高考化學氧化還原反應知識點練習題

1、 專題四 氧化還原反應 1【2016年高考北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗： 結合實驗，下列說法不正確的是（ ）A中溶液橙色加深，中溶液變黃B中Cr2O72-被C2H5OH還原C對比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強D若向中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬敬鸢浮緿【考點定位】本題主要是考查化學平衡移動、氧化還原反應判斷【名師點晴】明確溶液中的反應特點，并能靈活應用勒夏特列原理判斷平衡的移動方向是解答的關鍵，解答時要注意通過對比實驗的分析得出在酸性溶液中重鉻酸鉀的氧化性強，能把乙醇

2、氧化。易錯選項是D，注意中的實驗環(huán)境，不要忽視了溶液中還存在乙醇，而不能單純的考慮平衡的移動方向。2【2016年高考上海卷】下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應的是（ ）A海帶提碘 B氯堿工業(yè)C氨堿法制堿 D海水提溴【答案】C【考點定位】考查氧化還原反應概念?！久麕燑c睛】氧化還原反應是歷年高考必考知識點之一，重點是氧化還原反應的概念、氧化性和還原性強弱比較、氧化還原反應方程式配平、氧化還原反應有關計算等。掌握氧化還原反應基本概念是解答的關鍵：失去（共用電子對偏離）電子、化合價升高、被氧化、發(fā)生氧化反應、本身做還原劑、轉化為氧化產(chǎn)物；得到（共用電子對偏向）電子、化合價降低、被還原、發(fā)生還原反應

3、、本身做氧化劑、轉化為還原產(chǎn)物。涉及氧化還原反應配平和計算時依據(jù)“質(zhì)量守恒”、“電子守恒”便可解答，一般題目難度不大。3【2016年高考上海卷】一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。 關于此反應說法錯誤的是（ ）A一定屬于吸熱反應 B一定屬于可逆反應C一定屬于氧化還原反應 D一定屬于分解反應【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)圖示可知該反應反應物是一種，生成物是兩種且其中一種是單質(zhì)。A該物質(zhì)屬于分解反應，一般的分解反應是吸熱反應，但也有的分解反應如2H2O2=2H2O+O2的反應是放熱反應，錯誤；B根據(jù)圖示可知有一部分反應物未參加反應，屬于該反應是可逆反應

4、，正確；C該反應中化合物發(fā)生分解反應有單質(zhì)生成，所以有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，正確；D反應物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應，正確。【考點定位】考查常見化學反應類型的判斷?！久麕燑c睛】化學試題的呈現(xiàn)方式形式多樣，可采用文字、數(shù)據(jù)、圖表、示意圖等多種方式的融合，增加試題信息的廣度，考查學生從不同呈現(xiàn)方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息進行思考或推理的能力。這些信息蘊含著解決試題的重要思路、數(shù)據(jù)和方法，如物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)形態(tài)、反應條件、反應產(chǎn)物、結構特征以及變化趨勢等。這就要求考生通過“現(xiàn)場獨立自學”的方式，從中概括抽象出新的知識或發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)之間的關系，同時與學過的知識相組合，形

5、成較全面的網(wǎng)絡化的知識體系，將這些知識體系進一步應用到新的知識情境中，從而解決問題。這種試題對具有自主學習和獨立思考能力的培養(yǎng)和考查，將發(fā)揮非常重要的作用。本題利用分子模型示意圖考查了四種基本反應類型與氧化還原反應、可逆反應、吸（放）熱反應的區(qū)別與聯(lián)系，注意示意圖中隱藏的信息：反應前只有一種分子，反應后既有新生成的化合物分子，又有新生成的單質(zhì)分子，還有未反應的反應物分子，結合各種反應的本質(zhì)特征回答即可。4【2016年高考上海卷】O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（ ）A氧氣是氧化產(chǎn)物BO2F2既是氧化劑又是還原劑C若生成4.48 L HF，則轉移0

6、.8 mol電子D還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4【答案】D【考點定位】考查氧化還原反應的有關概念和簡單計算?！久麕燑c睛】本題主要涉及氧化還原反應， 氧化還原反應的特征是元素的化合價發(fā)生變化，其本質(zhì)是在反應中有電子轉移。在反應中，氧化劑是得到電子的或電子對偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反應后化合價降低，對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；還原劑是失去電子的或電子對偏離的物質(zhì)，本身具有還原性，反應后化合價升高，對應的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。整個反應過程電子從還原劑轉移到氧化劑。一定記清各概念之間的關系：還原劑化合價升高失去電子被氧化發(fā)生氧化反應生成氧化產(chǎn)物；氧化劑化合價降低得到電子被還原發(fā)生還原反應生成還原產(chǎn)物。5

7、【2016年高考上海卷】（本題共12分）NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：（1）NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl（2）NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（Ki=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。完成下列填空：（1）第一次氧化時，溶液的pH應調(diào)節(jié)為_（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是_。（2）寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式。_（3）處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO_g（實際用量應為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 m

8、g/L，達到排放標準。（4）（CN）2與Cl2的化學性質(zhì)相似。（CN）2與NaOH溶液反應生成_、_和H2O?！敬鸢浮浚?）堿性；防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣。（2）2OCN+3ClOCO32+CO2+3Cl+N2 （3）14 900 （4）NaOCN、NaCN 2OCN-+3ClO-CO32-+CO2+3Cl-+N2。（4）(CN)2與Cl2的化學性質(zhì)相似，則根據(jù)氯氣與氫氧化鈉反應的方程式可知(CN)2與NaOH溶液反應生成NaOCN、NaCN和H2O?！究键c定位】考查氧化還原反應方程式書寫、計算、元素周期律等有關判斷【名師點睛】對于HAH+A-，Ki=，一定溫度下電離平衡常數(shù)的大

9、小通常是用來衡量酸性強弱的主要依據(jù)，Ki值越大說明酸性越強。HCN的Ki=6.3×10-10，說明HCN是極弱的酸，NaCN屬于強堿弱酸鹽，極易水解使水溶液表現(xiàn)堿性，即NaCN只能存在于堿性環(huán)境中。若調(diào)整NaCN溶液pH至中性或酸性，NaCN幾乎完全轉化為劇毒物質(zhì)HCN。該題中主要涉及氧化還原反應， 氧化還原反應的特征是元素的化合價發(fā)生變化，其本質(zhì)是在反應中有電子轉移。在氧化還原反應中遵循電子守恒，即氧化劑得到的電子的物質(zhì)的量（或個數(shù)）等于還原劑失去的電子的物質(zhì)的量（或個數(shù)）。若將電子守恒規(guī)律應用于解題，可以大大簡化我們的計算過程，收到事半功倍的效果。守恒法是中學化學中常用的解題方法

10、之一，守恒法包括質(zhì)量守恒、原子守恒、電荷守恒、電子守恒等。在進行解題時，如何選擇并應用上述方法對于正確快速地解答題目十分關鍵。首先必須明確每一種守恒法的特點，然后挖掘題目中存在的守恒關系，最后巧妙地選取方法，正確地解答題目。 在溶液中存在著陰陽離子，由于溶液呈電中性，所以可考慮電荷守恒； 在氧化還原反應中存在著電子的轉移，通?？紤]電子守恒。在某些復雜多步的化學反應中可考慮某種元素的守恒法；在一個具體的化學反應中，由于反應前后質(zhì)量不變，因此涉及到與質(zhì)量有關的問題可考慮質(zhì)量守恒法。微粒半徑比較可能涉及到原子或者離子，一般規(guī)律是：電子層數(shù)多的微粒半徑大，當電子層數(shù)相同時原子序數(shù)大的半徑小。6【201

11、6年高考新課標卷】(14分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下： 回答下列問題：（1）NaClO2中Cl的化合價為_。（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式_。（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為_、_。“電解”中陰極反應的主要產(chǎn)物是_。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，該反應中氧化產(chǎn)物是_。（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2

12、的有效氯含量為_。(計算結果保留兩位小數(shù))【答案】(1)+3價；(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4；(3)NaOH溶液 ；Na2CO3溶液 ；ClO2-(或NaClO2)；(4)2:1； O2；(5)1.57g。氣體，產(chǎn)物為NaClO3，則此吸收反應中，氧化劑為ClO2，還原產(chǎn)物為NaClO2，還原劑是H2O2，氧化產(chǎn)物是O2，每1mol的H2O2轉移2mol電子，反應方程式是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，該反應中氧化產(chǎn)物O2。(5)每1克NaClO2的物質(zhì)的量為n(NaClO2)=

13、1g÷90.5g/mol=mol，其獲得電子的物質(zhì)的量是n(e-)=mol×4=4/90.5mol，1molCl2獲得電子的物質(zhì)的量是2mol，根據(jù)電子轉移數(shù)目相等，可知其相對于氯氣的物質(zhì)的量為n=mol×4÷2=mol，則氯氣的質(zhì)量為mol×71g/mol=1. 57g。【考點定位】考查混合物的分離與提純、氧化還原反應的分析及電解原理的應用的知識。7【2016年高考北京卷】(13分)用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。（1）Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。 作負極的物質(zhì)是_。正極的電極反應式是

14、_。（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3的去除率和pH，結果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3的去除率接近100%50%24小時pH接近中性接近中性鐵的最終物質(zhì)形態(tài)pH=4.5時，NO3的去除率低。其原因是_。（3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設：. Fe2+直接還原NO3；. Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。做對比實驗，結果如右圖所示，可得到的結論是_。同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應生成Fe3O4。結合該反應的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3去除

15、率的原因：_。pH =4.5（其他條件相同） （4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時測定NO3的去除率和pH，結果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3的去除率約10%約3%1小時pH接近中性接近中性與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：_?！敬鸢浮浚?）鐵 NO3+8e+10H+=NH4+3H2O（2）因為鐵表面生成不導電的FeO(OH)，阻止反應進一步發(fā)生（3）本實驗條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率。Fe2+2FeO(OH)=Fe3O4+2H+， Fe2+將不導電的FeO（OH）轉

16、化為可導電的Fe3O4，有利于反應的進行，使NO3-的去除率提高（4）Fe2H=Fe2H2，初始pH較小，氫離子濃度高，產(chǎn)生的Fe2+濃度大，促使FeO（OH）轉化為可導電的Fe3O4，使反應進行的更完全，初始pH高時，產(chǎn)生的Fe2+濃度小，從而造成NO3去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同?！窘馕觥吭囶}分析：（1）Fe是活潑的金屬，根據(jù)還原水體中的NO3-的反應原理圖可知，F(xiàn)e被氧化作負極；正極發(fā)生得到電子的還原反應，因此正極是硝酸根離子被還原為NH4+，該溶液為酸性電解質(zhì)溶液，結合元素和電荷守恒可知電極反應式為：NO3-+8e-+10H+=NH4+3H2O；（2）從pH對硝酸根去除率的影響來看，初

17、始pH=4.5時去除率低，主要是因為鐵離子容易水解生成FeO(OH)，同時生成的Fe3O4產(chǎn)率降低，且生成的FeO(OH)不導電，所以NO3-的去除率低；（3）從右圖可以看出只加入鐵粉和只加入Fe2+，NO3-的去除率都不如同時加入鐵和亞鐵離子硝酸根的去除率高，說明不是由于了亞鐵離子的還原性提高了硝酸根的去除率，而是由于Fe2+破壞FeO(OH)生成了四氧化三鐵； 【考點定位】本題主要是考查化學反應原理，涉及電化學、氧化還原反應等相關知識【名師點晴】該題一改化學原理綜合應用的拼題，改成“借實驗考原理”的方式來考查學生應用化學反應基本理論、化學反應速率平衡、電化學等理論聯(lián)系實際，分析解決氧化還原

18、反應、速率平衡、電化學等問題的能力。此題區(qū)分度在第（4）問。實際上，我們只要抓住主要矛盾，便可簡化解題思路。我們只需要從影響速率平衡的主要因素（此題主要是濃度）考慮問題即可。此問極易誘導學生從復雜角度分析問題，不容易得到正確答案。 8【2016屆遼寧省部分重點高中協(xié)作校模擬】向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。下列敘述不正確的是（ ）A當a=0.1時，發(fā)生的反應為2I-+Br2=I2+2Br-B當a=0.25時，發(fā)生的反應為2Fe2+4I-+3Br2=2Fe3+2I2+6Br-C當溶液中I-有一半被氧化時，c(I-):c(Br-)=1:1D當0.2a0.3時，溶液中各離子濃

19、度的關系為2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)【答案】B考點：考查氧化還原反應及電荷守恒在微粒濃度的大小比較急計算的應用的知識。9【2016屆北京西城一模】將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進行下列實驗，能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應的是（ ）操作現(xiàn)象A加入NaOH溶液有紅褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3Fe(CN)6（鐵氰化鉀）溶液有藍色沉淀【答案】D【解析】試題分析：A.有紅褐色沉淀說明有Fe(OH)3生成，不能說明兩者反應，A項錯誤；B.有白色沉淀生成，該白色沉淀

20、可能是BaSO3，不能說明兩者反應，B項錯誤；C.紫色褪去可能因為SO2的還原性，不能說明兩者反應，C項錯誤；D. 鐵氰化鉀溶液是Fe2的專屬檢驗試劑，有藍色沉淀能說明兩者需要發(fā)生氧化還原反應生成Fe2，D項正確；答案選D。考點：考查氧化還原反應，SO2、FeCl3的性質(zhì)等知識。10【2016屆成都二診】下列有關0.1L0.1molLKMn04酸性溶液的敘述正確的是（ ）A與少量乙二醛混合可制備乙二酸B與濃鹽酸反應的離子方程式為：2MnO4-+16 H+ +10C1-5Cl2+2Mn2+ +8 H20C與K+、NO3-、SO32-、CO32-可以大量共存D與過量Na2 O2混合后，共轉移e-

21、005mol【答案】B【解析】試題分析：A、與少量乙二醛發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳，故A錯誤；B、發(fā)生氧化還原反應，遵循電子守恒和電荷守恒，離子反應正確，故B正確；C、酸性溶液中含有氫離子，不能大量存在碳酸根離子，故C錯誤；D、過氧化鈉為還原劑，錳元素的航海家降低，則轉移電子為0.05摩爾，但過氧化鈉過量時還有水發(fā)生氧化還原反應，則轉移電子數(shù)大于0.05摩爾，故D錯誤?？键c：離子方程式的書寫，氧化還原反應，離子共存 11【2016屆江蘇蘇中三市二調(diào)】工業(yè)上曾經(jīng)通過反應“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2+4Na”生產(chǎn)金屬鈉。下列有關說法正確的是（ ）A用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離B將生

22、成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉C該反應條件下鐵的氧化性比鈉強D每生成1molH2，轉移的電子數(shù)約為4×6.02×1023【答案】D考點：考查氧化還原反應，鐵及其化合物的性質(zhì)。12【2016屆蘇州一?！肯铝姓f法正確的是（ ）A分子式為C3H6O的有機化合物性質(zhì)相同B現(xiàn)在“點石成金”術石墨變成金剛石屬于物理變化 C過氧化鈉與水反應成1mol氧氣轉移4mol電子 D工業(yè)上冶煉鋁時加入冰晶石的作用是降低氧化鋁的熔融溫度 【答案】D【解析】試題分析：A分子式為C3H6O的有機化合物可為丙酮或丙醛等，其中丙醛具有還原性，被與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；B石墨變成金剛石為化學變化，

23、故B錯誤；C過氧化鈉與水反應時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，一半降為-2價，故當生成1mol氧氣時轉移0.2mol電子即2mol，故C錯誤；D氧化鋁熔點高，加入冰晶石可降低熔點，故D正確，故選D。考點：考查有機物的結構和性質(zhì)、同素異形體的轉變、氧化還原反應以及金屬的冶煉。13【2016屆信陽、三門峽第一次聯(lián)考】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關說法正確的是（ ）AH3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2H+H2PO2-BH3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸

24、鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物為H3PO4D用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：2H2O-4e-=O2+4H+【答案】A 考點：以次磷酸的性質(zhì)為載體，考查弱酸的電離、離子方程式的書寫、氧化還原反應及電解原理的應用等。14【2016屆廣元二?！肯铝姓f法或推理正確的是（ ） A將Fe(N03)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則Fe(N03)2晶體已氧化變質(zhì) B常溫下，pH都為11的氫氧化鈉溶液和氨水均加水稀釋100倍，pH都變?yōu)? C25時，Ksp( BaCO3）>Ksp( BaCrO4)，則沉淀水體中的Ba2+選擇Na2CrO4比Na2CO3好 D將CH

25、3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后取出上層溶液，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀，則CH3CH2Br在NaOH溶液中發(fā)生了水解【答案】C【解析】試題分析：Fe(N03)2與H2SO4反應生成，則Fe(N03)2晶體不一定氧化變質(zhì)，故A錯誤；氨水為弱電解質(zhì)，稀釋時 ，平衡正向移動，pH為11的氨水均加水稀釋100倍，pH變?yōu)?19，故B錯誤；Ksp( BaCO3）>Ksp( BaCrO4)，更易生成BaCrO4沉淀，沉淀水體中的Ba2+選擇Na2CrO4比Na2CO3好，故C正確；加入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀，沉淀可能是AgOH，CH3CH2Br不一定發(fā)生了水解，故D錯誤?？键c：本題考查氧

26、化還原反應、弱電解質(zhì)電離、溶度積、鹵代烴水解。 15【2016屆綿陽三診】 分析生產(chǎn)生活中的下列過程，不涉及氧化還原反應的是（ ） A煤液化制得清潔能源 B用酒精測試儀檢測酒駕C將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉 D從海水中提取氯化鎂【答案】D 考點：考查氧化還原反應16【2016屆佛山二?！坑肞t極電解含有Ag+、Cu2和X3各01 mol的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m (g)與回路中通過電子的物質(zhì)的量n (mol)關系如圖所示。則下列氧化性強弱的判斷正確的是（ ） AAg+>X3+Cu2+>H+>X2+BAg+Cu2+X3+>H+>X2+CCu2>X3十&

27、gt;Ag十>X2+ >H+DCu2+AgX3+>H+X2+【答案】A【解析】試題分析：據(jù)金屬性越強對應陽離子氧化性越弱得Ag+Cu2+>H+，據(jù)圖像開始回路中通過電子0.1mol時沉淀結束，此過程是銀離子沉淀，0.1-0.2沒有沉淀，故為X3+轉化成X2+，說明X3+Cu2+，0.2-0.4沉淀繼續(xù)增加是銅沉淀了，之后沒有沉淀析出，說明H+>X2+，綜上氧化性強弱順序：Ag+>X3+Cu2+>H+>X2+，A項正確；答案選A。考點：考查氧化性強弱判斷17【2016屆臨沂一?！肯铝蓄伾兓c氧化還原反應無關的是（ ）A.將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色B.將SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去C.將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫紅色褪去D.將葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2懸濁液至沸騰，出現(xiàn)紅色沉淀【答案】B 考點：氧化還原反應18【2016屆臨沂一?！磕畴x子反應中共有H2O、ClO、NH4、H、N2、Cl六種微粒。其中C(ClO) 隨反應進行逐漸減小。下列判斷錯誤的是（ ）A.該反應的還原劑是NH4B.消耗1mol氧化劑，