高一化學(xué)教案元素周期表

1、.高一化學(xué)教案元素周期表第一節(jié) 元素周期表第2課時(shí)三維目的知識(shí)與技能：1、掌握鹵族元素的性質(zhì)與原子構(gòu)造的關(guān)系;2、理解核素、同位素、質(zhì)量數(shù)等的概念過程與方法：1、歸納、比較法：歸納總結(jié)鹵族元素性質(zhì);2、自主探究：探究鹵素性質(zhì)遞變規(guī)律。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：1、通過探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維才能;2、培養(yǎng)理論聯(lián)絡(luò)實(shí)際的才能教學(xué)重點(diǎn)：鹵族元素性質(zhì)與原子構(gòu)造的關(guān)系教學(xué)難點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)、同位素、核素的概念教具準(zhǔn)備：多媒體課件、實(shí)物投影儀、試管、燒杯、膠頭滴管。新制飽和氯水、NaBr溶液、KI溶液、CCl4、苯、溴水。新課導(dǎo)入師：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了元素周表的構(gòu)造，請(qǐng)同學(xué)們拿出紙和筆，畫出一、二、三短周期表的示

2、意圖。實(shí)物投影：2份同學(xué)的作業(yè)請(qǐng)幾位同學(xué)點(diǎn)評(píng)存在的問題。推進(jìn)新課師：在主題1中我們已經(jīng)學(xué)過氯氣的性質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)們畫出Cl原子構(gòu)造示意簡(jiǎn)圖。并在周期表中找到氯元素所在的位置，鹵族元素包含哪幾種元素?生：看書。翻閱周期表。師：借鑒上節(jié)課推導(dǎo)堿金屬元素的性質(zhì)遞變規(guī)律的方法，結(jié)合已學(xué)過的氯元素的性質(zhì)，根據(jù)教材提供的鹵素的原子構(gòu)造，請(qǐng)同學(xué)們推測(cè)氟、 溴、碘的可能性質(zhì)，并比較與Cl2的一樣與不同之處。生考慮分析，同學(xué)們分析得很有道理，理論推測(cè)是否正確呢?如何驗(yàn)證?可以通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。知識(shí)拓展多媒體播放：元素非金屬性強(qiáng)弱判斷根據(jù)1.非金屬元素單質(zhì)與H2化合的難易程度：化合越容易，非金屬性也越強(qiáng)。2.形成氣態(tài)氫化

3、物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性也越強(qiáng)。3.最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬元素非金屬性也越強(qiáng)。4.置換反響師：請(qǐng)同學(xué)們看書P8，鹵素單質(zhì)與H2反響，總結(jié)出變化規(guī)律。師：請(qǐng)同學(xué)們完成下表實(shí)物投影儀投出表格，內(nèi)容先用紙蓋上表一鹵素單質(zhì)與H2反響F2Cl2Br2I2與F2反響條件暗處光照或點(diǎn)燃加熱至一定溫度不斷加熱氫化物穩(wěn)定性很穩(wěn)定較穩(wěn)定不如HCl穩(wěn)定不穩(wěn)定、易分解結(jié) 論從F2I2與H2化合越來越困難，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱師：通過實(shí)驗(yàn)，我們可以證明K、Na的金屬性較弱，同時(shí)，我們也可以通過實(shí)驗(yàn)證明Cl2、Br2、I2的非金屬性強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)1-1：老師演示，請(qǐng)同學(xué)認(rèn)真觀

4、察，完成下表：表二鹵素單質(zhì)間的置換反響實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn) 象化學(xué)方程式結(jié) 論新制飽和氯水NaBr+CC14 Cl2I2單質(zhì)氯化性逐漸減弱KI+ CC14振蕩、靜置、分層，下層呈紫色溴水+KI+ CC14因此，我們可以認(rèn)為：同主族元素，從上下，失電子才能逐漸增強(qiáng)，得電子才能逐漸減弱，元素金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱?！纠}剖析】【例1】2019全國氯化碘IClm化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反響的最初生成物是 A、HI和HClO B、HCl和HIO C、HClO3和HIO D、HClO和HIO老師精講 在Icl中I、Cl的化合價(jià)分別為+1、-1價(jià)，與H2O反響，與Cl2相似，但畢竟不同，要注意其不同

5、的本質(zhì)：元素價(jià)態(tài)不同。答案：B。【例2】2019年上海，4隨著鹵素原子半徑的增大，以下遞變規(guī)律正確的選項(xiàng)是 A.單質(zhì)的溶、沸點(diǎn)逐漸降低 B.鹵素離子的復(fù)原性逐漸增強(qiáng)C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D.單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)老師精講 此題考察的是鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，對(duì)遞變規(guī)律熟悉，即可順利作出正確判斷。答案：B【例3】 2019上海13CNMR核磁共振，15NNMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)，核酸等生物大分子的空間構(gòu)造，Kurt Wuthrich等人為此獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。以下有關(guān)13C，15N表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A、13C與15N有一樣的中子數(shù) B、13C與C60互為相素異形體C、15N與14N互為同

6、位素。 D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)一樣老師精講此題根據(jù)新科技成果命題，但考察內(nèi)容簡(jiǎn)單，屬根本概念判斷，解題時(shí)，不要被形式所迷惑。 答案:C多媒體展示課件：原子的構(gòu)成AZX師：實(shí)驗(yàn)證明原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，假如忽略電子的質(zhì)量，取質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量近似為1。那么把核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量相加，得到的整數(shù)值，就叫質(zhì)量數(shù)，它是原子的一個(gè)重要性質(zhì)。我們可以用A表示。好，同學(xué)們?nèi)缃裰繡中12的含義了吧?多媒休展示：構(gòu)成原子的三種微粒比較1.構(gòu)成原子的三種微粒比較微粒種類 質(zhì)子 中子 電子電性 帶正電 不帶電 帶負(fù)電電量 1 0 l相對(duì)質(zhì)量 1.007 1.008 1/1836數(shù)量關(guān)系核

7、電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量=A a%+Bb%+Cc%a%、b%、c%為原子個(gè)數(shù)百分比，A、B、C為各原子相對(duì)原子質(zhì)量板書三、核素1、核素2、同位素知識(shí)拓展1、天然同位素?zé)o論是在單質(zhì)還是化合物中原子所占的百分比一般不變。2、同位素原子物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全一樣，例如：12C+O2=12CO2; 211H2+02=211H2O;3、據(jù)各同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量，結(jié)合所占原子個(gè)數(shù)百分比，可求出元素的相對(duì)原子質(zhì)量，即周期表中我們常用的元素相對(duì)原子質(zhì)量。例如：C1：35.45，就是一個(gè)平均值。計(jì)算公式:M = M1 n1%+ M2n2%課堂小結(jié)鹵族元素代表典型的非金屬元素族，掌握鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可以為以后的學(xué)習(xí)打下根底。原子很小，原子核更小，但是我們