶解度，A正確；由表格數(shù)據(jù)可知溫度在 2030c時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度有相同的部分，即兩物質(zhì)溶解

5、度相等的 溫度在2030c之間，B正確；40c時(shí)，KCl的溶解度為40g,即該溫度下 40g氯化鉀溶解 在100g水中恰好形成飽和溶液，那么10g水中最多溶解4g氯化鉀，形成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4g/14g X100%=28.6% C錯(cuò)誤；30c時(shí)硝酸鉀的溶解度為 45.8g,即該溫度下 45.8g硝酸鉀溶解在100g水中恰好形成飽和溶液，那么20g水中最多溶解硝酸鉀 9.16g,即50c時(shí)，10g KNO3中加20g水，充分溶解，再降溫到30C ,有KNO3固體析出，D正確。故選Co考點(diǎn)：溶解度4.下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法中正確的是* '溶解度咯25 _ 而:

6、L 丙.Q ti t:溫度電A. P點(diǎn)表示甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量相等B. tiC時(shí)，乙物質(zhì)的飽和溶液，升溫至12c時(shí)仍是飽和溶液C. tiC時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1 : 4D.將三種物質(zhì)的溶液從 12c降至tiC,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的一定是丙物質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A、由題中信息知，A. P點(diǎn)表示甲、丙兩種物質(zhì)溶解度相等，故錯(cuò)誤。B、乙溶解度隨溫度升高而增大，tiC時(shí)，乙物質(zhì)的飽和溶液，升溫至12c時(shí)不再是飽和溶液；故C錯(cuò)誤。C、tiC時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為25 ： 100=1 : 4;故C正確。D、將三種物質(zhì)的飽和溶液從 12c降至tiC ,

7、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的一定是丙物質(zhì)；故 D錯(cuò) 誤。故選Co5.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是v n fl A 4/TA.甲的溶解度比乙的大B. tiC時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C,將12c時(shí)甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取升溫的方法D,分別將甲、乙的飽和溶液從12c降到tiC,析出甲的質(zhì)量一定大【答案】B【解析】A.根據(jù)物質(zhì)的溶解度分析；B.根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析；C.根據(jù)根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的互相轉(zhuǎn)換分析；D.根據(jù)溶液質(zhì)量是否相等分析。解：A.物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，溫度不同，溶解度不同，故錯(cuò)誤；B. t iC時(shí)，甲和乙的溶解度相等，故飽和溶

8、液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，正確;C.甲的溶解度隨溫度的升高而增大。將12c時(shí)甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，升高溫度，溶解度變大，此時(shí)仍為不飽和溶液，錯(cuò)誤；D.甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量不一定相等，故分別將甲、乙的飽和溶液從12c降到tiC,析出甲的質(zhì)量不一定大，錯(cuò)誤。故本題選Bo點(diǎn)睛：飽和溶液與不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6. tC測(cè)得某物質(zhì)（不含結(jié)晶水）在不同質(zhì)量的水中溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解該物質(zhì)的 質(zhì)量，繪制成如圖中斜線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. t C時(shí)該物質(zhì)的溶解度為 40gB. N點(diǎn)表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%C.加溶質(zhì)能使M點(diǎn)的溶液達(dá)到飽和狀態(tài)Nv MK P=QD.圖中4點(diǎn)表示的溶液中

9、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是:【答案】B【解析】A.由圖示可知tC時(shí)該物質(zhì)的溶解度為 40g,故A正確；B. N點(diǎn)表示100g水中溶解20g溶質(zhì)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g100g 20g100%豐20%故B錯(cuò)誤；C. M點(diǎn)為80g水中溶解了 20克溶質(zhì)，此時(shí)溶液為不飽和溶液，添加溶質(zhì)能使M點(diǎn)的溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，故 C正確；D. P、Q均是這一溫度的飽和溶液故此溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，M與N溶質(zhì)是相同的而溶劑不同，可判斷出 NVM,由于溫度相同時(shí)不飽和溶液最濃，可知它 們的關(guān)系是：N<M<P=Q,故D正確；答案為Bo 點(diǎn)睛：準(zhǔn)確理解圖像并獲取信息是解題關(guān)鍵，此圖象是tC時(shí)物質(zhì)的溶解情況，不

10、能驗(yàn)證不同溫度下溶解度大小的關(guān)系，圖中四點(diǎn)的含義分別是N點(diǎn)100g水中溶解20g溶質(zhì)的不飽和溶液；M點(diǎn)80g水中溶解20g溶質(zhì)的不飽和溶液；P點(diǎn)100g水中溶解40g溶質(zhì)的飽和 溶液；Q點(diǎn)這一溫度下的飽和溶液，利用這些相關(guān)知識(shí)可解決此題。7 .如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（）° 機(jī)白 h砒MA. 13c甲乙丙的飽和溶液降低溫度到t JC后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小順序是乙>甲 >丙B. 13c時(shí)甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%C. 13c甲乙的飽和溶液降低溫度到12c析出晶體由多到少的順序?yàn)榧?乙D. A點(diǎn)表示是物質(zhì)乙的飽和溶液【答案】A【解析】A

11、、tiC時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲物質(zhì)的溶解度次之，降低溫度，甲、乙物質(zhì)會(huì)析出晶 體，丙物質(zhì)不會(huì)析出晶體，應(yīng)該按照13 c時(shí)的溶解度進(jìn)行計(jì)算，所以所以13c甲、乙、丙的飽和溶液降低溫度到 trc后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小順序是乙 甲 丙，故 A正確； 60g B、13c時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是 60g,所以甲物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一-100%160g=37.5%,故B錯(cuò)誤；C、13c時(shí)，甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以降低溫度到12c析出晶體的質(zhì)量也不能確定，故C錯(cuò)誤；D、A點(diǎn)在乙物質(zhì)溶解度曲線的下方，表示是物質(zhì)乙的不飽和溶液，故 D錯(cuò)誤。 點(diǎn)睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一

12、定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解 性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶 的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。8 .如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是絡(luò)斛度花 甲40II I聲 F1 ；_:.0 % 4 “ awrcA.將100g10%勺甲溶液稀釋到 4%1加入150g水B. tiC時(shí)，將25g丙溶解到50g水中能得到飽和溶液C. 12c時(shí)，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等D.分別將13c時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t/C,則所得到的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大

13、小關(guān)系是乙甲丙【答案】C【解析】A將100g10%勺甲溶液稀釋到 4%!加入水的質(zhì)量為：100g 10% -100g=150g ,4%故A正確；B. t/C時(shí)，丙物質(zhì)的溶解度是 40g,所以將25g丙加入到50g水中充分溶解后 能得到飽和溶液，故 B正確；C. 12c時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，所以飽和溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，故C錯(cuò)誤；D. tJC時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度最大，丙物質(zhì)的溶解度次之，甲物質(zhì)的溶解度最小，降低溫度，甲、乙會(huì)析出晶體，丙物質(zhì)不會(huì)析出晶體，應(yīng)該按照13c時(shí)的溶解度進(jìn)行計(jì)算，所以將13c時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫至 t/C,則所得到的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙

14、甲丙，故D正確；故選C。溶解度I9.甲物質(zhì)的溶液可用作化肥、電鍍液等。甲的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.甲的溶解度是102.5gB.甲的溶解度隨溫度的升高而增大C. 20c時(shí)，100 g甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為28.6 gD.將70c甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.根據(jù)圖示可知，甲的溶解度是102.5g沒(méi)有指明是在70c時(shí)，選項(xiàng)A不正確；B.甲的溶解度在0c到70c時(shí)隨溫度的升高而增大，當(dāng)溫度大于70c時(shí)，其溶解度隨溫度的升高而減小，選項(xiàng) B不正確；C. 20c時(shí)，甲的溶解度為 28.6 g o即：在20c時(shí)在100 g水中溶解28.

15、6 g甲可達(dá)到飽和, 20c時(shí)，100 g甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量小于28.6 g,選項(xiàng)C不正確；D.因?yàn)?0c時(shí)甲的溶解度最大，所以將其飽和溶液升高溫度或降低溫度，都會(huì)因?yàn)槿芙舛葴p小而使甲無(wú)法完全溶解，都有晶體析出，選項(xiàng) D正確。故選Do10.下表是NaCl、KNO在不同溫度時(shí)的溶解度:溫度/C102030405060溶解度/ gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO20.931.645.863.985.5110據(jù)此數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. KN西口 NaCl的溶解度相等的溫度范圍在20c30cB.在20c時(shí)，NaCl和KNO固體各34g分別加入兩只各盛有 100

16、g水的燒杯中，均不能形 成飽和溶液C,在60c時(shí)，KNO的飽和溶液105g中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為 55gD.從含有少量NaCl的KNO飽和溶液中得到較多的 KNO晶體，通?？刹捎美鋮s熱飽和溶液 的方法【答案】B【解析】分析圖表，KNO和NaCl的溶解度曲線在 20c30c溫度范圍內(nèi)相交；日根據(jù)20c時(shí)NaCl和KNO的溶解度及溶解度的定義分析解答；C依據(jù)60c時(shí)KNO的溶解度是110g分析解答；D根據(jù)NaCl和KNO的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)分析提純硝酸鉀的方法。解：A分析圖表，KNO和NaCl的溶解度曲線在 20c30c溫度范圍內(nèi)有相同的時(shí)候，所以兩種物質(zhì)的溶解度曲線在此范圍內(nèi)相交，正確；日在20

17、c時(shí)，NaCl的溶解度是36.0g , KNO的溶解度是31.6g ;所以分別將兩種物質(zhì) 34g 加入兩只各盛有100g水的燒杯中，可形成氯化鈉的不飽和溶液，硝酸鉀的飽和溶液，故錯(cuò) 誤；C 60c時(shí)KNO的溶解度是110g,相當(dāng)于210g溶液最多溶解硝酸鉀 110g;則105g飽和溶 液溶液含有硝酸鉀 55g,正確；D根據(jù)圖表可知：氯化鈉的溶解度受溫度的變化影響較小，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高 而逐漸增大，且變化較大；所以從含有少量氯化鈉的硝酸鉀飽和溶液中得到較多的硝酸鉀 晶體，可以采取冷卻熱飽和溶液的方法，正確。故選B。點(diǎn)睛：重點(diǎn)是抓住溶解度的實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析，結(jié)合圖表所提供的信息即可解決。11

18、.由Mg(OH) 2和MgO組成的混合物，測(cè)得其中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%。取該混合物10g,將其投入110g的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A. 12%B. 24%C. 20%D. 30%【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在反應(yīng)中，鎂原子的總質(zhì)量不變，即反應(yīng)前鎂的量=反應(yīng)后硫酸鎂中鎂的量；由鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和混合物的質(zhì)量，可計(jì)算鎂元素的質(zhì)量，再利 用硫酸鎂中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求出硫酸鎂的質(zhì)量，而混合物與酸的質(zhì)量之和為反應(yīng)后溶液質(zhì) 量，最后可計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解，混合物中鎂元素的質(zhì)量為10gx 48%=4.8g24則恰好完全反應(yīng)后溶液中硫酸鎂的質(zhì)量為4.8

19、g1 二一.X 100%=24g24+32 + 16x4而反應(yīng)后溶液質(zhì)量=10g+110g=120g,Mg=則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =X 100%=20%故選C120g考點(diǎn)：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用點(diǎn)評(píng)：能利用元素守恒的方法來(lái)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量是解答本題的關(guān)鍵，不可盲目利用化學(xué)方 程式來(lái)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量。12.小龍同學(xué)在工具書中查到氫氧化鈉、碳酸鈉分別在水、酒精中的溶解度如下表所示通 過(guò)分析他得出以下結(jié)論，其中錯(cuò)誤的是氫氧化鈉碳酸鈉20 C40 c20 c40 c水109 g129 g21.8 g49 g酒精17.3 g40 g不溶不溶A.影響物質(zhì)的溶解度的因素有：溫度、溶質(zhì)性

20、質(zhì)、溶劑性質(zhì)B. NaOH易溶于水也易溶于酒精，Na2CO3易溶于水不溶于酒精中C. 20c時(shí)，將CQ通入NaOH的酒精飽和溶液中，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀D. 40c時(shí)，若將50 g NaOH分別投入到100g水和100 g酒精中，均能形成飽和溶液 【答案】D 【解析】A、通過(guò)分析溶解度表可知，影響物質(zhì)的溶解度的因素有：溫度、溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑性質(zhì)，正確；B、20c時(shí)，NaOH在水和酒精的溶解度分別為：109 g和17.3 g,所以易溶于水也易溶于酒精，20c時(shí)，Na2CO3在水和酒精的溶解度分別為：21.8g和不溶，所以Na2CQ易溶于水不溶于酒精中，正確；C、20c時(shí)，Na2CO3在水和酒精的溶解度為

21、不溶，CC2與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。20c時(shí)，將CQ通入NaOH的酒精飽和溶液中，會(huì)產(chǎn)生白色沉 淀，正確；D、40c時(shí)，NaOH在水和酒精的溶解度分別為129g和40g。40c時(shí)，若將50 gNaOH分別投入到100g水和100 g酒精中，NaOH在水中不能形成飽和溶液，在酒精中能 形成飽和溶液，錯(cuò)誤。故選 Do 點(diǎn)睛：通常把室溫（即 20C）時(shí)的溶解度大于或等于10g的物質(zhì)，叫易溶物質(zhì)。13 .列表和作圖是常用的數(shù)據(jù)處理方法.結(jié)合所繪圖表判斷下列說(shuō)法正確的是（）氫氧化鈉、碳酸鈉分別在水、酒精中的溶解度氫氧化鈉碳酸鈉20 c40 c20 c40 c水109g129g21.8g49g酒精1

22、7.3g40g不溶不溶A.圖象與表格均能反映溫度對(duì)固體物質(zhì)溶解度的影響，其中表格的優(yōu)點(diǎn)是變化規(guī)律更直 觀B.由表格數(shù)據(jù)可知，物質(zhì)的溶解度只受溫度影響C. 40c時(shí)，將D. 40c時(shí)，將【答案】D【解析】由題中信息知，50g NaOH分別投入到100g水和酒精中都能得到飽和溶液CO2通入飽和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成A.圖象與表格均能反映溫度對(duì)固體物質(zhì)溶解度的影響，其中圖像的優(yōu)點(diǎn)是變化規(guī)律更直觀。故 A錯(cuò)誤。B.由表格數(shù)據(jù)可知，物質(zhì)的溶解度受溫度和溶劑種類影響。故B錯(cuò)誤。C. 40c時(shí)，將50g NaOH分別投入到100g水和酒精中能得到飽和溶液是酒精，水得到不飽和溶液。故 C錯(cuò)誤。D. 4

23、0c時(shí)，將CO2通入飽和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，碳酸鈉不溶于酒精。故 D正確。點(diǎn)睛：本題主要考查常用的數(shù)據(jù)處理方法一一列表和作圖。14 .下列四個(gè)圖象分別對(duì)應(yīng)四種操作過(guò)程，其中正確的是（將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液加水稀釋沉淀質(zhì)量g O8所軍£向硫酸銅的溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量C.+氧氣的展量?常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)D.時(shí)同t溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直到有晶體析出【答案】C【解析】【分析】稀釋酸性溶液，溶液酸性減弱，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉稀硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，和鐵反應(yīng)生成

24、硫酸亞鐵和氫氣，飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化。【詳解】A、將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液加水稀釋，溶液酸性減弱，pH升高，但是不能升高到 7,更不能大于7,故A不正確；B、向硫酸銅的溶液中加入氫氧化鈉溶液，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，立即產(chǎn)生沉淀，故 B不正確；C、常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，鋅比鐵活潑，反應(yīng)速率快，反應(yīng)需要時(shí)間短，最終鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，故C正確；D、一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能是0,故D不正確。故選 Co15.兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）0 It ti 溫度七A.甲

25、的溶解度比乙的溶解度大B.乙物質(zhì)可能是KNO3C.在tiC時(shí)，甲、乙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D. 12c時(shí)的甲、乙溶液均降溫到 trc,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲乙【答案】C【解析】【詳解】A、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，故 A錯(cuò)誤；B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以甲物質(zhì)可能是KNO3,故B錯(cuò)誤；C、在tiC時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度，所以甲、乙物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故C正確；D、12c時(shí)的甲、乙溶液的狀態(tài)不能確定，所以均降溫到tiC,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能確定，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在

26、同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶 的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。16.下圖中，圖一為四種物質(zhì)的溶解度曲線，在圖二中分別向兩支試管內(nèi)滴加一定量的水后,X和Y的飽和溶液均變混濁,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是溶解度/g80. CI <D(M14)z11F04 nh2po4II JF "IA1!jflI40. 020. I IZ 9(« Z *T . . J 丁 Vf 1/ y-1 i T IXi*l-T 1 « r 1/ii*A11F111*iiI ii* .氣! HI)b *

27、20 40圖一三C白式SO0 6。疝度/C國(guó)一 r " .nii >A. 10 C時(shí)，物質(zhì)溶解度大小關(guān)系為：> >>B. X 為 Ce2（SO）3,Y 不一一定是 NHHPOC.若NHHP。中混有少量的NaCl雜質(zhì)，可在較高溫度配成飽和溶液 ，再降溫結(jié)晶除去 D. 20 c時(shí)，將40NaCl加入到100g水中，所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是2:5【答案】D 【解析】A、通過(guò)分析溶解度曲線可知，10c時(shí)，物質(zhì)溶解度關(guān)系為，故A正確；B、氫氧化鈉溶于水使溶液溫度升高，Ce2（SQ）3的溶解度隨溫度的升高而減小，溶液中析出的晶體為C&（SO）3；硝酸俊溶于水

28、使溶液溫度升高降低，NHH2P04和NaCl的溶解度隨溫度的升高而減小，溶液中析出的晶體是 NHH2P04或NaCl,故B正確；C、磷酸二氫錢受溫度 變化影響較大，所以若 NH4H2P04中混有少量NaCl雜質(zhì)，提純NH4H2P04可用降溫結(jié)晶的方 法，故C正確；D、22c時(shí)，氯化鈉的溶解度是 36g,將40NaCl力口入至ij 100g水中，所得溶 液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是36g:100g=9:25,故D錯(cuò)誤。故選D。點(diǎn)睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì) 的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)的大小，判斷物質(zhì)

29、的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸 發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。17.升溫、增大濃度、加大壓強(qiáng)和使用催化劑均可以提高化學(xué)反應(yīng)速率?，F(xiàn)把鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中，試管外璧發(fā)燙。產(chǎn)生氫氣的速率變化情況（v）和反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間 的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （）A.反應(yīng)過(guò)程中溶液的 pH逐漸增大B. t1t2速率變化的主要原因是反應(yīng)物的量較多C. t2t3速率變化的主要原因是鹽酸的濃度逐漸減小D. t1t2速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱使溶液溫度升高【答案】B【解析】A、鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的氫離子的濃度降低，故 溶液的pH逐漸增大，故正

30、確；B、t1t2段鎂與稀鹽酸反應(yīng)放出熱量，溫度升高，使反應(yīng)的速率增加，而反應(yīng)物的量沒(méi)有 增加，故錯(cuò)誤；C、t2t3段隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，故速率減慢，故正確；D t1t2速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，故正確。故選 Bo18.如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（0 tl 匕溫度，七A. P點(diǎn)表示tiC時(shí)，a、c兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B.將c物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用升溫的方法C. 12c時(shí)，將30g a物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，得?75g a的飽和溶液D.將tiC時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至 t2C,其溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小

31、的順序是 a> b>c【答案】C【解析】A、tiC時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度都是 20g,溶液是否飽和不確定，無(wú)法判斷溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)，錯(cuò)誤；B、c的溶解度隨溫度的降低而升高，將c物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒?，錯(cuò)誤；C. 12c時(shí)，a的溶解度是50g, 12c時(shí)，100g水中最多溶解50g的a, 50g的水最多溶解25g的a,將30g a物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，得?75g a的 飽和溶液，正確； D 將tiC的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2C, c會(huì)析出晶體，仍然是飽s和溶披，飽和溶椒的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=x 100% a、b升溫后變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)100 s質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒(méi)變，可按照 LC時(shí)a、b的溶解度進(jìn)行計(jì)算。溶解度大，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)就大，3C時(shí)a的溶解度小于b的溶解度，升溫后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是avb；由于12c時(shí)c的溶解度v tC時(shí)a的溶解度，升溫后 c物質(zhì)的溶