金屬的腐蝕與防護(hù)導(dǎo)學(xué)案

1、金屬的腐蝕與防護(hù)導(dǎo)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.區(qū)分清化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕2. 會書寫吸氧腐蝕與析氫腐蝕電極反應(yīng)式并知道對應(yīng)的條件3. 區(qū)分清犧牲陽極保護(hù)法和陰極電保護(hù)法【概念】金屬腐蝕：廣 舉例：金屬腐蝕£1.金屬電化學(xué)腐蝕的原理圖為一塊鉚有鐵鉚釘?shù)你~板暴露在潮濕 空氣中的腐蝕情況銅板和鐵鉚釘與電解質(zhì)溶液接觸形成_負(fù)極：正極：（1）如果此銅板周圍的環(huán)境呈中性或弱堿性：（寫電極反應(yīng)式）負(fù)極：正極：這種腐蝕過程主要消耗氧氣，鐵生成含氧化合物，因此也稱為“”（2）如果此銅板周圍有酸性廠礦之類的，使環(huán)境呈酸性：（寫電極反應(yīng)式）負(fù)極：正極：這時所發(fā)生的腐蝕稱為“”電化學(xué)腐蝕：當(dāng)兩種金屬相接觸且又同時暴

2、露在潮濕空氣里或與電解質(zhì)溶液接觸時，由于形成 而發(fā)生腐蝕，這種腐蝕就是 例如：通常使用的金屬往往含有雜質(zhì)，如鋼鐵中常含有 等，這些雜質(zhì)也可以充當(dāng) 。當(dāng)這樣的金屬暴露于潮濕的空氣中時，也會在表面的雜質(zhì)附近形成而被腐蝕。現(xiàn)實(shí)生活中比現(xiàn)象嚴(yán)重得多。資料：P33判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律電解原理引起的腐蝕 原電池原理引起的腐蝕 化學(xué)腐蝕有防護(hù)措施的腐蝕2. 金屬的防護(hù)1. 是一種常用的防止金屬腐蝕的方法。但是當(dāng)金屬鍍層部分損壞時，鍍層金屬與被保護(hù)金屬會形成 ，情況就不同了。如圖是一個鐵管道，為了防止鐵管道腐蝕，請你設(shè) 計(jì)三種方法。1. 改善金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)：如不銹鋼2. 保護(hù)層可以是耐腐蝕的油漆、搪瓷、陶瓷

3、、瀝青、 塑料、橡膠等非金屬材料，也可以是通過電鍍而加 上的耐腐蝕性較強(qiáng)的金屬或合金。3. 航海船只的船底四周鑲嵌鋅塊以保護(hù)船體，利用的就是這種方法4. 化工廠中盛裝酸性溶液的容器或管道，常用這種方法防止腐蝕?！倦S堂練習(xí)】1.下列事實(shí)不能用原電池理論解釋的是（）A. 輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊B. 鋁片不用特殊方法保護(hù)C. 純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快D. 鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用2. 鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐 蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的 四分之一. 鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過 程中的電極反應(yīng)式為：負(fù)極： 正極： 為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，

4、可以采用圖甲所示的方案,其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用A.銅B鈉C.鋅D.石墨 圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接 在直流電源的極.3. 市場上出售的“熱敷袋”，其主要成分是鐵屑、碳粉、木屑與少量 氯化鈉、水等.它在使用之前需用塑料袋與空氣隔絕.使用 時啟開塑料 袋上的氣孔，輕輕揉搓就會放出熱量來.當(dāng)使 用完后還會發(fā)現(xiàn)有鐵銹生 成.依上述現(xiàn)象回答：（1）熱敷袋放出的熱量是利用了鐵被 （填“氧化”或“還原”）放出的熱量。（2）碳粉的主要作用是（3）加入氯化鈉的作用是（4）試寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式溶液變紅4、把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液

5、的玻璃皿中（如圖所示平面圖），經(jīng)過一段時間后，首先觀察到的區(qū)域是（）A. I和川附近 B. I和W附近 C. U和川附近 D. U和W附近5. 下列關(guān)于析氫腐蝕的說法中正確的是（）A.鐵為正極B.碳為正極C.溶液中氫離子濃度不變D.此腐蝕在任何溶液中都發(fā)生6. 下列關(guān)于吸氧腐蝕的說法不正確的是（）A.鐵為負(fù)極B.在正極上Q被還原C.溶液中氫氧根濃度不變D.與析氫腐蝕相比都是鐵被氧化7. 關(guān)于犧牲陽極的陰極保護(hù)法中敘述正確的是（）A.正極就是陽極B.負(fù)極就是陰極C.陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.正極上發(fā)生氧化反應(yīng)8. 對于外加電流的金屬保護(hù)中，下列敘述正確的是（）A.被保護(hù)的金屬與電源的正極相連B.被保

6、護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連C. 被保護(hù)的金屬表面上發(fā)生氧化反應(yīng)D. 被保護(hù)的金屬表面上不發(fā)生氧化反應(yīng)，也不發(fā)生還原反應(yīng)【電子守恒計(jì)算】9、實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極Pb+sO=PbSO+2HO正極PbG+4H+SQ2+2e=PbSO+2HO分別制得C10.050mol，這時電池內(nèi)消耗的H2SQ的物質(zhì)的量至少是()A、0.025molB、0.050molC、0.10molD、0.20mol10. 鉛蓄電池放電時發(fā)生變化：負(fù)極：Pb+SQ-PbS(4+2e-,正極：PbQ+4H+SQ2+2e-PbSQ+2H0,使用該電池電解 AgNQ溶液時(電

7、極材料碳棒)，若析出銀10.8g時，那么電池 中內(nèi)耗的硫酸是()11. 下圖表示一個電解池，裝有電解質(zhì)溶液 a； X、丫是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與 直流電源相連。請回答以下同題：(1)若X，丫都是惰性電極，a是飽和NaCI溶液，實(shí)驗(yàn)開始時同時在兩邊各滴人X電極上有3.2 g幾滴酚酞試液，則 丫 電極上的 電極反應(yīng)式是 在X電極附近觀察到的現(xiàn)象是 (2)若X、丫都是惰性電極，a是濃度均為2 mol L-1的AgNQ與Cu(NQ)2的混合溶液1 L,電解一段時間后銅析出，寫出電解過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：此時直流電源已輸出 mol電子。(3) 如果要用電解的方法精煉粗銅(含有Fe、Zn、Pt、C等雜質(zhì))，電解質(zhì)溶液a 選用CuSQ溶液，貝 X 電極的材料是 ， 電極反應(yīng)式精煉完成后，硫酸銅溶液的濃度（填“變大”、“變小”或