《原電池》考點分析

1、原電池考點分析原電池考點分析考點1原電池原理1 .原電池的反應原理：自發(fā)的、放熱的氧化還原反應原電池的電路工作原理：（外電路）負極失去電子，電子經(jīng)導線流向正極。（內電路）溶液中陰陽離子發(fā)生定向移動，向負極移動，向正極移動2 .原電池的電極和電極反應：正極：符號+；得到電子，發(fā)生負極：符號失去電子，發(fā)生以鋅銅電池（電解液H2SO4溶液）為例：電子經(jīng)導線流向正極氧化反應失電子鋅溶解ZnCuSO42還原反應得電子銅極不變Zn2eC=Zn2+陰離子向負極移動；陽離子向正極移動2H+2eT=H2T3 .原電池形成的一般條件：（1）兩極：的金屬（或一種是金屬，另一種是非金屬導體）（2）電解質溶液：電極必與

2、電解質溶液接觸。形成閉合回路：電極相互接觸或連接。特別提醒：原電池形成還有一個隱蔽條件：能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應例1在下圖所示的裝置中，能夠發(fā)生原電池反應的是（）ABC考點2常用的化學電源和新型化學電源1.實用電池的特點實用電池一般具有以下的特點：（1）能產(chǎn)生比較穩(wěn)定而且較高電壓的電流;（2）安全、耐用且便于攜帶，易于維護；（3）能夠適用于各種環(huán)境；（4）便于回收處理，不污染環(huán)境或對環(huán)境的污染影響較??；（5）能量轉換率。2.幾種常見的電池和新型電池分類及反應原理簡介化學電池分類：電池（如鋅鈕干電池、堿性鋅鈕電池）J電池（又叫充電電池或蓄電池）（如鉛蓄電池）I電池（如氫氧燃料電池）一次電池堿性鋅

3、鈕電池構成:負極是鋅,正極是MnO2,正極是KOH工作原理：負極Zn+2OH2eT=Zn（OH）2；正極:2MnO2+2H2O+2e=2MnOOH+2OH總反應式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2特點：比能量較高，儲存時間較長，可適用于大電流和連續(xù)放電。鈕扣式電池（銀鋅電池）鋅銀電池的負極是Zn,正極是Ag20,電解質是KOH,總反應方程式：Zn+Ag20=2Ag+ZnO特點：此種電池比能量大，電壓穩(wěn)定，儲存時間長，適宜小電流連續(xù)放電。鋰電池鋰電池用金屬鋰作負極，石墨作正極，電解質溶液由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOC12）中組成。鋰電池的主要反應為：

4、負極：8Li8e=8Li+；正極：3SOCl2+8e=SO32+2S+6C1總反應式為：8Li+3SOC12=6LiCl+Li2SO3+2S特點：鋰電池是一種高能電池，質量輕、電壓穩(wěn)定、工作效率高和貯存壽命長的優(yōu)點。（2）二次電池鉛蓄電池：(1)鉛蓄電池放電原理的電極反應負極：Pb+S0422e=PbSO4；正極：Pb02+4H+S042+2e=PbSO4+2H20總反應式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbS04+2H2O鉛蓄電池充電原理的電極反應陽極：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO42;陰極：PbSO4+2e=Pb+SO42總反應：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2

5、+2H2SO4鍥一鎘堿性蓄電池構成:放電時鎘(Cd)為負極，正極是NiO(OH),電解液是KOH工作原理：負極:Cd+20H-2e=Cd(OH)2；正極:2NiO(OH)+2H2O+2e=2Ni(0H)2+2OH放電總反應式：.充電特點：電壓穩(wěn)定、使用方便、安全可靠、使用壽命長，但一般體積大、廢棄電池易污染環(huán)境。(3)燃料電池氫氧燃料電池當用堿性電解質時，電極反應為：負極：2H2+40H4e=4H20；正極：02+2H20+4e=40H總反應：2H2+02=2H2O甲烷燃料電池該電池用金屬鋁片插入KOH溶液中作電極，在兩極上分別通甲烷和氧氣；負極：CH4+10OH8e=CO32+7H2O；正極

6、：2O2+4H2O+8e=80H總反應方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2OCH30H燃料電池用導線相連的兩個鋁電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入CH30H和02,則發(fā)生了原電池反應。負極：2CH30H+160H12e=2CO32+12H2。；正極：3O2+6H2O+12e=12OH總反應方程式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O3.正確書寫電極反應式(1)列出正負電電極上的反應物質，在等式的兩邊分別寫出反應物和生成物。(2)在反應式的左邊寫出得失電子數(shù)，使得失電子。(得失電子守恒)(3)使質量守恒。電極反應式書寫時注意：負極反應生成物的陽離子與電

7、解質溶液中的陰離子是否共存。若不共存，則該電解質溶液中的陰離子應該寫入負極反應式；若正極上的反應物質是O2,且電解質溶液為中性或堿性，則H2O必須寫入正極反應式，且生成物為OH,若電解液為酸性，則H+必須寫入反應式中，生成物為H2Oo電極反應式的書寫必須遵循離子方程式的書寫要求。(4)正負極反應式相加得到。若能寫出總反應式，可以減去較易寫出的電極反應式，從而寫出較難書寫的電極方程式。例2鍥鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鍥鎘電池的電解質溶液為:KOH溶液，具充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O放電Cd(OH)2+2Ni(OH)2有關該電池的說法正確的是()A

8、.充電時陽極反應：Ni(OH)2e+OH-=NiOOH+H20B.充電過程是化學能轉化為電能的過程C.放電時負極附近溶液的堿性不變D.放電時電解質溶液中的OH-向正極移動考點3原電池PH值的變化和簡單計算1 .在原電池工作時，由于失去電子進入電解溶液，正極附近的陽離子得到電子從溶液中析出，可能會引起溶液PH值的變化。(1)當負極產(chǎn)生的金屬離子結合溶液中的OH一時，電極附近的溶液PH值。當正極O2得電子時結合溶液中的水時，生成OH使溶液中的PH值增大。(2)電池工作時整個溶液PH值的變化必須從總反應式來分析。當電解液中酸被消耗時，溶液PH值增大，當電解質溶液中堿被消耗時，溶液PH值減小。2 .原電池的有關計算電子守恒法是依據(jù)氧化劑與還原劑相等這一原則進行計算的。電子守恒法是氧化還原計算的最基本的方法。計算時可由電極反應式中的氧化劑（或還原劑）與失去的電子（或得電子）之間的關系進行計算。例3（14分）（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。