73溶液濃稀的表示

1、課 題7.3溶液濃稀的表示第1課時備課時間2012.2.29授課時間2012.3.1課 型新授課學(xué)生出勤1班全2班全3班全教學(xué)目標(biāo)知識與技能1 掌握溶液濃稀的一種表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2 能進行有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。過程與方法多采用實驗導(dǎo)學(xué)、組織討論、指導(dǎo)閱讀等方式進行教學(xué)，以此引起學(xué)生的興趣。在教學(xué)過程中著重講解、分析問題，引導(dǎo)學(xué)生去思考，進而會運用公式解決問題通過多練習(xí)，提高解題的能力和速度。情感態(tài)度與價值觀通過實驗，激發(fā)學(xué)生興趣，并幫助學(xué)習(xí)理解計算題，設(shè)想去思考體會實際問題的解決方法教學(xué)重點溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的簡單計算教學(xué)難點會運用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行簡單計算教學(xué)準備相關(guān)實驗用品和習(xí)題

2、。學(xué)情分析在學(xué)習(xí)飽和溶液與不飽和溶液、溶解度的前提下，溶解度是表示物質(zhì)溶解能力的大小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是表示溶液濃稀的物理量，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式易理解，只是相關(guān)計算題，學(xué)生掌握的可能不太好，因此要注重學(xué)生多練習(xí)基本簡單計算題型。教學(xué)流程引言溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)定義溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量的推導(dǎo)公式隨堂練習(xí)第1題有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算例題課堂小結(jié)這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義以及運用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算板書設(shè)計7.3 溶液濃稀的表示（板書）一、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì)質(zhì)量 2.有關(guān)溶液稀釋的計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ×100% 溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量

3、7;溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算1.溶質(zhì)、溶劑的計算例1 解：氯化鈉的質(zhì)量=80kg×15%=12kg 水的質(zhì)量=80kg-12kg=68kg答：需要氯化鈉固體12kg，需要水68kg。課后反思有關(guān)溶液稀釋的計算，中等學(xué)生也不太理解，不會分析，還需要做題鞏固安全提示語快到夏天了，不要去附近的河里去玩，小心淹沒教 學(xué) 過 程 設(shè) 計教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖復(fù)習(xí)提問：固體物質(zhì)溶解度的定義溶解度的四要素 講述：溶解度是表示物質(zhì)溶解能力的大小。演示實驗：實驗7-9過渡：有色溶液深淺可粗略地反映溶液是濃還是稀，那么要準確表示溶液濃稀用什么?（板書）7.3溶液濃稀的表示（板書）一、

4、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ×100%溶液質(zhì)量推導(dǎo)公式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨堂練習(xí)板書：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)簡單計算1. 配制一定量的某一組成的溶液，求所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量示范解題步驟：解：氯化鈉的質(zhì)量=80kg×15%=12kg 水的質(zhì)量=80kg-12kg=68kg答：需要氯化鈉固體12kg，需要水68kg。2. 有關(guān)溶液稀釋的計算分析這類型的題：溶液在稀釋過程，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。示范解題步驟。輔導(dǎo)學(xué)生小結(jié)今天重點內(nèi)容布置作業(yè)回憶，回答觀察實驗現(xiàn)象，比較顏色的深淺。看課本,回答溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)閱讀

5、課本，回答什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。跟老師一起推導(dǎo)公式，并要掌握。練習(xí)第1題看課本例題1聽老師的講解，并學(xué)習(xí)計算題的步驟。聽講并理解練習(xí)課本上的“請練習(xí)”復(fù)習(xí)提問檢查學(xué)生上節(jié)課所學(xué)內(nèi)容由有色溶液深淺會判斷溶液的濃稀并引出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)讓學(xué)生知道溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式，并會推導(dǎo)其它兩個公式通過做題來鞏固公式的應(yīng)用加深難度，進一步運用公式解決一些難題。課下讓學(xué)生練習(xí)鞏固今天所學(xué)。初三化學(xué)教案 7.3溶液濃稀的表示第1課時隨堂作業(yè)班 級姓 名工整度準確率1、有A、B、C、D四瓶20時的飽和食鹽水，計算并填下表空白：溶質(zhì)質(zhì)量(g)溶劑質(zhì)量(g)溶液質(zhì)量(g)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（%）A925B50

6、68C13626.5%D7226.5%E1002、判斷下列說法是否正確，為什么？（1）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是溶液濃稀程度的定量表示方式的一種。（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液的多少無關(guān)，計算時無須標(biāo)明溫度，也不一定達到飽和。(3)未溶解的溶質(zhì)，不能計入“溶質(zhì)質(zhì)量”。(4)溶液在稀釋或濃縮前后，溶質(zhì)的質(zhì)量一定保持不變。(5)一定溫度下，恒溫蒸發(fā)某一飽和溶液，其濃度不改變。(6)計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，不能將溶液的體積代入計算，須將體積換算成質(zhì)量。3. 溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較：溶解度（g）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（a%）意 義定量地表示物質(zhì)在某溶劑中溶解性的大小定量地表示某溶液中的濃稀程度標(biāo) 準溶液狀態(tài)單 位影響因素計算

7、公式4.在80g15%硝酸鉀溶液中加入20g水或20g硝酸鉀（完全溶解）。計算用這兩種方法制成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？補錯評語課 題7.3溶液濃稀的表示第2課時備課時間2012.3.1授課時間2012.3.2課 型新授課學(xué)生出勤1班王永寧請假2班全3班全教學(xué)目標(biāo)知識與技能1. 會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液2. 自己會基本實驗操作3 能進行有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。過程與方法多采用實驗導(dǎo)學(xué)、組織討論、指導(dǎo)閱讀等方式進行教學(xué)，以此引起學(xué)生的興趣。在教學(xué)過程中著重講解、分析問題，引導(dǎo)學(xué)生去思考，進而會運用公式解決問題通過多練習(xí)，提高解題的能力和速度。情感態(tài)度與價值觀通過學(xué)生分析并親自參

8、與實驗，培養(yǎng)學(xué)生會會配制溶液的能力，并提高動手操作能力教學(xué)重點配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液教學(xué)難點配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液教學(xué)準備相關(guān)實驗用品和習(xí)題。學(xué)情分析上節(jié)課學(xué)習(xí)了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，會求一定量溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，在實驗步驟上也容易掌握，只是在實驗操作過程中不熟練，稱量食鹽和量取水時，還有點問題。教學(xué)流程復(fù)習(xí)上節(jié)課配制50g5%的氯化鈉溶 隨堂作業(yè) 小結(jié) 講評作業(yè)題 教師引導(dǎo)并示范和學(xué)生參與課堂小結(jié)這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了配制50g5%的氯化鈉溶和有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算板書設(shè)計7.3 溶液濃稀的表示第2課時二、配制50g5%的氯化鈉溶液1.計算:NaCl質(zhì)量50g×5%=2

9、.5克 H2O的質(zhì)量50g-2.5g=47.5kg 體積是47.5ml2.稱量 2.5克NaCl質(zhì)量量取47.5 ml水3. 溶解：玻璃棒攪拌4. 把配好的溶液倒入指定試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。課后反思一學(xué)到計算題，學(xué)生就跟不上了，有的公式也沒記住，應(yīng)用很難了，有待于好好練習(xí)。安全提示語快到夏天了，不要去附近的河里去玩，小心淹沒教 學(xué) 過 程 設(shè) 計教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖復(fù)習(xí)提問：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式及推導(dǎo)公式講評：上節(jié)課的作業(yè)板書：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液問題：配制50g5%的氯化鈉溶液實驗7-101.計算:NaCl質(zhì)量50g×5%=2.5克 H2O的質(zhì)量50g-2.5g=47.5kg

10、 體積是47.5ml2.稱量 2.5克NaCl質(zhì)量 （講解托盤天平的使用） 量取47.5 ml水（講解量筒使用的要點）3.溶解：玻璃棒攪拌（提示攪拌的操作）4.把配好的溶液倒入指定試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。指導(dǎo)學(xué)生完成習(xí)題7.3回答聽講并改正閱讀課本，說出實驗步驟。計算溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量稱量質(zhì)量用托盤天平。學(xué)生幫助老師稱量，和量取水的體積聽老師的講解，并學(xué)會配制溶液的方法及步驟。做習(xí)題復(fù)習(xí)提問檢查學(xué)生上節(jié)課所學(xué)內(nèi)容讓學(xué)生學(xué)會計算一定量溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，并會轉(zhuǎn)換成體積。讓學(xué)生參與到實驗中，提高動手操作能力，也為去實驗室操作奠定基礎(chǔ)練習(xí)鞏固 7.3溶液濃稀的表示第2課時隨堂作業(yè)班 級姓 名工整度準確率

11、1.配制50g質(zhì)量分數(shù)5%的氯化鈉溶液，需氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？2.無土栽培是一種在營養(yǎng)液中培育植物的農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，有良好的發(fā)展前景，某課外實驗小組要配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.4%的硝酸鉀溶液用于配制營養(yǎng)液。（1）需硝酸鉀 g，需水 ml（水的密度是1.0g/cm3）（2）配制此硝酸鉀溶液的步驟為： 、 、和 ；配制過程中用到的儀器有 、藥匙和膠頭滴管。3.若在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的實驗操作中出現(xiàn)下列失誤，會引起溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)降低的是 （ ）A、用托盤天平稱量3.2g氯化鈉，誤將砝碼放在左盤，并使用游碼B、用量筒取水時，面對刻度俯視凹液面最低處C、將量筒中的水倒入燒杯時，有水

12、濺出D、將配好的溶液轉(zhuǎn)移到細口瓶時，不慎灑落4、某硫酸溶液100g，剛好跟13g鋅完全反應(yīng)，求：（1）生成氫氣的質(zhì)量。（2）這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。補錯評語課 題7.3溶液濃稀的表示第3課時備課時間2012.3.2授課時間2012.3.5課 型新授課學(xué)生出勤1班全2班全3班全教學(xué)目標(biāo)知識與技能學(xué)會有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算過程與方法采用教師的講解分析與學(xué)生的聽講理解，反復(fù)做這類型的題情感態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學(xué)生解決計算題的能力教學(xué)重點關(guān)化學(xué)反應(yīng)中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算教學(xué)難點關(guān)化學(xué)反應(yīng)中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算教學(xué)準備習(xí)題學(xué)情分析在學(xué)習(xí)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)簡單計算的前提

13、下，再結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式的計算加大難度了，大多數(shù)同學(xué)們定覺得難理解，不懂，剛開始接觸只能往細去分析講解，慢點去理解，多讓學(xué)生自己去分析去解題，提高解題能力。教學(xué)流程復(fù)習(xí)上節(jié)課內(nèi)容關(guān)化學(xué)反應(yīng)中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算隨堂練習(xí)課堂小結(jié)這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了有關(guān)化學(xué)反應(yīng)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算板書設(shè)計7.3 溶液濃稀的表示有關(guān)化學(xué)反應(yīng)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 典例某硫酸溶液100g，剛好跟13g鋅完全反應(yīng)，求這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 解：設(shè)，硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 13g x 65/13g=98/x x=19.8g所以，這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： 19.8

14、g/100g×100%=19.8%答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.8%。課后反思這類計算題一半同學(xué)不會了，聽不懂，原因很多，化學(xué)式不會化學(xué)方程式不會寫，只能慢功夫去練習(xí)，去指導(dǎo)。安全提示語快到夏天了，不要去附近的河里去玩，小心淹沒教 學(xué) 過 程 設(shè) 計教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖講評：上節(jié)課的作業(yè)板書：關(guān)化學(xué)反應(yīng)中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算典例某硫酸溶液100g，剛好跟13g鋅完全反應(yīng)，求這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 解：設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 13g x 65/13g=98/x x=19.8g所以，這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： 19.8g/100g×100%=19.8%答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.8%指導(dǎo)學(xué)生完成隨堂作業(yè)第1題回答聽講并改正聽講理解看計算過程自己試著去分析并完成復(fù)習(xí)提問檢查學(xué)生上節(jié)課所學(xué)內(nèi)容在老師