上海市長(zhǎng)寧、寶山、青浦、嘉定區(qū)2016年高三第二次模擬練習(xí)化學(xué)試卷

1、 寶山區(qū)2015學(xué)年第二學(xué)期期中高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科質(zhì)量監(jiān)測(cè)試卷考生注意：1答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，并認(rèn)真核對(duì)準(zhǔn)考證號(hào)與填涂數(shù)字的一致。2選擇題部分必須使用2B鉛筆填涂，非選擇題部分使用0.5毫米以上藍(lán)、黑色字跡的鋼筆、圓珠筆或簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持答題紙清潔，不折疊、不破損。5滿分150分?？荚嚂r(shí)間120分鐘。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Mg-24一、選擇題（共10分，每小題2分，只有一個(gè)正

2、確選項(xiàng)）1.鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵，和是鈦的兩種同位素。下列有關(guān)Ti的說法正確的是 A.比少1個(gè)質(zhì)子 B.和的化學(xué)性質(zhì)相同C.的相對(duì)原子質(zhì)量是46 D. 的原子序數(shù)為47 2.下列物質(zhì)不屬于危險(xiǎn)品的是 A.硝化甘油 B.苯 C.重晶石 D. 硝酸銨3.有關(guān)晶體的下列說法中正確的是 A.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高B.分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定C.冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D.CaCl2晶體中含有兩種化學(xué)鍵 4.下列不能用于判斷F和Cl的非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性C單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 D單質(zhì)與氫氣反應(yīng)放出熱量的多少5. 下

3、列物質(zhì)分類正確的是ASO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B多肽、油脂、淀粉均為酯類 C燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì) D福爾馬林、漂粉精、氨水均為混合物二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6.下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是 A. 海水提溴過程中，提取溴單質(zhì)只能用有機(jī)物萃取的方法B. 電解飽和食鹽水可制得金屬鈉C. 海水曬鹽過程中主要涉及物理變化D. 海帶提碘中，氧化過程可通入過量的氯氣7.下列操作不正確的是 A配制氯化鐵溶液時(shí)需加入少量鹽酸B金屬鈉保存在裝有煤油的帶玻璃塞的廣口瓶中C保存液溴需用水封，放在帶橡皮塞子的棕色細(xì)口瓶中D用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡

4、8.已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 196.64kJ，則下列判斷正確的是A2SO2(g)O2(g) 2SO3(l) Q，Q196.64kJB2mol SO2氣體和過量的O2充分反應(yīng)放出196.64kJ熱量C1 L SO2(g)完全反應(yīng)生成1L SO3(g)，放出98.32 kJ熱量D使用催化劑，可以減少反應(yīng)放出的熱量9.撲熱息痛的結(jié)構(gòu)如圖所示 ，下列關(guān)于撲熱息痛的描述正確的是A. 分子式為C8H10NO2 B. 撲熱息痛易溶于水C. 能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng) D. 屬于芳香烴10. 關(guān)于右圖裝置中的變化敘述錯(cuò)誤的是 A電子經(jīng)導(dǎo)線從鋅片流向右側(cè)碳棒，

5、再從左側(cè)碳棒流回銅片B銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)C右側(cè)碳棒上發(fā)生的反應(yīng)：2H+2eH2 D銅電極出現(xiàn)氣泡11. NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NAC過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA12.下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液B向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗(yàn)溴元素C用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體D. 與NaOH的醇溶液共熱制備CH3

6、-CH=CH213. 下列標(biāo)有橫線的物質(zhì)在給定的條件下不能完全溶解的是1mol Zn與含l molH2SO4的稀硫酸溶液反應(yīng)1molCu與含2 molH2SO4的濃硫酸溶液共熱1molCu與含4 mol HNO3的濃硝酸溶液反應(yīng)1mol MnO2與含4 mol HCl的濃鹽酸溶液共熱A B C D14. X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A原子的最外層電子數(shù)：XYZ B單質(zhì)沸點(diǎn)：XYZ C離子半徑：X2- Y+ Z- D原子序數(shù)：XYZ15下列對(duì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法中，一定正確的是A實(shí)驗(yàn)室配制48

7、0 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要準(zhǔn)確稱量NaOH 1.920 gB學(xué)生實(shí)驗(yàn)測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，通常至少稱量4次C酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中只能用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液D分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后，換一容器再從下口放出上層液體16. 甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H)0.1 mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A甲溶液含

8、有Ba2 B乙溶液含有SO42-C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg217.室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A向0.10mol/L CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）c（CH3COOH）=c（Cl）B向0.10mol/L NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）c（NH4+）c（SO32）C向0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）D向0.10mol/L( NH4)2CO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3

9、）+c（CO32）三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）18. 500 時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2t1)：下列說法正確的是A增大壓強(qiáng)對(duì)正逆反應(yīng)速率沒有影響，平衡不移動(dòng)B保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O(g)，達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)0.40 molC保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol

10、H2O(g)，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大D由表格中數(shù)據(jù)得出，t1時(shí)刻該反應(yīng)還未達(dá)到平衡19.能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 ANH4HCO3稀溶液與過量的KOH溶液反應(yīng)：NH4+ HCO3-+2OH- CO32-+ NH3H2O +H2OB向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-2 Al(OH)3+3BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+4Br-+3Cl22 Fe3+2 Br2+6 Cl-D醋酸除去水垢：2H+CaCO3Ca2+ CO2+ H2O20. 為提純下列物質(zhì)（括號(hào)

11、內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A乙醇（水）新制生石灰蒸餾B二氧化碳（氯化氫）飽和碳酸氫鈉溶液洗氣C二氧化碳（SO2）氫氧化鈉溶液洗氣D乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液 洗氣21. 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種兼具凈水和消毒功能的可溶性鹽，可發(fā)生如下反應(yīng)：2K2FeO4+16HCl4 KCl+2FeCl3+8 H2 O+3Q，下列說法不正確的是A可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)產(chǎn)物QBK2FeO4在水中的電離方程式為K2FeO42K+Fe6+4O2一C反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3D反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中有5種為電解質(zhì)22.在100g濃度為%

12、的稀硫酸中加入4g氧化銅粉末，待氧化銅全部溶解后，向所得藍(lán)色溶液中加入10g鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾，得濾液和4.8g濾渣下列計(jì)算結(jié)果正確的是 A4.8g濾渣是由3.2g銅和1.6g鐵組成 B=14.7C反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氫氣是2.24L D濾液是20.88%的硫酸亞鐵溶液四、（本題共12分）電解是一種非常強(qiáng)有力的促進(jìn)氧化還原反應(yīng)的手段，許多很難進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，都可以通過電解來實(shí)現(xiàn)。23. 工業(yè)上常以石墨做電極，電解NaCl水溶液時(shí)，陰極區(qū)產(chǎn)物有 ，其溶液可用于吸收工業(yè)尾氣中的SO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。24.電解NaCl水溶液時(shí)，用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在23，用平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的

13、作用 。離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系。由有機(jī)陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時(shí),可在鋼制品上發(fā)生電鍍，有鋁產(chǎn)生。25. 鋁原子的核外電子排布式是 ，其中有 種不同能級(jí)的電子。26. 為測(cè)定鍍層厚度,用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層,當(dāng)所得還原產(chǎn)物為6g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。27. 用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn),需要的試劑還有 (填編號(hào))。aKClO3 bMg cMnO2 dKCl取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物,將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,不能說明固體混合物中無Fe2O3,理由是 (用離子方程式說明)。五、（本題共1

14、2分）臭氧是一種強(qiáng)氧化劑可與碘化鉀水溶液發(fā)生反應(yīng)生成氧氣和單質(zhì)碘。向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液變?yōu)榧t色。28.試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（）： 。29.該反應(yīng)體系中還伴隨著化學(xué)反應(yīng)（）：I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)。反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為： 。30.根據(jù)下圖，計(jì)算反應(yīng)中3-18s內(nèi)用I2表示的反應(yīng)速率為 。為探究Fe2+ 對(duì)上述O3氧化I-反應(yīng)的影響，將O3通入含F(xiàn)e2+和 I-的混合溶液中。31.試預(yù)測(cè)因Fe2+的存在可能引發(fā)的化學(xué)反應(yīng)（請(qǐng)用文字描述，如：“碘離子被臭氧氧化為碘單質(zhì)”） 。 ；該反應(yīng)的過程能顯著降低溶液的pH，并提高反應(yīng)（）中-的轉(zhuǎn)化率，原因是： 。32.利

15、用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后以淀粉為指示劑，用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定。綜合上述各步反應(yīng)及已有知識(shí)，可推知氧化性強(qiáng)弱關(guān)系正確的是_（填序號(hào)）。a. Fe3+ I2 b. O3 Fe3+ c. I2 O2 d. I2SO42-六、(本題共12分)碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強(qiáng)劑。實(shí)驗(yàn)一：合成碳酸鎂晶體的步驟：配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；量取一定量的NH4 HCO3溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制溫度50，反應(yīng)一段時(shí)間；用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5，放置一段時(shí)間后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶體產(chǎn)品。稱取

16、3.000g MgSO4樣品配制250mL溶液流程如下圖所示：回答下列問題：33.寫出實(shí)驗(yàn)儀器名稱：A ；B 。配制溶液過程中定容后的“搖勻”的實(shí)驗(yàn)操作為 。34.檢驗(yàn)碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是 。實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定產(chǎn)品MgCO3nH2O中的n值（儀器和藥品如圖所示）： 35.實(shí)驗(yàn)二裝置的連接順序?yàn)?（按氣流方向，用接口字母abcde表示），其中裝置的作用是 。36.加熱前先通入N2排盡裝置中的空氣，然后稱取裝置、的初始質(zhì)量。進(jìn)行加熱時(shí)還需通入N2的作用是 。37.若要準(zhǔn)確測(cè)定n值，至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的 （填選項(xiàng)字母），寫出相應(yīng)1種組合情景下，求算n值的數(shù)學(xué)表達(dá)式：n= 。a裝置反應(yīng)前后質(zhì)量差

17、m1 b裝置反應(yīng)前后質(zhì)量差m2 c裝置反應(yīng)前后質(zhì)量差m3七(本題共12分)現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。38.反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。39.處理母液的兩種方法：（1）向母液中加入石灰乳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，目的是使_循環(huán)利用。（2）向母液中 并降溫，可得到NH4Cl晶體。某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。40.裝置丙中冷水的作用是 ；由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有_、洗滌、灼燒。若灼燒的時(shí)間較短

18、，NaHCO3將分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了t1 min的NaHCO3 樣品的組成進(jìn)行了以下探究。取加熱了t1 min的NaHCO3樣品296 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如右圖所示。41.曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是_（填離子符號(hào)）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量分別是 mol、_mol。 八、（本題共10分）葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。42.甲的最簡(jiǎn)式為 ;丙中含有官能團(tuán)的名稱為 。43.下列關(guān)于乙的說法正確的是 (填序號(hào))。a分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7：5 b屬于芳香族化合物

19、c既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) d屬于苯酚的同系物44.甲在一定條件下能單獨(dú)聚合成高分子化合物，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。45.甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去)：（1）步驟的反應(yīng)類型是 。（2）步驟I和IV在合成甲過程中的目的是 。（3）步驟IV反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。九、（本題共12分）A是一種烴，可以通過下列路線合成有機(jī)產(chǎn)品X、Y、Z。已知：.反應(yīng)、的原子利用率都為100%。完成下列填空：46.B的名稱為_；反應(yīng)的試劑和條件為 ；反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。47.關(guān)于有機(jī)產(chǎn)品Y的說法正確的是 。AY遇氯化鐵溶液會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)B1molY與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng)，最多消

20、耗分別為4 mol和2 molC1molY與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，最多可以消耗3mol氫氧化鈉DY中、三處-OH的電離程度由大到小的順序是48.寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。a.屬于酚類化合物，且是苯的對(duì)位二元取代物b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)49.設(shè)計(jì)一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線路（無機(jī)試劑及溶劑任選）。（合成路線的常用表示方法為： ）十、（本題共14分）硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學(xué)試劑，可用無水芒硝（Na2SO4）與炭粉在高溫下反應(yīng)而制得，反應(yīng)方程式如下 ：Na2SO4+4C Na2S+ 4CO Na2SO4+4CO Na2S+ 4CO250.現(xiàn)有無水芒硝17

21、.75 g，若生成過程中無水芒硝的利用率為80%，則理論上可得到 Na2S_g，最多生成標(biāo)況下的CO _L。51.若在反應(yīng)過程中生成的Na2S 3mol，則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量 n的范圍是_moln_mol，若生成等物質(zhì)的量CO和CO2，則消耗的碳的物質(zhì)的量為_mol。 52.Na2S放置在空氣中，會(huì)被緩慢氧化成Na2SO4 及 Na2SO3 ，現(xiàn)稱取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品78.40g 溶于水中，加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾得沉淀19.20g，放出H2S氣體2.24L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請(qǐng)計(jì)算：78.40g樣品中各氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量(寫出必要的計(jì)算過程)。寶山區(qū)2015學(xué)年第二學(xué)期期中高三年級(jí)

22、化學(xué)學(xué)科質(zhì)量監(jiān)測(cè)試卷 參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 201604一、選擇題（共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）題號(hào)12345答案 BCABD二、選擇題（共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）題號(hào)67891011121314151617答案CCACBCDCDBDA三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分：有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。)題號(hào)1819202122答案BCACABBAB四、（本題共12分）23. （共3分）NaOH，H2（1分）；, 2NaOH +SO2 Na2SO3+ H2O，Na2SO3+ H2O

23、+SO2 2NaHSO3（2分）24. （2分）氯氣與水反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO，增大HCl的濃度可使平衡逆向移動(dòng)，破壞了氯氣在水中的溶解平衡，有利于氯氣的逸出。25.（2分）1s22s22p63s23p1, 5 26.（2分）627. （共3分）ab（2分）Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O、Fe+2Fe3+3Fe2+（1分）五、（本題共12分）28. （2分） O3+2KI+H2OO2+I2+2KOH29. （2分） 30.（2分） 31.（3分）（1）（1分）亞鐵離子被臭氧氧化為鐵離子（2）（2分）鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀 ；Fe3形成Fe(OH)3過程中消耗OH，使反應(yīng)I平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)，促進(jìn)I轉(zhuǎn)化32 （3分）a b d六、（本題共12分）33、電子天平(1分) 、250mL容量瓶（1分）把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂