鋅焙砂酸浸溶液和MeHO系的電位pH圖

1、 鋅在浸出液浸出過程中的主要反應(yīng)： Zn2+2=Zn Zn2+/Zn=-0.763+0.0295logaZn2+ (1) Zn(OH)2+2H+=Zn2+2H2O PH=5.9-1/2logaZn2+ (2) Zn(OH)2+2H+2=Zn+2H2O Zn(OH)2/Zn=-0.763-0.0591PH (3)中性浸出液各組分的活度值元素 Zn Fe Cd Co Ni Cu 濃 度 ，mol.L-1 1.988 3.58? 10-4 4.45? 10-3 20? 10-4 8.525? 10-5 4.72? 10-3 0.035 1 0.476 1 1 0.53 a 6.955? 10-2 3

2、.58? 10-4 2.12? 10-3 2.0? 10-4 8.525? 10-5 2.50? 10-3 Lga -1.158 -3.4465 -2.674 -3.7 -4.07 -2.6 將aZn2+=6.955 10-2代入上例三個平衡關(guān)系式中，就可以確定Zn-H2O系電位-PH圖中三條直線的具體位置，如圖8-1所示：線為水平線:Zn2+/Zn=0.763+0.0295lg(6.95510-2)=-0.797線為垂直線:PH=5.9-1/2lg(6.955 10-2)=6.321；線為一條斜線，其斜率為-0.0591。 用同樣的方法，可以分別作出Cu、Cd、Co、Ni、Fe等金屬的Me-

3、H2O系電位-PH圖。為了便于了解鋅焙砂浸出時及其他組分的行為，把鋅的電位-PH圖和其他金屬的電位PH圖重合在一張圖上，如圖8-1所示。 由圖8-1可以看出：當(dāng)鋅離子濃度為-時，開始從溶液中沉淀析出鋅的PH值為6.321；沉淀析出的PH值比鋅離子小溶液中只有三價鐵離子；銅離子的析出PH值與鋅離子相近；其余雜質(zhì)，如鎳離子、鈷離子、鎘離子和二價鐵離子的析出PH值比鋅離子要大。因此，當(dāng)中性浸出終點溶液的PH值控制在5.25.4之間時， 三價鐵離子就以氫氧化鐵沉淀析出，與溶液中的鋅分離。溶液中的銅在活度較大的情況下，會有一部分水解沉淀，其余仍留在溶液中，比鋅離子水解沉淀PH值要大的鎳離子、鈷離子、鎘離子和二價鐵離子等則與鋅離子共存于溶液中。 在生產(chǎn)實踐中，鋅離子含量并非固定不變，隨著鋅離子活度的升高或降低，沉淀析出鋅的PH值將會降低或升高。當(dāng)aZn2+=1時，沉淀析出Zn(OH)2的PH值為5.9。 在圖8-1中繪制有兩組雜質(zhì)鐵的Fe-H2O系電位-PH關(guān)系線，分別表示Fe3+的活度為100和10-6，中性浸出液中鐵的含量介于兩組活度之間。同時，從圖中可以看出，在中性浸出控制終點溶液的PH值的條件下，F(xiàn)e2+是不能水解除去的。為了凈