2020中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總(中)

1、(實(shí)驗(yàn)部分) 1：常用的儀器（儀器名稱不能寫錯(cuò)別字） A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等 B：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙 C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶 （1）試管 常用做少量試劑的反應(yīng)容器也可用做收集少量氣體的容器或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器 （2）燒杯 主要用于溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng) （3）燒瓶-有圓底燒瓶，平底燒瓶 常用做較大量的液體間的反應(yīng)也可用做裝置氣體發(fā)生器 （4）錐形瓶 常用于加熱液體，也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器也可用于滴定中的受滴容器。 （5）蒸發(fā)皿 通常用于溶液的濃縮或蒸

2、干。 （6）膠頭滴管 用于移取和滴加少量液體。 注意： 使用時(shí)膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進(jìn)試液 滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑） 用過后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑 滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用 （7）量筒 用于量取一定量體積液體的儀器。 不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對(duì)量筒加熱 。 也不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng) 注意： 在量液體時(shí)，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會(huì)造成較大的誤差），讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同一水平面。 （8

3、）托盤天平 是一種稱量?jī)x器，一般精確到0.1克。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙， 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。 （9）集 氣 瓶 用于收集或貯存少量的氣體 也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng)。 （瓶口是磨毛的） （10）廣 口 瓶 （內(nèi)壁是磨毛的） 常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶 （11）細(xì) 口 瓶 用于盛放液體試劑 ，棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時(shí)試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。 （12）漏 斗 用

4、于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。 （13）長(zhǎng)頸漏斗 用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來制取氣體，則長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長(zhǎng)頸斗中逸出） （14）分液漏斗 主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，可控制液體的用量 （15）試管夾 用于夾持試管，給試管加熱，使用時(shí)從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。 （16）鐵架臺(tái) 用于固定和支持多種儀器， 常用于加熱、過濾等操作。 （17）酒精燈 使用前先檢查燈心，絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精 也不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈（以免失火） 酒精燈的外焰最高， 應(yīng)在外焰部分加熱 先

5、預(yù)熱后集中加熱。 要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損） 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)用燈帽蓋滅（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費(fèi)酒精而且不易點(diǎn)燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險(xiǎn)） 萬一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。 （18）玻璃棒 用做攪拌（加速溶解）轉(zhuǎn)移如PH的測(cè)定等。 （19）燃燒匙 （20）溫度計(jì) 剛用過的高溫溫度計(jì)不可立即用冷水沖洗。 （21）藥匙 用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。 2：基本操作 （1）藥劑的取用：“三不準(zhǔn)”不準(zhǔn)用手接觸藥品 不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道 不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味 注意：已經(jīng)取出或用

6、剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應(yīng)交回實(shí)驗(yàn)室。 A：固體藥品的取用 取用塊狀固體用鑷子（具體操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來）；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽（具體操作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立） B：液體藥品的取用 取用很少量時(shí)可用膠頭滴管，取用較多量時(shí)可直接從試劑瓶中傾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，標(biāo)簽向著手心，防止試劑污染或腐蝕標(biāo)簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口） （2）物質(zhì)的加熱 給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿； 給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝 A：給試管中的液體加熱 試管一般與桌面成45

7、°角，先預(yù)熱后集中試管底部加熱，加熱時(shí)切不可對(duì)著任何人 B：給試管里的固體加熱： 試管口應(yīng)略向下（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預(yù)熱后集中藥品加熱 注意點(diǎn)：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時(shí)玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。 （3）溶液的配制 A：物質(zhì)的溶解 加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細(xì) B：濃硫酸的稀釋 由于濃硫酸易溶于水，同時(shí)放出大量的熱，所以在稀釋時(shí)一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水） C：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的

8、配制 固體物質(zhì)的配制過程 計(jì)算、稱量量取、溶解 用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 液體物質(zhì)的配制過程 計(jì)算、量取、溶解 用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 （4）過濾 是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。 操作要點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠” “一貼” 指用水潤(rùn)濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁； “二紙”指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低于濾紙邊緣； “三靠”指燒杯緊靠玻璃棒 玻璃棒緊靠三層濾紙邊 漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁 （5） 蒸發(fā)與結(jié)晶 A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、 玻璃棒、酒精燈

9、、鐵架臺(tái) 注意點(diǎn)：在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)就停止加熱使用蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗夾持，后放在石棉網(wǎng)上 B、結(jié)晶是分離幾種可溶性的物質(zhì)若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)溶劑的方法；若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。 （6）儀器的裝配 裝配時(shí)， 一般按從低到高，從左到右的順序進(jìn)行。 （7）檢查裝置的氣密性 先將導(dǎo)管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁（現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。 （8）玻璃儀器的洗滌 如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用

10、洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時(shí)，就表明已洗滌干凈了。 （9）常用的意外事故的處理方法 A：使用酒精燈時(shí)，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布。B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。 C：堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。 D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。 3、氣體的制取、收集 （1）常用氣體的發(fā)生裝置 A：固體之間反應(yīng)且需要加熱，用制O2裝置（NH3、CH4）；一定要用酒精燈。 B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置（CO2）；一定不需要酒精燈。 （2）常用氣

11、體的收集方法 A：排水法 適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶?jī)?nèi)，（CO、N2、NO只能用排水法） B：向上排空氣法 適用于密度比空氣大的氣體（CO2、HCl只能用向上排空氣法） C：向下排空氣法 適用于密度比空氣小的氣體 排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底 4、氣體的驗(yàn)滿： O2的驗(yàn)滿：用帶余燼的木條放在瓶口。 CO2的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。 5、常見氣體的凈化和干燥 一定先凈化后干燥 （1）氣體的凈化（除雜） H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用澄清石灰水 CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、C

12、O）用CuO CO（O2）用銅網(wǎng) O2（CO2、HCl、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物） （2）氣體的干燥（除去水） 干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性） 酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣； 堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。 注意：證明時(shí)，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無水硫酸銅； 除去水時(shí)，先除去雜質(zhì)，再除去水 。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。 6、指示劑的使用 使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。 操作

13、方法：用玻璃棒沾取少量被測(cè)溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測(cè)試液中，更不能將試紙投入到待測(cè)溶液中去。 紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色； 無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。 7、溶液的酸堿度常用pH表示，測(cè)定pH最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。 PH的范圍在014之間，pH7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH7溶液呈酸性。PH越大堿性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng)；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。 8、證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。 證明硫酸和可溶性硫酸鹽（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀

14、硝酸的沉淀。 證明碳酸鹽（CO32-）：用鹽酸和石灰水 證明銨鹽（NH4+）：用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。 9、（1）試管夾應(yīng)夾在的中上部，鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處。 （2）加熱時(shí)試管內(nèi)的液體不得超過試管容積的1/3，反應(yīng)時(shí)試管內(nèi)的液體不超過試管容積的1/2。 （3）使用燒瓶或錐形瓶時(shí)容積不得超過其容積的1/2，蒸發(fā)溶液時(shí)溶液的量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3；酒精燈內(nèi)的酒精不得超過其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。 （4）在洗滌試管時(shí)試管內(nèi)的水為試管的1/2（半試管水）；在洗氣瓶?jī)?nèi)的液體為瓶的1/2；如果沒有說明用量時(shí)應(yīng)取少量，液體取用12毫升，固體只要蓋滿試

15、管的底部；加熱試管內(nèi)液體時(shí)，試管一般與桌面成45°角，加熱試管內(nèi)的固體時(shí)，試管口略向下傾斜。 5、部分酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律： （1）酸： 全部溶于水 ； （2）堿： 大多數(shù)不溶于水，NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba（OH）2溶于水，Ca（OH）2微溶； （3）鹽：a、 鉀鹽 、鈉鹽 、銨鹽 、硝酸鹽 四類鹽都易溶于水； b、鹽酸鹽（即氯化物） 絕大多數(shù)溶于水 ， 只有AgCl不溶于水 ； c、硫酸鹽 絕大多數(shù)溶于水， 只有BaSO4不溶于水 ，Ag2SO4 、 CaSO4微溶于水 ； d、碳酸鹽 絕大多數(shù)不溶于水， Na2CO3 、K2CO3 、(NH4)2CO3溶

16、于水 ， MgCO3微溶于水 。15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 (自己加條件)16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2 三幾個(gè)氧化還原反應(yīng)： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3

17、O4 高溫 3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 酸堿鹽之間的反應(yīng) 化合反應(yīng) 金屬+非金屬(除O2)無氧酸鹽 金屬+氧氣堿性氧化物 非金屬+氧氣酸性氧化物 酸性氧化物+堿性氧化物含氧酸鹽(條件:加熱或高溫下才可進(jìn)行) 酸性氧化物+水含氧酸(范圍:SiO2除外) 堿性氧化物+水堿(范圍或條件:金屬活動(dòng)次序表中,Mg及Mg前的金屬氧化物可直接跟水反應(yīng),

18、其余不能) 分解反應(yīng) 堿-堿性氧化物+水(范圍:在金屬活動(dòng)次序表中,Mg及Mg后的堿受熱可分解) 含氧酸-酸性氧化物+水 碳酸鹽-堿性氧化物+酸性氧化物 置換反應(yīng) 金屬+酸鹽+氫氣(范圍或條件:排在金屬活動(dòng)次序表H前的金屬,濃H2SO4、HNO3除外,生成鹽可溶) 金屬+鹽新金屬+新鹽(范圍或條件:參加反應(yīng)的金屬要比鹽中的金屬活潑,鹽及新鹽必須可溶,出K、Ca、Na等非?；顫姷慕饘? 復(fù)分解反應(yīng) 酸+堿鹽+水(條件:至少有一種反應(yīng)物可溶) 酸+鹽新酸+新鹽(條件:酸必須可溶,符合復(fù)分解反應(yīng)的條件) 堿+鹽新堿+新鹽(條件:鹽和堿都必須可溶,符合復(fù)分解反應(yīng)的條件) 鹽+鹽兩種新鹽(條件兩種鹽都需

19、可溶,符合復(fù)分解反應(yīng)的條件) 堿性氧化物+酸鹽+水(條件:酸必須可溶) 不屬于基本反應(yīng)類型的反應(yīng) 酸性氧化物+堿鹽+水(條件:堿必須可溶) （1）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 3

20、2. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 +

21、 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水 43苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性鈉吸收三氧化硫氣體

22、：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 堿 - 鹽 + 水 48鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl +H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍(lán)色固體溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ba(OH)2+ H2S