高一化學氧化劑和還原劑3

1、復習：化學反應的類型復習：化學反應的類型化學反應化學反應1.1.據(jù)反應物和據(jù)反應物和生成物的類別生成物的類別及反應前后物及反應前后物質種類的多少質種類的多少2.2.反應中是否反應中是否得氧或失氧得氧或失氧氧化反應氧化反應還原反應還原反應復分解反應復分解反應化合反應化合反應分解反應分解反應置換反應置換反應A+B=ABA+B=ABAB=A+BAB=A+BAB+C=A+CBAB+C=A+CBAB+CD=AD+CBAB+CD=AD+CB討論討論高溫高溫FeFe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2、用四種基本類型的分類方法分、用四種基本類型的分類方法分析：析：屬于哪種

2、類型的反應？屬于哪種類型的反應？2 2、2Na+CI2Na+CI2 2=2NaCI =2NaCI 利用得氧失氧該如何分析？利用得氧失氧該如何分析？請分析下列反應中各種元素的化合請分析下列反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化？價在反應前后有無變化？ (1)2Cu + O2 = 2CuO(2)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(3)CuO + H2 = Cu + H2O(4)CaCO3 = CaO +CO2高溫高溫(5）NaCl +AgNO3 =NaNO3 +AgCl氧化還原反應：氧化還原反應：非氧化還原反應：非氧化還原反應：化化學學反反應應從反應過程中元素有無化合價變化的角度：從

3、反應過程中元素有無化合價變化的角度：1、概念：凡是有元素化合價、概念：凡是有元素化合價升降升降的反應的反應2 2、特征：元素的化合價在化學反、特征：元素的化合價在化學反應中應中有變化有變化。 （判斷依據(jù) ）1.1.氧化反應：氧化反應：物質所含元素化合價物質所含元素化合價升高升高的反的反應。應。2.2.還原反應：還原反應：物質所含元素化合價物質所含元素化合價降低降低的反的反應。應。4.4.氧化劑：氧化劑：所含元素化合價所含元素化合價降低降低的物質。的物質。5.5.還原劑：還原劑：所含元素化合價所含元素化合價升高升高的物質。的物質。閱讀閱讀P50、P52CuO+HCuO+H2 2=Cu+H=Cu+

4、H2 2O O化合價降低，被還原，發(fā)生還愿反應化合價降低，被還原，發(fā)生還愿反應化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應+2 0 0 +1+2 0 0 +1氧化、還原反應是對立的、相互依存于氧化、還原反應是對立的、相互依存于同一反應中。同一反應中。 Na+118 12 Cl +178 72NaNa+ + ClCl- -Na和Cl的反應+1182+1788 2Na+Cl-點燃點燃2Na + Cl2Na + Cl2 2= 2NaCl= 2NaCl討論化合價升降與電子轉移有何關系？討論化合價升降與電子轉移有何關系？ 3 3、電子轉移的觀點、電子轉移的觀點 失電子，化合價升高，被

5、氧化失電子，化合價升高，被氧化得電子得電子 ，化合價降低，被還原，化合價降低，被還原0 0 +1 0 0 +1 1 1點燃點燃2Na + Cl2Na + Cl2 2= 2NaCl= 2NaCl討論化合價升降與電子轉移有何關系？討論化合價升降與電子轉移有何關系？ Zn + CuSO4 = Zn SO4 + CuZn + Cu2+= Zn 2+ Cu失電子，化合價升高，被氧化失電子，化合價升高，被氧化得電子得電子 ，化合價降低，被還原，化合價降低，被還原1.1.氧化反應：氧化反應：物質所含元素物質所含元素失去失去電子的反應。電子的反應。2.2.還原反應：還原反應：物質所含元素物質所含元素得到得到電

6、子的反應。電子的反應。3.3.氧化還原反應：氧化還原反應：凡是有凡是有電子轉移電子轉移（得失或（得失或偏移）的反應。偏移）的反應。4.4.氧化劑：氧化劑：得到得到電子的物質。電子的物質。5.5.還原劑：還原劑：失去失去電子的物質。電子的物質。小結小結1 1、反應特征：、反應特征：反應前后元素的化合價反應前后元素的化合價發(fā)生改變。發(fā)生改變。2 2、反應實質：、反應實質：電子轉移電子轉移( (電子得失或電電子得失或電子對偏移子對偏移) )3 3、關系：、關系：-4 3 2 1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 -4 3 2 1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +7 氧化劑氧化劑

7、價降低價降低得電子得電子被還原被還原還原反應還原反應還原劑還原劑價升高價升高失電子失電子 被氧化被氧化氧化反應氧化反應總結總結定義定義、氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被氧化、氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被氧化經(jīng)過經(jīng)過氧化反應氧化反應得到的產(chǎn)物。得到的產(chǎn)物。、還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子被還原、還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子被還原經(jīng)過經(jīng)過還原反應還原反應得到的產(chǎn)物。得到的產(chǎn)物。還原劑還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化劑氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物價降低、得電子價降低、得電子被還原、還原反應被還原、還原反應價升高、失電子、價升高、失電子、被氧化、氧化反應被氧化、氧化反應小結：小結：小結：小結：1 1、氧化劑、還原劑、氧化劑、

8、還原劑均指反應物物均指反應物物氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均指生成物氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均指生成物2 2、二者相互依存，對立統(tǒng)一、二者相互依存，對立統(tǒng)一3 3、有時可為同一物質，也可為不同、有時可為同一物質，也可為不同物質。（參加反應的元素可全部或物質。（參加反應的元素可全部或部分參與氧化還原反應）部分參與氧化還原反應）分析下列反應是否是氧化還原反分析下列反應是否是氧化還原反應，若是，則分析元素化合價的應，若是，則分析元素化合價的變化與氧化還原反應的關系：變化與氧化還原反應的關系：1.Zn + 2HCI = ZnCI1.Zn + 2HCI = ZnCI2 2 + H + H2 22.H2.H2 2 + + ClCl2 2 = 2HCl= 2HCl3.CaO + H3.CaO + H2 2O