(完整版)成教業(yè)余班分析化學考試復習題

1、關(guān)于考試的說明：題型為單選題（30道60分）、判斷題（10道10分）、計算題（4道30分）、單選題（30X2分=60分）每道題下面有 A、B、C、D四個選項，其中只有一個正確或最佳答案，答題時從中選擇一個你認為最合適的選項，并在答題卡上將相應(yīng)的字母涂黑，以示你的選擇。在試卷上答題不得分！ 每題1分，滿分50分。'1 .關(guān)于真實值，下列敘述 不正確 的是:A.真實值就是消除了誤差之后測得的準確結(jié)果。B.真實值可以分為理論真值、約定真值和相對真值。C.實際測量不可能得到真實值。D.在某些情況下可以認為真實值已知。2 .關(guān)于誤差和偏差，下列敘述 錯誤 的是：A.誤差是準確度的量度。B.實際工

2、作中中常用RSD表示分析結(jié)果的精密度,C.誤差和相對誤差均可正可負。D.偏差和平均偏差均可正可負3 .關(guān)于準確度和精密度的關(guān)系，下列敘述 錯誤 的是:A.精密度高，準確度一定高一B.精密度高是準確度高的前提和保證。C.精密度差，表觀準確度高的結(jié)果不可靠。D.精密度和準確度都高的結(jié)果才是可取的。4 .根據(jù)有效數(shù)字的概念,pH=9.86是幾位有效數(shù)字?A.兩位C.四位D.難以確定5 .某工廠在用氯丁二烯氯化生產(chǎn)二氯丁二烯時，產(chǎn)品中總有少量的三氯丁二烯雜質(zhì)存在。分析表明，雜質(zhì)的平均含量為1.60%。改變反應(yīng)條件進行試生產(chǎn), 取樣測定。為了評價改變反應(yīng)條件后，產(chǎn)品中雜質(zhì)百分含量與改變前相比， 是否有明

3、顯差別，應(yīng)該對測定結(jié)果進行：A. Q檢驗B. F檢驗C. G檢驗D. t檢驗6 .關(guān)于有效數(shù)字，下列敘述 錯誤 的是：A.有效數(shù)字就是分析工作中實際能測量到的數(shù)字B.在記錄實驗數(shù)據(jù)時，應(yīng)該而且只能保留一位可疑數(shù)字C.有效數(shù)字相加減時，和或差有效數(shù)字保留的位數(shù)，應(yīng)以絕對誤差最小的數(shù)據(jù)為依據(jù)D.有效數(shù)字相乘除時，積或商有效數(shù)字保留的位數(shù)，應(yīng)以相對誤差最大的數(shù) 據(jù)為準。7 .關(guān)于可疑數(shù)據(jù)的取舍，下列敘述 不正確 的是：A.可疑數(shù)據(jù)又稱異常值或逸出值，通常是一組數(shù)據(jù)中的最大值或最小值。B.如果確定可疑數(shù)據(jù)是由實驗中的差錯或不正?，F(xiàn)象產(chǎn)生，則應(yīng)該舍棄。C.應(yīng)用統(tǒng)計檢驗的方法決定可疑數(shù)據(jù)的取舍。D. Q檢

4、驗法的適用范圍較 G檢驗法廣，效果也更好8 .關(guān)于有限次測量數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理，下列敘述 錯誤 的是：A.增加置信水平需要擴大置信區(qū)間，相同置信水平下，增加測量次數(shù)可以縮 小置信區(qū)問。B.F檢驗多用單側(cè)檢驗，很少用雙側(cè)檢驗。C.未作特別指明時，分析化學中常用的置信水平是95%。D.進行顯著性檢驗時，應(yīng)該先進行 t檢驗再進行F檢驗。9 .關(guān)于t分布，下列敘述錯誤的是:A. t分布曲線與正態(tài)分布曲線相似。B. f趨近無窮大時，t分布就趨近正態(tài)分布。C. t值與、f有關(guān)，置信水平P表示某一 t值時，測定值落在（n ± ts）范圍 內(nèi)的概率。D.在一定顯著性水平下，f值越大，t取值的臨界值就越大

5、。10 .用重銘酸鉀為基準物質(zhì)，標定硫代硫酸鈉溶液，采用的滴定方式是：A.直接滴定法B.返滴定法C.置換滴定法一|D.間接滴定法11 .下列那種物質(zhì)可以用作標定堿的基準物質(zhì)？A.草酸鈉 | B.鄰苯二甲酸氫鉀| C.對氨基苯磺酸D.氯化鈉12 .關(guān)于滴定分析，下列敘述 錯誤 的是：A.滴定終點在化學計量點之后到達，產(chǎn)生的誤差為正誤差。B. 一般來說，滴定反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，反應(yīng)越完全，滴定突躍就越大。C.滴定分析終點的確定可借助于儀器，不過更常用的是指示劑。D.滴定反應(yīng)必須在常溫下進行一13. 0.1006mol/L HCl 溶液對 CaO(M=56.08)的滴定度為：A. 0.002821g

6、TmnB. 0.005642g/mlC. 0.02821g/mlD. 0.05642g/ml14 .下列不屬于 滴定分析法的優(yōu)點的是：A.準確度高B.操作簡便、快捷C.儀器簡單、價廉D.適用于測定含量在1 %以下試樣的測定15 .有一堿液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3,也可能是其中兩者的混合 物。今用0.1013mol/L鹽酸溶液滴定，以酚吹為指示劑，初始讀數(shù)為0.00,終點讀數(shù)為17.82;后用甲基橙指示劑，繼續(xù)用 HCl溶液滴定，終點讀數(shù)為 25.64。則可知該堿液的組成為：A. NaOH + Na2CO3 |B. Na2CO3 + NaHCO3C. Na2CO3D. Na

7、OH16 . 0.05mol/L鄰苯二甲酸氫鉀(已知鄰苯二甲酸的pKa1=2.89, pKa2=5.51)水溶液 的pH值為：A. 2.89B. 4.20 |C. 5.51D. 3.8617 .下列溶液中，可以用一元弱酸或一元弱堿H+濃度最簡式計算pH值的是：A. 0.10mol/L HF 溶液(Ko=6.3X 10-4)B. 0.10mol/L氯化錢溶液(氨水的 Kb=1.8X 10-5)C. 0.050mol/L H2O2 溶液(Ka=2.4X 10-12)D. 0.10mol/L H2SO3溶液(Ka1=1.4X 10-2； Ka1=6.3X 10-8)18 . pH=5.00 時，醋酸

8、(pKa=4.76)的分布系數(shù) hac =。A. 0.37B. 0.50C. 0.63D.難以確定19 .關(guān)于酸堿指示劑，下列敘述 不正確 的是：A.指示劑與酸或堿結(jié)合呈現(xiàn)不同的顏色。B.指示劑的共腕酸堿對具有不同的結(jié)構(gòu)和顏色。C.溶液的pH值會影響指示劑不同型體的百分比。D.酸堿指示劑的理論變色點是pH = pKHIn。20 .下列各酸，不能用0.1000mol/L NaOH溶液直接滴定的是：A. 0.10mol/L 甲酸(Ka=1.8 X0-4)B. 0.10mol/L 硼酸(Ka=5.4 10-10)C. 0.10mol/L 琥珀酸(Ka1=1.5 X0-2; Ka2=8.5 X0-7)

9、D. 0.10mol/L 鄰苯二甲酸(Ka1=1.3 X0-3; Ka2=3.1 X0-6)21.已知草酸的 pKa1=1.23; pKa2=4.19。在水溶液中，pH=時，HC2O4- 的分布系數(shù)最大。A. 1.23B. 4.19C. 5.42D. 2.7122 .用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L甲酸溶液(化學計量點的pH=8.22), 應(yīng)選擇何種指示劑？A.甲基橙(變色范圍3.14.4)B.甲基紅(變色范圍4.46.2)C.酚可(變色范圍8.0100)D.百里酚吹(變色范圍9.410.6)23 .以 0.01000mol/L HCl 溶液滴定 20.00mL 0.0

10、1000mol/L NaOH 溶液，以甲基紅 為指示劑，滴定到pH 5.0為終點。終點誤差為：A.+2%B.-2%C. +0.2%|D.-0.2%24 . 0.20mol/L叱噬(pKb=8.74)溶液與0.10mol/L HCl溶液等體積混合，該混合溶 液(假設(shè)混合后總體積不變”qpH值為：A. 5.56B. 6.56C. 7.56D. 8.7425 . 0.10mol/L NaOH 溶液滴定 0.10mol/L H3P。4(磷酸的 pKa1=2.16; pKa2 =7.12; pKa3 =12.32)溶液，至第二計量點時，溶液的 pH值為：A. 2.16B. 7.12C. 4.64D. 9

11、.7226 .關(guān)于非水滴定法，下列敘述 不正確 的是：A.非水滴定法具有一般滴定分析所具有的優(yōu)點。B.以非水溶劑為介質(zhì)，能增大有機化合物的溶解度。C.非水滴定能使水中進行不完全的反應(yīng)進行完全，擴大了滴定分析的應(yīng)用范D.非水滴定法也有價廉、環(huán)境友好的優(yōu)點。27 .在下列何種溶劑中，醋酸、苯甲酸、鹽酸及高氯酸的強度都相同：A.純水B.濃硫酸質(zhì) 液氨|D.甲基異丁酮28 .對苯酚、醋酸、水楊酸、高氯酸進行區(qū)分滴定，應(yīng)選擇下列何種滴定劑？A.氫氧化鈉B.氫氧化鉀C.甲基異丁酮D.四丁基氫氧化29 . EDTA是配位滴定法中常用的標準溶液，它用于配位滴定，最突出的優(yōu)點是：A.配合物水溶性好| B.配合物

12、穩(wěn)定性高，且配位比通常是 1: 1C.配位能力廣泛C.配位反應(yīng)大多數(shù)能在常溫下快速進行30 .在沒有干擾離子時，用EDTA做滴定劑進行配位滴定，EDTA發(fā)生的副反應(yīng) 主要是：A.輔助配合效應(yīng)B.羥基配合效應(yīng) C.共存離子效應(yīng) D.酸效應(yīng)31 .以EDTA為滴定劑，配位滴定測定金屬離子 M,進行到計量點時，下列那種 關(guān)系不成立？（省略電荷）A. nY=nMB. cy=cmC. M =Y |D. M=Y32 .關(guān)于條件穩(wěn)定常數(shù)，下列敘述 不正確 的是：A.條件穩(wěn)定常數(shù)與副反應(yīng)系數(shù)有關(guān)。B.條件穩(wěn)定常數(shù)與配離子的穩(wěn)定常數(shù)有關(guān)。C. 一定溫度下，配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)是一個不變的常數(shù)D.金屬離子和EDT

13、A的副反應(yīng)系數(shù)越大，條件穩(wěn)定常數(shù)越小。33 .為消除干擾離子的影響，常使用掩蔽劑降低干擾離子的濃度，應(yīng)用最廣泛的是：A.沉淀掩蔽法B.氧化還原掩蔽法C.酸度掩蔽法D.配位掩蔽法34 .配位滴定法測定水的總硬度時，控制 pH=10.0,此時應(yīng)該選擇的指示劑是：A.銘黑T B.二甲酚橙 C.鈣指示劑D.紫月尿酸俊35 .在1mol/L HCl溶液中，用 Fe3+(Fe3+/Fe2+的條件電位為0.70V)溶液滴定Sn2+( Sn4+/ Sn2+的條件電位為0.14V),應(yīng)該選擇以下何種氧化還原指示劑：A.亞甲藍(E0' =0.36V)B.二苯胺(E0' =0.76V)C.二苯胺磺酸

14、鈉(E0' =0.84V)D.鄰二氮菲亞鐵(E0' =1.06V)36 .精密稱取0.1936g基準物質(zhì)重銘酸鉀(M=294.2),溶于水后加酸酸化，隨后加 入足夠量的KI,用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，用去 33.61mL。則該硫代硫酸 鈉溶液的濃度為：A. 0.01175mol/L|B. 0.1175mo!TLC. 0.1257mol/LD. 0.01257mol/L37 .高鈕酸鉀法測定過氧化氫樣品溶液中過氧化氫的含量時，以稍過量的微量高鈕酸鉀使溶液呈微紅色為終點。這種指示終點的方法是：A.外指示劑法B.內(nèi)指示劑法C.自身指示劑源|D.特殊指示劑法38 .關(guān)于條件電位，下列敘

15、述正確的是：A.條件電位是一定條件下，氧化態(tài)和還原態(tài)的平衡濃度均為1mol/L或它們的 濃度比為1時的實際電位。B.氧化態(tài)生成沉淀時，電對的條件電位將降低。一C.溶液的酸度通常不會影響條件電位。D.條件電位與氧化態(tài)、還原態(tài)的副反應(yīng)系數(shù)和離子強度有關(guān)，與介質(zhì)無關(guān)。39 .關(guān)于氧化還原反應(yīng)的速率，下列敘述 不正確 的是：A.氧化還原反應(yīng)是基于電子轉(zhuǎn)移或得失的反應(yīng)，機理一般比較復雜，往往反 應(yīng)速率較慢。B.氧化還原滴定中，對于反應(yīng)速率較慢的滴定反應(yīng)，都可以用加熱的方法提 一 高反應(yīng)速率。C.通常增大反應(yīng)物的濃度可使反應(yīng)速率加快。D.高鈕酸鉀做氧化劑的一些反應(yīng)，高鈕酸鉀的還原產(chǎn)物 Mn2+可以催化反應(yīng)

16、的進行，這是一種自催化作用。40 .關(guān)于碘量法，下列敘述 不正確 的是:A.碘為標準溶液測定還原性物質(zhì)方法的稱為直接碘量法，只能在酸性、中性 或弱堿性溶液中進行。B.碘量法誤差的主要來源是碘的揮發(fā)性和 易被空氣中氧氣氧化。C.滴定碘的反應(yīng)需在室溫下在碘量瓶中進行，并且應(yīng)該慢滴快搖。D.間接碘量法中的淀粉指示劑應(yīng)在近終點時加入，以免終點遲鈍拖后。41 . 一般情況下，氧化劑和還原劑的條件電位差值達到多少，滴定突躍較明顯, 可以用氧化還原指示劑確定終點？A. 0.20.3V|B.大于 0.30.4V|C.大于 0.40.5VD.約 0.2V42 .下列不屬于 銀量法中常用的指示終點的方法的是：A.

17、 Mohr法 B.鐵俊帆指示劑法 C. Fajans法巨.高碘酸鉀法'43 .有關(guān)佛爾哈德法，下列敘述 不正確 的是：A.標準溶液是硫氟化俊溶液。B.出現(xiàn)血紅色沉淀為終點到達的信號。C.強酸性條件，以0.11mol/L硝酸為介質(zhì)。D.可以返滴定測定鹵素離子。44 . BaSO4在KCl溶液中，溶解度比在純水中稍大，這是因為：A.同離子效應(yīng) B.鹽效應(yīng)| C.配位效應(yīng)D.水解作用45 .用沉淀重量法測定一份鐵礦石樣品中鐵元素（M=55.85）的含量，最后得到一定質(zhì)量的F&O3（M=159.7）。如果鐵元素的含量用Fe3O4（M=231.5）表示，則換 算因數(shù)為：A. 0.6994

18、B. 1.450C 0.9664D. 1.034846 .進行測定食鹽中氯的含量的實驗時，在接近終點時要求大力振搖，這是因為:A.為了避免指示劑被沉淀吸附。B.為了避免沉淀轉(zhuǎn)化。C.為了避免剩余的微量氯離子被沉淀包埋。D.避免沉淀吸附氯離子，導致終點提前。47 .關(guān)于吸附指小劑法，下列敘述 不正確 的是：A.指示劑陰離子被沉淀吸附后，顏色應(yīng)發(fā)生明顯改變B.在滴定時常加入一些膠體保護劑如糊精，以防止沉淀凝聚C.溶液的酸度應(yīng)小于指示劑的 pKa。D.滴定應(yīng)避免在強光下進行，以免鹵化銀分解48 .重量分析法不包括：A.減壓干燥法B.沉淀法 C.揮發(fā)法 D.萃取法49 .滴定分析中，準確滴定的條件是：

19、A. lg(cspKt)SB. lg(cspKt)>7C. lg(cspKt)>6D. Ig(cspKt)550 .根據(jù)有效數(shù)字的運算規(guī)則，0.0324X 8.1X2.12+1.050=。A. 0.5299|B. 0.530C. 0.53D. 5.3051 .對于同一樣品，分析工作者通常做多次平行測定，對獲得的一系列數(shù)據(jù)進行 統(tǒng)計處理和評價，下列敘述錯誤的是：A.有限次測量得到的數(shù)據(jù)服從標準正態(tài)分布。一B.測量值有向平均值集中的趨勢。C.消除了系統(tǒng)誤差后，測量次數(shù)無窮大時，總體平均值就是真實值。D.分析工作者通常用平均值表達測量結(jié)果，因為根據(jù)統(tǒng)計規(guī)律，平均值比 單次測量值更可靠。5

20、2 .關(guān)于分析數(shù)據(jù)中的離群值，下列敘述錯誤的是：A.離群值就是應(yīng)該舍棄的數(shù)據(jù)B.評價離群值的統(tǒng)計學工具有 Q檢驗法和G檢驗法。C.離群值通常是一組平行測定數(shù)據(jù)中的最大值或最小值。D.如果確定異常數(shù)據(jù)是由實驗差錯引起的，就不是離群值，應(yīng)該直接舍棄。53 .下列誤差中，屬于偶然誤差的是：A.試樣在稱量過程中吸潮。B.化學計量點不在指示劑的變色范圍內(nèi)。C.讀取滴定管讀數(shù)時，最后一位數(shù)字估計不準。一D.在分光光度法測定中，波長指示器所示波長與實際波長不符。54 .關(guān)于偏差，下列敘述錯誤的是：A.偏差是測量值與平均值接近的程度。B.絕對偏差、相對偏差、平均偏差、標準偏差都有正負。C.相對于平均偏差，標準

21、偏差能更準確地表達測量結(jié)果精密度的高低。D.相對標準偏差，又稱變異系數(shù)，是常用于表示精密度的統(tǒng)計量。55 .關(guān)于準確度和精密度，下列敘述錯誤的是：A.精密度是準確度的前提和保證B.準確度高的結(jié)果精密度一定高C.精密度高的結(jié)果準確度不一定高D.精密度高的結(jié)果準確度一疝156 .測定明研中鋁的含量，通常采用 EDTA為標準溶液進行配位滴定。先加入準 確量的過量EDTA,加熱煮沸反應(yīng)一段時間后，冷卻至室溫，再用標準鋅溶 液滴定過量的EDTA,根據(jù)EDTA和標準鋅的濃度和用量計算明研中鋁的含 量。這是采用滴定方式中的 上；其原因是鋁與EDTA的配位反應(yīng) 。 A.返滴定法；反應(yīng)的常數(shù)不夠大，室溫下反應(yīng)不

22、完全B.返滴定法；反應(yīng)速率慢，需要加熱C.置換滴定法；難以借助指示劑確定終點D.置換滴定法；反應(yīng)速率慢，需要加熱57 .用二水合草酸標定NaOH濃度時，下列操作中將使分析結(jié)果偏高的是：A.用蒸儲水洗滌滴定管后直接裝標準溶液B.用蒸儲水洗滌錐形瓶后直接稱量鄰苯二甲酸氫鉀C.選用中性紅作指示劑D.稱量時有少量基準物質(zhì)物落出來58 .用基準Na2CO3標定HCl溶液時，由于滴定速度太快，附著在滴定管壁上的 HCl來不及流下來就讀取滴定體積。將使 HCl的測量值：A.偏高B.偏低C.沒有影響D.無法確定其影響59 .有一堿液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3,也可能是其中兩者的混合 物。今

23、用鹽酸溶液滴定，以酚吹為指示劑，消耗 HCl體積為Vi；后用甲基 橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定，又消耗HCl體積為V2。已知Vi>V2>0。則 可知該堿液的組成為：A. NaOH + Na2CO3C. Na2CO3B. Na2CO3 + NaHCO3D. NaOH第13頁共13頁60 .為標定 HCl,稱取基準物質(zhì) Na2B4O7 10H2O (M=381.4) 0.4710g,用 HCl 溶液滴定至化學計量點，消耗21.20mL,則該HCl溶液對NaOH(M=40.00)的滴定度為:A. 0.004660g/mLB. 0.04660g/mLC. 0.002330g/mLD. 0

24、.02330g/mL61 .配位滴定法測定水的總硬度時，控制 pH=9.50,此時應(yīng)該選擇的指示劑是：A.銘黑T B.二甲酚橙 C.鈣指示劑D.紫月尿酸俊62 .系統(tǒng)誤差不包括：A.操作誤差|B.過失誤差| B方法誤差D.儀器或試劑誤差63 .下列各種誤差中，屬于隨機誤差的是；A.儀器的偶然波動B.天平的兩臂不等長。D.整碼受腐蝕D.粗心大意記錯數(shù)據(jù)64 .下列物質(zhì)中，不能用直接法配制標準溶液的是：D.重銘酸鉀A.氫氧化鈉|B.碳酸鈉 C.氯化鈉65 .用基準Na2CO3標定HCl溶液時，錐形瓶中有少量蒸儲水會使測量結(jié)果:A.沒有影響B(tài).無法確定C.偏高D.偏低66 .酸堿滴定中，化學計量點附

25、近土 0.1 %溶液pH的變化稱為：A.滴定結(jié)束B.滴定突變C.滴定突躍ID.滴定終點67 .關(guān)于滴定分析，下列敘述 錯誤 的是：A.滴定終點在化學計量點之后到達，產(chǎn)生的誤差為正誤差。B. 一般來說，滴定反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，反應(yīng)越完全，滴定突躍就越大。C.滴定分析終點的確定可借助于儀器，不過更常用的是指示劑。D.滴定反應(yīng)必須在常溫下進行68 .在下列何種溶劑中，各種酸和堿的強度能被良好區(qū)分：A.液氨|B.甲基異丁酮C.純水D.濃硫酸69 .下列溶劑中，屬于兩性質(zhì)子溶劑的是：A.苯|B.水|C.苯甲酸D.二氧六環(huán)70 . pH=4.0(lg a y(h)=8.44), CaY(lgK 穩(wěn)=10.

26、69)的條件穩(wěn)定常數(shù) lgK'為：A. 2.25 |B.3.68C. 8.44D. 10.6971 .稱取0.1005g純碳酸鈣(M=100.1),溶解后，用容量瓶配成100mL溶液。吸 取25.00mL,在pH>12時，用鈣指示劑指示終點，用 EDTA標準溶液滴定， 用去24.90mL。i% EDTA標準溶液的濃度為：A. 0.01080mol/LB. 0.1080mol/LC. 0.01008m麗D. 0.1008mol/L72 .配位滴定曲線中，曲線的縱坐標用 表示。A. pKMYB. pKspC. pHD. pM73 .滴定分析法中，“準確滴定”的含義是：A.指示劑恰好在

27、計量點變色。B.滴定反應(yīng)的常數(shù)大于108oC.終點誤差不大于0.1%。.D.滴定恰好在計量點結(jié)束。二、判斷題（10X1分=10分）;對下列敘述判斷對錯。 你認為對的敘述，在答題卡上涂黑相應(yīng)題號后的 “A”；：:你認為錯的敘述，在答題卡上涂黑相應(yīng)題號后的“ B ”。在試卷上答題不得分！，I每題1分，滿分10分。：L'74 .偶然誤差是由某些偶然因素引起的誤差，其大小和正負均不固定。A75 .滴定突躍就是滴定終點附近（=0.1 %）滴定參數(shù)的突變。A76 .滴定分析的誤差主要來于指示劑確定的終點與化學計量點的不一致。A77 .化學計量點就是滴定劑與被測物質(zhì)的物質(zhì)的量恰好相等的一點。B78

28、.指示劑選擇的一般原則是，指示劑的變色點盡可能接近化學計量點，或指示劑的變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)。A79 .丙酮屬于質(zhì)子溶劑中的兩性溶劑。B80 .非水酸堿滴定中常用的滴定堿的標準溶液是高氯酸的冰醋酸溶液。A81 .采用返滴定法測明研的百分含量，待過量 EDTA與明研中Al3+作用完全后， 用標準Zn2+溶液滴定剩余的EDTA,終點時呈現(xiàn)金屬指示劑本身的顏色。B82 .晶形沉淀的沉淀條件是：稀溶液、熱溶液、慢慢攪拌下加入沉淀劑，陳化。A83 .為了使被測組分沉淀完全，通常要加入過量的沉淀劑，一般過量越多越好。 B84 .系統(tǒng)誤差可以校正。A85 .有效數(shù)字有并且只能有一位可疑數(shù)字。 A86 .分析實驗中，容量瓶與移液管未經(jīng)校準，因此帶來的誤差為系統(tǒng)誤差。A87 .滴定分析的終點誤差也稱滴定誤差。A88 .高鈕酸鉀可以直接配制準確濃度的標準溶液。B89