-年北京海淀高三上學(xué)期期末化學(xué)試題及答案

1、北京市海淀區(qū)高三年級2015-2016學(xué)年第一學(xué)期期末練習(xí)可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Fe56第I卷（選擇題，共42分）本卷共14道小題，每小題3分.共42分。請在每小題列出的4個選項中、選出符合題目要求的1個選項。1 .化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.檸檬屬于酸性食物B.油脂是人類維持生命活動所需能量的主要來源C.PM2.5是指空氣中氮氧化物和硫氧化物含量之和D.登高山時防曬是為了防止強(qiáng)紫外線引起皮膚蛋白質(zhì)被灼傷變性2 .下列說法不正確的是A.核磁共振氫譜不能區(qū)分CH3cH20H和CH30cH3B.用澳水可以鑒別苯酚溶液、2,牛己二烯和甲苯C.室溫下，在

2、水中的溶解度:甘油苯酚浪乙烷D.兩種二肽互為同分異構(gòu)體，二者的水解產(chǎn)物可能相同3.關(guān)于相同物質(zhì)的量濃度的NaHCC>3溶液和Na2cO,溶液，下列說法不正確的是A.溶液中所含離子的種類相同B.溶液的pH相同4 .右圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合+8化合價的關(guān)系圖,若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，價人則下列說法正確的是T,A.3%和33d屬于同種核素2B,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>e,C,工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和cQD.a和b形成的化合物不可能含共價鍵5 .關(guān)于下列三種常見高分子材料的說法正確的是H<-C、hHojc-jHCOCH2cH2。大H順丁橡膠滌

3、綸A.順丁橡膠、滌綸和酚醛樹脂都屬于天然高分子材料B.順丁橡膠的單體與反-2-丁烯互為同分異構(gòu)體C.滌綸是對苯二甲酸和乙二醇通過縮聚反應(yīng)得到的&+6)(2+5)(CJ3)(bJl):bcde原:微(a：2)OH忙產(chǎn)沙酚酪樹脂都能與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體D.都能使澄清石灰水變渾濁D.酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醇6.常溫下，關(guān)于pH=2的鹽酸，下列說法不正現(xiàn)的是A.溶液中c(H+)=1.0xIO?mo1L1B.此溶液中由水電離出的c(OH)=l.OxIO'2mol-L4c.加水稀釋100倍后,溶液的pH=4D,加入等體積pH=12的氨水，溶液呈中性7.用來解釋下列事實的方程式不正確的

4、是：A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)+4C-+2H2O=4OHB.將氯氣通入石灰乳制備漂白粉：2CE+2Ca(011)2=CaC12+Ca(C10)2+2H2。C.向NazSQ溶液中通過量CO2制備硅酸凝膠:SiO32"+2CO2+2IhO=H2SiO3+2HCOyD.溶質(zhì)物質(zhì)的量比為1:1的明帆溶液和Ba(OH)2溶液混合:2SO42-+2Ba2+AI+4OH=A1O<+2BaSO4+2H2O8 .2010年，中國首次應(yīng)用六快基苯在銅片表而合成了石墨煥薄膜(其合成示意圖如右圖所示)，其特殊的電子結(jié)構(gòu)將有望廣泛應(yīng)用于電子材料領(lǐng)域。下列說法不正確的是A.六煥基苯的化學(xué)式為仁8“6B

5、.六快基苯和石墨煥都具有平面型結(jié)構(gòu)C.六煥基苯和石墨烘都可發(fā)生加成反應(yīng)D.六烘基苯合成石墨烘屬于加聚反應(yīng)9 .鋁自然形成的氧化膜易脫落。以硫酸為電解液，分別以石墨和鋁材做陰、陽極材料，經(jīng)過電解處理形成的氧化鋁膜，抗蝕能力強(qiáng)。其制備的簡要流程如右圖。下列用來解釋流程中反應(yīng)的方六塊基笨石墨塊片段鋁材耐蝕鋁材堿洗電解廢/液程式不正確的是A.堿洗目的是除去鋁材表面的自然氧化膜:2OH+A12O3=2AlOr+H2OB.堿洗時鋁材表面會出現(xiàn)氣泡：2A1+2OH+2H?O=2A1O2'+3H2tC.獲得耐蝕鋁材的電極反應(yīng)為：4A1-12e+30?=2AbO3D.用稀氨水洗去耐蝕鋁材表而的酸：NH3

6、H；O+H=NHJ+HzO10,已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)氫氣燃燒的能量變化示意圖:A=-220kJmor12X436kJmor14(g)4X(-462)kJmor12H2O(g)下列說法正確的是O>(g)496kJiuol-|20(g)A.lmolC(s)完全燃燒放出110kJ的熱量B.H2(g)+1/2O?(g)=H2O(g)A/=-480kJ-mol1C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)A=+130kJ.molD.欲分解2molH,0(1),至少需要提供4x462kJ的熱量11,下列實驗方案中，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖抢靡掖嫉南シ磻?yīng)制取乙烯碎死片油的

7、石棉混合_氣體一鈉塊南揚(yáng)酸鉀酸性溶液、驗證石蠟油分解的產(chǎn)物是乙烯檢驗乙烯、乙烘混合氣中的乙烯比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性12.已知反應(yīng)2cH30H(g)-CH30cH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在2L的密閉容器中加入amolCH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下:物質(zhì)CH30HCH30cH§II2O濃度/(mol-f1)0.440.60.6下列說法正確的是A.a=1.64B.此時刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C.若起始時加入2amolCHOH,則達(dá)到平衡時CH30H的轉(zhuǎn)化率增大D.若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化,則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡

8、狀態(tài)13.葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中S02的量計)，某研究小組設(shè)計了如下實驗(已知還原性：so32>r>ci-)o下列說法不正確的是A.葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性B.通入Nz和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出C.若試劑A選擇氯水,則試劑B可選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液D.若試劑A選擇堿液，調(diào)在吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I?標(biāo)準(zhǔn)液14. 2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池,內(nèi)部用A104-和有機(jī)陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如下圖

9、所示。下列說法不正確的是A.放電時，鋁為負(fù)極、石墨為正極B.放電時，有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動C.放電時的負(fù)極反應(yīng)為:Al-3e-+7AlClr=D.充電時的陽極反應(yīng)為:Cn+AIClr-e=第II卷（非選擇題，共58分）15. （13分）解熱、鎮(zhèn)痛藥物布洛芬的兩種合成路線如下:HjLC'COOCMAc4h10o試劑a佻化劑回二主近!催化劑BC4H/1i.試劑bii,中（CH3CO）2OGC12HI6O（布洛芬）C1CHXOOCH._.rnlCI產(chǎn)CH'COOH已知：iTRCI傕化劑aR?HjCA>COOR（R為烽基）HO、/坨IC'OOR（R為元基）cR&quo

10、t;CHCOOC2H5R'IIciIR，'、RCH3cHaONa“'為燒基或氫原子）0（1）A為醉，其核磁共振氫譜有四個吸收峰。A的結(jié)構(gòu)簡式是°（2）A與試劑a反應(yīng)生成B的反應(yīng)類型是0（3）由B生成C的化學(xué)方程式是。（4） D與E的相對分子質(zhì)量相差18,由D生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式是（5） G的結(jié)構(gòu)簡式是,H的含氧官能團(tuán)的名稱是o（6）布洛芬有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式Oa.按基與苯環(huán)直接相連b.苯環(huán)上有三個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種16. （11分）研究大氣中含硫化合物（主要是S0?和H,S）的轉(zhuǎn)化具有重要意義。（1）

11、高濕條件下，寫出大氣中SCh轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式:。（2）上壤中的微生物可將大氣中H?S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO4?一,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：反應(yīng)過程（第一步反應(yīng)）SO?(aq)2H4(aq)能量S(s)-1.5O?(g)H?O(g)=.585.20kJ/inol反應(yīng)過程（第二步反應(yīng)）1molH2s（g）全部氧化成SO4、（aq）的熱化學(xué)方程式為,（3）二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SCh快速啟動,其裝置示意圖如下：質(zhì)子交換膜-O2(H2O)B質(zhì)子的流動方向為（“從A到B”或從B到A）負(fù)極的電極反應(yīng)式為0（4）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。SO?

12、煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下：線城含so2煙氣溶液COnII吸收池石灰軋再生池殘漁回收用純堿溶液吸收SO,將其轉(zhuǎn)化為HSO3,反應(yīng)的離子方程式是，若石灰乳過量，將其產(chǎn)物再排回吸收池，其中可用于吸收so?的物質(zhì)的化學(xué)式是O17. （10分）草酸（H2c2OJ）是一種二元弱酸，廣泛分布于動植物體中。（1）人體內(nèi)草酸累積過多是導(dǎo)致結(jié)石（主要成分是草酸鈣）形成的原因之一。有研究發(fā)現(xiàn),EDTA（一種能結(jié)合金屬離子的試劑）在一定條件下可以有效溶解結(jié)石，用化學(xué)平衡原理解釋其原因：。（2）已知：0.1mo1IKHC2O4溶液呈酸性。下列說法正確的是（填字母序號）。a. 0.1mo1L/KHC2O4溶液中：c（K

13、+）+c（H）=c（HC2O4）+2c（CzO）+c（OH）b. 0.1mobL-KHC2O4溶液中：c(K)>NHC2O4)>c(C2O：2)>c(H2C2O4)c. 濃度均為0.1mo1L1KHC2O1和K2c2O4的混合溶液中：2c(K+)=c(HC2OI)+c(C2O42-)d. 0.1mo1/LKHC2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液至中性:c(K+)>c(Na.)(3)利用草酸制備草酸亞鐵晶體(FeC2。441,0)的流程及組分測定方法如下：已知：i.pH>4時易被氧氣氧化ii,幾種物質(zhì)的溶解度(g/1OOgHzO)如下FeSO4-7H.0一(NH4)

14、2SOtFeSO4-(NH4)2SO4-6H2020487537601018838用稀硫酸調(diào)溶液pH至12的目的是：.趁熱過濾的原因是：。氧化還原滴定法常用于測定草酸亞鐵晶體的摩爾質(zhì)量(M)。稱取ag草酸亞鐵晶體溶于稀硫酸中，用bmoll的高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時,消耗高銹酸鉀VmL,則“=。(已知：部分反應(yīng)產(chǎn)物為MM+、FeCO2)18. (13分)氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用下圖表示。(1)海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定,其中屬于固氮作用的一步是(填圖中數(shù)字序號)。（2）下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是（填字母序號）。a.海洋中存

15、在游離態(tài)的氮b.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化c.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與d.向海洋排放含N03一的廢水會影響海洋中NHJ的含量（3）有氧時，在硝化細(xì)菌作用下，NHJ可實現(xiàn)過程的轉(zhuǎn)化，將過程的離子方程式補(bǔ)硝化細(xì)曲nhr+口o2=-=QNO口充完整:（4）有人研究了溫度對海洋硝化細(xì)菌去除級氮效果的影響，下表為對10L人工海水樣本的監(jiān)測數(shù)據(jù):溫度/樣本氨氮含量/n】g處理24h處理48h氨氮含量/mg氨氮含量/mg201008838788251008757468301008798600401008977910硝化細(xì)菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是，在最佳反應(yīng)溫度時,48h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率

16、是mg-Lh'o（5）為了避免含氮廢水對海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經(jīng)處理后排放,右圖是間接氧化工業(yè)限性太良龍水（含有NaCC廢水中獲氮（NH#）的示意圖。結(jié)合電極反應(yīng)式簡述間接氧化法去除刎氮的原理:。若生成H?和N?的物質(zhì)的量之比為3:1,則處理后廢水的pH將（填“增大”、“不變”或“減小”），請簡述理由:1 9.（11分）某實驗小組同學(xué)依據(jù)資料深入探究Fe，+在水溶液中的行為。資料：i. Fe3+在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如Fe（H2O%產(chǎn)；Fe（比0羯3+發(fā)生如下水解反應(yīng)：腳（七0）6盧（幾乎無色）+,汨2。0Fe（H2Ok“OH）產(chǎn)，（黃色）+用撲'。?=06）;i

17、i. FeQMHzOh.為黃色。進(jìn)行實驗：【實驗I3滴1.5mol-L13滴l.SmolL"r7mL0.5mo卜以9Fe(NO3溶液硝酸棕黃包溶液除液變?yōu)辄S色捺黃色溶液溶液褪也【實臉H】0S9IOO15020025030015040045006時間/、開始停止加熱加熱溫度e”)0鋁X圖1Fe(N03)3溶液透光率隨溫度變化曲線圖2FeCL溶液透光率隨溫度變化曲線分別用試管、中的試劑作為待測液,用色度計測定其透光率。透光率越小,溶液顏色越深;透光率越大,溶液顏色越淺.(1)實驗I中，試管溶液變?yōu)闊o色的原因是。(2)實驗I中，試管溶液呈棕黃色與FeC/HzO)才有關(guān)，支持此結(jié)論的實驗現(xiàn)象

18、是。(3)由實驗圖l、2可知:加熱時，溶液顏色(填“變淺”、“變深”或“不變、(4)由實驗n,可以得出如下結(jié)論：結(jié)論一FeCb溶液中存在可逆反應(yīng):FeCL(H2。)寸+4比0=Fe(H2O)63+4C1-得出此結(jié)論的理由是。結(jié)論二結(jié)論一中反應(yīng)的A(填”>0”或“<0”)。(5)實驗小組同學(xué)重新設(shè)計了一個實驗證明(4)中結(jié)論一。實驗方案：取試管中溶液，(請描述必要的實驗操作和現(xiàn)象)。海淀區(qū)高三年級2015-2016學(xué)年第一學(xué)期期末練習(xí)化學(xué)參考答案2016.1第I卷(選擇題，共42分)共14道小題，每小題3分，共42分。題號123答案DAB題號8910答案DCC4567CCDD1112

19、1314DBCB第II卷(非選擇題,共58分)閱卷說明：1.不出現(xiàn)0.5分，最低0分，不出現(xiàn)負(fù)分©2,簡答題中劃線部分為給分點(diǎn)。3 .化學(xué)方程式評標(biāo)：(1)化學(xué)(離子)方程式中,離子方程式寫成化學(xué)方程式0分，反之，寫對給分。(2)反應(yīng)物、生成物化學(xué)式均正確得1分，有一種物質(zhì)的化學(xué)式錯即不得這1分。(3)配平、條件均正確共得1分，不寫條件或未配平均不得這1分，但不重復(fù)扣分;“二”視為反應(yīng)條件,不寫“或”廠不扣分。4 ,合理答案均可酌情給分。15.(共13分；除特殊標(biāo)注外，每空2分)ch2oh(1)L(2)取代反應(yīng)(1分)（3）CH-CI（上述反應(yīng)條件寫“濃硫酸、不扣分）（寫出以上結(jié)構(gòu)簡

20、式中任意正確的兩種均可得分，每個結(jié)構(gòu)簡式1本）16.（共11分;除特殊標(biāo)注外，每空2分）(1)SO2+II20=H2so3；H2s。3=H+HSOa'(每個方程式1分，共2分)(2)H2S(g)+2O2(g)=SOt2-(aq)+2Hf(aq)AH=-806.39kJ-mol7.（共10分；除特殊標(biāo)注外，每空2分）（DCaCQKs）存在沉淀溶解平衡CaCzOKs）=Ca?+（aq）+C2O42-（aq）（1EDTA結(jié)合Ca?+后，Ca”濃度減小，導(dǎo)致上述平衡正向移動，結(jié)石溶解。（1分）（2）abd（少選一個扣1分，錯選或只選一個不得分）（3）抑制Fe2+和NIL+的水解（1分），防止Fe?+被氧化（1分）由溶解度表數(shù)據(jù)可知,趁熱過濾的原因是防止低溫時FeSO7H?0和（NHRSO4析出影響析SOi.（NH“SO46H2O的純度。不寫（NHGSO4不扣分600a/bVg-mo11（方程式1分，包括物質(zhì)化學(xué)式和狀態(tài);始變1分，包括與系數(shù)對應(yīng)的數(shù)值和單位）(3)從A至IJB(1分)S02-2e-+2H2O=S0418.（共13分：除特殊標(biāo)注外，每空2分）（1）（1分）（2）ad（少選一個扣1分，錯選不得分）（3）4NH4+5O2=2