廣東省中山市2016中考化學第二十章物質(zhì)的檢驗、鑒別、分離與提純復習課件新人教版

1、01 考綱要求和命題分析1 . 掌握物質(zhì)分離和提純的一般方法和原理(理解)2根據(jù)物質(zhì)的某些性質(zhì)來檢驗和區(qū)分一些常見的物質(zhì)(知道)3檢驗和區(qū)分物質(zhì)的原則和注意事項(理解)近三年廣東省中考考查情況年份題型分值難易度考查點2013年選擇2容易物質(zhì)的除雜與檢驗2014年選擇4中等物質(zhì)的除雜2015年選擇4中等物質(zhì)的檢驗02 知識點歸納整理一、常見物質(zhì)的顏色一、常見物質(zhì)的顏色紅色固體：銅、氧化鐵。黑色固體：碳、氧化銅、四氧化三鐵、鐵粉、二氧化錳。藍色固體：氫氧化銅。 紅褐色固體：氫氧化鐵。黃色固體：硫黃、金。 藍色溶液：硫酸銅等可溶性銅鹽。黃色溶液：硫酸鐵、氯化鐵等可溶性鐵鹽。 淺綠色溶液：硫酸亞鐵、氯

2、化亞鐵溶液。例題1(2014 廣東) 下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系不正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向食醋中加入氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)象二者之間不發(fā)生反應(yīng)B向紅墨水中加入活性炭，過濾紅墨水變無色活性炭具有吸附性C用黃銅片在銅片上刻劃銅片上有劃痕黃銅的硬度比銅的大D電解水電極上有氣泡產(chǎn)生水電解有氣體生成A【思路與技巧】氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，碳酸鈉與酸反應(yīng)【思路與技巧】氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，碳酸鈉與酸反應(yīng)會生成會生成CO2。二、常見的沉淀二、常見的沉淀白色沉淀：硫酸鋇(BaSO4)、氯化銀(AgCl)等不溶于水，也不溶于酸。白色沉淀：碳酸鈣(CaCO3)、碳酸鋇(BaCO3)、氫氧化鎂Mg

3、(OH)2等不溶于水，但溶于酸。有色沉淀：氫氧化銅Cu(OH)2藍色、氫氧化鐵Fe(OH)3紅褐色等不溶于水，但溶于酸。例題2(2015 益陽) 下列物質(zhì)的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來的一組是() ACuSO4 BaCl2 H2SO4 BNa2CO3 Ca(NO3)2 HCl CNa2SO4 KNO3 HCl DFeCl3 NaOH KMnO4C【思路與技巧】三種物質(zhì)兩兩之間不會反應(yīng)，不能鑒別?！舅悸放c技巧】三種物質(zhì)兩兩之間不會反應(yīng)，不能鑒別。例題3(2014佛山，雙選) 下列各組物質(zhì)中都有三種溶液，只用碳酸鈉溶液就能將三種溶液區(qū)分開來的是 ( ) A硫酸銅、稀硫酸、硝酸鈉 B氯化鈉、氯化鈣

4、、硝酸鋇 C稀硝酸、稀硫酸、碳酸氫鈉 D稀硝酸、氯化鋇、硫酸鈉AD【思路與技巧】能用一種試劑就能鑒別三種物質(zhì)，一定會有不【思路與技巧】能用一種試劑就能鑒別三種物質(zhì)，一定會有不同的三種現(xiàn)象，如：有沉淀生成、有氣體生成、不反應(yīng)或反應(yīng)同的三種現(xiàn)象，如：有沉淀生成、有氣體生成、不反應(yīng)或反應(yīng)時沒有明顯的現(xiàn)象。如果可以用水鑒別，則可能有溶液溫度升時沒有明顯的現(xiàn)象。如果可以用水鑒別，則可能有溶液溫度升高的、降低的、變化不明顯的情況。高的、降低的、變化不明顯的情況。三、常見氣體的檢驗和鑒別三、常見氣體的檢驗和鑒別物質(zhì)檢驗方法反應(yīng)現(xiàn)象化學方程式結(jié)論O2將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)木條_是O2CO2將氣體通入澄清石

5、灰水中澄清石灰水_CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O是CO2H2將氣體通過灼熱的氧化銅_色的粉末逐漸變成_色，試管口有_生成H2CuO CuH2O是H2復燃變渾濁黑紅水珠三、常見氣體的檢驗和鑒別三、常見氣體的檢驗和鑒別物質(zhì)物質(zhì)檢驗方法檢驗方法反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象化學方程式化學方程式結(jié)論結(jié)論CO先通過灼熱的氧化銅先通過灼熱的氧化銅，再將再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中中_色的粉末逐漸變成色的粉末逐漸變成_色色，澄清石灰水澄清石灰水_COCuO CuCO2是是COCH4點燃氣體點燃氣體，在火焰上方罩干在火焰上方罩干冷燒杯后往燒杯中倒入澄清冷燒杯后往燒杯中倒入澄清石灰水石灰水燒

6、杯內(nèi)壁出現(xiàn)燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)_，澄澄清石灰水清石灰水_CH42O2 CO22H2O是是CH4NH3嗅或用濕潤的紅色石蕊試紙嗅或用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗檢驗有氨味或紅色石蕊試紙變有氨味或紅色石蕊試紙變_是是NH3黑黑紅紅變渾濁變渾濁水霧水霧變渾濁變渾濁藍藍點燃點燃四、常見離子的檢驗和鑒別四、常見離子的檢驗和鑒別離子檢驗方法現(xiàn)象相關(guān)的化學方程式酸性(H)pH試紙pH_7紫色石蕊溶液(不能用酚酞溶液)溶液變_色鋅(或其他活潑金屬)有大量_產(chǎn)生 ZnH2SO4 氧化銅(或其他金屬氧化物)固體溶解，溶液變成_色CuOH2SO4碳酸鈉(碳酸鹽)有大量_產(chǎn)生Na2CO3HCl難溶性堿(如氫氧化銅)固體溶解，溶液變

7、成_色Cu(OH)2H2SO4紅紅藍藍2NaClH2OCO2CuSO4H2OZnSO4+H2 氣泡氣泡藍藍氣泡氣泡CuSO4H2O四、常見離子的檢驗和鑒別四、常見離子的檢驗和鑒別離子檢驗方法現(xiàn)象相關(guān)的化學方程式堿性(OH)pH試紙pH_7 紫色石蕊溶液(或無色酚酞溶液)溶液變_色(或變_色) 硫酸銅溶液(能生成難溶性堿)產(chǎn)生_色沉淀CuSO42NaOH硫酸根(SO42-)先加Ba(NO3)2溶液，再加稀硝酸有_生成Na2SO4Ba(NO3)2白色沉淀白色沉淀藍藍藍藍BaSO42NaNO3Na2SO4 Cu(OH)2紅紅四、常見離子的檢驗和鑒別四、常見離子的檢驗和鑒別離子檢驗方法現(xiàn)象相關(guān)的化學方

8、程式氯離子(Cl)先加AgNO3溶液，再加稀硝酸有_生成KClAgNO3碳酸根(CO32-)加入適量的鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中有大量_產(chǎn)生，澄清石灰水變_Na2CO32HClCa(OH)2CO2銨根(NH+)加入熟石灰混合，研磨有_氣體產(chǎn)生NH4ClCa(OH)2白色沉淀白色沉淀渾濁渾濁氣泡氣泡AgClKNO32NaClH2OCO2CaCO3H2OCaCl22H2O2NH3白色沉淀白色沉淀四、常見離子的檢驗和鑒別四、常見離子的檢驗和鑒別 溫馨提示：1 1羊毛(成分是蛋白質(zhì))、化學纖維與棉的區(qū)別：各取少量，分別燃燒，有_氣味而且殘留物脆的是羊毛；有刺激性氣味，而且殘留物硬的是_；有燒紙

9、氣味的是_。2 2物質(zhì)的檢驗及鑒別 (1 1)基本思路：分別取出少量待檢物質(zhì)(一般為溶液)，加入少量試劑充分反應(yīng)，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象分析、判斷，得出結(jié)論。簡寫為“取樣操作現(xiàn)象結(jié)論”。燒焦羽毛化學纖維棉四、常見離子的檢驗和鑒別四、常見離子的檢驗和鑒別（2）注意事項： 先取樣，后操作；先現(xiàn)象，后結(jié)論。 不能向待檢的物質(zhì)中直接加入試劑，而應(yīng)取少量試樣進行檢驗。如被檢物質(zhì)是固體，而檢驗又需要以溶液進行時，應(yīng)先取少量樣品用蒸餾水溶解配成溶液后，再進行檢驗。 檢驗物質(zhì)時，先描述實驗現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論，不要把要檢驗的物質(zhì)當作已知物來敘述實驗現(xiàn)象。 對幾種待檢物質(zhì)進行并列實驗時，每進行一次實驗，都要另

10、取新的溶液，避免已加試劑的干擾。四、常見離子的檢驗和鑒別四、常見離子的檢驗和鑒別 CaCl2無色酚酞無色酚酞稀硝酸稀硝酸Ba(NO3)2AgNO3五、物質(zhì)的分離與提純的方法五、物質(zhì)的分離與提純的方法1用物理方法分離與提純用物理方法分離與提純(1)原則：原則： 根據(jù)揮發(fā)性、密度、溶解性等物理性質(zhì)根據(jù)揮發(fā)性、密度、溶解性等物理性質(zhì)，進行簡單的分離。進行簡單的分離。(2)方法：方法： 吸附法。根據(jù)物質(zhì)的某些特性吸附法。根據(jù)物質(zhì)的某些特性，如：用磁鐵分離鐵粉和銅粉。如：用磁鐵分離鐵粉和銅粉。 過濾法。將固液混合物中的固體和液體分離過濾法。將固液混合物中的固體和液體分離，如：粗鹽提純；分如：粗鹽提純；分

11、離用氯酸鉀與二氧化錳制取離用氯酸鉀與二氧化錳制取O2后的剩余固體；回收用雙氧水與二氧化錳制后的剩余固體；回收用雙氧水與二氧化錳制取取O2后的剩余固體。后的剩余固體。 降溫結(jié)晶法。用于兩種可溶且溶解度受溫度影響不同的物質(zhì)的分降溫結(jié)晶法。用于兩種可溶且溶解度受溫度影響不同的物質(zhì)的分離離，如：分離氯化鈉和硝酸鉀。如：分離氯化鈉和硝酸鉀。五、物質(zhì)的分離與提純的方法五、物質(zhì)的分離與提純的方法溫馨提示溫馨提示： 從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀，可采用降溫可采用降溫結(jié)晶法；從含有少量硝酸鉀的氯化鈉溶液中提取氯化鈉結(jié)晶法；從含有少量硝酸鉀的氯化鈉溶液中提取氯化

12、鈉，可采用可采用蒸發(fā)結(jié)晶法。蒸發(fā)結(jié)晶法。蒸發(fā)結(jié)晶法。將溶液中的溶質(zhì)與溶劑分開，如：海水曬鹽。蒸發(fā)結(jié)晶法。將溶液中的溶質(zhì)與溶劑分開，如：海水曬鹽。五、物質(zhì)的分離與提純的方法五、物質(zhì)的分離與提純的方法2用化學方法分離與提純原則：不能除去一種雜質(zhì)又引入一種新的雜質(zhì)； 所用試劑只跟雜質(zhì)反應(yīng)； 反應(yīng)后的生成物與被提純物質(zhì)易分離。(1)將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成沉淀或氣體，使之與被提純物質(zhì)的狀態(tài)不同，達到提純的目的。氣化法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成氣體除去(括號內(nèi)為雜質(zhì))。如：NaCl(Na2CO3)，除雜方法：加 適 量 _ _ _ _ _ _ _ _ ， 相 關(guān) 的 化 學 方 程 式 ：_。除去Cu中混有的Fe的化學方程式：

13、_。稀鹽酸稀鹽酸Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2Fe2HCl=FeCl2H2五、物質(zhì)的分離與提純的方法五、物質(zhì)的分離與提純的方法沉淀法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成沉淀除去。如：沉淀法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成沉淀除去。如：NaCl(Na2SO4)，除雜方法：除雜方法：加 適 量加 適 量 _ _ _ _ _ _ _ _ 溶 液溶 液 ， 再 過 濾再 過 濾 ， 相 關(guān) 的 化 學 方 程 式 ：相 關(guān) 的 化 學 方 程 式 ：_。又如：除去。又如：除去NaOH溶液中混有的溶液中混有的Ca(OH)2，在溶液中加入適量的在溶液中加入適量的_溶液溶液，再過濾。反應(yīng)的化學再過濾。反應(yīng)的化學方程式：方程式：_。(

14、2)轉(zhuǎn)化法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)。如除去轉(zhuǎn)化法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)。如除去FeSO4溶液中的溶液中的CuSO4，在溶液中加入適量的在溶液中加入適量的_，再過濾。發(fā)生反應(yīng)的化學方再過濾。發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：程式：_。除去。除去CO中混有的中混有的CO2，將將氣 體 通 過氣 體 通 過 _ _ _ _ _ _ _ _ 溶 液溶 液 ， 反 應(yīng) 的 化 學 方 程 式 ：反 應(yīng) 的 化 學 方 程 式 ：_。 2NaOHCO2=Na2CO3H2ONaOHFeCuSO4=FeSO4 Cu鐵粉鐵粉Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHBaCl2Na2SO4BaCl2=BaSO42Na

15、ClNa2CO3六、離子共存問題六、離子共存問題離子間或物質(zhì)間不能共存離子間或物質(zhì)間不能共存，一般是指它們之間會發(fā)生反應(yīng)一般是指它們之間會發(fā)生反應(yīng)，生成氣體、生成氣體、水或沉淀。水或沉淀。1有氣體、水生成有氣體、水生成 常見的：常見的：H與與CO、H與與HCO生成生成CO2和和H2O，OH與與NH生成生成NH3和和H2O，H與與OH生成生成H2O。2有沉淀生成有沉淀生成SO與與Ba2生成生成BaSO4沉淀；沉淀；CO與與Ba2生成生成BaCO3沉淀沉淀，CO與與Ca2生成生成CaCO3沉淀等；沉淀等；OH與與Mg2生成生成Mg(OH)2沉淀沉淀，OH與與Fe3生成生成Fe(OH)3沉淀沉淀，O

16、H與與Cu2生成生成Cu(OH)2沉淀等；沉淀等；Cl與與Ag生成生成AgCl沉淀。沉淀。例題5 (2014 南京) 下列各組離子在水中能大量共存的是() ANa、Ba2、SO42- BH、Cu2、OH CK、NO3-、Cl DH、CO32-、ClC【思路與技巧】【思路與技巧】Ba2與與SO42-生成沉淀；生成沉淀；H與與OH生成水；生成水；H與與CO32-生成氣體。生成氣體。例題6(2013 達州) 下列離子能在pH11的溶液中大量共存的是() AK、 NO3- 、Na、OH BCO、K、Cl、Ca2 CH、Ba2、Cl、 SO42- DK、OH、 SO42- 、Cu2A03 全國優(yōu)秀試題分類精選 1. (2014武威、天津、南京、江西武威、天津、南京、江西)下列區(qū)分物質(zhì)的方法不下列區(qū)分