金屬推斷題帶詳細答案

1、一、綜合題1、A-F和X都是初中化學中的常見物質(zhì),其中A、C是無色氣體,B、F是紅色固體,它們的轉(zhuǎn)化關系如下圖(局部生成物已省略):(1)寫出反響的化學方程式(2)寫出反響的化學方程式一該反響屬于反響.(3)含D的生產(chǎn)、生活用品腐蝕的過程,實際上是D與空氣中的發(fā)生化學反響的過程.十X5.容汴12、如下圖的轉(zhuǎn)化關系中,AB、CD都是初中化學中常見的物質(zhì),A是人類賴以生存的一種無色液體,D是種黑色固體(反響條件、其它反響物及多余的產(chǎn)物均已略去)(1)寫出反響的化學方程式(2)D可能是(填化學式).(3)反響的根本反響類型是3、AH是初中化學常見的物質(zhì),A為黑色固體單質(zhì),G為紫紅色固體單質(zhì),B為紅棕

2、色粉末,F為黑色粉末,它們的轉(zhuǎn)化關系如下圖,請答復：(1) B的化學式為,F的化學式為.(2) ACE三種物質(zhì)中,具有復原性的是、(填化學式)(3)反響的化學方程式為.4、AB、C、DE是初中化學常見的物質(zhì),其中,單質(zhì)B是一種常見且用途廣泛的金屬,B元素在地殼中含量僅次于鋁,金屬B能發(fā)生如下一系列變化：試推斷：(1)寫出C、D各物質(zhì)的化學式：C；D.(2)寫出、各步反響的化學方程式：；5、將黑色粉末A、B混合裝入試管中增強熱,生成紅色固體C,同時放出無色氣體D,加熱A并通入D時只生成一種氣體E.根據(jù)上述內(nèi)容,答復以下問題：(1)寫出各物質(zhì)的化學式：A;B;C;D;(2)寫出A和B反響化學方程式

3、(3)寫出A和D反響的化學方程式6、AE都是初中化學中常見的物質(zhì),其中A、C含有相同的元素,B是磁鐵礦的主要成分,E能夠使紫色石蕊試液變紅.它們的轉(zhuǎn)化關系如下圖：(1)E中的陽離子符號是(2)寫出反響的化學方程式.十水D-CD7、某化學興趣小組對一包含有銅、銀、鎰的混合金屬粉末進行了別離,獲得了一種金屬和一種鹽的晶體.他們將三種金屬隨意編號為A、B、C,并設計了如下流程：無色氣體AsB、C金屬混合粉末參加足量稀硫酸過濾一A的硫酸鹽譚涌操作a»4的硫酸鹽晶體濾液金屬乩也加人足量含空入.的回收時混合物過濾一金屬C(1)金屬B是(填元素符號),操作a的名稱(2)A的硫酸鹽中A元素顯+2價,

4、請寫出、反響的化學方程式:參考答案一、綜合題1、【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷；反響類型的判定；書寫化學方程式.【專題】框圖型推斷題；物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷.【分析】A、C是無色氣體,RF是紅色固體,結(jié)合一氧化碳與氧化鐵紅色固體反響生成鐵和二氧化碳,那么A為一氧化碳,B為氧化鐵,D為鐵,C為二氧化碳；鐵與硫酸銅溶液反響生成硫酸亞鐵溶液和銅,那么X為硫酸銅溶液,F為銅；二氧化碳與石灰水反響生成碳酸鈣沉淀和水,那么E為碳酸鈣；據(jù)此進行分析解答.【解答】解：A、C是無色氣體,BF是紅色固體,結(jié)合一氧化碳與氧化鐵紅色固體反響生成鐵和二氧化碳,那么A為一氧化碳,B為氧化鐵,D為鐵,C為二氧化碳；鐵與硫酸銅溶液

5、反響生成硫酸亞鐵溶液和銅,那么X為硫酸銅溶液,F為銅；二氧化碳與石灰水反響生成碳酸鈣沉淀和水,那么E為碳酸鈣.1反響,即一氧化碳在高溫下和氧化鐵反響生成鐵和二氧化碳,反響的化學方程式為百汩Fe2Q+3CO2Fe+3CO.2反響,即鐵與硫酸銅溶液反響生成硫酸亞鐵溶液和銅,反響的化學方程式為：Fe+CuSO-FeSO+Cu；該反響是一種單質(zhì)和一種化合物反響生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響,屬于置換反響.3含D鐵的生產(chǎn)、生活用品腐f的過程,實際上是D與空氣中的氧氣、水發(fā)生化學反響的過程.古洱loliini-故答案為：1Fe2Q+3CO2Fe+3CO;2Fe+CuSO-FeSO+Cu；置換；3氧氣、

6、水.【點評】此題難度不大,解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件,抓住突破口突破口往往是現(xiàn)象特征、反響特征等,獲得結(jié)論,最后把結(jié)論代入原題中驗證.通電2、故答案為：12H2O2HT+QT;2CuQ3置換反響.3、【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷；化學式的書寫及意義；書寫化學方程式、.【分析】A為黑色固體單質(zhì),而B為紅棕色粉末,所以可以判斷A為碳單質(zhì),而B為氧化鐵粉末,它們在高溫的條件下反響生成鐵和二氧化碳,而C可以和A在高溫下反響,所以可以判斷C為二氧化碳,D為鐵,那么E為一氧化碳,G為紫紅色物質(zhì),所以可以知道G為銅,而F為氧化銅,D可以和H反響生成G,所以可以判斷H為銅鹽的溶液,例如硫酸銅,

7、至此各物質(zhì)均已鑒定完畢,帶入驗證,符合題意,可以據(jù)此解答.【解答】解：(1)A為黑色固體單質(zhì),而B為紅棕色粉末,所以可以判斷A為碳單質(zhì),而B為氧化鐵粉末,它們在高溫的條件下反響生成鐵和二氧化碳,而C可以和A在高溫下反響,所以可以判斷C為二氧化碳,D為鐵,那么E為一氧化碳,G為紫紅色固體單質(zhì),所以可以知道G為銅,而F為氧化銅,D可以和H反響生成G,所以可以判斷H為銅鹽的溶液,例如硫酸銅；(2)根據(jù)(1)的判斷可以知道A為碳,C為二氧化碳,E為一氧化碳,所以具有復原性的為A和E,即碳和一氧化碳；(3)根據(jù)(1)的解答可以知道,反響為氧化鐵和碳的反響生成鐵盒二氧化碳,反響的方程式為：3C+2F62Q

8、roiiim3CO?+4Fe；故答案為：(1)FezQ；CuO(2) C、COE已rsiitEL3COT+4Fe.(3) 3C+2FeQ4、【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷；化學式的書寫及意義；書寫化學方程式.【專題】框圖型推斷題.【分析】從單質(zhì)B是一種常見且用途廣泛的金屬,B元素在地殼中含量僅次于鋁,可知B是鐵,據(jù)此為突破口對圖示的反響進行分析,A是氧化鐵,由B與硫酸反響可生成氣體D可知,D是氫氣,鐵在氧氣中燃燒會生成四氧化三鐵的黑色固體C,鐵與硫酸銅反響可生成紅色的金屬銅.【解答】解：由于單質(zhì)B是一種常見且用途廣泛的金屬,B元素在地殼中含量僅次于鋁,可知B是鐵,A是紅色含鐵的氧化物,所以A是氧化鐵

9、,由鐵與硫酸反響可生成可燃性氣體氫氣可知,D是氫氣,鐵在氧氣中燃燒會生成四氧化三鐵的黑色固體C,鐵與硫酸銅會發(fā)生置換反響生成紅色的金屬銅.(1)C、D物質(zhì)的化學式分別為：Fe3c4、代；故填：FeaO4;代；(2)是鐵和硫酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣,是鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,反響的化學方程式分別為Fe+H2SO=FeSO+H4、3Fe+2QFe30.故填：Fe+H2SO=FeSO+hbT;3Fe+2QFeaO4.【點評】在解此類題時,首先將題中有特征的元素和物質(zhì)推出,然后結(jié)合推出的元素和物質(zhì)題中的轉(zhuǎn)換關系推導剩余的物質(zhì),最后進行驗證即可.5、【分析】根據(jù)題目中的信息“將黑色粉末A、B混合

10、裝入試管中增強熱,生成紅色固體C,同時放出無色氣體D.加熱A并通入D時只生成一種氣體ET,那么推測A為碳、B為氧化銅、C為銅、D為二氧化碳、E為一氧化碳,代入符合題意.【解答】解：根據(jù)題目中的信息“將黑色粉末A、B混合裝入試管中增強熱,生成紅色固體C,同時放出無色氣體D.加熱A并通入D時只生成一種氣體E',那么推測A為碳、B為氧化銅、C為銅、D為二氧化碳、E為一氧化碳,代入符合題意.(1)根據(jù)分析,可知各物質(zhì)的化學式分別為：A為C;B為CuQC為Cu；D為CO;E為CQ高溫(2)根據(jù)分析,A和B為碳與氧化銅反響；那么反響的化學方程式為:C+2CuQCQT+2Cu；(3)A和D為碳和二氧

11、化碳反響,那么反響的化學方程式為:C+CQ-o:ar=uinn2C0.故答案為：CCuQ宣俎(2)2CuQ+CCuCQ2CQCu+2CQT;高溫(3)C+CQ2CQ.【點評】本考點屬于物質(zhì)的推斷題,是通過文字描述實驗現(xiàn)象,在比擬鑒別的根底上,得出了正確的實驗結(jié)論.解題時要根據(jù)題目中的信息來尋找突破口,抓住解決問題的關鍵.6、【分析】根據(jù)“B是磁鐵礦的主要成分,那么推測B為四氧化三鐵；根據(jù)“E能夠使紫色石蕊試液變紅,那么推測E為碳酸,根據(jù)"AE都是初中化學中常見的物質(zhì),其中A、C含有相同的元素,那么推測A、C可能為一氧化碳、氧化碳,那么D為鐵,代入檢驗,符合題意.【解答】解：根據(jù)“B是

12、磁鐵礦的主要成分,那么推測B為四氧化三鐵；根據(jù)“E能夠使紫色石蕊試液變紅,那么推測E為碳酸,根據(jù)“AE都是初中化學中常見的物質(zhì),其中A、C含有相同的元素,那么推測A、C可能為一氧化碳、二氧化碳,那么D為鐵,代入檢驗,符合題意.(1)根據(jù)分析,二氧化碳與水反響生成碳酸,故E中的陽離子符號是H+o(2)根據(jù)分析,反響為高溫條件下一氧化碳與四氧化三鐵反響生成鐵和二氧化碳,反響的化學方程式為：E日Fe3Q+4CQ3Fe+4CQ.故答案為:高溫(1) H+.(2) Fe3O+4CO3Fe+4CQ【點評】在解此類題時,首先將題中有特征的物質(zhì)推出,然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關系推導剩余的物質(zhì),最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關系中進行驗證即可.7、 .【解答】解：(1)把銅、銀、鎰的混合金屬粉放入到稀硫酸酸中,由于金屬活動順序表中,銅和銀都在氫的后面,二者都不和稀硫酸酸反響,所以發(fā)生反響的a只能是鎰；由A的硫酸鹽溶液中通過蒸發(fā)除去溶液中的水分獲得A的硫酸鹽晶體；故答案為：Cu,蒸發(fā)；(2)由題目中圖可以看出：發(fā)生反響是鎰和稀硫酸反響,金屬和酸反響會生成鹽和氫氣,所以鎰和稀硫酸反響會生成氫氣和鎰元素與硫酸根離