鐵的重要化合物

1、第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物第三課時(shí) 鐵的重要化合物【本節(jié)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)】1知道鐵的氧化物的性質(zhì)和主要用途。2掌握氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備和性質(zhì)。3掌握Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化及檢驗(yàn)方法。赤峰四中課程綱要及考綱要求知識(shí)內(nèi)容考綱要求課標(biāo)要求一級(jí)主題二級(jí)主題了解理解綜合應(yīng)用第三章 金屬及其化合物鐵的化合物的性質(zhì)了解【解讀依據(jù)】根據(jù)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)和赤峰四中課程綱要結(jié)合教學(xué)要求進(jìn)行分解，從學(xué)生已有的認(rèn)識(shí)水平進(jìn)行解讀。學(xué)生在初中化學(xué)中已經(jīng)掌握了鐵的性質(zhì)及鐵的冶煉。本節(jié)主要利用實(shí)驗(yàn)探究的方法來(lái)認(rèn)識(shí)鐵鹽及亞鐵鹽，F(xiàn)e2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化及檢驗(yàn)方法?！菊n標(biāo)解讀】知道鐵的氧化物的性質(zhì)和主要用途。說(shuō)出鐵的氧化物

2、的性質(zhì)。知道寫(xiě)出列舉鐵的氧化物的主要用途。鐵的氧化物與酸反應(yīng)的化學(xué)和離子方程式鐵的氧化物的性質(zhì)和主要用途。 掌握氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備和性質(zhì)。說(shuō)出鐵的氫氧化物的性質(zhì)和主要用途。掌握寫(xiě)出探究Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)方法相關(guān)性質(zhì)的化學(xué)和離子方程式氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備和性質(zhì)課時(shí)計(jì)劃 1課時(shí)第三課時(shí) 鐵的重要化合物【課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)】1知道鐵的氧化物的俗名，顏色及與酸反應(yīng)的離子方程式，了解主要用途。2掌握鐵的氫氧化物可用相應(yīng)的可溶性鐵（亞鐵）鹽與氫氧化鈉溶液反應(yīng)來(lái)制備。氫氧化亞鐵在空氣中變成氫氧化鐵的化學(xué)方程式。3掌握Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化及檢驗(yàn)方法?！菊n前導(dǎo)學(xué)】【舊知回顧】1鐵絲在純氧中

3、劇烈 ，火星 ，生成 黑色固體，化學(xué)方程式為： ；2鐵絲在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)生成 ，其主要成分為 。3鐵粉與水蒸氣在高溫時(shí)反應(yīng)生成 和 ，化學(xué)方程式為： 。4鐵元素的主要化合價(jià)有 ，從化合價(jià)的觀(guān)點(diǎn)看， 具有氧化性， 只有還原性， 既有有氧化性，又有還原性。一、鐵的氧化物1【對(duì)比分析】閱讀教材P59，對(duì)鐵元素的三種氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4進(jìn)行比較、填充下表。化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗 稱(chēng)色 態(tài)價(jià) 態(tài)2占 3占 水溶性2【聯(lián)想類(lèi)推】鐵的氧化物都不溶于水，也不與水起反應(yīng)，但都能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，其中FeO、Fe2O3與酸反應(yīng)生成亞鐵鹽和鐵鹽，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式 Fe3O

4、4可以看做FeO·Fe2O3，由FeO、Fe2O3與酸的反應(yīng)類(lèi)推與酸的反應(yīng)，寫(xiě)出離子方程式： 。二、鐵的氫氧化物1鐵的氫氧化物的制取【實(shí)驗(yàn)探究】按照教材P60實(shí)驗(yàn)39進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納實(shí)驗(yàn)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)記錄：FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液產(chǎn)生 色沉淀產(chǎn)生 色沉淀，迅速變成 色，最終變成 色。離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鐵的氫氧化物有 、 ，可以分別由相 應(yīng)的 與 起反應(yīng)而制得。2鐵的氫氧化物的性質(zhì)【聯(lián)想類(lèi)推】與Al(OH)3相同，F(xiàn)e(OH)3加熱時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)生成相應(yīng)的氧化物和水，寫(xiě)出其化學(xué)方程式 三、鐵鹽和亞鐵鹽1Fe3離子的檢驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)探究】按照教材P61實(shí)驗(yàn)310進(jìn)行

5、實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納實(shí)驗(yàn)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)記錄：滴入KSCN溶液結(jié)論FeCl3溶液溶液變 色FeCl2溶液溶液顏色 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Fe3遇到SCN顯 色，可以利用 溶液檢驗(yàn)Fe3。2Fe3離子的氧化性【實(shí)驗(yàn)探究】按照教材P 61科學(xué)探究進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納實(shí)驗(yàn)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式FeCl3溶液中加入鐵粉，KSCN溶液溶液 取上層清液滴入氯水溶液 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Fe3離子具有 性，F(xiàn)e2離子具有 性。Fe2+和Fe3+在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。【鞏固練習(xí)】1為了檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+，可向溶液中加入（ ）ANaCl溶液 B鐵片 CKSCN溶液 D石蕊試液2FeCl2溶液中含有少量的FeCl3雜質(zhì)，要除去雜質(zhì)，提純FeCl2，可行的辦法是（ ）A滴入KSCN溶液 B通入氯氣C加入銅粉 D加入鐵粉3將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液沒(méi)有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是（ ）AFeSBFe2O3CFeCl3DFe3O44將NaOH溶液滴入新制的FeSO4溶液中，觀(guān)察到 ，它迅速變成 色，最后變成 色，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程為 ， 。5鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一，目前為止它依然是使用最廣泛的金屬。將Fe單質(zhì)恰好與鹽酸反應(yīng)得到的溶液，分別盛放在兩支試管中。（1）向