2.13化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化答案

1、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化1 、 下列變化符合圖示的是()冰雪融化 KMnO 4 分解制O2 鋁與氧化鐵的反應(yīng)鈉與水反應(yīng)二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng)碘的升華 Ba(OH)2 - 82O和NH4CI的反應(yīng)A.B. C.D.答案 B解析 冰雪融化吸熱，是物理變化； KMnO 4 分解制O2 是吸熱反應(yīng)； 鋁與氧化鐵的反應(yīng)是放熱反應(yīng)； 鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)； 二氧化碳與灼熱木炭的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；碘的升華吸熱，是物理變化；Ba(OH)2 82O和NH4C1反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。易錯(cuò)警示(1) “ 三個(gè)不一定” 需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如碳和氧氣的反應(yīng)。 放熱反應(yīng)常溫下不一定容易發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)。吸熱反

2、應(yīng)也不一定需要加熱，如Ba(OH)2 - 8HO晶體和NH4C1晶體的反應(yīng)。(2)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都是化學(xué)變化，如NaOH 固體溶于水是放熱過程，但不是放熱反應(yīng)；如升華、蒸發(fā)等過程是吸熱過程，但不是吸熱反應(yīng)。點(diǎn)燃點(diǎn)燃2、已知化學(xué)反應(yīng) 2c(s) + O2(g)=2CO(g)、2CO(g) + O2(g)=2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此判斷，下列說法不正確的是(其他條件相同)()A 12 g c 所具有的能量一定高于28 g cO 所具有的能量B . 56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于 88 g CO2所具有的總能量C . 12 g C和32 g O2所具有的總能量大于 44

3、g CO2所具有的總能量D.將一定質(zhì)量的 C燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多答案 A解析 放出熱量的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量。C 和 CO 的燃燒反點(diǎn)燃應(yīng)都是放熱反應(yīng)， 所以C+O2=CO2必然是放熱反應(yīng)，因此，B、C兩項(xiàng)的說法正確；12 gO2O2C并不代表反應(yīng)物的全部，O2也是反應(yīng)物，所以A項(xiàng)不正確；由于C> CO放熱、CO> CO2放熱，所以C-OCO2比C-OCO放出的熱量要多，即 D項(xiàng)說法正確。3、下列表示化學(xué)反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)反應(yīng)過程能量變化的示意圖中，合理的是()答案 A4、工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s) +

4、H2O(g)=CO(g) + H2(g) AH = 131.4 kJ 擊擊列判斷正確的是()A .反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和B. CO(g)+H2(g)=C(s) + H2O(g)AH = 131.4 kJ molC.水煤氣反應(yīng)中，生成 1 mol H2(g)吸收131.4 kJ熱量D.水煤氣反應(yīng)中生成 1體積CO(g)吸收131.4 kJ熱量答案 C解析 A項(xiàng)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，正反應(yīng)吸熱，逆反應(yīng)放熱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由題干反應(yīng)可知生成 1 mol氫氣吸收的熱量為 131.4 kJ, 正確；D項(xiàng)，由題干反應(yīng)可知生成 1 mol CO吸收的熱量

5、為131.4 kJ,而1 L CO物質(zhì)的量不 是1 mol, D錯(cuò)誤。5、反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量變化如圖所示。已知：斷開 1 mol N 2(g)中化學(xué)鍵需吸 收946 kJ能量，斷開1 mol O 2(g)中化學(xué)鍵需吸收 498 kJ能量。下列說法正確的是()A. N2(g) + O2(g)=2NO(g)AH = 180 kJ mOi118. NO(g)= 2N 2(g) + 2O2(g) AH = 90 kJ - mOlC.斷開1 mol NO(g)中化學(xué)鍵需要吸收 632 kJ能量D.形成1 mol NO(g)中化學(xué)鍵可釋放 90 kJ能量答案 C解析 該反應(yīng)為吸

6、熱反應(yīng)，N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH= 180 kJ - mol, A錯(cuò)誤；正反應(yīng)為一 11一 .吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)應(yīng)該為放熱反應(yīng)，則NO(g)=2N2(g) + -O2(g) AH = 90 kJ - e0| B錯(cuò)誤；反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，AH = (946 kJ mOl+498 kJ mol1)-2>E(N-O)= 180 kJ - mOl E(N-O) = 632 kJ mo1,則斷開 1 mol NO(g)中化學(xué)鍵需要吸收632 kJ能量，形成1 mol NO(g)中化學(xué)鍵可釋放 632 kJ能量，C正確、D錯(cuò)誤。據(jù)此判斷下列說法中正確的是6、

7、下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系,()A 白磷比紅磷穩(wěn)定B. S(g)+O2(g)=SO2(g) AHi, S(s) + O2(g)=SO2(g) AH2,則 AHi>AH2C. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) AH>0D 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)答案 D解析 根據(jù)白磷與氧氣反應(yīng)、紅磷與氧氣反應(yīng)的圖像，推出紅磷的能量低于白磷，依據(jù)能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，得到紅磷比白磷穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；硫與氧氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即AH<0,S(s)=S(g),該過程為吸熱過程，即AHi<AH2, B錯(cuò)誤；根據(jù)圖像，CO(g)和H2O(g)總能量大于CO2(

8、g)與H2(g)總能量，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即 AH<0, C錯(cuò)誤；根據(jù)能量關(guān)系，石 墨的能量低于金剛石，因此石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，D 正確。7、已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量121 kJ,且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)需要吸收能量496 kJ， 水蒸氣中1 mol H O 鍵形成時(shí)放出能量463 kJ， 則氫氣中1 mol H H鍵斷裂時(shí)吸收的能量為()A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ 答案 C解析 由1 g H 2完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量121 kJ可知：2 g H2(即含1 mol H H鍵)完1全燃燒生

9、成水蒸氣時(shí)放出的能量為121 kJX 2= 242 kJ。由化學(xué)方程式H2(g) + 2O2(g)=1H2O(g)可設(shè) 1 mol H H 鍵斷裂吸收的能量為Q,則：Q + 2X496 kJ 2X463 kJ = 242 kJ,Q=436 kJ。8、根據(jù)下面的信息，下列敘述正確的是()1 mol Hz的共階鍵斷裂-<11-吸收4都kj能最十】136的片價(jià)鍵斷裂“社吸收用9 kJ能星形成1 mol 0的共拚雄1*11 0( 4；)理放93U kJ能量 一A . 2 mol H 2(g)跟 1 mol O 2(g)反應(yīng)生成 2 mol H 2O(g)吸收能量為 490 kJB. 1 mol

10、H 2(g)跟 0.5 mol O 2(g)反應(yīng)生成 1 mol H 2O(l)吸收能量為 245 kJC. 2 mol H 2O(g)的能量比2 mol H2(g)與1 mol O2(g)的能量之和低D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān) 答案 C解析 根據(jù)圖示，2 mol H 2(g)和1 mol O 2(g)反應(yīng)生成2 mol H 2O(g),共放出490 kJ熱量(930 436 249)X2 kJ, A錯(cuò)誤；由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)時(shí)釋放能量，則1 mol H 2(g)和0.5 mol O2(g)反應(yīng)生成1 mol H 2O(l)，放出熱量大于 245 kJ,B錯(cuò)誤；2 mo

11、l H 2(g)與1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol H2O(g),放出490 kJ的熱量，故 2 mol H2O(g)的能量比2 mol H2(g)與1 mol O2(g)的能量之和 低，C正確；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比，D錯(cuò)誤。9、將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是 ()使煤充分燃燒，提高煤的利用率減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”減少有毒的CO產(chǎn)生，避免污染空氣減少CO2的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)”A.B. C.D.答案 A解析 煤塊粉碎是為了提高煤的利用率；脫硫是為了減少SO2的產(chǎn)生；過量空氣是為了減少CO的產(chǎn)生。10、下列措施可以

12、提高燃料燃燒效率的是()提高燃料的著火點(diǎn)降低燃料的著火點(diǎn)將固體燃料粉碎將液體燃料霧化處理將煤進(jìn)行氣化處理通入適當(dāng)過量的空氣A.B.C.D.答案 C解析 理論上，提高燃料燃燒效率的常用方法是增大燃料與空氣的接觸面積，并通入適當(dāng)過量的空氣。對于 和，由于燃料的著火點(diǎn)是其固有的性質(zhì)，不可改變，故這兩項(xiàng)措施不可行。所采取的措施均是為了增大燃料與空氣的接觸面積。11、H2 + Cl2=2HCl的反應(yīng)過程如下圖所示：(1)根據(jù)上圖填寫下表:化學(xué)鍵能量變化斷裂或形成1 mol化學(xué)鍵時(shí)反應(yīng)中能量變化Cl-Cl吸收243 kJ共吸收kJHH吸收436 kJH Cl放出431 kJ共放出kJ(2)該反應(yīng)(填“放出

13、”或“吸收”)kJ熱量。答案 (1)679 862 (2)放出 18312、下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量:物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是 (填字母)。A. H2 B. Cl2 C. Br2 D. I2(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是 (填字母)。A. HCl B. HBr C. HI(3)X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或 吸收的熱量最多的是 。答案 (1)A(2)A (3)放熱 (4)Cl2解析 (1) 、 (2)破壞1 mol 物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高，則物質(zhì)越穩(wěn)定，所具有的能量越低。 (3)、 (4)